实验02探究金属活动性顺序.docx

同步实验课】探究金属活动性顺序Ol实验梳理02实验点拨03典例分析04对点训练05真题感悟【实验目的】1 .通过实验探究等活动认识金属活动性顺序。2 .依据金属活动性顺序，初步预测常见金属的主要性质，设计实验方窠，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。【实验仪器】试管、砂纸【实验试剂】铝丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液【实验步骤】(1)把根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过会儿取出，观察现象。(2)把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察现象。(3)把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察现象。【实验记录】(1)铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色。反应的化学方程式：2A1÷3CuSO4=3Cu÷A12(SO4)3(2)铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色。反应的化学方程式：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2(3)无明显现象。【实验讨论】(1)上述能发生的反应属于种基木反应类型中的置换反应。(2)通过上述实验，可得出铝、铜、银的金属活动性顺序为Al>Cu>Ag.(3)铝丝在实验前需要用砂纸打磨光亮，目的是除去表面的氧化膜。(4)FeSO八FeCI2、Fe(NO3)2溶液都呈浅绿色，是因为溶液中都含有&L；CuSO4>CUCl2、Cu(NO3)2溶液都呈蓝色，是因为溶液中都含有Q占。1 .金属活动性顺序通过大量的实验探究，归纳和总结出常见金属在溶液中的活动性顺序(填写名称)：化学式：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu名称：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银钳金。2 .金属活动性顺序的应用(1)判断金属活动性的强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。(前强后弱)(2)判断金属与酸的置换反应能否发生：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。(氢前换氢)。(3)判断金属与其他金属化合物溶液的置换反应能否发生：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。(强置换弱)。【注意】（I）初中阶段，金属与酸反应，所用的酸是盐酸或稀硫酸,不考虑使用浓硫酸和硝酸（与金属的反应复杂）。（2）金属与酸或其他金属化合物溶液的反应一般不选择K、Ca、Na等金属,因为它们能与水反应。3 .验证“三种金属的活动性顺序”时试剂的选择一般采用“取中”原则，简记为“两金夹一液”或“两液夹一金”。具体方法为：先排出金属活动性顺序:选取两边的金属和中间金属的化合物溶液,即“两金夹液”（或诜取中间的金属和两边金属的化合物溶液，即“两液夹一金”）。【注意】如三种金属中有两种金属位于氢前面，还可采用“三金一酸”的方法（选取三种金属和盐酸或稀硫酸）。【典例（）1】某校初三某同学在探究金属X、Y、Z的活动性顺序时，把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应。把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.Z、Y、XB.X、Y、ZC.Y、X、ZD.X、Z、Y【答案】B【详解】X能和稀硫酸反应，Y不能和稀硫酸反应，所以X的金属活动性强于Y;Y能将硝酸银溶液中的银置换出来，而Z不能，说明Y的金属活动性强于Z,所以三种金属的活动性由强到弱的顺序为X>Y>Z.故选B。【典例02金属M与AgNo3溶液发生反应：M+2AgNO3=M（Nok+2Ag,下列说法正确的是（）A. M可能是铝B. Ag的金属活动性比M强C. M的化合价由0价变为+2价D.在金属活动性顺序里，M一定排在氢前【答案】C【详解】金属M与AgNO3溶液反应M+2AgNO3=M（N3）2+2Ag,说明M的金属活动性比银强，生成的化合物为M（No）2，硝酸根显-1价，则M显+2价。A、该M显+2价，该金属不可能是铝，故选项说法错误；B、由上述分析，M的金属活动性比银强，故选项说法错误；Cs由化学方程式知，反应前后M的化合价发生了改变，由0价变为+2价，故选项说法正确；D、金属M的活动性比银强，但不一定排在氢的前面，故选项说法错误。故选C。【典例03】为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A.铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液B.铁、铜、氯化镁溶液C.镁、氧化铜、硫酸亚铁溶液D.铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液【答案】A【详解】A、铜不能与MgCb溶液、Fech溶液反应，说明铜在镁和铁的后面，不能证明铁和镁的顺序，故A错误；B、铁和铜不能与氯化镁溶液反应，说明镁在铁和铜的前面，不能说明铁和铜的顺序，故B错误；C、Mg不与氧化铜、FeSOa溶液发生反应，说明镁在铜的前面，氧化铜不和硫酸亚铁溶液反应，不能说明铁和铜的顺序，故C错误；D、铁不能与氯化镁溶液反应，说明镁铁，铁能与硫酸铜溶液反应生成铜，说明铁铜，可以证明其活动性顺序为镁铁铜，故D正确。故选D。1 .（2023春吉林松原九年级统考期中）验证锌、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是（）A.MgSO4溶液B.ZnSO4溶液C.CUSO4溶液D.稀盐酸【答案】A【详解】A、铜、锌都不能与硫酸镁溶液反应，说明铜、锌的金属活动性比镁弱，不能验证锌、铜的金属活动性顺序，符合题意；B、铜不能与硫酸锌溶液反应，说明锌活动强于铜，能验证锌、铜的金属活动性顺序，不符合题意；C、锌能与硫酸铜溶液反应生成铜，说明锌的金属活动性比铜强，能验证锌、铜的金属活动性顺序，不符合题意；D、锌能与稀盐酸反应生成氢气，铜不能与稀盐酸反应，说明锌的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，即锌H铜，能验证锌、铜的金属活动性顺序，不符合题意。故选Aj2. （2023秋河北廊坊九年级统考期末）某金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式为R+CuSO4=RSO4+Cu,下列说法错误的是（）A.R的金属活动性比铜强B.若R为铁，反应后其表面会附着红色固体C.R可能是AID.若R为铁，反应后固体的质量会增大【答案】C【详解】A、R能与硫酸铜发生置换反应，说明R的金属活动性比铜强，A正确；B、R能与硫酸铜反应生成铜，在表面会观察到有红色固体，B正确；C、AI形成化合物的化合价为+3,硫酸铝的化学是为AIMS。，C错误；D、R为铁，反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,每56份质量的铁能生成64份质量的铜，固体质量会增大，D正确。故选：Co3.（2023秋河南信阳九年级统考期末）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，其中可行的是（）A.将CU分别加入ZnSO八FeSO4溶液中B.将Zn、CU分别加入FeSO4溶液中C.将Fe、CU分别加入ZnSO4溶液中D.将Zn分别加入FeSO八CUSO4溶液中【答案】B【详解】A、将CU分别加入ZnSO八FCSO4溶液中，会发现CU与两种溶液均不发生反应，只能证明铜的活动性顺序小于铁和锌，无法判断铁和锌的活动性顺序，方案不可行，不符合题意；B、将Zn、CU分别加入FcS（溶液中，Zn可以与硫酸亚铁溶液反应置换出铁单质，证明金属活动性顺序Zn>Fe,CU不与硫酸亚铁溶液反应，证明金属活动性顺序Fe>Cu,综上Zn>Fe>Cu,方案可行，符合题忠；C、将Fe、CU分别加入ZnSO4溶液中，Fe和CU与ZnSo4溶液均不反应，只能证明Zn的活动性顺序大于CU和Fe,无法判断铁和铜的活动性顺序，方案不可行，不符合题意；D、将Zn分别加入FeSo八CUSo4溶液中，Zn与两种溶液均能发生置换反应，生成铁单质和铜单质，只能证明Zn的活动性顺序大于CU和Fe,无法判断铁和铜的活动性顺序，方案不可行，不符合题意；故选B。4. （2023秋山东临沂九年级校考期末）已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为Fe>R>H,下列说法正确的是（）A.金属R放入Mg（NO3）2溶液中，有镁析出B.金属R放入稀硫酸溶液中，有气泡产生C.金属铁（足量）放入无色的R（NO3）2溶液中，溶液变黄色D.金属R放入AgNo3溶液中，一段时间后溶液质量一定变大【答案】B【详解】A、由题意和金属活动性顺序表知，金属R和Fe、Mg活动性强弱关系为：Mg>Fe>R,金属R放入Mg（NO3）2溶液中，不会有镁析出，选项错误；B、由题意知，金属R和H活动性强弱关系为：R>H,金属R放入稀硫酸溶液中，R和稀硫酸生成氢气，有气泡产生，选项正确；C、由题知道，金属R和Fe活动性强弱关系为：Fe>R,金属铁（足量）放入R（NO3）2溶液中，发生置换反应，生成亚铁盐，溶液变浅绿色，选项错误；D、由题意和金属活动性顺序表知，R、Ag活动性强弱关系为：R>Ag,金属R放入AgNO3溶液可以发生置换反应，但由于不知道R的化合价以及和银原子相对原子质量的大小关系，段时候后溶液的质量不能确定，选项错误。故选Bo5. (2023秋河南驻马店九年级统考期末)(2分)某兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的方案：(I)I中发生反应的化学方程式为；(2)通过以上实验，(选填”能”或"不能”)得出三种金属的活动性的强弱。【答案】(I)CU+2AgNO3=Cu(NO)+2Ag能【详解】(I)I中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,故填：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag：(2)通过I中实验可得出铜的金属活动性比银强，即铜>银；通过II中实验可得出铝的金属活动性比铜强，即铝>铜，因此能得出三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为：Al>Cu>Ag,故填：能。6. (2023春内蒙古呼伦贝尔九年级校考期中)下图为化学小组探究金属的化学性质所做的三个实验。请回答下列问题。(I)A中发生反应的化学方程式是O(2)C中无明显现象的原因是。(3)根据实验(填字母)可比较出三种金属的活动性由强到弱的顺序是o【答案】(I)CU+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(2)在金属活动性顺序表中，铜位于氢之后，因此铜和稀盐酸两者没有发生化学反应(3)AB铁、铜、银(或Fe、CuAg)【详解】(I)A中，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为：Cu÷2AgNO3=Cu(N3)2÷2Ag:(2)在金属活动性顺序表中，铜位于氢之后，因此铜和稀盐酸两者没有发生化学反应，所以C中无明显现象；(3)根据实验A的现象：铜表面有银白色固体析出，可知道金属铜的金属活动性比银强，根据B实验的现象：铁丝表面有红色物质析出，可知金属铁的金属活动性比铜强，所以根据AB实验可比较出三种金属的活动性由强到弱的顺序是：铁、铜、银(或Fe、Cu.Ag)o7. (2023秋陕西渭南九年级统考期末)为了探究金属的化学性质，某校化学兴趣小组设计以下实验：实验I：探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序(R为未知金属)。【实验装置】【实验现象与结论】(1)如图A所示，将四根金属棒同时插入烧杯中。甲烧杯中发生反应的化学方程式为,乙烧杯中可观察到的现象是O(2)如图B所示,若丙、丁烧杯中R表面均有明显现象,可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为。实验U：金属R可能是Ti吗？【实验探究】步骤一：在试管中加入一定量金属钛，滴入少量稀盐酸，有气泡均匀放出，反应后固体有剩余。步骤二：取“步骤一”反应后的溶液，插入铁片，无明显现象。(3)由此证明金属R(填“可能”或“不可能”)是TL【拓展应用】(4)若要验证Cu、Ag.Ti的活动性强弱，可选择的试剂组是(填字母)。A. Ti、CusAg,稀硫酸B. Cu、AgsTi(SO溶液C. Ti、Ag、CUSO4溶液(5)钛是化学性质比较活泼的金属，但在常温下钛的抗腐蚀性很强。即使把钛放在海水中数年，取出后仍光亮如初，可能的原因是。【答案】(l)Fe+H2SO4=FeSO4+H2铁棒表面有红色固体牛.成，银棒表面无明显现象，溶液由蓝色变为浅绿色(2)R>Fe>Cu>Ag(3)可能(4)C(5)Ti能与氧气反应其表面生出一层致密的氧化膜。【详解】(1)如图A所示，根据金属活动性Fe>（三）>Cu>Ag:甲烧杯中铜不与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应生出硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FcSO4+H2T；乙烧杯中银不与硫酸铜反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到的实验现象是铁棒表面有红色固体生成，银棒表面无明显现象，溶液由蓝色变为浅绿色；(2)根据活动性顺序表中，前面金属能把后面金属从其盐溶液中置换出来，如图B所示，若丙、丁烧杯中R表面均有明显现象，可知金属活动性R>Fe,R>Cu,可得出Fe、Cu.Ag、R的活动性顺序由强到弱为R>Fe>Cu>Ag;(3)步骤一：在试管中加入一定量金属钛，滴入少量稀盐酸，有气泡均匀放出，可知金属钛能与稀盐酸反应生出氯化钛和氢气，反应后固体有剩余，说明稀盐酸反应完，得到氯化钛的溶液；步骤二：取“步骤一”反应后的溶液，即氯化钛的溶液，插入铁片，无明显现象，说明铁无法置换出钛，可知金属活动性Ti>Fe,由此证明金属R可能是Ti:(4)由以上分析可知金属活动性：Ti>（三）>Cu>Ag:A、Ti能与稀硫酸反应，Cu.Ag不能与稀硫酸反应，可验证金属活动性Ti.>Cu、Ti>Ag,无法验证铜、银的金属活动性，不符合题意；B、Cu.Ag均不能与Ti(So4)2溶液反应，可验证金属活动性Ti.>Cu、Ag,无法验证铜、银的金属活动性，不符合题意；C、Ti能与CUSo4溶液反应,可验证金属活动性Ti>Cu,Ag不能与CuSc)4溶液反应、可验证金属活动性Cu>Ag,则Cu、AgsTi的活动性Ti>Cu>Ag,符合题意。故选：Co（5）钛是化学性质比较活泼的金属，但在常温下钛的抗腐蚀性很强。即使把钛放在海水中数年，取出后仍光亮如初，可能的原因是Ti能与氧气反应其表面生出层致密的氧化膜。8. （2023秋山东临沂九年级校考期末）铝合金主要含铝、铜、镁三种金属，小明为了探究这三种金属的活动性顺序，设计了以下实验：（1）甲试管中的实验现象是,相应的化学方程式为;由此能得出的结论是的金属活动性更强。（2）小红认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是（填字母）A.乙、丙都不能省去B.乙、丙都能省去C.乙可以省去，丙不能省去D.丙可以省去，乙不能省去（3）除小明的方案外，你还可以用金属铝、铜、镁与反应的剧烈程度比较金属的活动性强弱。【答案】铝丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变成无色2A1+3CuSO4=3Cu+AL（SO4）3铝Q）D（3）稀硫酸/稀盐酸【详解】（1）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。铝的金属活动性比铜强，所以甲试管中的实验现象是铝丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变成无色，相应的化学方程式为：2A1+3CuSO4=3Cu+A12（SCU）3;由此能得出的结论是铝金属活动性更强。（2）实验甲说明AACu,实验乙说明Mg>AL实验丙说明AACu,所以根据实验甲和实验乙就可以说明Mg>Al>Cu,故选DC（3）除小明的方案外，还可以用金属铝、铜、镁与稀硫酸或稀盐酸反应的剧烈程度比较金属的活动性强弱，铜的表面无现象，镁与稀硫酸或稀盐酸反应比铝与稀硫酸或稀盐酸反应剧烈，从而说明Mg>Al>Cu.1. （2023青海西宁统考中考真题）现有X、Y、Z三种金属，只有X在自然界中主要以单质形式存在；若把Y、Z分别放入硫酸铜溶液中，丫表面有铜析出，而Z没有变化。则这三种金属的活动性由弱到强的顺序为（）A.Y、Z、XB.Y、X、ZC.X、Y、ZD.X、Z、Y【答案】D【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；在自然界主襄以单质形式存在，说明其性质稳定。【详解】由题意可知，X、Y、Z三种金属中只有X在自然界中主要以单质形式存在，说明X的活动性最弱;把Y、Z分别放入硫酸铜溶液中，Y表面有铜析出，而Z没有变化，说明金属的活动性Y>铜>Z,故三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Z、Y；所以，D正确，A、B、C错误。故选D。2. （2023西藏统考中考真题）将粗细相同的X、Y、Z三种金属丝分别放入质量和浓度相同的稀盐酸中，根据下图所示的实验现象，三种金属的活动性强弱顺序正确的是（）A.Y>Z>XB.X>Z>YC.Z>Y>XD.Z>X>Y【答案】B【详解】根据金属与酸反应时，越活泼的金属与酸反应越剧烈，而排在氢后的金属不能与酸反应，如图所示，X反应最剧烈，Z不如X剧烈，则X>Z>H,丫不与酸反应无气泡生成，则H>Y,故三种金属活动性顺序是X>Z>Y,故选：Bo3. （2023内蒙古呼和浩特统考中考真题）某兴趣小组为探究Zn、Fe.CU三种金属的活动性，进行如图所示探究实验。下列有关实验的说法不正确的是（）A.甲试管中观察到的现象是Fe表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色B.通过乙试管的实验可以比较Zn与Fe的金属活动性强弱C.若a是Zn,b是CUSo4溶液，即可实现实验目的D.若a是Fe,b是CUSO4溶液，则无需甲试管的实验也能实现实验目的【答案】C【详解】A、甲试管中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此可观察到Fe表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法正确；B、实验中乙试管中无明显现象，说明锌的活动性比铁强，故选项说法正确；C、内试笆中，若a是Zn,b是CUSO,溶液，实龄中锌能置换出铜，说明锌的活动性比铜强，结合乙试管中的实验现象可知，锌的活动性比铁强，但无法比较铁、铜的活动性，故选项说法不正确；D、丙试管中，若a是Fe,b是CUSo,溶液，实验中铁能置换出铜，说明铁的活动性比铜强，结合乙试管中的实验现象可知，锌的活动性比铁强，能得出Zn、Fe、CU二种金属的活动性：Zn>Fe>Cu,故选项说法正确。故选C。4. （2023山东聊城统考中考真题）为证明Fe、Cu.Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是（）A.将Fe、Cl1、Ag分别放入稀盐酸中B.将Cll分别放入FeCI2、AgNO3溶液中C.将Cu、Ag分别放入FeSo4溶液中D.将Fe放入稀盐酸、CU放入AgNO3溶液中【答案】B【详解】A、将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中，只有铁与稀盐酸反应生成气体产生气泡，而铜、银都不与稀盐酸反应，只能够证明铁的金属活动性比铜、银强，但不能验证铜、银活动性的关系，选项错误：B、将CU分别放入FCCl2、AgNo3溶液中，铜不与氯化亚铁反应，证明铜的活动性比铁弱，铜能够与硝酸银反应生成银和硝酸铜，证明铜的活动性比银强，选项正确；C、将Cu、Ag分别放入FeSOa溶液中，铜、银都不与硫酸亚铁反应，证明铜、银的活动性都比铁弱，但不能验证铜、银活动性的关系，选项错误；D、将Fe放入稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氢气产生气泡，证明铁位于金属活动性顺序表中氢的前面，Cu放入AgNo3溶液中反应生成硝酸铜和银，证明铜的活动性比银强，但不能验证铁与铜的活动性的关系，选项错误，故选B。5. （2023湖南郴州统考中考真题）为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小东设计了如下所示的两组实验。下列说法正确的是（）A.通过实验、能够验证三种金属的活动性顺序B.实验中发生的反应是：2Ag+CuSO4=Ag2SO4+CuC.实验中溶液质量逐渐增大D.实验中溶液颜色由蓝色变为黄色【答案】A【详解】A、铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明活动性Fe>Cu,银和硫酸铜溶液不反应，说明活动性Cu>Ag,可得出活动性Fe>Cu>Ag,正确；B、实验银的活动性比铜弱，银和硫酸铜不能发生反应，错误；Fe+CuSO4=FcSO4+CuC、实验中5616015264,溶灰由硫酸铜变为硫酸亚铜溶质质量减少，溶剂水的质量不变，则溶液质量逐渐减少直至不再发生反应，错误；D、实验生成的是硫酸亚铁，溶液由蓝色变为浅绿色，错误；故选Ao6. （2023吉林统考中考真题）天工开物记载“凡钟为金乐之首”，在古代的金属乐器之中，钟是最重要的乐器。铸钟的材料，铜为上等，铁为下等。（1）古代炼铜的方法之一是用铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式为O（2）此反应的发生，表现出铁与铜的金属活动性强弱关系是o【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）铁比铜活泼【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeS（+Cu。（2）此反应的发生，表现出铁与铜的金属活动性强弱关系是铁比铜活泼。7（2023青海统考中考真题）基于实验事实进行证据推理及形成结论是科学探究的重要途径。化学兴趣小组为探究Fe、Cu>R三种金属的活动性顺序，进行了下列探究活动。【查阅教材】Fe的金属活动性比CU强【讨论】Fe、Cu.R三种金属的活动性顺序存在以下三种可能:Fe>Cu>RFc>R>Cu【实验过程】实验操作实验现象实验结论硫酸亚硫酸铜铁溶液溶液II口金属Rqaba试管中_b试管中一正确【拓展研究】若用实验证明锌的金属活动性比铜强，可用锌片和某种盐溶液反应的方法。写出反应的化学方程式（只写一种）。【答案】R>Fe>Cu无现象（答案合理即可）金属R表面有红色物质出现（答案合理即可）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4（答案合理即可）【详解】金属活动性顺序：Fe>Cu,根据猜想Fe>Cu>R和猜想Fe>R>Cu,可知猜想R>Fe>Cu;故填：R>Fe>Cu<>实验过程实验结论为正确，即Fe>R>Cu,金属R不能与硫酸亚铁反应，所以a试管中无现象；金属R与硫酸铜反应置换出铜，所以b试管中金属R表面有红色物质出现；故填：无现象（答案合理即可）；金属R表面有红色物质出现（答案合理即可）。拓展研究用实验证明锌的金属活动性比铜强，可用锌片和铜盐溶液反应的方法，可用硫酸铜等，反应的化学方程式是：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4:故填：Zn+CuSO4=Cu÷ZnSO4（答案合理即可）。8.（2023宁夏统考中考真题）学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。【设计与实验】同学们设计并进行图3所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。【解释与结论】（1）实验I中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为o（2）实验II中实验现象是o（3）上述实验涉及的基本反应类型是o由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。【反思与交流】(4)请你另设计一个实验方案验证这三种金属的活动性顺序(写出所用试剂即可)。(5)某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M(填“能”或“不能”)与硫酸铜溶液发生化学反应。【拓展与延伸】(6)同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表：实验编号硫酸的溶质质量分数(均取20mL)锌的形状(均取Ig)氢气的体积(mL)(均收集3分钟)20%锌粒20%锌片30%锌粒30%锌片实验对比说明；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是o由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。【答案】(I)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T(2)铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色(3)置换反应(4)锌、硫酸铜溶液、银(5)能(6)在其他条件相同时，锌，稀硫酸接触面积越大，反应速率越快或【详解】(1)铜、锌、银三种金属中，只有锌的金属活动性排在氢的前面，即只有锌能与稀硫酸反应，实验I中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T:(2)实验II中铜片与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，故观察到的实验现象是铜片表面有银白色固体生成,溶液由无色变成蓝色；(3)实验I中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验Il中铜片与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，这两个化学反应都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，都属于置换反应,故上述实验涉及的基本反应类型是置换反应；(4)验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，可以用硫酸铜溶液，锌与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，说明锌的金属活动性锌大于铜的金属活动性，银与硫酸铜溶液不反应，说明铜的金属活动性大于银的金属活动性，则三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银，故验证这三种金属的活动性顺序可用锌、硫酸铜溶液、银；(5)某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，说明金属M的活动性大于氢，而铜的金属活动性小于氢，则金属M的活动性大于铜，故金属M能与硫酸铜溶液发生化学反应；（6）根据实验记录表可知，实验对比说明在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快，比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其他因素应该相同，根据控制变量法，应选择的实验编号是或，由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。