校本作业6：物质的转化-2公开课教案教学设计课件资料.docx

G11.海洋是重要的资源，利用海水可以得到许多产品：海水“晒盐”；海水“制碱”；海水“淡化”；从海水中提取镁，其中主要利用化学变化的是（）A.只有B.只有C.D.全部2 .下列实验操作正确的是（）A.称量氢氧化钠B.添加酒精C.稀释浓硫酸D.湎加溶液3 .如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱反应说法正确的是（）A.酸碱中和反应的实质是H'+OII13B.生成盐和水的反应，都是中和反应C.当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等D.当酸碱完全中和时，所得盐溶液PH等于04 .下列各组离子能大量共存，且形成无色溶液的是（）A.Fe20HNO3-B.NaMg20H-C.KSO：-、OH-D.AgCa2C5,河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的废水中共含Na'、Ba'C、SO42C（V一、H'六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是（）A.HNaBa24B.HBa2CC.NaSO42CO32-D.HSO42CO32-6.向液体X中加入固体Y,观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是（）.X是水，Y是氧化钙B.X是水，Y是氢氧化钠C. X是水，Y是硝酸镂D.X是水，Y是氯化钠7.下列实验现象描述正确的是（）8 .盐的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO3溶液呈碱性。下列有关实验中，能够证明NaHCO3溶液呈碱性的实验事实是（）A.观察NaHCO3溶液的颜色，呈无色9 .向NaHCO3溶液中滴12滴酚St试液，溶液变红色C.向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生D. 20时，向饱和NaHCO3溶液中加入NaHCe）3固体，固体不再继续溶解9.用图中装置进行实验，先后将溶液快速全部滴入，看到气球先变大，乂慢慢恢复原状。一下列有关说法正确的是（）盐酸一里一A.先滴入的是NaoH溶液B.瓶内气压保持不变褪JC.CO2与NaoH溶液发生复分解反应D.气球变化是热胀冷缩的缘故府10 .将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，烧杯中溶液的PH变化如图所示，则烧杯一-CO2中各物质质量的变化图像正确的是（）气球-Q11 .某同学将一定量的NazCO3与Ba（OH）2溶液混合，要想检验反应后Ba（OH）2是否过量，应选用的试剂是（）A.酚酸B.CUCI2溶液C.Na2COs溶液D.NaCI溶液12 .下列关于化肥MLHJO（磷酸二氢筱）的说法错误的是（）A.P元素的化合价是+3价B.N元素的化合价是-3价C.属于复合肥料D.不能与草木灰混合使用13 .化肥碳酸筱、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是（）A.与熟石灰粉末混合研磨B.加入稀盐酸中C.加入BaCl2溶液中D.加入Ba（OH）2溶液中14 .某溶液溶质可能是KoH、HCkH2SO4>CUCl2的一种或几种，向该溶液中滴Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量（Y）与加入Ba（OH）2溶液质量（X）的关系如图所示，下列有关溶y1质组成的说法正确的是（）A.一定有H2SO4,可能有KOHB.一定有H2SO4和CUCI2,一定无KoHC.一定有HCl和CUCbD.一定有HCl,一定无KOH、H2SO4可能有CUCI2/15.向盛有CUSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶0lLJ质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（）质量大A.乙代表溶质质量B.Q点溶液中溶质为Na2SO4八C.O-P过程反应的化学方程式为2NaOH+H2SLNa2SO4+2H2O丙D.原溶液中CUSO4和HzSCU质量相等zf16 .某同学在探究稀硫酸的化学性质时，将一定量的稀硫酸放入盛有氧化铜的试管G:一,中，观察到固体完全溶解，溶液变蓝色。FTJZ甲（1）写出反应的化学方程式。-（2）为了检验反应后溶液中溶质的成分，甲、乙两位同学分别进行了下列实验。甲取少量反应后的溶液于试管中，滴加氯化钢溶液，观察到有白色沉淀产生，认为反应后溶液中的溶质为CuSO4.乙取少量反应后的溶液于试管中，加入足量铁粉，观察到产生气泡，溶液由蓝色变成浅绿色，有红色固体出现，认为反应后溶液中的溶质为CUSo4、H2SO4O经过分析，你认为甲和乙的方案是否合理，并说明原因。17 .通常情况下，氨气（NH3）是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液叫氨水（NiI3叫2。）呈碱性，氨气与氯化氢气体相遇产生白烟，生成氯化镂。氨气在化学工业中有着广泛的用途，如制造化肥、纯碱等。根据有关信息，回答下列问题：（1）写出氨气的物理性质（任写一点）O（2）“氨气与氯化氢气体相遇产生白烟”的化学方程式为0（3）化工厂发生大量氨气泄漏，可用洒水的方法来吸收，原因是。18科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：用PH试纸测试，测得PH为2。取一定量废水溶液，加入Ba（NO，溶液，无现象。另取一定量废水溶液，加入AgM）3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。向淀液中加入NaoH溶液，得到红褐色沉淀B。由此可知：该废水溶液呈性；所得的红褐色沉淀B为；废水溶液中肯定含有的盐是O19 .家里的铁锅、菜刀等都是由金属或合金制成的。下列物质属于合金的是A.记忆合金B.铝合金 C.不锈钢 D.铁锈20 .如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分AgNQ,溶液 CUSO,溶液析后回答下列问题：（1）描述B中的实验现象，（2）这四个反应的基本类型都是（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是（填序号）。21 .在天平（灵敏度极高）两边的烧杯中分别盛有100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，天平平衡，再向左右两烧杯中分别加入相同质量且过量的镁和铁，充分反应后，天平的平衡情况为;左侧烧杯产生的氢气的质量为O22 .实验室有如下需要清洗的实验仪器：盛装过植物油的试管；长时间盛放石灰水后，内壁附有白膜（碳酸钙）的烧杯；粗盐提纯实验后，内壁结有白色固体（氯化钠）的蒸发皿；探究铁钉生锈条件实验后，内壁附有铁锈的试管；（1）稀盐酸也可用于清洗仪器，以上难以用水清洗的仪器中，可以用稀盐酸清洗的有（填序号）O（2）铭酸洗液是实验室常用的一种清洗剂。配制辂酸洗液时是将浓硫酸和重铭酸钾（KzCnO7）溶液混合在一起，此时浓硫酸会与K2Cn7发生反应，生成了氧化锯（珞元素显+6价）、水和硫酸钾.写出该反应的化学方程式O23 .氯化钙溶液中含有杂质稀盐酸时可用过量的除去，氯化亚铁溶液中含有杂质氯化铜时可选用过量的除去。24 .如图1所示将稀硫酸与KOH、Ba（NO3）2,K2SO1>ICO3相混合，再将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续图2实验及现象如图2稀甲酸1.iF三漏蓝MWs鑫3ABCD图】综合分析有关实验的现象回答：无色滤液b一定呈（选填“酸”、“碱”或“中”）性；无色滤液b中有一种溶质可能是。25 .某科学兴趣小组的同学为了鉴定某一溶液中是否含有So产,他们设计了如下方案，并进行了实验。小英：取样品，滴加过量的稀硝酸，如果没有明显现象，在溶液中滴加Bael2溶液，如果有白色沉淀，说明溶液中有SOF小红：取样品，滴加过量的稀盐酸，如果没有明显现象，在溶液中滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀，说明溶液中有SO小王：取样品，滴加Ba（NO口2溶液，如果有白色沉淀产生，对反应后的混合物进行过滤，向滤渣中滴加稀硝酸，如果没有明显现象。说明溶液中含有s（V-（1）请写出Ba（NoJ2溶于稀硫酸的反应方程式（2）对比小英和小红的实验方案，你认为谁的方法合理并说明理由：（3）小王的方案，向淀渣中，滴加稀硝酸是为了排除的干扰。26 .某兴趣小组对“稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应”展开了系列实验（稀盐酸与石灰石中杂质不反应）。【实验操作】取一块状石灰石于试管中，往试管中加入5毫升稀盐酸。【实验现象】开始时固体表面有大量气泡；反应停止后,试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡；试管内溶液无色。【初步分析】（1）反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论，支持该同学得出这一结论的依据是（填上述实验现象的序号）。【小组讨论】大家讨论后认为，要判断是否恰好完全反应，可以从液体和固体两条途径进行探究：一是探究残留液体中是否还有盐酸；二是探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。【继续探究】（2）对原残留液体是否还有盐酸的探究，有同学取原残留液体，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根据这一现象，得出了原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是O（3）探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是O（4）探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入,将产生的气体通入澄清石灰水，出现了气泡，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。【结论】在原反应结束时，稀盐酸与石灰石没有恰好完全反应，石灰石中碳酸钙有剩余。（8三27.某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验时，先向烧杯中加入适量稀盐酸，并滴加几滴酚酰溶液，然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，一会儿后停止滴加氢氧化钠溶液，观察到烧杯中溶液为无色。同学们对反应后的溶液M的成分进行如下探究：【猜想假设】猜想I:氢氧化钠过量，溶液M呈碱性。猜想H：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液M呈中性。猜想HI：o同学们经过讨论后认为猜想I不正确，其理由是o【实验探究】（1）为了验证自己的猜想，小明设计了实验方案一：实验步骤实验现象实验结论取少量溶液M于试管中，滴加紫色石蕊溶液溶液显色猜想11正确（2）小强设计了实验方案二:实验步骤实验现象实验结论取少量溶液M于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀猜想OI正确【分析评价】同学们对小强的实验方案进行了分析，认为他的实验结论不正确。如果猜想II正确，按照方案二的实验操作，也会生成白色沉淀，此时发生反应的化学方程式为O【再次探究】如果要验证猜想In正确，可以设计实验方案三：取少量溶液M于试管中。然后分别加入下列物质进行实验，能观察到明显现象并得出正确结论的是（填序号）。锌粒铜丝二氧化碳氧化铁氢氧化钾硫酸铜碳酸钙硝酸筱【拓展应用】若将等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合。充分反应，则所得溶液中含有的溶质是。28.如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。（1）写出图中相应物质的化学式：酸、碱（2）写出图中反应和的化学方程式：。29、小沈同学为了测定某胃药 中碳酸氢钠的含量，向一个锥 形瓶中加入IOg该胃药，再 逐次加入相同质量分数的稀 盐酸，测出每次充分反应后 锥形瓶中溶液的总质量（假试验次数XXXXXXXXXXXXXXX加入稀盐酸的质量/g5050505050剩余物质质量/g58.9107.8156.7205.6255.6设该胃药（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律（写2点）、o中的其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应）数据记录如下：请计算：（1）反应结束后共产生气体的质量是（2）胃药中碳酸氢钠的质量分数。（3）氢氧化铝也是一种治疗胃病的药物，两者原理都是：对于一些胃壁较薄的患者只适于用氢氧化铝，不适合用碳酸氢钠，其原因可能是：O30、氯化钠对于地球上的生命非常重要。pH|（1）电解饱和氯化钠溶液可生成一种常见的碱和两种气体，一种气体是黄绿色的有毒气）一、体，另一种气体具有可燃性，该反应化学方程式为：I（2）初中阶段常见的两种物质也可以制取氯化钠（稀盐酸与氢氧化钠）如图为该反应过1程中PH变化的曲线。J如将Mg的稀盐酸换成相同质量分数的稀硫酸，则所测得的溶液PH7o0I!.m40g10%的氢氧化钠容初蹄鼠酸反应则B要o%的稀盐酸的质量是多少？m"稀盐酸”31.敞口放置的氢氧化钠溶液易变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸（酸的浓度尽可能的低，滴入时尽量缓慢），并振荡（或不断搅拌）。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。请你结合图中信息及所学知识分析AB、BC、CD各段变化的理由。逮因题1.小冰所做的下列实验，发生化学变化的是（烧碱溶液质展/gA.金属与合金互相刻画B.硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中C.取松花江水样静置沉降D,铜片放入稀硫酸2.向氯化镁溶液中加入一定质量分数的烧碱溶液，沉淀质量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.发生的反应为MgCl2÷Ca（OH）2-CaCI2+Mg（OH）2lB.b点处溶液中有两种溶质C.c点处溶液中有较多的Mg2+和CTD.d点处溶液中滴加酚儆溶液，溶液不变色3 .下面是某同学进行碱的性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）A.在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化B.在NaoH溶液中通入CCh气体，有白色沉淀生成C.在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊试液，溶液呈蓝色D.在Ca（OH）2溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成4 .下列事实能证明观点的是（）事实观点A碱溶液能使酚酸变红颜色发生改变的变化不一定是化学变化B可燃物燃烧生成C02和H2O可燃物的组成中一定含有C、H、0元素C硫酸氢钠的溶液都显酸性显酸性溶液不一定是酸D氢氧化钠溶液稀释后PH减小，硫酸溶液稀释后PH增大溶液稀释后PH都会发生变化5.某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（）选项乙丙A浓氨水无色酚醐溶液BXXX碳酸钠无色酚酸溶液C稀盐酸XXX紫色石蕊溶液D浓盐酸锌粒紫色石蕊溶液6.除去下列物质中所含少量杂质，所用除杂试剂和操作方法正确的是（）物质所含杂质除杂试剂操作方法ACO2CO-点燃BNaCl溶液Na2CO3Ca(NO3)2溶液过滤C氯化钾固体二氧化锌水加水溶解后，过滤、蒸发DCaCO3固体CaO固体-高温、灼烧7.高铁酸钾是一种优良的多功能水处理剂。实验室可用氯气、氢氧化铁和X来制备，反应的化学方程式：3Cl2+2Fe（OH）3+10X-2KzFeO1+6KCl+8H20o下列说法错误的是（）.X的化学式是KOHB.高铁酸钾是一种酸C.高铁酸钾由三种元素组成D.Fe（OH）3是一种碱8、微型实验具有节约成本、现象明显等特点。如图是微型实验装置井穴板，向其中4个井穴分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化镂四种溶液各3滴,再各加1滴紫色石蕊试液,观察到四种溶液均变红。以下说法错误的是（）A.四种溶液都显酸性B.盐溶液一定呈中性C.四种溶液的PII值均小于7D.上述溶液中如果滴加酚麟试液则不变色9.某固体由Ba2+>Cu2+、Na+、Cl-、C0/、S东一中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCI2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。在白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。在无色淀液中滴加AgN03溶液产生白色沉淀。由此推断该固体中一定含有的离子是（）A. Na+、C0；-、SoiB. Na+、CO；"、SO*"' CC. Ba2+ C市一、Soi-、C】- D. Cu2+> Ba2+> qqJ-> gQa" 10.按表进行试验，在等质量的大理石中加入足量的酸（假设杂质不 与酸反应），用数字检测仪分别测得产生的二氧化碳体积随时间的变 化曲线如图所示，根据图示，下列说法正确的是（） A.曲线甲代表的是实验IB.实验室可用块状大理石和10M勺稀硫酸溶液反应制取二氧化碳实验编号药品I块状大理石、10%的稀硫酸溶液II块状大理石、7%的稀盐酸溶液III粉末状大理石,7%的稀盐酸溶液C.实验室可用粉末状大理石和7%的稀盐酸溶液反应制取二氧化碳D.据图分析，在其他条件相同时，固体的颗粒越小，反应速率越快11.已知复分解反应2CIhCOOH+Na2CO3-2CH3COONa+H2O+CO21可进行。在常温下，测得相同浓度的下列五种溶液溶质 CHsCOONa NaHCO3 Na2CC的pH:表中数据揭示出复分解反PH8 88 6 H e应的一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律,请你判断下列反应不成立的是（）A. C02+H20+2NaC10Na2CCVNICl0 B. C02+H20+NaC10NalIC03+HC10C. CH3COOIRNaCNCH3C00Na+HCN D. NaClO+CIhCOOHHC10+CH3C00Na12.向盛有一定量大理石（杂质既不溶于水，也不与酸反应）的烧杯中，逐渐加入稀盐酸，下列图象正确的是（）13.小余取8. Og干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一嬴寸间篇测矗麟内物质质量为10.0g。为进一步探究上述现象的成因，小余立即用如图装置进行实验：将试剂X逐滴滴入锥形瓶中,直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了1.1g。（不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成）下列推断正确的是（）试剂X可以是稀硫酸固体Y可以是生石灰滴加试剂X前锥形瓶内水的质量为0.9g若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小A.B.C.D.®14 .下列有关检验的说法正确的是（）A.向待测固体中加稀盐酸，产生气泡，固体中一定含有CCV-或HCo3一B.向待测溶液中加氯化银溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，待测液中一定含SO,?一C.向待测溶液中加硝酸银溶液，产生白色沉淀，待测液中一定含有CD.向待测溶液中加氧化铜，固体消失，溶液变蓝色，待测液中一定含有*15 .实验室制取C5后的废液（有Hel和CaS残留），向废液中逐步加入（NHQ2CO3固体。充分反应后，得到溶液增加质量和加入药品质量的关系如图所示。以下说法不正确的是（）A.OA段有气体生成B.AC段有沉淀生成C.C点含两种溶质D.OA段PH上升16、氢氧化钙，俗称熟石灰，化学式为Ca（OH）2是一种常见的碱（1）生石灰（主要成分是Cao）,与水反应可以生成熟石灰，请写出化学方程式：;（2）用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的反应,生成坚硬的碳酸钙;用石灰水（氢氧化钙溶液）和溶液反应可制取少量的Na0H；（4）写出熟石灰在农业上的应用：（写出一点即可）17.如图是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中PH变化的曲线图。贝必（1）图中X是溶液。（2） a点溶液中含有的溶质是c（3） C点溶液中加入铁粉可以观察到的现象是.18、“如何验证酸与碱反应生成水”是以下探究过程中的研究主题，请完成以下相关问题。【知识回顾】实验证明酸与碱可发生中和反应，如图从微观角度说明中和反应的实质是O【提出问题】盐酸、硫酸等酸以酸溶液的形式存在，酸溶液与碱反应时，无法判断生成物中有“水”生成。如何设计实验验证酸与碱发生反应生成了“水”？【查阅资料】冰醋酸即无水醋酸：蓝色硅胶遇水变红。【实验原理】CHX00H+Na0H=CH3C00Na+H20,是冰醋酸与NaOH固体反应的化学方程式，CH1COONa在水溶液中可解离出自由移动的CIhCO（和Na'。【进行实验】将适量的冰醋酸（CH£00H）、NaOH固体及几粒蓝色硅胶置于试管中，塞上橡皮塞，轻轻振荡试管，观察到的现象是【提出质疑】上述实验及实验现象，能说明“水”是化学反应生成的吗？该结论不严谨!【解决方案】以科学严谨的态度思考，应在下列2个实验的基础上，再做上述实验。实验方案（写出所用试剂即可）、实验现象XXX试剂与现象：XXX试剂与现象：【交流讨论】（1）上述设计采用了的实验方法。（2）冰醋酸与NaOH固体充分混合后得到的固液混合物能够导电，是因为19.物质之间的化学反应多姿多彩。如图所示，“一”两端的物质相互可以发生反应。Ba（NO3）2-®H2SO4-®NaQH（1）写出反应的化学方程式：oI/I（2）写出一种符合条件的丫的化学式：-/（3）X的溶液与Y的溶液反应时，一定能看到的现象是3VCOiX,O20.一包不纯的氯化钾粉末,杂质可能是硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硝酸钢中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学进行如下实验：实验一：取少量该粉末于烧杯中，加蒸储水，充分搅拌，得到无色澄清溶液，往溶液中通入C02,产生白色沉淀。实验二：取14.Og该粉末于烧杯中，加入蒸储水完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后，产生28.7g白色沉淀。根据以上信息，回答下列问题：（1）杂质中一定没有,一定有o（2）实验一中产生白色沉淀的化学方程式为°烟雷21.复习常见的碱的性质时，在老师引导下同学们进行了归纳，并设计了学案。以下是学案的部分内容，请你完成。【知识回顾】氢氧化钠溶液因与空气中的（填物质化学式）发生反应易变质，所以必须密封保存。【举一反三】Ba（OH）2是一种易溶于水的碱，向Ba（OH）2溶液中加入少量液态三氧化硫，反应的化学方程式是O【实验探究碱能与酸发生中和反应，为探究中和反应是否已经发生，设计了如下实验：（I）向盛有澄清石灰水的烧杯中先滴加几滴酚猷溶液，再缓慢滴加稀盐酸，边加边搅拌。当观察到,说明中和反应已经发生Q（2）向盛有少量石灰乳的烧杯中加入适量稀盐酸，并搅拌，观察到白色浑浊完全消失，该实验（填“能”或“不能”）说明中和反应已经发生。【实验探究二】向盛有氯化铜溶液的烧杯中加入过量稀氢氧化钠溶液，观察到,说明碱能与某些盐发生反应。【实验探究三】在完成实验探究一、二后，将三只烧杯中的所有物质倒入废液缸，最终得到澄清溶液。该溶液中除酚取外，一定含有的溶质有。【归纳总结】碱能跟某些非金属氧化物、酸、某些盐反应，还能使酸碱指示剂显色。22 .粗盐中除了含有NaCI外，还含有少量NazSO”、CaCI2、Mgeb及泥沙等杂质。如图是常用的粗盐精制操作流程：水（3）加入过量试剂的目的是；（4）滤液4中含有的阴离子是（填离子符号）。23 .端午节是我国人民重要的传统节日之一。永州江永粽子远近闻名。制作粽子时常用到草木灰，已知草木灰的主要成分是碳酸钾，为探究碳酸钾的化学性质，某化学兴趣小组做了如下实验：（1） A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈性。（2） B试管中观察到的实验现象为说明碳酸钾能与盐酸反应。（3） C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式.（4）实验结束后，同学们将三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。【提出问题】无色溶液中除酚猷外，还有哪些溶质？【分析讨论】同学们对烧杯中出现的现象进行了分析与讨论，最后得出了一致结论。【反思评价】无色溶液中一定含有的溶质是（填化学式，下同），可能还有的溶质是。24.化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaoH固体是否变质。该小组的同学进行稀溶液NaClNa2COaBaCl2PH等于7大于7等于7猜想H：部分变质，既含有NaoH又含有NaEQ,;了如下实验探究：猜想I：没变质，全部是.猜想IH：完全变质，全部是NazCOz实验步骤实验现象实验结论称取上述氢氧化钠固体样品10.OOg溶于50mL水配成溶液，向溶液中滴加氟化钢溶液至过量，充分反应，静置说明久置固体中，一定含有Na2CO3用蘸取少量中充分反应后的上层清液滴在一小块PH试纸上，与比较，测出PHpH=ll说明久置固体中，还一定含有（填化学式）（填“猜想【"、“猜想H”或“猜想IH”）是正确的。滴加过量BaCL液的目的是【实验结论】通过实验，说明上述猜想中.【查阅资料】i.已知信息：BaCl2+Na2C03-2NaCl+BaC03111.部分盐溶液在常温下的PH如下：【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题：【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为9.85g,则原试剂中NaOH的质量分数为多少（假定试剂中无其他杂质，忽略实验损耗）？【反思】久置氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）。【提升】能否通过取适量试剂溶于水，然后滴加酚酰的方法作出判断：（填“能”或“不能”）,理由是O演确L下列何组物质是按酸、碱、盐顺序排列的（）A.H2CO3SNaCKMg(OH)2B.Ca(OH)2、HCKNa2SO4C.MgSO4、H2SO4HCID.CH3COOHNaOH.Na2CO32.分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是()选项ABCD物质C02Ca3(P04)2葡萄糖（C6H12O6）Zn(OH)2XXXXX酸氧化物碱3 .下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的一组物质是（）西一A.干冰、空气B.食醋、加碘食盐C.甲烷、烧碱D.汽水、冰水共存物4 .向稀盐酸中加入Z物质，其PH变化情况如图所示，则Z物质是（）A.H2OB.AgNO3固体C.浓盐酸D.NaOH固体Jr5 .某氧化物不仅可作干燥剂，还能与酸反应，用于改良酸性土壤，该氧化物是（）A.CaOB.CO2C.H2OD.CuO6 .芯片是电脑、智能家电的核心部件，中兴约30%到40%的核心芯片和器件依赖美国，在美方禁令面前，中兴几乎无计可施。芯片以高纯度的单质硅为材料制成。制取单质硅的反应之一为：SiOz+2C高温Si+2C。个，关于该反应说法错误的是（）A.Si属于金属元素B.反应中涉及变价的元素是C和SiC.该反应属于置换反应D.反应中涉及两种氧化物7 .H2、C、CO都可以使CuO在一定条件下转化成金属Cu,下列说法正确的是（）A.三个反应都是置换反应B.三个反应都有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成C.三个反应体现了H2、C、CO的还原性D.反应中红色的固体会变成黑色8 .用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（）A. a处红棕色粉末变为黑色=If尾气处理B. a处实验结束时先停止通入C0,后停止加热氧还:石灰水C. b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成D.可利用点燃的方法进行尾气处理9 .小明笔记中有一处错误，你认为是图中的哪一处（）A.a处B.b处C.C处D.d处10 .在物质分类中，一些概念存在或包含或并列的关系。如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确表示出所属物质类别的是（）A.氧化物、含氧化合物B.碱、含氧化合物C.碱、氧化物D.单质、化合物11 .下列实验方案中设计不合理的是（）A.用灼烧闻气味的方法区分羊毛纤维与棉纤维B.用燃着的木条区分二氧化碳和氮气C.用磁铁吸引区分铁丝和铝丝D.用水区分氢氧化钠和硝酸钱固体12 .如图表示向一定量CaCL和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，X表示Na2CO3溶液H7的质量，则y可能表示（）0匕_:A.气体的体积B.沉淀的质量C.NaCI的质量D.混合溶液的PH13 .小科在学习了"酸碱盐之后在本子上记下了如下笔记，下列笔记有误的是（）A.因为酸的阳离子一定全都是H+，所以KHSO4它不是酸B.碱溶液一定是碱性溶液，而碱性溶液不一定是碱溶液C.碳酸钠是一种盐，它的结晶水合物为Na2CO3-IOH2O,该物质失水的过程是风化，为物理变化D.Ca（H2PO4）2可以作为肥料盐且属于磷肥，而K3PO4这种盐作为肥料则属于复合肥14 .除普下列物质中型少量杂质，所选试剂和装作都正确的隼（）Emj选项物质杂质试剂XXIrHCDmLANaCI溶液CuCI2NaOH溶液洗气BMnO2KCI水过滤CCaC03CaO稀盐酸过滤DC02HCINaOH溶液洗气15,将一定质量的Ba(0H)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是()A.N点时，所得溶液的pH=7B.Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCbC.0至P段发生反应的化学方程式为NaOH + HCI = NaCl + H2OD.P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCI = BaCl2+2H2O16 .对物质分类整理，有助于化学知识的系统化，如图是某同学对常见化合物的分类整 理。(1)甲处应填写的物质类别是.，(2)该同学的分类整理中有一种物质归类错误，这种物质是 o(3)盐酸、碳酸属于酸，其分类标准是：它们在水溶液中解离出的阳离子都是o17 .如图为某同学设计的氧气还原氧化铜的微型实验装置，微型滴管内装稀硫酸。(1)实验时应先挤压微型滴管，还是先点燃微型酒精灯？ ，(2)写出CUo发生变化的化学方程式。甲P：o$、MgOHel X H2COj做KOH、C2H5OH盐 CuS4、NaHCOj19.某工厂欲从只含有CUSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下:(1)操作a的名称是(2)在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是(3)写出流程中固体的成分(写化学式)，写出加入适量B5mL10% ,的硫酸时反应的化学方程式20、金属材料、合成材料在生产生活中有着广泛的应用。(1)图甲标示的各材料中，材料的是(填序号，属于合成材料的是图中(2)从化学元素与人体健康角度分析该物品用铁制而不用铝制的原因是OA.价格低廉B.C.铝、钢、钛是人体非必需元素D.锌片5mL10% ,的硫酸能为人体提供必需的微量元素铁元素 铁是使用最多的金属(3)刷洗后的铁锅，第二天常常会看到锅内有暗红色的物质出现，原因是o(4)小英同学在探究Zn、Fe、CU三种金属的有关性质时，进行了如图乙所示的实验，通过以上三个实验,(填“能”或"不能")得出Zn、Fe.CU三种金属的活动性顺序。实验结束后，将图乙试管中剩余的两种金属片放入试管中，充分反应后试管中的溶液为无色，则试管中的固体一定含有O21、同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网，A、B、C、D是不同类别的化合物。请回答：反应的化学方程式为;反应后生成蓝色溶液，则B的化学式为；反应可用于制取烧碱，化学方程式为。O a氢氧化钢的质量£22、某溶液中可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组沉成，取一定质量的该溶液，向其中逐滴加入氢氧化钢溶液，生成沉淀的质量与所加氢淀氧化钢溶液的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题。的（1）该溶液中一定含有的溶质是，可能含有的溶质是。（均填化库学式）牛（2）请写出上述过程中发生中和反应的化学方程式°（3）当滴加氢氧化钢溶液至图中b点时，溶液中一定含有的溶质是。（填化学式）（4）所取溶液中含有氯化铜的质量为。23 .天然气的主要成分是甲烷（CH4）,化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与:【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成C02,不完全燃烧生成CO；无水CUSO4遇水变蓝。【猜想与假设】：甲CO2H2O;乙COH2O5丙NH3CO2H2O;TCO2COH2Oo【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷与一定量的。2燃烧，产物依次通过下列装置：（1）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能”或“否”）。（2）实验中应当选用纯净02还是用空气？一原因是0（3）若丁同学猜想成立，则实验中除了观察到C中的红色粉末变成黑色外，还能看到。（4）有同学认为该套装置不够完善，你认为可以改进的地方是。24 .已知一种固体化合物由C、H、0、CU四种元素组成.向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡,固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液.已知这种蓝绿色是氯化铜溶液.（1）探究产生的气体是什么.【猜想】可能是氢气；.【实验】请针对你和猜想中的一种，设计实验，验证你的猜想（2）从蓝绿色溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜，过程如图：.0.I加入过量A7加入过量B»I%I监色溶液F¾Al固体Ml操作2四操作1的名称为,完成该实验需要的玻璃仪器有,加入过量的A的目的是,反应化学方程式为O加入足量B的目的是o附霭25、某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色.一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成.过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的臼色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀.试问答:（1）废水中一定含有的物质是（填字母）.A.氯化物B.硫酸盐C.硝酸盐D.碳酸盐（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下己知白色的Fe（OH）惬永2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）过量金属X（I），硒NaOH溶液(II)红褐色固体溶液CNaf4溶液不溶于稀硝酸f的白色沉淀(IV)金