期末复习卷三公开课教案教学设计课件资料.docx

Ca?+的结构示意图:B.基态镁原子核外电子的轨道表示式为IS 2s23s同同l 0期末复习卷三未命名一、单选题I.在水溶液中呈酸性且促进水电离的是A. NaHSo4B.xxxx?xxNaHCO3D.xxx3【答案】B【详解】A.NaHSO4完全电离出氢离子溶液呈酸性，但抑制水的电离，A错误；B. XXXX2为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，Be2+发生水解反应，促进水的电离，B正确；C. NaHCo3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子发生水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，C错误；D. KNo3为强酸强碱盐，溶液呈中性，不促进水的电离，D错误；故选：Bo2 .下列物质属于弱电解质的是A. BaSO4B.CH3CH2OHC.HFD.SO2【答案】C【详解】A.BaSO4在水中溶解的部分是完全电离的，属于强电解质，A不符合题意；B. CH3CH2OH在水中不能电离，属于非电解质，B不符合题意；C. HF在水中部分电离，属于弱电解质，C符合题意；D. SO2在水中形成H2SO3,H2SO3在水中部分电离，但是SCh本身不会电离，故S02属于非电解质，D不符合题意；故选C。3 .下列化学用语表示正确的是A.C.甲烷的球棍模型:D.基态铜原子的价层电子排布式：3d04s【答案】DA、''【详解】A.Ca?+的核外电子数为20-2=18,所以其结构示意图为(T()28«2,A不D/正确；B.依据泡利不相容原理，基态镁原子的3s轨道上的电子自旋方向应相反，B不正确；C.为中烷的空间填充模型，而不是球棍模型，C不正确；D.基态铜原子(29CU)的电子排布式为Is22s22p63s23p63d%s,价层电子排布式为3d%s,D正确；故选D。4 .下列说法不正确的是A.电解精炼铜的阴极反应：Cu2+2e=CuB.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗C.稀土元素可以用来制造合金D.储氢材料-镯银合金(LaNi5)贮存氢气时发生了化学变化【答案】B【详解】A.电解精炼铜时,溶液中的CM+在阴极得电子生成Cu,电极反应为CM+2e-=Cu,故A正确：B.发生电化学腐蚀时，金属应不纯，纯银Ag在空气中和硫化氢反应生成AgzS而渐渐变暗，属于化学腐蚀，故B错误；C.在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，所以稀土元素被誉为新材料的宝库，又被称为“冶金工业的维生素”，故C正确；D.贮氢金属在一定的温度和压强下能够大量吸收氢气，一个金属原子可以与两三个乃至更多个氢原子结合，形成金属氢化物，属于化学变化，故D正确；故选：Bo5 .下列说法不正确的是A.PH计、酚酬和甲基橙均能用于NaOH溶液滴定盐酸终点的判断B.受嗅腐蚀致伤时，先用甘油清洗伤口，再用大量的水洗C.萃取前，向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处不漏水，即可使用D.不可用澳水溶液检验丙烯醛中的碳碳双键【答案】C【详解】A.NaoH溶液滴定盐酸，终点时溶液显中性，可用PH计、酚酰和甲基橙判断滴定终点，故A正确；B.浸易溶于甘油，则受漠腐蚀致伤时，先用甘油洗伤口，再用大量的水洗，故B正确；C.萃取前向分液漏斗中加少量水，检查旋塞处，不漏水，再将旋塞旋转180。，不漏水，还需检验上口塞子是否漏水，故C错误；D.醛基和碳碳双键均能使淡水褪色，不可用浸水溶液检验丙烯醛中的碳碳双键，故D正确；故选C。6.关于反应3FeSO4+23+3NO=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3下列说法正确的是A.Fe2(SO4)3既是氧化产物又是还原产物B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3C.该反应中被NO氧化的03占消耗掉Ch的1/4D.3molFeSO4反应时转移电子数为12Na【答案】D【详解】A.FeS04中亚铁离子、No中N元素化合价升高,被氧化生成氧化产物,Fe2(SO4)3是氧化产物，故A错误；B.反应中FeSO八No化合价升高为还原剂，。3化合价降低为氧化剂，氯化剂与还原剂的物质的量之比为1：3,故B错误；C.该反应中NO的氮元素化合价由+2升高为+5,No为还原剂，NO还原03,故C错误；D.3molFeS4反应共消耗03为2moL根据O原子由O价降低为-2价以及得失电子守恒，转移的电子数为I2M,故D正确；答案选D。7.下列说法正确的是A.基态Cr原子的价层电子：3d54s1,违反能量最低原理B.基态C原子的电子排布式：Is22s22p2p3违反能量最低原理C.基态C原子的价层电子排布图:m9I,违反泡利原理D.基态Fe3+的3d电子排布图：JIII口TI,违反洪特规则【答案】C【分析】泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，自旋方向相反;洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。【详解】A.基态Cr原子的价层电子：3d54s,处于半充满稳定结构，能量低，符合能量最低原理，A错误；B.基态C原子的电子排布式：Is22s22p2pz,符合洪特规则,符合能量最低原理,B错误；C.泡利认为，在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且他们的自旋方向相反，所以基态C原子的价层电子排布图：向I由I,违反的是泡利原理，C正确；D.基态Fe3+的3d电子排布图：II,符合洪特规则，D错误；答案选Co8 .下列说法正确的是A.Zn分布在元素周期表d区B.第四周期含14种金属元素C.稀有气体基态原子最外层都是ns2np6D.116Lv位于周期表第七周期第IVA族【答案】B【详解】A.Zn元素位于周期表的ds区，A错误；B.第四周期中，金属元素有K、Ca、Sc、Ti、V、Cr.Mn.Fe.Co、Ni、Cu.Zn.Ga、Ge共14种元素，B正确；C.稀有气体的基态原子的最外层电子排布均达到稳定结构，筑原子最外层电子数为2,除氮外最外层电子的排布通式为ns2np6,C错误；D."6Lv是元素周期表第116号元素，IwLv的原子核外最外层电子数是6,7个电子层，可知IwLv位于元素周期表中第七周期第VIA族，D错误；故选Bo9 .设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. OJmolL1Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NB. 49.5gCOCL中的碳氯键数目为NaC. 31gP4中的共价键数目为ND. 120gNaHSO4和KHSo3的水溶液中含有的阳离子数为NA【答案】B【详解】A.0.1molL"Ba(OH)2溶液中OH-的浓度为0.2molL,溶液体积不知不能计算氢氧根离子数，故A错误；m495OB.49.5gCOCL的物质的量为：而=殛高二°5mol,COCh的结构式为Q&QI个COCl2分子中含有2个C-CL495gCOCL中的碳氯键数目为Na,故B正确；C. 31gP4的物质的量为：n=77=；g=025mo1,含有共价键的物质的量为：M124gmol0.5mol×6=3mol,所含共价键的数目为3Na,故C错误；D. NaHSo4和KHSO3的摩尔质量均为120gmol,故120g混合物的物质的量为ImO1,而NaHSO4和KHSo3的固体均由1个阳离子和1个阴离子构成，故Imol混合物中含阳离子为NA个，故D错误；故选：Bo10.X、Y、z、W为短周期元素，2-和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不亚硬的是A.离子半径Z>X>YB.第一电离能：Y<ZC. Y、W均属于元素周期表中的P区元素D. X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大【答案】C【详解】X、Y、z、W为短周期元素，2-和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，则X为O元素，Z为S元素，Y为Na元素，Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和，则W为Cl元素。A,具有相同电子结构的离子核电荷数越大半径越小，Z离子多一个电子层半径最大，故离子半径Z>x>,选项A正确；B.Y为金属元素，Z为非金属元素，第一电离能：Y<Z,选项B正确；CNa属于元素周期表中的S区元素,、CI属于元素周期表中的P区元素，选项C不正确；D.X、Y、Z、W核电荷数分别为8、11、16、17,逐渐增大，选项D正确；答案选Co11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.甲基橙滴加到pH=2的溶液中呈红色，滴加到pH=6的溶液中呈黄色B.由NO?和N2O4组成的平衡体系：2NO2(g).N2O4(g),恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深C.Na(l)+KCKl)R'2NaCKl)+K(g),工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来,以制备金属钾D.实验室配制氯化铁溶液时，先将FeCI3晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度【答案】B【详解】A.甲基橙在中性或碱性溶液中是以磺酸钠盐的形式存在，在酸性溶液中转化为磺酸，甲基橙滴加到pH=2的溶液中呈红色，滴加到pH=6的溶液中呈黄色，可以用平衡移动原理解释，A项正确；B.存在平衡2N0?N2O4,恒温缩小容积，体系压强增大，平衡正向移动，NOz物质的量减少，但气体颜色变深，是由于缩小容积后NO?的浓度增大，颜色变深，故不能用平衡移动原理解释，B项错误；C.Na(I)+KCl(I)2NaCl(l)+K(g)中，将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，减小了生成物浓度，有利于反应正向移动，可以用平衡移动原理解释，C项正确；D.配置氯化铁溶液时，会发生F+3H2OFe(OH)3+3H加入盐酸中，增大了氢离子浓度，平衡逆向移动，可与抑制Fe"水解，可以用平衡移动原理解释，D项正确；答案选B。12.已知几种化学键的键能和热化学方程式如下:XXXH-NN-NCl-ClN三NH-Cl键能(Umol-I)391193243946432N2H4(g)+2C12(g)=N2(g)÷4HCl(g)H,下列推断正确的是A. H(g)+Cl(g)=HCI(g)H=+432kJmolB.断裂ImOlH-Cl键吸收能量比断裂ImOlN三N键多514kJC.上述反应中，AH=-431kJmol"D.上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键【答案】C【详解】A.H(g)+Cl(g)=HCl(g)是形成化学键的过程，是放热过程，H=432kJmol,故A错误；B.断裂ImoICIYI键吸收能量为243kJ,断裂ImoIN三N键吸收能量为946kJ,因此断裂InK)IClYl键吸收能量比断裂ImOIN三N键少703kJ,故B错误；C.焰变AH=反应物的键能之和-生成物的键能之和=4x(391kJmol)+(193kJmol)+2×(243kJmol)-(946kJmol)-4×(432kJmol)=-431kJmol,故C正确；D.上述反应中，断裂了N-H极性键和CI-CkN-N非极性键，形成了H-Cl极性键和N三N非极性键，故D错误；故选c。13.某温度下，向2L密闭容器中通入ImoINO和0.5molBr,发生如下反应:2NO(g)+Br2(g)2N0Br(g),Br2的物质的量随时间变化的实验数据如下表：时间min5101520253035(Br2)m0l0.380.300.250.230.200.200.20下列说法不正确的是A.第18min的瞬时速率小于第25min的瞬时速率B. O-IOmin,消耗Bn的平均速率是0.01molL1min-1C. 3O35min,NO的物质的量浓度不再改变D.任意时刻，容器中NO和B段的转化率始终相等【答案】A【详解】A.由表格数据可知，25min后溟的物质的量保持不变，说明反应达到平衡，18min时反应未达到平衡，则第18min的瞬时速率大于第25min的瞬时速率，故A错误；B.由表格数据可知，浪的物质的量为030mol,则OTOmin内滨的反应速率为0.5mol-0.3mol2L=0.01molL'lminl,故B正确；IOminC.由表格数据可知,25min后溟的物质的量保持不变,说明反应达到平衡,则3O35min,反应达到平衡状态，一氧化氮的物质的量浓度不变，故C错误；D.反应起始物质的量之比与化学计量数之比相等，所以容器中一氧化氮和澳的转化率相等，故D正确；故选A。14.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A. NH：、NaHCO；、Cl-B. H+、Na+、CH3COO-NO；C. Fe3S2NH：、SO；D. NaFe3SO：、SCN-【答案】A【详解】A.NH：、NaHCO；、Cl在溶液中不反应，可以大量共存，A选;B. H+、CH3CO(在溶液中反应转化为醋酸，不能大量共存，B不选；C. Fe3+、S-在溶液中发生氧化还原反应生成亚铁离子(或硫化亚铁)和单质硫，不能大量共存，C不选；D. Fe3+.SCN在溶液中转化为络合物，不能大量共存，D不选；答案选Ao15 .在可逆反应2SCh(g)+2(g)2S0Kg)的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的02,平衡移动过程中，下列说法正确的是(K为平衡常数，。为浓度商)A.。变大，K变大，S02转化率减小B.。变小，K不变，SOz转化率增大C.。变小，K变大，SO2转化率减小D.。变大，K不变，S02转化率增大【答案】B【详解】当可逆反应2SO2(g)+O2(g)w2SO3(g滋到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的02,氯气的浓度增大，浓度商Q变小，平衡向右移动，则S02转化率增大，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，B符合题意；故选B。16 .能正确表示下列反应的离子方程式是A.NaCK)溶液与FeCL溶液混合：Fe2+2ClO+2H2O=Fe(OH)2l+2HClOB.足量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：Ca2+÷2OH+2HCO3=CaCO3j+CO；+2H2OC.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH：+OH=NH3H2OD.AgCI溶于水再加入Na2S溶液：2Ag+S2-=Ag2Sl【答案】B【详解】A.Fe?+与QO-会发生氧化还原反应，生成的氢离子与次氯酸根离子结合生成次氯酸，离子方程式为2Fe2+5C10-+5H20=2Fe(0H)31+Cr+4HCI0,故A错误；B.少量澄清石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子反应为Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3J,+CO+2H2O,故B正确；C.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaoH溶液混合，先发生中和反应，离子方程式为：H+OH=H2O,故C错误；D.AgCl饱和溶液在加入NazS,实现了沉淀的转化，氯化银需要保留化学式，正确的离子方程式为：2AgCl+S2-=2C+Ag2Sl,故D错误；故选：Bo17.醋酸溶液中存在电离平衡ch3coohch3coo+h+,下列各项不正确的是A.醋酸溶液中离子浓度关系满足：c(H+)=c(OH>c(CH3COO-)B.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7C.向CH3COOH溶液中加少量的CHsCOONa固体，平衡逆向移动D.将0.1OmoI/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度都减小【答案】D【详解】A.C%C00H溶液中存在电荷守恒C(H+)=C(OH-)+c(CH3COO)故A正确：B.pH=2的CH3COOH溶液中氢离子浓度与pH=12的NaOH溶液中氢氯根离子浓度相等，氢氧化钠是强电解质，而醋酸是弱电解质，只有少部分发生电离，等体积混合反应后剩余大量的醋酸，醋酸电离出的氢离子浓度远低于醋酸根水解产生的氢氧根离子浓度,溶液呈酸性，即溶液的pHV7,故B正确；C.加入少量醋酸钠固体，醋酸根浓度增大，平衡逆向移动，故C正确；D.加水稀释，促进电解质电离，MChCOOH)减小，n(CH3COO).n(H+)增大，由于体积增大程度大于电离程度，贝IlC(CH3C00H)、C(CH3C00-)、c(H+)都减小，根据Kw=c(H+)c(OH),可知C(OH-)浓度增大，故D错误；故选：Do18 .向ILPH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则下图中比较符合客观【答案】C【详解】0.65g锌粒是SOlmol,盐酸是强酸，其物质的量是0.0InK)I,所以盐酸不足，以盐酸的量进行计算，生成氢气是0005mol;醋酸是弱酸，其浓度大于0.0ImOl/L,所以锌不足，按照锌的量进行计算，所以醋酸产生的氢气多，由于在反应过程中，产生会继续电离出氢离子，所以醋酸的反应速率快，所用时间短，答案选C。19 .向10.00mL050mol/LNaHCo3溶液中滴加不同浓度的CacL溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不氐聊的是XX序号C(CaQ2)(molL-1)滴加CaCI2溶液时的XX现象加热浑浊液时的XX现象0.05至1.32mL时产生明显浑浊，但无气泡产生有较多气泡生成0.005至15.60mL时产生明显浑浊，但无气泡产生有少量气泡生成0.0005至20mL未见浑浊A.中产生浑浊的原因是c(Ca2*)c(C032-)>Ksp(CaC03)B.未加热前和中发生了反应：2HCO3+Ca2+=CaCO3+H2CO3C.加热浊液产生气泡主要是因为CaCO3受热分解产生了更多的CO2D.向上述NaHCo3溶液中加入足量05molLCaCL溶液，可能同时产生浑浊和气泡【答案】C【分析】向10.0OmLO.5OmOl/LNaHCO3溶液中滴加不同浓度的Cael2溶液,观察到明显产生浑浊时，没有气泡产生，发生反应2HC3-+Ca2+=CaC31+H2C3,生成的沉淀是碳酸钙。【详解】A.根据溶度积规则,中能产生碳酸钙沉淀,说明c(Ca2+)c(C032)>Ksp(CaC03),故A正确；B.未加热前和不放二氧化碳，说明碳酸未饱和，加热后二氧化碳溶解度减小，放出二氧化碳，所以未加热前和中发生了反应：2HC0s+Ca2+=CaCO31+H2CO3,故B正确；C.未加热前和中发生了反应：2HCO3+Ca2+=CaCO3+H2CO3,碳酸钙受热不分解，加热浊液产生气泡主要是因为H2CO3受热分解产生了更多的C02,故C错误；D.向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5molLCaCl2溶液，发生反应CaCl2+2NaHCO3=CaCO31+2NaCl+CO2+H2O,能同时产生浑浊和气泡，故D正确。20 .在恒容容器中，按照nmolCO和3nmolH2投料发生甲烷化反应：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)AH<O,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是A.温度：T1>T2>T3B.正反应速率：v(a)>v(b)>v(c)C.平衡常数：K(a)<K(d)<K(c)D.e点与b点的CO的浓度相等【答案】D【详解】A.该反应为放热反应，相同压强下温度越高CO的平衡转化率越小，所以温度：T<T2<T3,故A错误；B.温度越高反应速率越快，所以v(c)>v(b),相同温度下压强越大，反应速率越快，所以v(a)Vv(c),故B错误;C.该反应正反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，所以K(a)>K(d)>K(c),故C错误；D.e点与b点起始投料相同，Co的平衡转化率相同，则平衡时CO的浓度相等，故D正确；故选：Do21 .Li-O2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电Li-O2电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子6)和空穴(h+),驱动阴极反应(Li+e=Li)和阳极反应(Li2O2+2h+=2Li+O2)对电池进行充电。下列叙述惜识的是充电 质U1,+1MLKWL 电光能电极O2放电I2O2质充电离子交换膜A.充电时，Li+从阴极穿过离子交换膜向阳极迁移B.放电时，正极发生反应：02+2Li+2e-=Li202C.左槽和右槽只能使用非水电解质溶液D.该蓄电池可实现如下能量转化：光能一电能T化学能T电能【答案】A【分析】充电时光照光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应(Li+e=Li)和阳极反应(Li202+2h+=2Li+÷02),则充电时总反应为Li2O2=2Li+O2T,结合图示，充电时金属Li电极为阴极，光催化电极为阳极；则放电时金属Li电极为负极，光催化电极为正极；据此作答。【详解】A.充电时，Li+向阴极迁移，A错误；B.放电时总反应为2Li+O2=Li2O2,正极反应为O2+2Li+2e=Li2O2,B正确；C.电池有活泼碱金属锂参与反应，只能使用非水电解质溶液，C正确；D.蓄电池先由光催化产生电能，电解Li2O2,电能转化为化学能，然后Li与02反应放电又将化学能转为电能，实现如下能量转化：光能T电能一化学能T电能，D正确；故选Ao22 .下列有关实验操作、结论说法不巧砸的是A.将2mLOSmolLTCuCL溶液加热，溶液由蓝绿色变黄绿色，说明CUCl2溶液中存在的Cu(H2R2+(蓝色)+4Cl-CuC14F(黄色)+4比0是吸热过程B.向盛有2mL0.1molL-'AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1molL-'NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴0.1molLTKI溶液，产生黄色沉淀，说明KSP(Ag1)<KSP(AgCl)C.标准盐酸滴定未知碱时(酚酬作指示剂)，边滴边摇动锥形瓶，直到因滴加半滴酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色为止D.将盛放在烧杯中的40mL蒸馀水煮沸，然后向沸水中逐滴加入56滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体【答案】B【详解】A.吸热反应加热后平衡正向移动，现象从蓝绿色变黄绿色，A正确；B.2mLO.ImolL-'AgNO3溶液中Ag+数目远远大于2滴0.1molL-NaCI溶液中Cl-数目，产生白色沉淀后仍剩余大量Ag+,再滴加Kl溶液与剩余Ag+产生黄色沉淀，不能说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCI),B错误;C.盐酸滴定碱时，用酚酸作指示剂，终点判断是：滴入最后一滴盐酸时，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色，C正确；D.Fe(OH)3胶体的制备：将蒸储水煮沸，逐滴加入56滴饱和FeCL3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，D正确；故选B。23.锢(Sr)与人体骨骼的形成密切相关，某品牌矿泉水中含有SrSo4。已知其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是IgC(SoA.蒸发可以使溶液由a点变到b点B.363K时，a点对应的溶液不均一稳定C.温度一定时，KSP(SrSO4)随C(SO；)的增大而减小D.283K的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液【答案】B【详解】A.蒸发时，溶剂减少，硫酸根离子浓度和锯离子浓度都增大，故不能由a点变到b点，A错误；B. a点在363K的上方，属于过饱和溶液，不均一稳定，B正确；C. KSP(SrSo4)只与温度有关，则温度一定时KSP(SrS0"不变，C错误；D. 283K时的饱和SiSO4溶液升温到363K时，有固体析出，溶液仍为饱和溶液，D错误；故选B。二、填空题24.回答下列问题基态Cu原子的价层电子排布式为；位于元素周期表Eo(2)己知电负性H2.1、Si1.8,则SiK中Si的化合价为。(3)基态Ge原子有种不同能量的电子。(4)基态原子核外电子填充在5个轨道中的元素有(填元素符号)。【答案】(1)3d,04s,ds(2)+4(4)N、0、F、Ne【详解】(I)CU是29号元素，原子核外电子数为29,价层电子排布式为3d04sl位于元素周期表ds区。(2)按照电负性，Si是1.8,H是2.1左右，键合电子应该偏向H,H显-1价，Si显+4。(3)Ge是32号元素，基态Ge原子核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s24p2;其原子核外有Is、2s2p、3s、3p、3d、4s、4p能级，有几个能级，就有几种不同能量的电子，所以有8种不同能量的电子。(4)基态原子的核外电子填充在5个轨道中的元素有N、0、F、Ne,有4种元素。25.汽车等交通工具为出行、物流带来了舒适和方便。然而，燃油车排放的尾气中含有大量的氮氧化物。N的处理是环境科学研究的热点课题,利用活性炭对NO进行吸附。(1)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO,发生反应C(s)+2N0(g).,N2(g)+CO2(g)H=-34.0kJmol,NO和N2的物质的量变化如表所示:物质的量molTCocO5min10min15min20min25min30minNO2.01.160.800.800.500.400.40N2O0.420.600.600.750.800.800-5min内，以N?表示该反应速率V(Nz)=,第15min后，将温度调整为T2,数据变化如上表所示，则TlTX填f、<或=")。若为绝热恒容容器，下列表示该反应已达到平衡状态的是(填字母)。A.混合气体的密度不再变化B.温度不再变化C.NO和N2的消耗速率之比为1:2D.混合气体中C(NO)=C(N*恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时NO的转化率随温度的变化如图所示：b(NO>%(3)现代技术处理尾气的反应原理是NO(g)+NO2(g)+2NH3(g).3H2O(g)+2N2(g)<0o450时，在2L恒容密闭容器中充入ImOlN0、ImOlNO2和2molNH3,12min时反应达到平衡，此时N%的转化率为50%,体系压强为PoMPa。450C时该反应的平衡常数KP=(用含PO的代数式表示，KP为以分压表示的平衡常数，分压=总压X物质的量分数)。【答案】(1)0.042molL-,min-1>AB(2)bc(3)3Po【详解】(I)。5min内生成氮气的物质的量是0.42mol,浓度是0.2ImOl/L,以N?表示该反应速率v(N2)=0.21molL+5min=0.042mo卜L"min",第15min后，将温度调整为T2,氮气的物质的量增加，NO的物质的量减少，说明平衡正向进行，由于正反应是放热反应，所以T>T2.A.由于反应前后体积不变，气体质量是变化的，因此密度是变化的，所以混合气体的密度不再变化可以说明反应达到平衡状态；B.温度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；C.No和N2的消耗速率之比为1:2,根据方程式可知正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态；D.混合气体中C(No)=C(N2),不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态；答案选AB：(2)随着温度升高，NO转化率升高，达到最高点以后，继续升高温度，NO转化率较低，由于正反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，所以图中a、b、C三点，达到平衡的点是beo(3)在2L恒容密闭容器中充入ImOIN0、ImOlNO2和2molNH3,12min时反应达到平衡,此时NH3的转化率为50%,消耗氨气是ImOL根据方程式可知消耗0.5molNO、0.5molNO2,同时生成l5mol氨气和ImOI氮气，体系压强为PoMPa,则450时该反应的平衡常数KP=(×P)3×(!XpPO.5+O.5+1+1.5+100.5+0.5+1+1.5+1°=川/°5d、/05d、,1(×R)×(×R)×(×R)"0.5+0.5+1+1.5+1°0.5+0.5+1+1.5+I°0.5+0.5+1+1.5÷1°26.表中是常温下H2CO3、FhS的电离常数和CU(OH)2的溶度积常数:H2CO3H2SCu(OH)2XT=4.2×10-7C2=5.6×10,1K尸1.1x10"C2=1.0×10,4KsP=2x10-2°(I)COJ-和HCO；结合质子能力较强的是.(2)常温下0.1molL"Na2S溶液的PH约为13,用离子方程式表示溶液显碱性的原因,该溶液中C(HS-)c(S')(填f、<或=")。常温下某CUCl2溶液里C(CU2+)=0.02moIL如果要生成CU(OH)2沉淀，则应调整溶液PH大于；若要配制IooOmI2molL的CUCI2溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要滴加0.2molL"的盐酸滴。(每滴溶液的体积约0.05mL,力口入盐酸后溶液体积变化忽略不计)【答窠】(DCo)(2) S2+H2O,*HS+OH->(3) 510【详解】(1)根据表格中数据，碳酸的K2<K,故碳酸根离子结合质子的能力较强；(2)常温下OJmo卜L-RazS溶液的PH约为13,溶液显碱性的原因是硫离子的水解，用离子方程式表示为：S2+H2OHS+OH,hs+h2oh2s+oh-os2+h2ohs+oh-C(HS)-的水解平衡常数：Kh=C(HS)C(OH)C(H，)_C(HS)K二KW二即c(S2)-c(S2)c(H+)c(S2)-Ka2怨？二_、=10,所以溶液中C(HSAcO故答案为：S2+H2OHS+OH；>；c(S")c(OH)(3)KspCu(OH)2=c(Cu2+>c2(OH"),当c(Cu2+)=0.02molL,时，c(OH)=lxl(PmolLA则c(H+)=l×10-5moIL,所有PH要大于5；配制2molL"1000mLCuC12溶液时，若不出现浑浊现象，则c(Cu2+)×c2(OH)KspCu(OH)2,因25时KspCu(OH)2=2.OxlO-2°,则C(OH)lxlO°molL,故c(H+)l×10-4molL,则加入盐酸的体积至少为(1L×1×10-4molL)(0.2molL)=0.0025L=0.5mL,需要盐酸的滴数=耗=10。三、解答题27.能源短缺是人类面临的重大问题之一。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，利用焦炉气中的Hz与工业尾气中捕集的Co2制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)NH=-49kJmol-',该反应一般通过如下步骤来实现:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AHlCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)Z2=-90kJmol1(1)反应的kJmo,o(2)反应为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是(填标号)。体系能体系能!.!CO + H2O + 2Hi CO,+3H, CHjOH+ H,OO + H2O + 2 CO,+3H, CH,OH + h,O体系能IaCO + HjO + 2H, CoI+3H? CHJOl +HQ反应进程反应进程AB反应进程反应进程CD(3)甲醇燃料可替代汽油、柴油，用于各种机动车、锅灶炉使用。已知：在25°C和IOlkPa下，ImolCH3OH(I)完全燃烧生成C2(g)和H2O(I)时放出的热量为726.5kJ,请写出甲醇燃烧的热化学方程式O(4)甲醇燃料电池不需要燃料的前期预处理程序,能直接通过特定的方式使甲醇和空气反应产生电流，已广泛应用于电动车，其工作原理如图，消耗Slmol甲醇时需要标准状(5)电催化还原COz制甲醇是研究的新热点，提高催化剂的性能和甲醇转化的选择性是重点方向，试验反应系统简图如图，阴极上的电极反应式为O电源质/交换膜:电极体系电化学催化还原co?【答案】(1)+41A(3)2CH30H(l)+302(g)=2C02(g)+4H20(l)H=-I453kJmo,(4)3.36(5)CO2+6H+6e=CH3OH+H2O【详解】(1)设方程式CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)”=49kJmoH,根据盖斯定律可知，二-，！jA"=(-49kJmoH)-(-90kJmoH)=+41kJmoH;(2)根据第一问分析，总反应是放热反应，且第一步是吸热反应，符合条件的为A、C再结合反应为慢反应，则其活化能较大，则符合要求的为A；(3)根据题意可知甲醇燃烧的热化学方程式为：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=-1453kJmol1;(4)甲醇燃料电池负极反应为CHQH+Hq-6e-=CO2÷6H+,则消耗Slmol甲醇时，会转移0.6mol电子，需要氧气”学=015mol,体积为3.36L；(5)由图可知在阴极，二氧化碳得到电子生成甲醇，电极反应式为：CO2+6H+6e=CH3OH+H2Oo28.某校化学活动小组按如图所示流程由粗氧化铜样品(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取硫酸铜晶体。稀/酸Ul4 rL沉淀1溶液A加入X加入适量Cu(OH)2 溶液B 已知Fe3+、Cu2Fe?十三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的PH范围如下表所示:开始沉淀完全沉淀Cu2+5.26.4Fe2+7.69.6Fe3+2.73.7请回答下列问题:(1)溶液A中所含金属阳离子为.(2)物质X应选用_(填序号)。A.氯水B.双氧水C.铁粉D.高镒酸钾(3)步骤的顺序为：将溶液转移至蒸发皿中加热T-洗涤、自然干燥(填序号)。A.蒸发至大量晶体析出B.蒸发浓缩至表面出现晶膜C.冷却至室温D.停止加热用余热蒸干E.趁热过滤F.过滤(4)用“间接碘量法”可以测产品中Cu元素的含量，过程如下：I.称取产品50g溶解于水配成IoOmL溶液。II .取试液20.00mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，发生反