2023-2024学年人教版新教材选择性必修三 第三章第五节 有机合成（第2课时） 作业.docx

第五节有机合成课时训练1 .北京冬奥会将于2022年举办，绿色环保是主要理念。在场馆建设中用到的一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示。下列说法正确的是A.该双环烯酯的分子式为CMH20。2B. Imol该双环烯酯能与3molH2发生加成反应C.该双环烯酯分子中键数目为3molD.该双环烯酯的一氯代物有9种2 .菇品醉可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知-ss品醇的结构简式如图，则下列说法错A.Imol该物质最多能和Imol氢气发生加成反应B.该物质属于燃C.该物质能使滨水褪色D.分子式为CK)Hl8。3 .绿原酸是金银花的提取物，它是中成药连花清瘟胶囊的有效成分，其结构简式如图，下列有关说法错误的是COOHA.绿原酸分子存在顺反异构现象B.绿原酸能够发生消去反应C. ImOl绿原酸最多能与3molNaOH反应D.Imol绿原酸可以与4molH2发生加成反应法错误的是）具有抗菌、平喘及抗过敏等作用。下列关于欧前胡素的说A.分子式为B.能使酸性高钵酸钾溶液和漠水褪色，但反应类型不同C.能够在碱性条件下发生水解反应5.止吐药米格列奈中间体N的合成反应如图（已知：Ph为苯基）。下列相关叙述错误的是D. Imol欧前胡素最多能与7molH2发生加成反应B.物质的量相同的M与N最多消耗等量的NaoHC. M合成N的反应为取代反应D. M、N都能使酸性的KMno4溶液褪色6 .下列说法不正确的是A.等质量的烷烧与氧气充分反应，消耗氧气的量最多的烷点是CKB.乙烷和乙烯燃烧现象不同是因为乙烯有碳碳双键C.燃烧Slmol两种气态烧的混合物，生成标况下3.584LeO2,则混合气体中一定有甲烷D.同状况下，VL乙烯和乙醇的混合气体以任意比混合，完全燃烧，消耗氧气的体积均为3VL7 .“一锅法”用Ru催化硝基苯（PhNO2,Ph-表示苯基）与醇（RCH2H）反应为仲胺（RCH2NHPh）,反应过程如下图所示。下列叙述错误的是RCH2NHPhRuRCH=NPhRCH2OHRCHOPhNH2RCHOPhNO2Ru-HA.反应原料中的RCH2OH不能用RCH(CH3)OH代替B.历程中存在反应 PhNH2+RCHO->RCH=NPh+H2OC.有机物还原反应的氢都来自于RCH2OHD.该反应过程结束后RCHo没有剩余8.某有机物A的分子式为CoH2o02,已知AE有如右图转化关系。则A的结构可能有NaOH 溶液A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种9. 2-氯乙醇是一种重要的有机化工原料，溶于水，受热时易分解。通常是以适量的2-氯乙 醇为溶剂，用氯化氢与环轼乙烷反应制得新的2-氯乙醇。制取反应装置如图所示。浓硫酸电动搅拌器NaCl'固体Cb R2环氧乙烷、生捍 气体2-氯乙醇30七温水A反应原理为:浓硫酸BCH""bCH2(g)+HCl(g)ClCH2CH2OH(l)H<O部分实验药品及物理量:化合物名称相对分子质量熔点()沸点()环氯乙烷44-112.210.82-氯乙醇80.5-67.5128.8制取与测定实验步骤如下：1.2-氯乙醇的制取将溶剂2-氯乙醇加入(填仪器名称)中，启动搅拌器；分别将氯化氢与环氧乙烷两种气体按6：5物质的量的配比通入反应器中，使其在溶剂中充分溶解反应；反应温度控制在30,持续反应100min；采用减压蒸储、收集产品。实验装置A、B中均用到了浓硫酸，分别体现的浓硫酸的性质为,。(2)步骤控制反应温度在30,如果温度高于30可能的后果有O(3)在步骤中，采用减压蒸储的原因是。112-氯乙醇样品中Cl元素的测定取样品1.0OmL于锥形瓶中，加入NaoH溶液，加热；待反应完全后加稀硝酸至酸性；加入32.50mL0.4000molLAgNO3溶液，使CI完全沉淀；加入指示剂，用0.1000molL,NH4SCN溶液滴定过量的Ag+至终点，消耗NH4SCN溶液10.00mL；另取样品1.00mL加水稀释至10.00mL,用PH计测定，测得溶液PH为1.00已知：a.Ksp(AgCl)=1.8×10,0xKsp(AgSCN)=LOxIO12b.2-氯乙醇样品中还含有一定量的氯化氢和其他杂质(杂质不与NaOH和AgNO3溶液反应)，密度约为LlOgmL1O(I)ClCH2CH2OH与NaOH反应生成NaCl和另一种物质，该物质的分子式为。(2)步骤中选用的指示剂可以是下列的0(选填序号)A.淀粉溶液B.酚酷溶液C.NH4Fe(SO4)2溶液D.NaCI溶液根据实验测定的数据计算，样品中2-氯乙醇的质量分数为。(4)C1CH2CH2OH与乙酸发生酯化反应的方程式o10.以有机物A和CCl4为原料合成苯丙氨酸E的流程如下:ClNH2IICHCH2CCl3CH2=CH2COOHCH2CHCOOHNaOH/&),浓H2SO4NH3酸化一-c1UUDEOH已知：HO-C-OH0Il-C-OH(I)A的化学名称为E的质谱图中，最大质荷比的数值是(2)DE的反应类型为(3)有关D的叙述错误的是(填序号)a.能使KMnO4溶液褪色b.能与液澳在铁粉作用下反应c.能与甲醇发生酯化反应d.能发生水解反应(4)C的结构简式为(5)满足下述条件的E的同分异构体共有种。属于酯类；苯环上有两个对位取代基，其中一个为-NHz答案解析1. A【详解】A.该结构中含两个六元环，12个C原子；一个酯基、一个亚甲基，故其分子式为CgHzoOz，故A正确；B.酯基不能与氢气加成，故ImOl双环烯酯能与2molH2发生加成反应，B错误；C.没有具体说明双环烯酯的物质的量，故不能计算出分子中所含大九键的数目，故C错误;D.该分子为非对称结构，酯基左边的一氯代物有6种；酯基右边部分一氯代物有7种，共计13种,故D错误；故选Ao2. B【详解】A.菇品醇分子中含有1个碳碳双键，则Imol该物质最多能和ImOl氢气发生加成反应,A正确；B.该分子中除有碳、氢原子外，还含有氯原子，不属于烧，B错误；C.该物质分子中含有碳碳双键，能使滨水褪色，C正确；D.该物质的分子式为CK)Hl8。，D正确；故选B03. C【详解】A.绿原酸含有碳碳双键，碳碳双键左端连的两个原子或原子团不相同，碳碳双键右端连的两个原子或原子团不相同，即类似RC=C(Z与=c,因此绿原酸分子存在顺HzXHHz”反异构现象，故A正确；B.绿原酸右下角的羟基，连羟基的碳的相邻碳上有碳氢键，因此能够发生消去反应，故B正确；C.ImOl绿原酸含有2mol酚羟基，Imol竣基，Imol酚醇酯，因此最多能与4molNaOH反应，故C错误;D.绿原酸含有苯环和碳碳双键，因此ImoI绿原酸可以与4molH2发生加成反应，故D正确。答案为C。4. D【详解】A.根据结构简式可以确定欧前胡素的分子式为C6HmO4,A项正确；B.分子中含有碳碳双键，能使酸性高锯酸钾溶液和误水褪色，前者为氧化反应，后者为加成反应，故反应类型不同，B项正确；C.含有酯基，在碱性条件下可以发生水解反应，C项正确；D.分子中含有碳碳双键和苯环，可以与Hz发生加成反应，但酯基中的C=O键不能与H2发生加成反应，故1mol欧前胡素最多能与6molH?发生加成反应，D项错误；答案选D。5. B【详解】A.由N结构可知分子式为C22Hm8N2,A正确；B. ImOIM含有2mol竣基,能消耗2molNaOH,ImolN含有2mol酯基,消耗2molNaOH用于酯的水解，得到的羟基连在苯环上，属于酚羟基，又消耗2molNaOH,则ImoIN能消耗4molNaOH,两者不同，B错误；反应类型是取代反应，C正确；中苯的支链上有H原子,能被酸性的KMnO4C. M合成N是羟基和拨基发生酯化反应，OjN、°地oPh氯化褪色，D正确；故选：B06. B【详解】A.等质量的烷烧与氧气充分反应，氢的质量分数越大，消耗轼气越多，消耗氧气的量最多的烷烧是CH4,故A正确；B.乙烷和乙烯燃烧现象不同是因为两者碳的质量分数不同，故B错误;C.燃烧O.Imol两种气态燃的混合物，生成标况下3.584LeO2,即一，'礼-=0.16mol,22.4Lmo平均每摩垃含有碳原子数为"=1.6,则混合气体中一定有甲烷，故C正确；0.1D.乙烯和乙醇分子式分别是：C2H4,C2H6O,根据物质的组成判断耗氧量，物质的量相同的燃CxHy的耗氧量取决于+=2+1=3,物质的量相同的含燃氧衍生物CxHyOz耗氧量4取决于X+?-三=2+1.5-0.5=3,同状况下，VL乙烯和乙醇的混合气体以任意比混合，完全燃42烧,消耗氧气的体积均为3VL,故D正确：故选B07. D【详解】A.由知，RCHO是的产物，是的反应物,中生成中消耗,生成的RCH2NHPh会变成RCH=NPh作为的反应物，若将RCH2OH替代，最终RCH2NHPh会变成RCH(CH3)NHPh,不是所需产物，A项不符合题意；B.由知，存在该反应，B项不符合题意；C.由图中PhNo2-PhNH2,RCH=NPh-RCHzNHPh,该反应中的H来源于RU-H,Ru-H中的H来源于ReH2H,C项不符合题意；D.Ru为催化剂，由分析可知总反应为4RCH2OH+PhNO2Ru>3RCHO+3H2+RCH2NHPh,ReHo有秉IJ余，D项符合题意；故正确选项为D8. B【详解】有机物A的化学式为CK)H2o6,A在碱性条件下水解生成B和D,B经过酸化后得到C,D通过两步氧化能转化成C,说明有机物A是属于酯类，且B、D、E和C有相同的碳原子数。D可经两步氧化转化为C,则可知D是醇，化学式为C4H9CH2OH,C是酸，化学式为C4H9COOH,B和D都含有烷基C4H9-,且碳链骨架相同；所以B、D的炫基碳链结构式如下：CH3CH2CH2CH2-.(CH3)2CHCH2-、CH3CH2CH(CH3)-.(CH3)3C-,共4种结构，所以有机物A可能结构有4利L故答案选Bo9. 三颈烧瓶难挥发性吸水性2-氯乙烷产率低减小压强，使液体沸点降低，防止2-氯乙醇因温度过高而分解C2H62C80.5%CH3COOH+C1CH2CH2OH.CH3COOCH2CH2C1+H2O【详解】1.根据图示可知，将溶剂2-氯乙醇加入三颈烧瓶中，故答案为：三颈烧瓶：(1)装置A中，浓硫酸作为反应物，利用难挥发性酸制易挥发性酸的原理，制取氯化氢气体;B中用浓硫酸除去氯化氢中混有的水蒸气，所以分别体现的浓硫酸的性质为难挥发性，吸水性。故答案为：难挥发性；吸水性；对于反应弋7g)+HCl(g)wClCH2CH2OH<0,步骤控制反应温度在30,以加快反应速率，但如果温度高于30C,则平衡会发生逆向移动，所以可能的后果有2-氯乙烷产率低。故答案为：2-氯乙烷产率低；(3)题中信息显示：2-氯乙醇受热时易分解，所以在步骤中，采用减压蒸储的原因是减小压强，使液体沸点降低，防止2-氯乙醉因温度过高而分解。故答案为：减小压强，使液体沸点降低，防止2-氯乙醇因温度过高而分解；Il.(l)QCH2CH2OH与NaoH反应发生水解反应，生成Nael和乙二醇(HOCH2CH2OH),乙二醇的分子式为C2H6O2。故答案为：C2H6O2;(2)步骤中，为准确测定NFhSCN与过量的Ag+刚好完全反应，需选择与SCN-反应敏感的Fe3+,所以选用的指示剂可以是NH4Fe(SO4)2溶液，故选C；故答案为：C；(3)样品中含有HCI的物质的量为n(HCl)=O.1molL×0.01L=0.001mol,n(AgN3)=0.4molL×0.0325L=0.013mol,n(NH4SCN)=0.1molL×0.01L=0.001mol,则样品中氯原子的物质的量为0.013mol-0.001mol-0.00lmol=0.01Imol,所以样品中2-氯乙醇的质量分数为× 100% =80.5%0 故答案为：80.5%；0.01lmol×80.5gmollml×1.1g/ml(4)C1CH2CH2OH与乙酸发生酯化反应的方程式为：CH3COOH+CICH2CH2OH.疝"戚*CH3COOCH2CH2CI+H2O,故答案为：CH3COOH+CICH2CH2OH.一二CH3COOCH2CH2CI+H2O&OHI10.苯乙烯 165 加成反应CHCH2COOhG【详解】(1)根据前面分析得到A(苯乙烯)的化学名称为苯乙烯，根据E的质谱图原理，最大质荷比就是它的相对原子质量即165,故答案为：苯乙烯；165。(2)根据D、E的结构得到D-E的反应类型为加成反应，故答案为：加成反应。(3)a.D含有碳碳双键，因此D能使KMno4溶液褪色，故a正确；b.D含有苯环，能与液溟在铁粉作用下发生取代反应，故b正确；c.D含有竣基，因此D能与甲醇发生酯化反应,故C正确；d.D中不含有酯基，因此D不能发生水解反应，故d错误；综上所述，答案为do(4)根据B的结构简式和D的结构简式得到B发生水解反应得到C,C发生消去反应得到D,因此C的结构简式为,故答案为:OHICHCH2COOhOHICHCH2COOh(5)E的同分异构体符合下列条件：属于酯类，说明含有酯基；苯环上有两个对位取代基,其中一个为一NH2,则另一个为酯基，可能是CH3CH3COO-CH3COOCH2-,HCOOCH2Ch2HCCH(CH3)-、CH3OOCCH2-、CH3CH2OOC共6种，所以符合条件的有6种结构,故答案为:6o