专题26 位构性之元素性质相关推断（学生版）.docx

1 .【2022年海南卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、丫同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是A.XW3是非极性分子B.简单氧化物沸点：X>YC. Y与Z形成的化合物是离子化合物D. X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性2.【2022年全国乙卷】化合物(YwtX5Z84W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ?分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物%、=凝a求蜩眼A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B.最高价氧化物的水化物的酸性：Y<XC.100200°C阶段热分解失去4个W?zD.500C热分解后生成固体化合物X2Z33. （2020天津高考真题）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素XYZW最高价氯化物的水化物H3ZO40.1molL-'溶液对应的pH(250C)1.0013.001.570.70A.元素电负性：Z<WB.简单离子半径：W<YC.元素第一电离能：Z<WD.简单氨化物的沸点：X<Z4. （2018全国高考真题）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是A.原子半径大小为WVXVYVZB. X的氢化物水溶液酸性强于Z的C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同5. （2018江苏高考真题）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表mA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r（W）>r（Z）>r（Y）B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强6. （2018全国高考真题）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A.常温常压下X的单质为气态B. Z的氢化物为离子化合物C. 丫和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与丫具有相同的最高化合价7. （2019江苏高考真题）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强8. （2020山东高考真题）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2,丫、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A.第一电离能：W>X>Y>ZB.简单离子的还原性：Y>X>WC.简单离子的半径：W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性：Y>W9. （2017全国高考真题）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、丫和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）A. X的简单氢化物的热稳定性比W强B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期10. （20I4上海高考真题）BeCb熔点较低，易升华，溶于静和酸，其化学性质与AIcb相似。由此可推测BeCl2A.熔融态不导电B.水溶液呈中性C.熔点比BeBn高D.不与氢氧化钠溶液反应11. （2015上海高考真题）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是A.元素丙的单质可用于冶炼金属B,甲与丁形成的分子中由非极性分子C.简单离子半径：丁>乙>丙D.甲与乙形成的化合物均有氧化性12. （2015江苏高考真题）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，丫是至今发现的非金属性最强的元素且无正价，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料.下列叙述正确的是（）A.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XB.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.简单气态氧化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W13. （2013天津高考真题）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A.IA族与VnA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强14. （2010江苏高考真题）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态8. 一定条件下，元素C、D的最富价轼化物对应的水化物之间能发生反应C,工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键15. （2017江苏高考真题）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有丫、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A.原子半径：r（X）<r（Y）<（Z）<F（W）B. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C. Y的单质的氧化性比Z的强D. X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和高子化合物16. （2011广东高考真题）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则正确的是（）A.原子半径：丙>丁>乙B.单质的还原性：丁>丙>甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应17. （2012.江苏高考真题）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D.原子半径的大小顺序：r>rz>rw>r18. （2009.北京高考真题）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（）A.金属性：Y>ZB.氢化物的沸点：X>WC.离子的还原性：X>WD,原子及离子半径：Z>Y>X19. （2010浙江高考真题）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2>W,Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.X、M两种元素只能形成X2M型化合物20.（2008全国高考真题）V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：-H咨则.辰无,无京佃V<M）j-HjOll：0-|Y（hfeM<»）*I无色'（一）卜WT川Ql（1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z：（填化学式）（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是：（3）V的电子式是o21. （2008上海高考真题）（八）四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题：四种短周期元素的性质或结构信息如下表.请根据信息回答下列问题.元又ABCD性质室温下单质呈粉末单质常温、常压下单质质软、银白色原子最外层电子层上结状固体，加热易熔是气体,能溶于水;固体、导电性强；S电子数等于p电子构化；单质在氧气中燃原子的M层有1单质在空气中燃数；单质为空间网状信烧，发出明亮的蓝紫个未成对的p电烧发出黄色的火晶体，具有很高的熔、息色火焰；/：焰；沸点.（1） B元素在周期表中的位置是,写出A原子的电子排布式o（2）写出C单质与水反应的化学方程式。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的PH7（填“大于”、“等于”或“小于（3） D元素最高价氧化物晶体的硬度（填“大"、“小"），其理由是（4） A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）o写出能证明这一结论的一个实验事实22. （2015天津高考真题）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。原子序数根据判断出的元素回答问题：(1)f在元素周期表的位置是。(2)比较d、e常见离子的半径的小(用化学式表示，下同)>；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：>O(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式o(4)已知Imole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式:(5)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有IOmLImolL/R溶液的烧杯中滴加ImOlL"NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：01020304050V(NaOH)mLR离子浓度由大到小的顺序是：o写出m点反应的离子方程式0若R溶液改加20mL1.2molLBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol。