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    元素周期表的应用(二)(位置、结构与性质).docx

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    元素周期表的应用(二)(位置、结构与性质).docx

    十八、元素周期表的应用(二)(位置、结构与性质)基础练习(一)选择题1.下列事实不能用元素周期律解释的只有()A.碱性;KOH>NaOHB.相对原子质量:Ar>KC.酸性:HCIO4>H2SO4D.元素的金属性:Mg>Al2不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱3 .工业上制光电管时需要一种物质,当光照射时,它能释放出电子而使电路接通,这种材料应从下列什么范围内选择()A.IIIA族元素单质B.IA族元素单质C卤化银D.IA族元素化合物4 .主族元素R的最外层电子数是5,则下列化学式错误的是()A.气态氢化物是RH3B.最高正价氧化物对应的水化物是H3RO3C.最高正价氧化物是R2O5D.最高正价氧化物对应的水化物是H3RO45 .如图为周期表中短周期的一部分,若A原子的最外电子层上有5个电子,则下列说法中错误的是()A.D的单质可跟B的氢化物的水溶液反应B.C的氢化物比B的氢化物稳定LAC.A的最高价氧化物对应的水化物比B的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱D.相应离子半径最小的是D6 .下列各组顺序的排列错误的是()A.离子半径:F>Na+>Mg2+>AI3+B,热稳定性:HCl>H2S>PH3>AsH3C.酸性强弱;HAlO2<H2SiO3<H2CO3<HClO4D.熔点高低:NaCl>SiO2>CO2>Na7 .短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们的原子的最外层电子数之和为10,A与C在周期表中同主族,B原子最外层电子数等于A次外层电子数。下列有关叙述正确的是()A.原子半径A<B<CB.A的氢化物的稳定性小于C的氢化物C.B的氧化物的熔点比A的氧化物高D.A与C可形成离子化合物8 .同周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是HXO>H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确的是()A.原子半径:X>Y>Z9 .非金属性:Z>Y>XC.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3D.原子序数:Z>Y>X(二)填空题10 联氨(N2H4)是火箭发射的重要燃料,与二氧化氮反应生成氮气和水。完成下列填空:(1)氮分子的电子式为,与氮同主族的短周期元素的原子结构示意图是。(2)氢、氮、氧原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示);写出一种由氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物的化学式:。(3)氧、硫的非金属性强弱可通过比较这两种元素(填编号)。a.原子的得电子的能力b.含氧酸的酸性c.气态氢化物的稳定性d.单质的熔沸点10根据元素周期表和元素周期律知识,完成下列填空:(1)某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个,该元素位于元素周期表中第周期,与该元素同一主族的短周期元素是。(2)硫元素的非金属性比氯元素的非金属性(选填“强”或“弱”),能说明这一事实的化学方程式是(任写一个)。(3)关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律,描述正确的是(填编号)a.原子半径:Na<Clb.离子半径:F<Mg2+c.热稳定性:HF>HC1d.碱性:NaOH>Mg(OH)2四种短周期元素的微粒信息如下表:元素代号QRXZ微粒信息离子:唠单质分子;Ch离子:Al3+一种原子:已知Q、R、X在同一周期,R2常温常压下为气体,完成下列填空:(I)Q位于周期表第周期第族。化合物Q2Z的电子式为(用元素符号表示)。(2) Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示);Q、R、X、Z中金属性最强的是(用元素符号表示),(3) Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为:。12 .黑火药爆炸时发生反应,S+2KNO3+3C>K2S+3CO2+TV2T完成下列填空:(1)上述反应涉及的元素中,非金属性最强的是,属于第二周期的元素有.(2)上述反应的生成物中,属于共价化合物的是,其电子式是o(3)写出K、N最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式:。13 .工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:2Al(O/)3+12HF+3Na2CO.INa3AlFfi+3CO2+9H2O根据题意完成下列填空(1)在上述反应的反应物和生成物中,属于弱酸的电离方程式O(2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是(选填编号)。a.气态氢化物的稳定性b最高价氧化物对应水化物的酸性c.单质与氢气反应的难易d单质与同浓度硫酸发生反应的快慢(3)反应物中某些元素处于同一周期,它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为O14 .元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空。(I)N在元素周期表中的位置是:N和F处于同一行,是由于它们的相同。(2)以上元素中,原子半径最小的是(写元素符号);最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是(写化学式)。(3) Mg和Al中,金属性较强的是(写元素符号),写出一条能说明该结论的事实(4) S和Cl中,非金属性较强的是(写元素符号),不能说明该结论的事实是(填字母序号)。a.氯气与铁反应生成FeCl3,硫与铁反应生成FeSb.把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应c、受热时H2S易分解,HCl不易分解d.单质硫是固体,氮的单质是气体拓展与提高(一)选择题15.X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2和Z,Y+和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子最外层电子数:X>Y>ZB.单质沸点:X>Y>ZC.离子半径:X2->Y+>Z-D.原子序数:X>Y>Z16已知33AS、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A.原子半径:As>Cl>PB.热稳定性:HCl>AsH3>HBrC.还原性:As3->S2->CD.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO417 .W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知()A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y一BZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YWXCX元素形成的单核阴离子还原性大于YYZD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性18 .四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。下列说法错误的是()A.原子半径ZVMB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱工ZC.x的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小MXDZ位于元素周期表中第二周期、第VlA族19短周期元素X、Y的原子序数相差10,下列有关叙述正确的是()A.X与Y不可能位于同一主族B.X、Y一定位于同一周期C.X与Y可能形成共价化合物XYD.X与Y可能形成离子化合物XY20 .元素周期表中有些元素很特别,如氢元素是非金属元素,但却与金属放在一族(【A族),氢其实还有许多其他特征,如最高正价与负价的绝对值相等,与IVA族相同。有人认为在元素周期表中位于IA族的氢,也可以放在VnA族,下列能支持这种观点的物质是()A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O221 .第四周期某主族元素的原子,它的最外层上有两个电子,下列关于此元素的叙述正确的()A.原子半径比钾的原子半径大B.氯化物难溶于水C原子半径比镁的原子半径大D.碳酸盐易溶于水22己知118号元素的离子aW3+、bX+、CY2、dZ都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()A.质子数:c>dB.离子还原性2>ZC、氢化物稳定性:H2Y>HZD.原子半径:X<W23 .短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与丫2一具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是()A、原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强24 .短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列说法正确的是()A.元素Q的非金属性比R的强25 离子半径的大小顺序为:r(Tm+)>r(WL)QIRC.元素Q的氧化物均为酸性氧化物WD.元素T与元素R的最高正价之和等于825.根据下表部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息,下列叙述正确的是()元素代号ABCDE原子半径nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价+1+3+2+6、22A.E2一与B3+的核外电子数不可育自相等B.离子半径大小A+<D2C.最高价氧化物对应水化物的碱性A<CD.氢化物的稳定性D>E26 .如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C.物质WY2是酸性氧化物,不与任何酸反应D.T的单质具有半导体的特性,T与Z两种元素可形成化合物TZ4扫描全能王27 .短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是A.钠与W可能形成Na2W2化合物B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体,而丫不存在同素异形体28 .X、Y、Z、M、W为短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZz分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的;。下列说法正确的是()A.原子半径:W>Z>Y>X>MB.由X元素形成的单质不一定是原子晶体C.XZ2sX2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键(二)填空题29右表为元素周期表的一部分,表中代表六种短周期主族元素。完成下列填空:;六种元素中,最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是(填化学式)。(3)若为非金属元素,则以下推断正确的是(选填编号)。a.一定是金属元素b.一定是金属元素c.一定是非金属元素30 .A、B、C、D、E为短周期元素,在周期表中所处的位置如右图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数。_AC(1)写出三种元素的名称及元素符号:A、B、C。(2)比较C和E氢化物的稳定性:>(写化学式),一一(3)B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最弱的是(填化学式);B与Na形成的化合物的水溶液显(填“酸”、"中”或“碱”)性。31.AsB、C是三种相邻的短周期元素,原子序数依次递增,A与B同周期,B与C同主族。三种元素原子最外层电子数之和为20,核电荷数之和为34。写出:(I)A元素名称,在周期表中的位置.是;B元素名称,在周期表中的位置是;C元素名称,在周期表中的位置是。(2)B元素的最高化合价为,B元素的气态氯化物与C元素的气态氢化物中更稳定的是(填化学式)。32.一小块金属钠投入冷水中,可以看到的实验现象是,而一小块钠投入到水槽中即剧烈爆炸,可以说明的结论是O举例说明,可以用来比较H3PO4与H2SO4强弱的实验有、等(简单描述方法,不要求写详细步骤。自己可以思考若写详细步骤,可以怎样写?可以采用列表法等)。

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