期末专题复习六弱电解质电离与溶液酸碱性（详细解析）.docx

期末专题复习六弱电解质电离与溶液酸碱性【感知高考】1. (2020北京，11)室温下，对于ILOJmol口醋酸溶液。下列判断正确的是()A.该溶液中CHsCOO一的粒子数为6.02XIO2B.加入少量CMCOONa固体后，溶液的PH降低C.滴加NaOH溶液过程中，”(CMC0()与(CUCOOH)之和始终为0.1molD.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为C+2H+=H20+C021答案C解析1L0.1moILI醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol,醋酸属于弱酸，是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，则C%COO的粒子数小于6.02X1022,故A错误；加入少量CH3COONa固体后，溶液中CH3COCT的浓度增大，根据同离子效应，会抑制醋酸的电离,溶液中的氢离子浓度减小,酸性溺9,碱性增强,则溶液的PH升高,故B错误;1L0.1niolL醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol,滴加NaoH溶液过程中，溶液中始终存在物料守恒，7(CH3C-)+W(CH3COOH)=OJmol,故C正确；醋酸的酸性强于碳酸，则根据强酸制取弱酸，醋酸与Na2CO3溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，贝J离子方程式为CO夕+2CH3COOH=H2O+CO2t+2CH3COO一，故D错误。【知识梳理】1 .强电解质与弱电解质(1)在水溶液中完全电离的称为强电解质，包括强酸、强碱、大多数等(2)在水溶液中电离的称为弱电解质，包括弱酸、弱碱、等(3)下列物质中，属于电解质的是(填序号，下同)，属于非电解质的是,属于强电解质的是，属于弱电解质的是。HzSO盐酸氯气硫酸钢乙醇铜H2CO3氯化氢CHEOOH氨气答案：（1）化合物盐（2）部分化合物（3）（ZXg）2 .弱电解质的电离（1）电离平衡的建立与特征开始时，“电禽）,而“结合）为O平衡的建立过程中，川电离）（结合）。当M电离）M结合）时，电离过程达到平衡状态。k电离）；F电离日（结合左。J平勤优态等特征卜定:各组分浓度保持恒定不变t°hL变：条件改变，平衡发生移动（2）外因对电离平衡的影响以0.1molL,CHbCOOU溶液为例，填写外界条件对CH£00HuCH3C（X+H'i>0的影响。改变条件平衡移动方向(H+)c(H+)导电能力Ka加水稀释加入少量冰醋酸通入HCl(g)加NaOH(s)力口CCOONa(s)升高温度答案：（1）电离平衡的建立与特征开始时，”电离）最大，而“结合）为5平衡的建立过程中，M电离）>/（结合）。当/（电离）三M结合）时，电离过程达到平衡状态。（2）向右增大减小减弱不变向右增大增大增强不变向左增大增大增强不变向右减小减小增强不变向左减小减小增强不变向右增大增大增强增大3 .电离平衡常数（1）表达式一元弱酸HA的电离常数：根据HAH+A",可表示为（O一元弱碱BOH的电离常数：根据BOHB+OH,可表示为芯=。（2）特点电离平衡常数与温度有关，与浓度无关,升高温度，/T值,电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，人越大，表示弱电解质越易,酸性或碱性越O多元弱酸的各级电离常数的大小关系是&>>位,故其酸性取决于第步电离。AcIl+cB'OH答案：（I）Gx=C-瓦二CB（JH。（2）温度增大。电离强。二。4 .电离度（1）表示方法a=×100%或a=X100%（2）影响因素相同温度下，同一弱电解质,浓度越大,其电离度（。）越相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度（。）越OI、生_已电离的弱电解质分子数，合案：（1）表TF万法。一溶液中原有弱电解质的总分子数xl0%或0弱也解质的某离子浓度弱电解质的初始浓度X100k（2）小。大。5 .水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离过程(填“吸热”或“放热”)。水的电离平衡常数的表达式为K=(2)影响水的电离平衡的因素温度：温度升高，水的电离平衡向方向移动，c(H+)和C(OIr)均(填“增大”“减小”或“不变”)。加酸或碱会(填“促进”或“抑制”)水的电离。加能水解的盐，可与水电离出的或结合，使水的电离平衡移动。CH'cOH答案：幽(填“吸热”或“放热”)。4=-。亚理大拽C112v制H+或0H，正向6 .水的离子积(1)表达式：Kv=o(2)影响因素：一定温度时，A是个常数，A只与有关，越高，反越o25C时，K=,100C时，Ai=IXIoTA(3)适用范围：用不仅适用于纯水，也适用于、的稀溶液(4)外界条件对水的电离平衡的具体影响(图1)答案：(1)=c(H+)c(0F)。(2)温度,温度越高，/越大第=1义10一”。(3)酸、碱、盐(4)逆不变减小减小增大逆不变减小增大减小正不变增大增大减正不变增大减小增大正增大增大增大增大逆减小减小减小减小7 .计算水电离的c(H+)或C(OH一)(图2)图1：外界条件对水的电离平衡的具体影响图2：计算各溶液中水电离的c(H+)或C(OH-)变化条件平衡移动方向水的电离程度C(OH)c(H+)HClNaOH可水解的盐NaXD3NHiCl温度升温降温溶液(25C)c(H*)c(0H)C(H或C(OH)水0.01molLT盐酸0.1molL-1NaOH溶液pH=5的NH£1溶液PH=IO的NaaCa溶液答案：LoXIo-21.OX1O2I.o()-121.0xl03IoXIor1.0x10”LOx10FLOXlO9LoXlO§lox()1。.oXlOrLOXl(T8 .溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于c(H+)和C(OH一)的相对大小酸性溶液c(H+)C(OH一)中性溶液c(H+)c(OH)碱性溶液c(H+)C(OIl)答案：酸性溶液C(H')>c(OH)中性溶液C(H')=c(OH)碱性溶液c<H*)c<OH)9 .pH的计算(1)计算公式：pH=O(2)单一溶液PH的计算强酸的稀溶液：如HA设浓度为ClnOl,c(H+)=pH=o强碱溶液(25)：如B(OH)设浓度为CmoiL，c(H+)=,PH(3)混合溶液PH的计算类型两种强酸混合：直接求出,再据此求pH。两种强碱混合:先求出,再根据A求出,最后求pHo强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由求出溶液中H1或01厂的浓度，最后求pH。(4)按要求计算下列溶液的pH(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)：0.1molLT的CHEOOH溶液(已知CH3COOH的电离常数K=1.8×IO-5)。O.1molL'的氨水(NH3也°的电离度a=l%f电离度=弱电解质的初始浓髭S×100%)opH=2的盐酸与等体积的水混合。常温下，将0.1mol-广1氢氧化钠溶液与0.06mol-L硫酸溶液等体积混合。25时，pH=3的硝酸和pH=12的氢氧化钢溶液按照体积比为9：1混合。答案：(D计算公式：PH=-Igc(H+)o(2)单一溶液PH的计算强酸溶液：c(H+)=cmol*L-1>pH=Igc(H+)=-Ig。in11强碱溶液(25*C)：c(H')=-molL-PH=TgC(H)=I4+lg(。)。(3)混合溶液PH的计算类型两种强酸混合：直接求出c(H+)湘,再据此求过I。两种强碱混合：先求出C(OH)慰,再根据在求出C(H+*,最后求四。强酸、强碱混合：c(H+)混或C(OH-)混,ICH一方:i10H(4)2.9112.321010 .常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的PH石蕊<5.0_5.08.0>8.0甲基橙<3.1_3.14.4>4.4_酚配<8.2_8.210.0_>10.0_答案：(从左到右，上到下)红色，紫色，蓝色；红色，橙色，黄色；无色，红色，红色。11 .基本概念易错辨析(判断下列说法是否正确，仅对的打“J”，错的订正原因)()当氨水电离处于平衡状态时，C(NH-IM)=c(NH：)()(2)强电解质都是离子化合物()(3)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大()(4)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大()(5)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强()(6)H2C03的电离常数表达式：K-CH2CO3()(7)弱电解质的电离平衡右移，电离常数一定增大()(8)电离常数大的酸溶液中的c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的C(H+)大()(9)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大()(10)相同温度下，向1mol的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其电离度变小()(11)在蒸储水中滴加浓H2SO”凡不变()(12)温度一定时，在纯水中通入少量S02,水的电离平衡不移动，其不变()(13)室温下，0.1mol-L的HCl溶液与0.1mol-L的NaOH溶液中水的电离程度相等()(14)NaCl溶液和CLCOONHi溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同()(15)pH=7的溶液一定呈中性()(16)用PH试纸测溶液的PH时，应先用蒸储水润湿试纸()(17)用广范PH试纸测得某溶液的PH为3.4()(18)任何温度下，利用N和OlT浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性答案：(X)错因：弱电解质的电离程度很小，只有少部分电离。(2)(X)错因：许多共价化合物如强酸、氯化铝等都是强电解质。(3)(X)错因：0.1molL-CHaCOOH加水稀释，醋酸分子浓度、醋酸根离子浓度、氢离子浓度均减小。(4)(X)错因：温度不变时，向溶液中加入弱电解质，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。(5)(X)错因：溶液的导电能力(电导率)与电解质的强弱无关，它决定于溶液中自由移动的离子浓度大小及离子所带的电荷数日。(6) (X)错因：多元弱酸的电离常数分步书写。(7)(X)错因：电离常数只与温度有关,与平衡移动的方向无关。(X)错因：酸中。(1)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关。(9)(X)错因：相同温度下，同一弱电解质的电离常数相同，而溶液的浓度越小电离度越大。(10)(V)(Il)(X)错因：浓硫酸滴入水中放热，溶液温度升高，丹变大。12 2)(X)错因：二氧化硫与水反应生成的亚硫酸抑制水的电离。(13)(J)(14)(X)错因:CH£00NHJ溶液中的醋酸根离子和铁根离子均能水解，促进水的电离。(15)(X)错因：水的电离受温度的影响，因而溶液的PH也与温度有关。16 6)(X)错因：用蒸镭水润湿试纸，相当于稀释待测液。(17)X错因：广范PH试纸只能读取14的整数。(18)()【习题演练】1.已知室温时，OJmol-LI某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的PH增大C.此酸的电离常数约为IXlOTD.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍答案B解析c(H+)=0.1%×0.1molL,=104moILl,pH=4；因HA在水中存在电离平衡，升高温度促进平衡向电离方向移动，或FT)将增大，pH会减小；电离常数表达式Ka="HA,?)%!=Xo?c(h+)=10；molLZ所以由水电离出的c(H+)=(P°molL(HA)U1r，前者是后者的1()6倍，故选B,17 根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是()化学式HClOH2CO3电离常数仁3.OX10T8=4.3X1OT=5.6×10uA.向NazCO3溶液中滴加少量氯水：C+2C12+H20=2C1-+2HC10+CO2tB.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HC0s+Ck=Cl+C10+2C021+H2OC.向NaClo溶液中通入少量ca：C02+NaC10+H20=NaHC0；+HC10D.向NaClo溶液中通入过量CO2：CO2÷2NaC10÷H2O=Na2CO3+2HC10.答案C解析根据表格数据可知酸性：H2CO3>HCIO>HCO30A项，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：2Cf+C12÷H2O=C+2HCO?+ClO-,错误；B项，向NaHCO3溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式是HCO.7÷C12=C÷HC1O+CO2t,错误;D项，向NaClO溶液中通入过量CO2,化学方程式是CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HGO,错误。18 2017全国卷I,28(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10mol-L,的氢硫酸和亚硫酸的PH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸答案D解析H2SO3能和NaHCo3反应放出CO?，说明酸性：H2SO3>H2CO3.而H2S不能和NaHeO3反应，说明酸性：H2S<H2CO3,A可以；H2S.H2SO3均为二元酸，同浓度时，H2SO3导电能力强，说明溶液中离子浓度大，即电离程度大，酸性强，B可以：同浓度时，H2SO3酸性强，C可以：还原性与酸性强弱无关，D不可以。19 (2020浙江7月选考，17)下列说法不正确的是()A.2.0×IOTmol-L1的盐酸中c(H+)=2.0×10-7molL-120 将KCI溶液从常温加热至80,溶液的PH变小但仍保持中性C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D.常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液PH增大答案A解析对于2.0X107moIL的盐酸中，水电离出的c(H+)相对来说不是很小，不能忽略，故该盐酸中c(H+)>2.0X107molL,A错误；升高温度，水的电离程度增大，KW增大，水电离出的C(H')增大，则溶液的PH减小，由于KCl是强酸强碱盐，不水解，故其溶液仍呈中性，B正确；常温下，NaCN溶液呈碱性，说明CN发生了水解，则HCN为弱电解质，C正确：常温下，PH为3的醋酸溶液中加入CFhCOONa固体，C(CH£00)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，C(H+)减小，由于KW不变，则溶液中C(OH一)增大，溶液PH增大，D正确。5.下列事实中，能说明MOH是弱碱的是()A.0.1molL)H溶液可以使酚配溶液变红B.常温下，0.1mol-LMOH溶液中c(OH-)<0.1molLlC.MOH溶液的导电能力比NaOH溶液弱D.等体积的0.1molL1MOH溶液与0.1molL盐酸恰好完全反应答案B解析0.1molL1MOH溶液可以使酚酰;溶液变红,说明MOH能电离出氢氧根离子，但不能说明MOH的电离程度,所以不能说明MOH是弱电解质,A错误;常温下,0.1molLMOH溶液中，c(OK)v0.1molLi,说明MoH没有完全电离，则MOH为弱碱，B正确:等体积的0.1mo卜LlMoH溶液与0.1molLj盐酸混合,无论MoH是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，D错误。6. (2012新课标全国卷)已知温度7时水的离子积常数为会该温度下，将浓度为amol-LT的一元酸HA与0mol-L,的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，C(H+)=平molL",D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=C(OFT)+C(A一)答案C解析判断溶液呈中性的依据是C(H)=c(OE)0A项中，=b,酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸碱性；B项中未说明温度为25C,故混合溶液的pH=7时不一定呈中性；C项混合溶液中，<XH+E(OH-)=Kw,因为c(H+)=底molV,则e(OH)=KmolLl,c(Hf)=c<OH),故溶液呈中性；D项中c(H')+c(B')=c(OH)+t<A'),只能说明溶液中电荷守恒，无法判断溶液的酸碱性。A. 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是()A.向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时C(Na+)=C(CH：£00一)B. 25C时，加入CH3COONa可能引起由b向a的变化，升温可能引起由a向C的变化C. Te时，将pH=2的硫酸与PH=IO的KOH等体积混合后，溶液显酸性D. b点对应的溶液中大量存在：KBa2+.NO答案CD解析A项，向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，因为a点溶液呈中性，根据电荷守恒规律，所以c(Na+)=c(CH3COO),正确；B项，CH3(X>ONa属于强碱弱酸盐，会发生水解，使得C(OH)增大，可能引起由b向a的变化，升温溶液中的C(OH-)和c(H+)同时同等程度地增大，所以可能引起由a向C的变化，正确；C项，由图像知时KW=IO-12,将pH=2的硫酸与PH=IO的KOH等体积混合后，溶液显中性，错误；D项，由图像知b点对应的溶液呈酸性，溶液中NOL在酸性条件下发生氧化还原反应，因此K+、Ba2NO八不能大量存在，错误。8 .某温度下的水溶液中,c(H+)=10-j,molL,C(OIr)=IOrmol-LlX与y的关系如图所示：(1)该温度下水的离子积为(填具体数值)；该温度(填“高于”“低于”或“等于”)常温。(2)该温度下0.01molL,NaOH溶液的PH为0cH+(3)除了用PH外，科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性：AG=Ig而一。则该温度下，0.01InOl盐酸的酸度AG=。答案(I)IOF高于10(3)8解析(1)根据图像可知x=4时，y=8,所以该温度下水的离子积常数是104XlO8=10",2>10,4,所以温度高于常温。(2)0.01moIL-1NaOH溶液中OH一的浓度是0.01molL,Ior2_所以氢离子的浓度为而产1。1=10一|°mo卜Ll因此PH=I0。(3)0.01molL盐酸中氢离子浓度是。01molL,所以OH一的浓度是10,0molf,o因此该温度下，0.01molL,盐酸的酸度AG=Ig嘿Tg=8。9 .在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：(1)当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是(用字母表示,下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是O(3)若三者c(H,)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是。(4)当三者c(H')相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是O(5)当三者c(H+)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的不(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为，反应所需时间的长短关系是O(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是O(7)将C(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7,则消耗NaOH溶液的体积大小关系为O答案(1)b>a>c(2)b>a=c(3)c>a>b(4)c>a=b(5)a=b=ca=b>c(6)c>a=b(7)c>a=b解析解答本题要注意以下三点：HC1、HzSCh都是强酸，但H2SO4是二元酸；CFhCOOH是弱酸,在水溶液中不能完全电离;醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO一+h+的电离平衡。10 .已知草酸为兀弱酸：H2C2O4HC2O1+HtKatHC2OC2Oi4-H+府，常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KoH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC0C2O;三种微粒的物质的量分数(力与溶液PH的关系如图所示。则常温下：I-H2C2O12-HCA3-C2OJ-(1) /Cil=O(2) Kfa=0pH=2.7时，溶液中一n"O=CH2C2O4CC2O4答案(l)10,2(2)IO-42(3)1000解析由图像可以知道pH=1.2时，C(HC2Oi)=C(H2C2O4),则心=414+)=10=2。1.2Tz=IO3=I 000(2)pH=4.2时，c(HC2i)=c(C2),则Ka2=C(H+)=IO42e(3)由电离常数表达式可以知C2(HC2O4)/Ca_10jsc(H2C24)c(C2)-a210