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计算型选择题解题技巧计算型选择题解题技巧1、假设向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的CI23.36L,测得形成的溶液中Cl-离子和Br-离子的物质的量浓度相等,那么原FeBr2溶液的物质的量浓度为JA0.75molLB1.5molLC2moI/LD0.3molL解析：因为Fe2+的复原性强于BL离子的复原性，所以CI2先氧化Fe2+,再氧化Br-2Fe2+CI2=2Fe3+2CLFe2+氧化完时,BriCI-二2：1,只能在氧化一局部Bl,那么最后溶液中只有漾离子为Fe3+,阴离子为Br-和CI-且物质的量相等，都为0.3mol。根据电荷守恒有：nFe×3=0.3×2nFe=0.2moI原FeBr2溶液的物质的量浓度为2molLo答案为C2、镁带在空气中燃烧生成Mgo和Mg3N2将燃烧后的产物溶解在60mL2moI/L的盐酸中，再用20mL0.5molLNaOH溶液中和多余的盐酸。然后在此溶液中参加过量的碱，把氮全布蒸出，用稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17克。那么镁带的质量为A0.2克B1.2克C2.4克D1.8克解析:MgMgOMg2N3MgC12NaCINH4CINH3根据氯原子和电荷守衡：2×n(Mg2+)+n(NH4+)+n(Na+)-n(CI-)2×n(Mg2+)+20×10-3×0.5=60×103×2n(Mg2÷)=0.05(mol)m(Mg)=24×0.05=1.2(g)答案为B3、9.8克Fe、Mg混和物溶解在一定量的某浓度的硝酸中,当金属完全溶解后，收集到0.2mol的NO气体假定硝酸的复原产物只有N0在反响后的溶液中参加足量的NaoH溶液,可生成氢氧化物沉淀的质量为JA18克B20克C22克D24克解析：MgFeMg2+Fe3+Mg(OH)2Fe(OH)3可生成氢氧化物的质量即金属的质量和氢氧根离子的质量的和，氢氧根离子的物质的量即Fe、Mg所失电子的量，又为氮所得电子的量，HN03NO,生成NOO.2mol,HN03共得电子0.6mol,氢氧根离子的物质的量即为0.6moI,m(氢氧化物=9.8+0.6×17=20(g)答案为B4、有Na2C03、NaHC03.CaO和NaOH组成的混合物27.2克，把它们溶于足量的水中充分反响后，溶液中的Ca2+C032-HC03-均转化为沉淀，将容器内的水蒸干最后得到白色固体物质共29克，原混合物中Na2C03的物质的量为A0.5molB0.15molC0.2moID0.Imol解析：Na2C03NaHCO3CaONaOHCaC03NaOH27.2克29克根据起始物质可写总的方程式为：Ca0+Na2C03+H20=CaCO3+2NaoHCaO+NaHCO3=CaCo3+NaOH分析以上27.9克增重到29克，是因为中有水参与反响才使质量增加Ca0+Na2C03+H20=CaC03÷2Na0H1180.11.8答案为D