课时训练11金属的冶炼、防护和回收.docx
课时训练（十一）金属的冶炼、防护和回收（建议限时：30分钟）I夯实根底I1.2019-福建以下四支试管中，铁钉锈蚀最快的是（）图Zll-I2. 2019玉林保护金属资源的有效途径，不包括以下的（）A.合理开采矿物B.寻找金属替代品C.回收利用金属D.禁止使用铁制品3. 2019-长沙2019年5月我国自主建造的第一艘航母下海。为保证航母的使用寿命，以下防锈措施不可行的是（）A.用抗锈他性能优异的合金制造航母零部件B.刷防锈漆C.船体外表镀一层黄金D给某些部位涂油4201。重庆'B小明笔记中有一处错误,你认为是图中的哪一处（）图Zl1-2A.a处B.b处C.c处D.d处5. 2019长沙以下关于金属材料的说法不正确的选项是（）A.常温下，铝能与空气中的氧气反响，在其外表生成致密的氧化铝薄膜B.铁在枯燥的空气中容易生锈C.硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝D.金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源6. 2019-葫芦岛金属材料的研究和应用是化学学习的一个重要内容。（1）为了探究铁制品锈蚀的条件做了如图Z11-3所示三个比照实验，一周后，B、C中无明显现象,A中的现象是、,实验证明，铁制品锈蚀主要是铁与空气中的共同作用的结果。图Zl1-3（2）铁制品锈蚀可用稀硫酸除去铁锈，发生反响的化学方程式为。（3）2019年，葫芦岛市投放了假设千辆共享单车，制造这种自行车使用了大量的铁合金，该合金与铁相比具有的优点是、,O7. 2019河南如图Z11-4所示装置可以做CO复原FeQ的实验并检验该反响的气体生成物。由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质COz和H2Oo图Zl1-4（1）写出B装置玻璃管内反响的化学方程式:o（2）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。（3）假设没有A装置，那么该实验不能到达检验气体生成物的目的，请说明原因：I能力提升I8. 2019眉山某同学用如图ZIl-5装置进行CO与Fe2O3的反响。以下说法错误的选项是（）图Zl1-5A.该实验装置应增加尾气处理装置B.加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气C.NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的C02气体D.反响后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用参加盐酸并过滤的方法得到Fe9.图Zl1-62019安徽某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用如图ZU-6所示装置完成表中实验，答复以下问题。实验序号实脸温度/t25257070试剂稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出现铁锈所需时间1天未见锈蚀5分钟1天未见锈蚀1分钟（1）铁锈的主要成分是（填化学式）。（2）实验和可探究因素对铁制品锈蚀快慢的影响，试探究溶液酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是（填序号）。（3）根据表中实验现象得出的结论是.（写出一点即可）。(4)除了上述影响铁制品锈蚀快慢因素外，还有(写出一点即可)等因素，请设计实验方案:10. 2019-杭州小金利用如图Z11-7所示装置进行甲、乙比照实验,探究温度对CO和FaOs反响的影响(固定装置略)。图Z11-7(1)从实验平安角度考虑，图示装置还应采取的改良措施是(2)完全反响后，两组的生成物均为黑色粉末(纯洁物)，分别用两组生成物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1称量黑色粉末质量/gHh11h2取黑色粉末，用磁铁吸引能被吸引能被吸引3取黑色粉末，参加稀盐酸全部溶解，有大量气泡无明显现象4取黑色粉末，参加足量CuSO5溶液有红色物质生成无明显现象甲组的黑色粉末与稀盐酸反响的化学方程式是-小金查阅资料后发现Fe3(在常温下不与稀盐酸、CUSOi溶液反响，故猜测乙组的生成物为Fe3O4o他又发现世恰好为g,这可成为支持上述猜测的新证据。(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和FeQ反响有影响，且均表达出CO的(填化学性质)。11. 2019天津金属材料广泛应用于生产生活中。(1)A-G是初中化学常见的物质。A为黑色固体单质,B为红棕色粉末,C为无色气体,G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图Z11-8所示。图Zl1-8写出化学式:A；B。反响H的化学方程式为反响HI的化学方程式为(2)用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为多少？(结果精确到0.D参考答案1.D解析食盐水可以加快铁钉的锈蚀速率。12. D13. C解析此题主要考查金属的锈饨和保护。合金比纯金属耐腐蚀,用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件可以保证航母的使用寿命,A正确；刷漆可以隔绝氧气和水与金属接触，防止金属锈蚀,B正确；船体外表镀一层黄金,造价太高,C错误；给某些部位涂油，可以隔绝氧气和水与金属接触，能够防止金属锈蚀,D正确。14. B解析赤铁矿的主要成分是三氧化二铁,所以不符合题意；一氧化碳是复原剂，发生的是氧化反响，不是复原反响,所以B符合题意；三氧化二铁和一氧化碳的反响条件是高温,所以C不符合题意；置换反响是指一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物，而这个反响的反响物是两种化合物，不是置换反响，所以D不符合题意。15. B16. (1)铁丝生锈试管内液面上升氧气和水蒸气(2) Fe203+3H2S04Fe2(SOJ3+3H20(3)硬度大，耐腐蚀等高温17. (1)3CO+Fe2O32Fe+3C02(2)在C装置的短导管处放一盏点燃的酒精灯(合理即可)(3) A装置能吸收CO2,假设没有A装置，那么杂质中的C02也能使Ca(OH)2溶液变浑浊,对检验气体生成物造成干扰18. D解析盐酸既可以与铁反响，也能与氧化铁反响，所以不能用参加盐酸并过滤的方法从铁和氧化铁的混合物中得到铁。19. (1)Fe2O3(或Fez(VjrfW)(2)温度(或(3)相同酸性环境下，温度越高，铁生锈越快(4)氧气浓度向图示装置中通入空气和氧气，然后观察铁锈出现的时间解析(2)实验和可探究温度因素对铁制品锈蚀快慢的影响,试探究溶液酸碱性对铁制品锈饱快慢的影响，应选择的实验是或。(3)根据表中实验现象可知在碱性环境下(实验)，铁钉不易生锈；在酸性环境下(实脸)，温度越高，铁钉生锈越快。(4)通过分析可知，氧气浓度也会影响铁制品锈蚀的快慢,设计实验时，应采用控制变量法，通入空气和氧气,观察铁锈出现的时间。20. (1)在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯(合理即可)(2)Fe+2HC1FcC12+H2t4.64(3)复原性解析(1)CO有毒,所以装置最后要有尾气处理装置。(2)甲组物质与酸反响有大量气泡出现,所以是铁粉与稀盐酸的反响。乙组中生成FeQ,氧元素质量减少，但铁元素质量不变。FeQ中铁元素的质量为4.80g×三×100%=3.36g,生成Fe3O4的质量为需洸g=4.64gt>160×100%21. (1)CFe2O3©COz+C朝2C0Fe+CuSChFeS0l+Cu(2)解：设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为汽高温3C0+Fe203-2Fe+3C021601121600t×80%rX96%160600tx80%112x×96%H933. 3 t答：理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为933.3to解析(1)由A为黑色固体单质,B为红棕色粉末,C为无色气体，可推断反响I是碳复原氧化铁，那么A是碳,B是Fe2O3tC是C02,D是Fe,二氧化碳和碳在高温条件下反响生成一氧化碳，那么E是8,反响UI是Fe+CuS05FcSOi+Cu,那么G是Cu,反响IV是Co复原氧化铜，那么F是CU0。
