学案水的电离和溶液的pH.docx

水的电离和溶液的PH【学时安排】3学时【第一学时】学法指导1 .认识水的电离。2 .了解水的离子积常数。了解水的电离平衡及影响因素。【学习目标】1. 认识水的电离。2. 了解水的离子积常数。3. 了解水的电离平衡及影响因素。【学习重点】了解水的离子积常数。【学习难点】了解水的电离平衡及影响因素。【学习过程】【基础梳理】一、水的电离水分子电离过程:可知：纯水大部分以的形式存在，但其中也存在着极少量的1 .水的电离水是一种极弱的电解质。电离方程式为O可简写为2 .水的离子积常数(1)表达式.c(H-)xc(OH)UM。)可简写为KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。Kw可由实验测得，也可通过理论计算求得。(2)影响因素tC0102025405090100KwW,40.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5(1) 25时，o不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适用于的稀溶液。(2)水的离子积KW只受的影响，温度升高，K0(水的电离是吸热过程。)3.外界条件的改变对水的电离平衡的影响影响因素移动方向c(H+)c(OH)KW升温加活泼金属弱碱阳离子弱酸阴离子加酸加碱【典例11正误判断。(1)水是极弱的电解质，能微弱电离出H+,故严格来说纯水有微弱的酸性()(2)纯水中C(H+)c(OH)=Kw,Kw是常数，不随任何条件改变()(3)25C时，纯水中C(H+)c(OH)=IO14,稀酸和稀碱溶液中K=C(H+)c(OH)WlO-14()(4)水的电离吸热，故升高温度，平衡向电离方向移动，KW增大()答案：×××【典例2】向纯水中加入少量的硫酸(温度不变)，则()A.溶液的PH增大B.水的电离平衡逆向移动C.溶液中C(H+)与C(OH)的乘积增大D.C(OH)增大答案：B解析：溶液中c(H+)增大，PH减小，A错误；水的电离平衡逆向移动，B正确；温度不变，水的离子积常数不变，C错误；溶液中c(H+)增大，水的离子积常数不变，则C(OH-)减小，D错误。【典例3】下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的C(H+)>c(OH)的是()A.向纯水中投入少量Na?。？B.将水加热煮沸C.向水中通入co?D.向水中加入NaCl答案：C解析：A项，生成NaOH,溶液中C(OH-)>c(H+)；加热可促进水的电离，但田)=(0广)；CO?可与水反应生成凡。)-HfO3可抑制水的电离，但HzCOq电离产生氢离子使溶液中c(H+)>c(H);NaCl对水的电离无影响。名师点拨水的电离平衡类题的解答步骤解题步骤解题注意事项第一步：写电离方程式写出水的电离方程式与水的离子积表达式，并熟悉离子积表达式中各量之间的关系第二步：分析加入的物质分析加入物质后，该物质电离出的离子的性质或该物质与水反应后的离子的性质，分析这些离子对水的电离的影响第三步：确定合理选项根据以上分析，对比四个选项，确定正确的答案【典例4】25时，若溶液中由水电离产生的4H+)=ll0"mo.L则下列说法正确的是A.该溶液中水的电离被促进B.该溶液的PH一定为12C.该溶液一定是NaOH溶液D.该溶液中K+、Na+>CNO；可以大量共存答案：D解析：水电离产生的C(H+)=ll()*m0.L的溶液中，水的电离受到抑制，A错误；该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，B、C错误；在酸性或碱性条件下，e、Na+、NO；可以大量共存，D正确。【典例5已知NaHSO,在水中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO；。某温度下，向C(H+)=1Xl(TmO1U的蒸储水中加入NaHSo4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H+)=l×10-2molU,o下列对该溶液的叙述不正确的是()A.该温度高于25B.由水电离出来的H+的浓度为IXl(Tl°mol广C.加入NaHSo4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释至IOO倍，溶液中的C(OH)减小答案：D解析：某温度下，蒸僧水中c”)=IXl(TmOII则该蒸储水中C(OH-)=1Xl(TmOIL该温度下水的离子积KW=C(H+)c(H-)=lT2>o-M,则该温度高于25C,A正确；该温度下水的离子积Kw=10,2,c(H+)=l×10-2molL7,的溶液中C(OH)=尚，molL,=1×IO,0molI,由于酸性溶液中的OH-全部来自水的电离，所以水电离出来的H的浓度为IXlOT°molU,B正确；向蒸储水中加入NaHSO一N<HSO4=Na+H+SO;",电离产生的M抑制水的电离，C正确；取该溶液加水稀释至IOO倍，溶液的酸性减弱，促进了水的电离，溶液中C(OH-)增大，D错误。【典例6】与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：2NH3二NH÷÷NH2o据此判断，以下叙述错误的是(A.液氨中含有NH3、NH；、N%等粒子B.一定温度下，液氨中C(NHDc(N*)是定值C.液氨中电离达到平衡时，C(NHJ=C(NH；)=C(NH；)D.只要不加入其他物质，液氨中C(NH；)=c(NH£)答案：C解析：液氨中存在电离平衡，所以液氨中含有NH3、NH；、NH；等粒子，A项正确；液氨中C(NH；)与C(NHD的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中C(NH；)与C(NHD的乘积为定值，B项正确；液氨的电离是微弱的，所以液氨中电离达到平衡时，C(NH：)=C(NHD<c(NHJ,C项错误；只要不加入其他物质，液氨电离出的NH：和NH；的物质的量就相等，因为溶液的体积一定，所以C(NH：)=C(NHJ,D项正确。(1)25C时水的电离平衡曲线应为(填“I”或“II”),理由是o(2)将A点变为B点，采取的措施是o(3)C点c(H，)=,D点C(OH)=o答案：(1)I;水的电离是吸热过程，温度较低时，电离程度较小，C(H-)、C(OH)也较小(2)升高温度至100(3)10smolI7,;108molU1解析：(1)水的电离是吸热过程，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中C(H+)、C(OH-)都增大，结合题图中I、II曲线变化情况及C(H+)、C(OHJ可以判断25时水的电离平衡曲线应为I。(2)A点KW=IX10，B点KW=IXloTO故由A点变为B点须升温。c(H)= - =I )c”)(3)C点C(Fr)=而F)=BmOIL=IoNmol,D点-molL7l=108molLlIOY名师点拨(1)无论水的电离程度是增大还是减小，纯水都呈中性。(2)KW只受温度影响，稀酸和稀碱溶液中KW=I0"4(3)改变C(OH)或C(H+),只能改变水的电离程度，不能改变Kw。(4)改变温度，KW和水的电离程度都改变。【课后练习】1 .水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()A.4时，纯水中c(H+)=l(rmolLB.升高温度，纯水中的c(H+)增大，C(OHl减小C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱，可抑制水的电离，使水的离子积减小2 .常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0xl0"mo.LT,该溶液可能是()二氧化硫的水溶液氯化钠溶液硝酸钠溶液氨水A.B.®®C.D.3 .将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A.水的离子积变大，呈酸性8 .水的离子积不变，呈中性C.水的离子积变小，呈碱性D.水的离子积变大，呈中性4 .下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A.因为水的离子积常数的表达式是KW=C(H+)c(OH)所以KW随溶液中c(H)和4OH。的变化而变化B.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C.水的离子积常数是温度的函数，随着温度的变化而变化D.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数KoS是两个没有任何关系的物理量5 .水的电离方程式为HzO=H+OH,在25°C时,水的离子积KW=LoXIo一"，在35C时，水的离子积KW=2.1x10小。则下列叙述正确的是()A. c(H+)随着温度的升高而降低B. 35°C时,c(H+)>c(H)C. 35时的水比25时的水电离程度小D.水的电离是吸热过程6.25C时，某稀溶液中由水电离产生的c(h+)为IXK)-%下列说法不正确的是()A.该溶液一定不是中性B.NH；、Na+、C、HeO；在该溶液中不能大量共存C.该溶液的PH一定是10D.该溶液中水的电离受到抑制7 .向纯水中加入少量NaHSOS固体，在温度不变时，溶液中()A. -H+)H-)增大B. C(H+)减小C. C(H+)与C(OH-)的乘积增大D. C(OH)增大8 .下列叙述正确的是()A.将水加热，c(H+)不变9 .向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大C.恒温下，向水中加入少量硫酸，水的电离平衡正向移动D.向水中加入少量氢氧化钠固体，水的电离程度不变10 某温度下纯水中c(H+)=2xl(Tmoll则此时C(C)H-)为；若温度不变,滴入稀盐酸使C(H-)=5xl(4molL则溶液中C(OH-)为,由水电离产生的田)为，此时温度(填“高于”“低于”或“等于")25o11 .t时，某NaoH稀溶液中C(H+)=l(T"moll已知+b=12,请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数KW=o(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为,该NaOH溶液中由水电离出的C(OH-)为o(3)给该NaOH溶液加热，PH(填“变大”“变小”或“不变”)。答案及解析1 .答案：C解析：水的电离是吸热过程，常温下纯水中C(H)=IO-mol/L,A错误；升高温度促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，B错误；水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子的浓度为KT?molL,纯水中主要以水分子形式存在，C正确；向水中加入酸或碱，可抑制水的电离，但水的离子积只随温度的变化而变化，D错误。2 .答案：A解析：由水电离出来的c(H+)=L0xK)T2mo.17l说明水的电离受到抑制，溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性。SO2+HquH2SO3,H2SO3-HSO;+H+,HSO；USoj+FT,溶液呈酸性，抑制水的电离符合；氯化钠对水的电离无影响，不符合；硝酸钠对水的电离无影响，不符合；氨水中的一水合氨部分电离，溶液呈碱性，对水的电离起抑制作用，符合。3 .答案：D解析：升高温度，水的电离平衡右移，电离程度增大c(H+)和(OH-)同时增大，KW增大，但由于水电离出的c(H+)和(OH-)始终相等，故仍呈中性。4 .答案：C解析：水的离子积常数的表达式是Kw=C(H+)c(OH-),但是KW是温度的函数，不随溶液中c(H+)和C(OH-)的变化而变化，A错误、C正确；水的离子积常数KW=K电肉c(H2O),B、D错误。5 .答案：D解析：由题中信息可以看出，温度升高时，KW增大。25时，c(H+)=c(H)=1.0×10-7molL-1；35时，c(H+)=c(H)1.45×IO7molL,o温度升高，水的电离程度增大，故水的电离为吸热过程。6 .答案：C解析：25时，纯水中水电离产生的C(HD=IXlO”,说明该溶液中水的电离受到了抑制，则该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，不可能呈中性，A、D正确；NH：在碱溶液中不能大量存在，HC在酸、碱溶液中均不能大量存在B正确；该溶液的PH是10或4,C错误。7 .答案：A解析：纯水中存在电离平衡：H2OH+OH-,加入NaHSO4固体,c(t)增大，c(OH)减小，C(M)c(OH)不变，c(H+)/C(OH)增大。8 .答案：B解析：A项，水的电离是吸热过程，加热促进水的电离，氢离子浓度增大，错误；B项,向水中加入少量稀醋酸，溶液酸性增强，c(H+)增大，正确；C项，向水中加入少量硫酸，水的电离平衡逆向移动，错误；D项，向水中加入少量氢氧化钠固体，会电离出OH,抑制了水的电离，水的电离程度减小，错误。9 .答案：2x10-7molL8×10',lmolU,;8×1011molU1;高于解析：纯水电离出的故KW=4xl(">1x10*,故此时温度高于25o温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5l(TmolLT,则溶液中c(H)=4X10'molL,=8lOTmolLT=C水(OH)C-(H+)5×104水,)。10 .答案：(1)1()T2(2)Iodmol.；10molL7,(3)变小解析：(1)该温度下，KW=C(H)C(OH-)=1(TUT,=KrE=KrJ(2)C(NaoH)=C(OH)=KrmOI匚、该溶液中C(H+)=K"molI?,NaOH溶液中的田全部是由水电离产生的，C水(H+)=c水(H-)=10-rtmo.C,o(3)温度升高，促进水的电离，KW变大，所以c(H+)变大，pH变小。【第二学时】【学习目标】1 .认识溶液的酸碱性及pH。2 .掌握检验溶液PH的方法。【学习重点】了解溶液的PH的计算及溶液稀释时PH的变化规律。【学习难点】了解溶液PH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。【学习过程】【基础梳理】一、溶液的酸碱性与PH1、判断溶液酸碱性的依据不能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过的相对大小来判断。2.溶液的酸碱性与H+、OH-浓度的关系对水电离平衡的影响c(H+)mol/Lc(OH)mol/Lc(H+)与c(OH)比较溶液酸碱性纯水HClNaOH3.溶液的酸碱性与PH(1)溶液PH的定义：H+的物质的量浓度的负对数。表达式为PH=(2)溶液的酸碱性与PH的关系(25"C)c(H*)10°10->IO-2IO-31(T410sIO-6IO-7IO-8IO-9IO-10IO-uIO-12IO-13IO-'4pH01234567891011121314-T酸性增强中性碱性增强pHV7,c(H+)<10-7,溶液呈OpH=7,c(H+)=W7,溶液呈O(3)pH>7,c(H+)>W7,溶液呈OPH越小，溶液的酸性越,碱性越,PH的适用范围是微思考pH=7的溶液一定是中性溶液吗？【典例11正误判断。(1) 25时，等物质的量浓度的酸、碱溶液中，水的电离程度相同()(2) 25°C时，水在同PH的H2SO4溶液和CPhCOOH溶液中的电离程度不同()(3)某温度下，某溶液中C(H+)=IxlO-7molL,则该溶液一定呈中性()(4)常温下，某溶液由水电离出的C(OH)=IxlO13molL,则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性()答案：×××【典例2下列溶液一定显酸性的是()A. H+含的溶液B. c(°fr)<c(H+)的溶液C. pH<7的溶液D. 能与金属AI反应放出H2的溶液答案：B解析：溶液的酸碱性取决于溶液中C(H+)与C(OH)的相对大小；温度未知，pH<7的溶液不一定是酸性溶液；与Al反应放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。名师点拨1 .在任何水溶液中，都存在H+与OH,但不能大量共存。2 .溶液呈酸性或碱性的本质在于C(H+)与C(OH)的相对大小；而不在于C(H+)或c(OH)的绝对大小。在一定温度下，c(H+)与C(0H)此增彼减，但KW=C(H+)c(OH")始终不变。3 .碱溶液中由水电离出的c水(H+)=Kwc«(OH)(忽略水电离出的OH一的浓度)；同理，酸溶液中由水电离出的C水(OHD=KW/c酸(H+)(忽略水电离出的H+的浓度)。4 .任何情况下，均可根据溶液中C(H+)和C(OH)的相对大小来判断溶液的酸碱性。但只有在25时才能利用C(H+)与LOXlO-7molL的相对大小来判断溶液的酸碱性。5 .在分析C(H+).PH与溶液的酸碱性的关系时，要注意溶液的温度是否为常温。6 .溶液的PH范围通常是014,对于C(H+)Slmol/L或C(OH)Slmol/L的电解质溶液，用PH表示其酸碱度比直接使用C(H+)或C(OH一)要方便。当C(H+)或C(OH-)大于ImOIzL时，则直接用C(H+)或C(OH)来表示溶液的酸碱度。二、溶液PH的测定方法1 .酸碱指示剂法(只能粗略测定溶液的PH范围，不能准确测定出PH的具体值)甲基橙PH<3.13.1-4.4>4.4颜色红色橙色黄色石蕊PH<5.05.08.0>8.0颜色红色紫色蓝色酚猷PH<8.28.2-10.0>10.0颜色无色浅红色红色速记纸条：甲石酚要记清，红黄红蓝无色红。三点一四点四，五八八十要分清。2 .PH试纸法(1)种类：广泛PH试纸的范围为(最常用)或010,用广泛PH试纸测定溶液的PH都为；精密PH试纸的PH范围较窄，可以判别0.2或0.3的PH差值。(2)使用方法：使用时把一小片试纸放在或点滴板上，用洁净干燥的玻璃棒直接蘸取少量待测液点在干燥的PH试纸上,半分钟内，与对照可确定溶液的pHo【典例3】用PH试纸测定某无色溶液的pH,正确的是()A.将PH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B.用广泛PH试纸测得氯水的PH为2C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在PH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照D.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的PH试纸上，测量的PH一定偏低答案：C解析：PH试纸直接浸入待测液，会污染溶液，A错误；氯水有强氧化性PH试纸会被漂白，应用PH计测定氯水的pH,B错误；测定溶液PH的正确操作方法为用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到放在玻璃片或表面皿上的PH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，C正确；湿润的PH试纸测量的PH不一定偏低，如用湿润的PH试纸测量氯化钠溶液的pH,测定结果不变，D错误。三、pH的计算1 .由水电离的C(H+)或C(OH-)的计算(25C)(1)中性溶液c(H+)=c(0H)=1.Ox10-7mol/Lo(2)溶质为酸的溶液H+来源于酸的电离和水的电离，而OH一只来源于水的电离。如计算0.0ImolZL盐酸中由水电离出的C(H+),需先求出溶液中的C(OH)0Kw=c(H+)c(OH),c(H+)=C酸(H+)+c水(H+),由于酸电离产生的生抑制了水的电离,因此C水(H+)vlxlO-7molL,c水(H+)vc酸(H+),c(H+)c酸(H+),故C(OH)=Kwc(H+)=IXlo42mol/L,即0.01mol/L盐酸中由水电离出的C水(H+)=C(OH)=l×1012molLo(3)溶质为碱的溶液OH来源于碱的电离和水的电离，而H+只来源于水的电离。如计算0.0ImoI/LNaOH中由水电离出的C(OH),需先求出溶液中的C(H+)oKw=c(H+)c(OH),c(OH)=Ctt(OH)+c水(OH一),由于碱电离产生的OH抑制了水的电离，因此C水(OHD<l×107mol/L,C水(OHD<c减(0H),c(0H-)cw(OH-),故C(H+)=Kwc(OH)=l×1012molL,即0.01mol/LNaOH中由水电离出的C水(0H)=c(H+)=l×10,2molLo2 .溶液PH的计算(25。C)(1)单一溶液PH的计算步骤：酸蜗H+"JpHK咕碱电离>OH"oh>>c(H-)>pH强酸溶液(HnA)设HnA的浓度为cmol/L,则C(H÷)=ncmol/L,pH=强碱溶液(B(OH)n)设B(OH)11的浓度为CmOl/L,则C(OH-)=ncmol/L,pH=（2）强酸、强碱混合后溶液PH的计算步骤：酸混合溶液一WtH+"JpHKW碱混合溶液承里离一OH-AFHre混（H+）_PH原则：“谁过量就先求谁”。强酸混合强碱混合酸碱混合A.恰好完全反应呈中性B.酸过量C.碱过量速记纸条：若PH之差N2的两种强酸等体积混合，pH=PH小+0.3；若PH之差22的两种强碱等体积混合，PH=PH大-0.3【典例4】判断下列溶液在常温下的酸、碱性（在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”）。（1）相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合。（）（2）相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合。（）（3）相同浓度的NH3-H2O和HCl溶液等体积混合。（）（4） pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合。（）（5） pH=3的HeI和PH=IO的NaOH溶液等体积混合。（）（6） pH=3的HCl和PH=I2的NaOH溶液等体积混合（）（7） pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合（）（8） pH=2的HeI和pH=12的NH3H2O等体积混合（）答案：中性、碱性、酸性、中性、酸性、碱性、酸性、碱性3.酸或碱稀释后溶液PH的计算类型稀释Ion倍无限稀释强酸Ic(H+)减小为原来的"，pH增大n个单位，pH=pH+n<7P号弱酸c(H+)减小的程度比强酸的小，pH增大不到n个单位,pH<pHtt+n<7稀释正程强碱1c(OH)减小为原来的正，PH减小n个单位，pH=pHr-n>70一l碱强GsSS弱碱c(OH)减小的程度比强碱的小，pH减小不到n个单位，pH>pH.;-n>7.稀释过程【典例5】计算25C时下列溶液的pH：(1) 1mLpH=2的H2SO4加水稀释至100mL,pH=；(2) 0.001mol/L的盐酸，pH=；(3) 0.01mol/L的NaOH溶液，pH=；(4)0.015mol/L的硫酸与0.01mol/L的NaOH等体积混合，混合溶液的pH=。答案(1)4(2)3(3)12(4)2解析(1)强酸稀释100倍，pH变化2个单位，即稀释后溶液的pH=4；(2)c(Ht)IO-14=10-3molL,pH=3;(3)c(OH)=0.01mol/L,c(H+)=j-2molL=10-,2molL,pH=一怆10-12=2；(4)酸碱发生中和反应时，酸过量,则C(H+)=005x苛(HnVZ=O.01mol/L,pH=-lg0.01=2.【典例6】25时，将体积都为IomL、PH都等于3的醋酸溶液和盐酸，分别加水稀释到amL和bmL,测得稀释后溶液的PH均为5,则稀释时加入水的体积为()A.6z=I(XX)B.6Z=>I(XX)C.YbD.a>b答案：D解析：HCl为强电解质，HCl在水中完全电离；CH3COOH为弱电解质，在水中部分电离，存在电离平衡。若a=b,稀释后CFhCOOH溶液的pH<5,若使CH3COOH溶液的pH=5,就必须继续加水稀释，即a>B.【典例7常温时，下列混合溶液的PH一定小于7的是()A. pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积混合B. pH=3的盐酸和pH=ll的氢氧化钢溶液等体积混合C. pH=3的醋酸和PH=Il的氢氧化钢溶液等体积混合D. pH=3的硫酸和PH=Il的氨水等体积混合答案：C解析：A、D项中氨水过量，溶液呈碱性；B项中恰好完全反应，溶液呈中性：C项中醋酸过量，溶液呈酸性。【典例8如图表示水中C(H+)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A.两条曲线间任意点均有C(H)C(OH)=KWB.M区域内任意点均有c(H*)<c(0H-)C.图中工<D.XZ线上任意点均有pH=7答案：D解析：由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c(H+)c(OH)=K,A项正确；由题图知M区域内任意点均有c(H)<c(OH),B项正确；温度越高，水的电离程度越大，电离出的c(")与C(OH)越大，所以(>7；,C项正确；XZ线上任意点都有C(H)=C(OH),只有当c(H÷)=10-7molLl4,pH=7,D项错误。四、测定PH的意义1.人体各种体液的PH都要维持在一定的范围。如血液的的PH值:pH<7.2pH=7.357.45pH>7.5引起酸中毒正常引起碱中毒血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，利用药物控制血液的PH是辅助治疗的重要手段之一。2 .废水处理。酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应，在中和过程中可用PH自动测定仪进行检测和控制。3 .农业生产。土壤的PH影响植物对不同形态养分的吸收剂养分的有效性，各种作物生长都对土壤的PH范围有一定的要求。【课后练习】1.在25时，某稀溶液中由水电离产生的C（OH）=Io'molL'下列有关该溶液的叙述正确的是（）A.该溶液一定呈酸性B.该溶液中c（H+）可能等于KrSmOlLC.该溶液的PH可能为4,也可能为10D.该溶液有可能呈中性2.某温度下，PH=2的A、B两种酸溶液各ImL,分别加水稀释到I（XX）mL,其中PH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强C.a=5时，A是强酸，B是弱酸D.一定有关系：5>a>23.25,将IOOmLO.14molLNaOH溶液与IOOmLo.06molL硫酸溶液混合，所得20OmL混合溶液的PH为（）A.12B.12.3C.13D.144.已知在I（XrC时，水的离子积s=1X10"（本题涉及的溶液温度均为IOoC）o下列说法中正确的是()A. 0.0ImolL"的硫酸溶液，pH=2B. 0.00ImOlP的氢氧化钠溶液，pH=llC. 0.005molLT的硫酸溶液与0.00ImOI的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的PH为6,溶液显酸性D.完全中和pH=3的硫酸溶液50mL,需要PH=IO的NaOH溶液5mL5.某温度下，重水(Dq)的离子积常数为1.6X10*,若用定义PH一样来规定PD=-Ige(D+),则在该温度下，下列叙述正确的是()A.纯净的重水中，pD=7B. 0.0ImOIDCI溶于重水形成IL溶液，其pD=2C. 0.0ImOINaOD溶于重水形成IL溶液，其pD>12D.纯净的重水中，c(d+)c(OD)>1.0x1("6.有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG=lgc(H+)/C(OH-)。下列表述正确的是()A.在25C时,若溶液呈中性，则PH=7,AG=IB.在25时，若溶液呈酸性，则pH<7,AG<OC.在25C时，若溶液呈碱性，则pH>7,AOOD.在25时，溶液的PH与AG的换算公式为AG=2x(7-pH)7. pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到达的体积分别为V(HX)和V(HY),若V(HX)>V(HY),则下列说法正确的是()A. HX可能是强酸B. HY一定是强酸C. HX的酸性强于HY的酸性D.反应开始时二者生成凡的速率相等8.下列说法不正确的是()A.常温下，将ImLPH=4的盐酸稀释至IOomL后，PH等于68 .常温下，PH均为3的醋酸和硝酸溶液，醋酸的浓度大于硝酸的浓度C.常温下，pH为1的硝酸溶液中加入等体积、PH为13的氢氧化钢溶液，恰好完全中和D.常温下，若KLPH=Il的NaoH溶液与LpH=3的HA溶液混合后显中性，贝IJLK9 .25C时的三种溶液：pH=2的醋酸溶液；pH=2的硫酸溶液；pH=12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是(A.将溶液用蒸储水稀释，使体积变为原来的IOO倍，所得溶液的PH变为4B.与两溶液溶质的物质的量浓度相等C.匕L溶液和KL溶液混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），若混合后溶液pH=3,则乂:匕=11:9D.与两溶液等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），混合液的PH=710.常温下，浓度均为ImoI/L的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释。稀释后溶液的PH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A.HX是强酸，溶液每稀释至原体积的10倍，PH始终增大1B.常温下HY的电离常数为1.0XK）TC.溶液中水的电离程度：a点大于b点D.消耗同浓度NaoH溶液的体积：a点大于b点11 .现有常温时pH=l的某强酸溶液IOmL,下列操作能使溶液的PH变成2的是（）A.加入IOmLo.08molL的NaOH溶液（混合后溶液的体积变化忽略不计）B.加入IOOmL水进行稀释C.加水稀释成ILD.加入IOmLo.0ImOl/L的盐酸12 .在25C时，有PH为。的HCI溶液和PH为人的NaoH溶液，取匕L该HCI溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液。请回答下列问题：V（1）若+b=14,则消=。VbV（2）若+b=13,贝U旨=oVb（3）若+6>14,贝IJt=,且匕（填“V"或“二”）匕。答案及解析1 .答案：C解析：25时，某稀溶液中由水电离产生的C(OH)=Iomol.L,说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，A、D错误。如果该溶液呈酸性，该溶液中c(H+)=需molL=KT4molL溶液的pH=4；如果该溶液呈碱性，溶液中C(H+)=1OTOmOI心，则溶液的PH=IO,B错误、C正确。2 .答案：C解析：由题图可以看出稀释过程中两种酸溶液的PH增大程度不同，说明两种酸的酸性强弱不同，故pH=2的两种酸溶液的浓度一定不同，A项错误；由题图知，稀释后A溶液的PH大于B溶液的pH,则A中C(H+)小于B中C(H此时A溶液的酸性比B溶液的酸性弱，B项错误；。=5时，PH=2的A酸溶液稀释至原体积的IOOO倍，PH增加3,故A一定是强酸，pH=2的B酸溶液原体积的IO(X)倍后，pH<5,说明B溶液中存在电离平衡，则B是弱酸，C项正确；若A、B都是弱酸，稀释至原体积的IoOo倍后，A、B溶液的PH均要增大，而增加的值均小于3,有5>>2,若A是强酸，贝IJa=5,D项错误。3 .答案：A解析：两溶液混合后OH-过量，反应后，根据25C,水的离子积常数KW=IXI0”可得，1XI(Tl4溶液中氢离子浓度为一-molL=ll()T2moiL,该溶液的pH=12.4 .答案：D解析：0.0ImOlL硫酸溶液中C(OH-)=0.00ImOI心，则溶液的pH<2,A错误；0.001molL,NaOH溶液中C(OH-)=0.00ImOl1该溶液中C(H+)=molL,=1×10-9molL1,溶液的pH=9,B错误；100,水的离子积KW=IXK%则纯水中4H+)=lmmolL该温度下pH=6的溶液呈中性,C错误;PH=IO的NaOH溶液中C(OH)=O.0ImOIL酸碱恰好中和时酸溶液中(H1等于碱溶液夜中(OH)pH=3的硫酸溶液中c(H+)=SOOlmolL'碱溶液中C(OH-)是酸溶液中c(H+)的10倍，则碱溶液的体积是酸溶液的体积的，D正确。5 .答案：BC解析：该温度下，c'(D+)=71.6×10,5mol/L=4×10-8mol/L,所以pD>7,A错误；该温度下，c(D+)=0.01molL,pD=2,B正确；该温度下，c(D4j=-molL=1.6×10l3molL,pD>12,C正确；该温度下重水(D?O)的离子积常数为1.6x10FVLoXK)*,D错误。6 .答案：D解析：若溶液呈中性，则C(H+)=c(0H)c(H+)c(OH)=1,AG=O;若溶液呈酸性，c(H+)>c(H),c(h+)c(OH)>1,AG>0;若溶液呈碱性，c(h+)<c(OH),c(H)/C(OH)<1,AG<O；AG=lgc(H+)/C(OH-H=Ige(H+)-IgC(OH一),又pH=-Igc(H+),在25时c(OH-)=(1×10,4)c(h+),整理得AG=2x(7-pH),D项正确。7 .答案：D解析：依据题意Mg粉足量，酸不足，应根据酸的物质的量来计算出的体积，由V(HX)>V(HY)知，pH相等时，HX的物质的量浓度比HY的大，即HX是酸性比HY弱的酸,而无法判断HY是强酸还是弱酸，故A、B、C错误；反应开始时生成电的速率取决于c(H+),因为开始时C(H+)相等，故生成也的速率相等，D项正确。8 .答案：D解析：Hel是强电解质，常温下，ImL盐酸稀释至IOOmL后，c(H+)=10molL,PH等于6,A正确。硝酸是强电解质，醋酸是弱电解质，PH均为3的醋酸和硝酸溶液中醋酸的浓度大于硝酸的浓度，B正确。常温下，PH为1的硝酸溶液中c(H+)=0.1molL,PH为13的氢氧化钢溶液中C(OH-)=(MmoI/L,等体积混合时(FT)=MOH-)，即两溶液恰好完全中和，C正确。常温下，若HA是强酸，pH=l1的NaOH溶液与pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1=匕；若HA是弱酸，则c(HA)>0.001molL,PH=Il的NaoH溶液与pH=3的HA溶液混合后显中性时K>K,所以，匕LPH=Il的Nae)H溶液%LpH=3的HA溶液混合后显中性，.%,D错误。9 .答案：C解析：C&COOH是弱酸，存在电离平衡，加水促进电离，所以CdCOOH溶液稀释至原体积的IOO倍后，PH变化小于2个单位，即所得溶液pH<4,A错误；pH=2的醋酸溶液的浓度远大于0.01molL,pH=2的硫酸溶液的浓度为0.005molL,所以与两溶液溶质的物