沪教版九年级全册（全国版）第五章金属的性质和利用、合金、金属的冶炼知识点归纳.docx

金属常见的金属:铁（Fe）、铜（Cu）,铝（Al）、金（Au）、银（Ag）铁：银白色铁粉是黑色，因为反光性差）铜：紫红色，但通常用“红色"描述铝：银白色金：黄色银：银白色（银粉是黑色，因为反光性差）特别的金属:铭（Cr）,鸨（W）,汞（Hg）格：硬度最高的金属4%:熔点最高的金属，耐高温，常用作灯丝汞；熔点最低的金属，俗称“水银”，常温下唯一呈液态的金属金属常用的性质:具有金属光泽、导电性、导热性、延展性、常温下大多数金属为固体金庸的望生反购：点燃或加热的条件下，铁铁铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物例子:4A1+3Q2=2A12O32Mg+（h=点燃=2MgO3Fe+22=,=FeA2Cu+O2=加热=2CUo潮静：有些金属能和稀盐酸（稀硫酸）发生反响，生成氢气和相应的化合物，反响的快慢不同，有些金属甚至不能和稀盐酸（稀硫酸）发生反响。例子:Mg+2HC1=MgCl2+H21Mg+H2S01=MgS0t+H21Zn+2HC1=ZnCl2+H2Zn+H2S04=ZnS0+H2I2Fe+6HCl =2FeCl3+3H2Fe +H2SO4=FeSO4 + H21铜跟稀盐酸（稀硫酸）不发生反响置换反响：由一种单质跟一种化合物作用空域另一种单质和另一种化合物.这样的反响叫做置换反响单质+化合物=单质+化合物湿法炼铜：“曾青得铁化为铜”CuSO1+Fe=FeSO1+Cu（置换反响）硫酸铜铁硫酸亚铁铜水溶液为董包（曾育）Cu2*水溶液为苴色水溶液为浅绿包Fe8+水溶液为浅绿色合金定义：.一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的的物质小Tip：熔化成液态，混合，再凝固例子:青铜是人类历史上使用最早的合金，主要臼铜、锡两种金属组成黄铜主要由铜、锌两种金属组成，用途广泛，比拟常见生铁和钢也称为铁碳合金，根据含碳量不同而区分划分:含碳量0.03斤2%,是钢，较硬，韧性好，机械性能好，可以锻、轧和铸含碳量2%-4%,是生铁，坚硬，韧性差，一般用于铸造简语:通常所说的“金属材料”，包括纯金属和合金拓展:武德合金：熔点较低（69。C）,常用作保险丝（熔断保护）不锈钢：是指含辂量13%以上的铁合金，相对普通铁合金不易生锈，但还是会生锈特点:一般情况下，合金的硬度各成分金属的硬度熔点V各成分金属的熔点可以通过调整各成分比例，到达目标效果金属冶炼唐静：金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼金属（银、粕、金）有单质存在外，其余大多数以化合物存在，金属化合物在自然界中以矿物的形式存在，含有矿物的岩石称为矿石。定义：使使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼矿石:铁的矿物:赤铁矿K红色的FeQR、磁铁矿K黑色的Fe3等锅的矿物:赤铜矿K红色的CuRlI、孔雀石KeU2（0H）CO3等铝的矿物:铝土矿KA1A2等铁的冶炼设备:.高炉原料:.铁矿石（主要成分Fe2O3）、焦炭（主要成分C）、石灰石（主要成分CaCo3原理:用CO作复原剂，复原氧化铁CaCo3=高温=CaO+COzCOa+C=高温=COCO+Fe2O3二二商温二二Fe+CO2（产生的二氧化碳气体可以循环利用）铝的冶炼原理:电解2Ab3=通电=4A1+3O2t金属的氧化:金属和氧结合生成金属氧化物的过程金属的复原:金属氧化物经过化学反响，失去氧转化为金属的过程金属的锈蚀和保护铁的锈蚀宏理：铁跟空气中的氧气和水发生了复杂的化学反响，稀硫酸、醋酸、氯化钠溶液等物质存在会加速铁锈的腐蚀铁锤成分:主要成分氧化铁（Fe2O3）保护措施:喷漆、涂油、镀锌、烧涂搪瓷等钢铁能铸穿:铁锈是一层疏松多孔的物质，能让空气中的氧气和水分穿过它的空隙，不断向内层渗透，持续跟铁反响，直至铁被完全锈蚀铝不能锈穿:铝和空气中的氧气反响，生成的氧化铝形成一层致密的氧化膜，阻止铝继续与氧气反响，从而起到“自我保护的作用