元素周期律 测试练习题.docx

元素周期律【2018年上海长宁区二模】：（一）（本题共15分）碑化镂（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下：回答下列问题：21 .六种元素中，非金属性最强的元素是：。写出As原子的最外层的电子排布式AS原子核外有个未成对电子。22 .根据元素周期律，可判断原子半径GaAs0（选填">"、或b=w）o写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式：O23 .NL的分子构型是OGaFs的熔点高于IOooe°,GaCL的熔点为77.9C°,可能的原因是_写出CzH?的电子式为：o24 .比较下列错卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCl.GeBrlGeLl熔点/C。-49.526146沸点/C。83.1186约400【答案】：（一）本题共15分25 .（共4分）P（1分），4s24p（2分），3（1分）26 .（共3分）>（1分），H'+AlO2+H2OAl（OH）3Al3+30H（2分）27 .（共5分）三角锥形（1分）、GaF是离子晶体，GaCh是分子晶体。（2分）（2分）28 .（3分）GeCL.GeBr1.GeL的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质，都是分子晶体，随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。【2018年上海杨浦区二模】：（一）（本题共15分）氮化钠（Na：N）和叠氮酸钠（NaN3）是氮和钠的两种重要化合物.21.Na：N能与水反应：Na3N+3H203Na0H+No（1）写出该反应产物中属于离子化合物的电子式：O(2)写出NaaN与足量盐酸反应的化学方程式：(3)将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列：(4)该反应四种元素中的三种，能组成一种在水溶液中显酸性的盐，写出该盐的化学式：O(5)O元素的非金属性比N元素强，请用一个事实说明：一。22 .叠氮酸钠(NaN3)受撞击会分解：2Na%-2Na+3N2T,故NaN3可应用于汽车安全气囊，若产生67.2L(标准状况下)氮气，则该反应中转移电子个。23 .叠氮酸(Hg)是弱酸，酸性与醋酸相似，写出HM的电离方程式：；将NaNs水溶液中的离子按浓度由大到小排序：o【答案】：(一)21.(1)Na+:O:H'(2)NaA-IIICl3NaCl÷NH,Cl(3)Ni>02>Na'>l,(4)NHiCl(5)比0的热稳定性比NHs强等，合理即可22. 2Na23. HN3=/+、:；c(Na*)>c(N)>c(OH)>c（三）【2018年上海闵行区二模】：6.钾、钠两种单质的化学性质相似，理由是().同一主族元素B.化学键相同C,都是金属元素D.化合价相同【答案】：A2018年上海闵行区二模节选】：(一)(本题共15分)戮基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与CO2相似。回答下列问题：21 .碳原子的核外电子排布式为；组成枚基硫的元素中，半径最大的原子其核外有种不同能量的电子。22 .埃基硫为(填“极性”或“非极性”)分子，默基硫的电子式为。23 .解释稳定性C02大于CS?的原因。【答案】:2L(2分)15s22p2；522. (3分)极性；(2分)23. (2分)C=O双键键能大于C=S双键键能，所以稳定性COz大于CS2。【2018年上海奉贤区二模】：12.科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律，快捷地寻找到合适的光电效应材料，其依据的化学规律可能是（）A.元素周期律B.质量守恒定律C.阿伏伽德罗定律D.勒沙特列原理【答案】：A【2018年上海奉贤区二模】：（一）本题共16分短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素是碳元素。请回答下列问题：21 .B元素在周期表中的位置：；请写出该原子的电子式：其原子核外电子能量最高的能级是：。22 .比较A、C、D元素简单离子半径的大小：>>（填微粒符号）。23 .F与D同主族且相邻,请比较D的氢化物和E的氢化物稳定性大小：（用化学式表示）。24.E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变蓝色，这是因为（请结合氧化还原反应知识解释相关现象，下同）。在所形成的蓝色溶液中，再滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为o据此分析，h、C1OSO产氧化性有弱到强的顺序排列为【答案】：（一）共16分21、第二周期IVA2P22、N3'O2'Af（该题全对得2分，有错不得分）23、H20>H2S24、NaClO将Kl氧化生成了l2oL被NazSO3还原生成了1。S012<I2<C10【2018年上海崇明区二模】:9.同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强，下列有关叙述正确的是（）,单质沸点：X<Y<Z<WB,气态氢化物的稳定性：X>Y>Z>WC.原子序数：X>Y>Z>WD.最高正价：X<Y<Z<W【答案】:D【2018年上海崇明区二模】：（一）（本题共15分）X、Y、Z、R、"、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。21 M元素的原子核外有种能量不同的电子，有个未成对电子；Z元素在元素周期表中的位置是第周期族。22 .N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是；Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是晶体（填晶体类型）。【答案】：（一）（本题共15分）21 .5（1分）2（1分）二（1分）VA（1分）22 .（2分）原子（2分）【2018年上海青浦区二模节选】：（一）本题共16分研究NO2、SO2、Co等大气污染气体的处理具有重要意义。I.利用反应：6N02+8NH3U=7N2+12比0处理'0。IL一定条件下NO?与S02可发生反应：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）-Q（0>O）0III.CO可用于合成甲醇,反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）.21 .硫离子最外层电子的电子排布式为，氨气分子的电子式为,氨气分子属于一分子（填“极性”或者“非极性”）。22 .C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为一能证明其递变规律的事实是（）a、最高价氧化物对应水化物的酸性b、气态氢化物的沸点c、单质与氢气反应的难易程度d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价【答案】：（一）本题共16分21. 3s23p6（1分）；（1分）；极性（1分）22. O>N>C（1分）；D（2分）【2018年上海普陀区二模】：6、物质性质的差异与分子间作用力有关的是（）A.沸点：C12<I2B.热稳定性：HF>HC1C.硬度：晶体硅金刚石D.熔点：MgOXaCl【答案】：A【2018年上海普陀区二模】：（一）（本题共14分）FeCL可通过反应3FeCl2+HN03+3HCl3FeCl3+N0+2H20制得。完成下列填空：21 .上述反应式中由三原子组成的极性分子，其电子式为_o22 .限于上述反应式，原子最外层有3个未成对电子的主族元素是（填写名称）；与它同周期、非金属性比它强的元素有（填写元素符号），非金属性较强的理由是（请运用原子结构的知识解释）。23 .上述反应中若有012mol电子发生转移，则可生成YO气体_L（标准状况）。24 .FeCL浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板。写出该反应的化学反应方程式。实验室里，某同学将FeCL（s）置于烧杯中，加水溶解配制溶液，为了加速固体溶解，边搅拌边加热，发现烧杯中出现浑浊。请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因。【答案】（一）21.H:O:H22. 氮；0；N与0的电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，得电子能力增强，所以非金属性火0。23. 0.89624. 2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2；FeCl3固体溶于水后生成的Fe”会发生水解：Fe3+3H20Fe（0H）3+3H-t正反应为吸热反应，搅拌加热时温度升高，平衡正向移动，生成的Fe（OH）3的量增多，最终形成沉淀，出现浑浊。【2018年上海浦东新区二模节选】：（一）（本题共14分）硫富化钾（KSCN）是重要的化学试剂和药品，它易溶于水，水溶液呈中性。完成下列填空：21.钾离子的电子式为，碳原子的电子排布式为_；C和N的原子半径大小比较为CN（填或"<"）。【答案】：21.K（1分）；lss2p2（1分）；>o【2018年上海静安区二模】:7.有关性质的比较中，不能用元素周期律解释的是A.热稳定性：HCl>HBrB.金属性：Mg>BeC.碱性：KOH>Ca（OH）2D.酸性：H2SO1>HClO【答案】：D【2018年上海静安区二模节选】:（一）（本题共15分）人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。完成下列填空：21 .氮原子核外电子排布式为其最外层有种运动状态不同的电子；氮气的电子式为；氨气分子的空间构型是O【答案】：21.ls22s22p3,5,三角锥型（各1分，共4分）；【2018年上海金山区二模】：13.不能用元素周期律解释的性质是（）A.非金属性：Cl>BrB.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C,酸性：HNO3>H2CO3D.碱性：NaOH>Mg（OH）2【答案】：B【2018年上海金山区二模】:（一）（本题共15分）NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁，失去携氧能力。完成下列填空：22 N元素在元素周期表中位于第一族，N原子最外层的电子排布式是o23 .Na、N、。三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是（用离子符号表示）。24 .某工厂的废液中含有2%5%的NaNQ直接排放会造成污染。下列试剂中，能使NaNO?转化为N?的是（选填编号）。a.NaClb.NH1CIc.HNO3d,H2SO125 .已知MaNO2能发生如下反应：NaNO2+HINO+I2+NaI+H2O（1）配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目NaNO2+HI（2）当有0.75molHl被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是Lo25.NaNQ外观与食盐相似，根据上述反应，可用于鉴别NaN和NaC1。现有白酒、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白糖、白醋，其中可选用的物质至少有一（选填编号）。【答案】：（一）（本题共15分）21.VA（2分），2s'2p3（2分）22.Na'（2分）23.b（2分）；2e24.2Na-½（3分）；16.8（2分）；25.（2分）【2018年上海嘉定区二模】：13.下列各组性质比较错误的是A.氢化物的热稳定性：H2S>HC1B.酸性：HC104>H2S0.C.碱性：Mg（OH）2>1（OH）3D,原子半径Cl>E【答案】：A【2018年上海嘉定区二模】：（一）（本题共15分）下表数据是拓展教材P43页对应物质的熔点：请做第（一）题编号物质Na2ONaClAlF3AlClaBCl3Al2O3CO2SiO2熔点C。9208011291160-1072072-57172321 .上述涉及原子中最活泼非金属原子核外电子排布式是；某阴离子的轨道表示式为其核外电子占有的轨道总数种能量不同的电子，有一种不同运动状态的电子；22 .物质的电子式：Q）的结构式：；23 .溶于水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因；若把其溶液加热蒸干并灼烧，得到的固体是；24 ,不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是；A.最高价氧化物对应水化物的碱性B.Na最外层1个电子而Al最外层3个电子C.单质与H2O反应的难易程度D.比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值25 .比熔点高出很多，其理由是：；和都属于离子晶体，但比的熔点高，请解释原因O【答案】：（一）本题共15分21 .ls¾s¾ps;5,3,10（4分）Na+O:2Na+22 .O=C=O（2分）23.Al3f+3H2OAl（OH）3+3H'Al2O3（3分）24.B（2分）25.（4分）（SiOz）是原子晶体比（CO2）是分子晶体氧离子半径比氯离子半径小且氧离子带2个电荷，故的离子键比强，熔点比高【2018年上海黄埔区二模】：L19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A.提出了原子学说B.提出了元素周期律C.提出了分子学说D.提出了化学平衡移动原理【答案】：B【2018年上海黄埔区二模】：5.某原子最外层电子排布为2s22p3,则该原子（）A.核外有5个电子B.核外有3种能量不同的电子C.最外层电子占据3个轨道D.最外层上有3种运动状态不同的电子【答案】：B【2018年上海黄埔区二模】：（一）（本题共15分）A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A的原子核内无中子，B的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，D是短周期中金属性最强的元素，E与F位置相邻，F是同周期元素中原子半径最小的元素。完成下列填空题：21 .B在元素周期表中的位置为一，1个C原子核外有一个未成对的电子。22 .D、E、F三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是0（用离子符号表示）。23 .写出D与C形成化合物的电子式、o24 .常温下，ImolA的单质在C的单质中完全燃烧生成液态化合物，并放出286kJ的热量,该反应的热化学方程式为O25 .非金属性的强弱：EF（填“强于”、“弱于”、“无法比较”），试从原子结构的角度解释其原因。26 .Na2SO3可用作漂白织物时的去氯剂。Na2SO3溶液吸收CL后，溶液的酸性增强。写出该反应的离子方程式。O【答案】：（一）21.第二周期第IVA族；222. S2>C1>Nai23. Na+:O:2Na+:Na+:O:O:2Na+24. 2H2（g）+02（g）2H20（1）+572kJ25. 弱于；S与CI的电子层数相同，随着核电荷数的递增，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强，所以非金属性S<c°26. S0+C12+H20S042+2C+2H'【2018年上海虹口区二模】：2.下列化学用语正确的是（）A.氧原子的最外层电子排布式：2我6B.四氯化碳的比例模型：C.氮气的电子式：D.铝原子的结构示意图：【答案】：D【2018年上海虹口区二模】：3.仁和MC互为（）A.同位素B,同分异构体C,同系物D.同素异形体【答案】：A【2018年上海虹口区二模】：（一）本题共16分工业制玻璃时，发生的主要反应的化学方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2完成下列填空：21 .钠原子核外具有一种不同能量的电子，钠元素在周期表中的位置为一22 .在上述反应中，反应物和生成物的晶体类型共有种；写出气体产物的电子式23 .上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为（用元素符号表示）,下列能判断它们的非金属性强弱的依据是：（选填编号）。a.气态氢化物的熔沸点b.最高价氧化物对应水化物的酸性c.气态氢化物的热稳定性d,三种元素两两形成的化合物中电子对偏向【答案】：（一）本题共16分21 .4（1分）；第三周期IA族（2分）22 .3（1分）；（2分）23 .SixC、0（2分）；cd（2分）2018年上海宝山区二模】：13.S、Cl是常见的两种非金属元素，下列判断错误的是（）A.最外层电子数：S<C1B.原子半径：r（三）<r（Cl）C.热稳定性：H2S<HC1D.非金属性：S<C1【答案】：B【2018年上海宝山区二模节选】：（一）本题共15分海洋是资源的宝库。占地球上储量99%的溪分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取演，反应原理是：Cl2+2Br2Cr+Br2o21.氯原子最外层电子轨道表示式是氯气属于分子（填写“极性”或“非极性【答案】：21.,非极性。（共3分）【2018年上海徐汇区二模】：10.右图为元素周期表中元素X的信息。下列关于X的说法正确的是（）A.属于过渡元素B.质量数为74.92C.处于第4周期第HIA族D.非金属性比氮弱【答案】：D2018年上海徐汇区二模节选】：24.N原子核外有种不同运动状态的电子，它的最外层电子排布式是；组成纯碱的元素原子半径丛木到小依次为。【答案】：24.7（1分）2-26（1分）Na>C>0（1分）化学与STSE【2018年上海长宁区二模】：1.SO2排放会导致的主要环境问题是（）A.酸雨B.温室效应C.臭氧空洞D.光化学烟雾【答案】：A2018年上海奉贤区二模：1.奉贤在新一轮规划中提出要打造东方美谷。下列相关说法错误的是（）A.垃圾分类可有效提高垃圾的资源价值和经济价值B.绿色化学要求从源头上消除或减少对环境的污染C.推广可降解的一次性餐具，减少白色污染D,直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素【答案】：D【2018年上海奉贤区二模】：5.下列关于化石燃料的加工说法正确的是（）A.石油裂化主要得到乙烯B.石油分储是化学变化，可得到汽油、煤油C.煤干福主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D.煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径【答案】：C【2018年上海奉贤区二模】：8.下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是（）A.微粒观：二氧化硫是由硫原子和氯原子构成的B.转化观：升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和C.守恒观：Ig镁与Ig稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gD.结构观：金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，性质存在着较大的差异【答案】：D【2018年上海奉贤区二模】：12.科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律，快捷地寻找到合适的光电效应材料，其依据的化学规律可能是（）A.元素周期律B.质量守恒定律C.阿伏伽德罗定律D.勒沙特列原理【答案】：A【2018年上海崇明区二模】：6.生活中的下列应用，没有发生化学变化的是（）A.氯气用作自来水的消毒剂B.用醋酸除去热水瓶中水垢C.二氧化硫用作纸浆漂白剂D.活性炭用作卫生间除臭剂【答案】:D【2018年上海浦东新区二模】:19.化工生产要遵守三大原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。下列描述不符合以上原则的是（）A.燃烧硫铁矿时使用沸腾炉B.制盐酸时通入过量氯气使氢气反应完全C.制硫酸时使用热交换器D.氨碱法生产中循环使用氨气和二氧化碳【答案】：B2018年上海静安区二模：1.下列过程不涉及化学变化的是（）A.用氨气做制冷剂B.用氢氧化铝治疗胃酸过多C.用糯米酿制甜酒D.用食醋除去水壶中的水垢【答案】：A【2018年上海金山区二模】：6.能减少酸雨产生的可行措施是（）A.禁止燃煤B.用燃油代替燃煤C.燃煤脱硫D.使煤充分燃烧【答案】：C【2018年上海金山区二模】：18.传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60C。提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100队这种适宜的物质是（）ABCD物质煤油丙醇四氯化碳乙酸沸点C。180-31097.476.534.5【答案】：D【2018年上海嘉定区二模】：1.中药的煎制直接关系到其疗效。下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是（）A.冷水浸泡B.加热煎制C.算渣取液D.灌装保存【答案】：C【2018年上海虹口区二模】：1.下列有关物质用途的说法，错误的是（）A.二氧化硫常用于漂白纸浆B,漂粉精可用于游泳池水消毒C.碳酸钢可用来治疗胃酸过多D.氧化铁常用于红色油漆和涂料【答案】：C【2018年上海徐汇区二模】：3,下列过程只涉及物理变化的是（）A.盐酸除锈B.石油分福C.煤的气化D.氯气消毒【答案】：B2018年上海徐汇区二模】：5,下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是（）A.卤水煮盐B.铁矿石炼铁C.化丹（PbsOi）为铅D.火药爆炸【答案】：A【2018年上海徐汇区二模：14.开宝本草中记载了如何提取硝酸钾此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成、文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是（）A.溶解B.蒸发C.结晶D.升华【答案】：D【2018年上海杨浦区二模：9.属于人工固氮的是（）.4NH3+5024NO+6H2OB.2N0+022N02C.2N2+3H22NH3D.N2+022N0【答案】：C【2018年上海普陀区二模】：4、不属于氮的固定的是（）A.在根瘤菌作用下氮气转变成氮肥B.打雷时氮气转变成一氧化氮C.氨气与二氧化碳反应生成尿素D.氮气与氢气合成氨【答案】：C【2018年上海普陀区二模】：2.用物理方法就能从海水中直接获得的物质是（）A.钠、镁B.溪、碘C,食盐、淡水D.氯气、烧碱【答案】:C【2018年上海普陀区二模】：4.属于工业固氮的是（）A.用Nz和压合成氨B.闪电将空气中反转化为NOC.用NL和C6合成尿素D.固氮菌将氮气变成氨【答案】：A化学平衡【2018年上海长宁区二模】：13.一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是（）A .使用催化剂 B .移走NH 【答案】：DC.提高反应温度D.缩小容器体积【2018年上海长宁区二模】：（二）（本题共15分）在Cu/ZnO催化剂存在下，CO?和可发生下列反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）25 .反应中被氧化的元素是：,氧化剂是C试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目:CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）26 .该反应的平衡常数表达式拄。若只增加CO2的浓度，该平衡向移动，平衡常数（选填“增大”、"减小”或"不变”）。27 .从右图可以看出，由于温度不同，A和B中先达到平衡状态，说明反应温度AB（选填“>"、"<"或“="），从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是热反应（选填“放”或“吸”）；反应进行到图中“处时，正反应速率逆反应速率（选填“>"、"<m或=w）o28 .一定条件下，将（CO2）:柱）=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体_（选填“密度”或“压强”）保持不变，说明该反应已达平衡状态。【答案】：（二）本题共15分25 .错4分）0价的H（1分），CO2（1分）。ICO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）（2分）26 .（共4分）（2分），正反应方向（1分），不变（1分）27 .（5分）B（I分）<（1分）放（2分）>（分）28 .（2分）压强【2018年上海杨浦区二模】：（二）（本题共15分）SOz的催化氧化：2S02+O22S0.,是工业制取硫酸的关键步骤之一。在容积都为2L的a、b、c、d、e五个密闭容器中，投入相同的催化剂，并均充入ImolO2和2molSO2,控制不同的反应温度进行反应，反应进行到5min时，测得相关数据如下表：容器温度a容器b容器C容器d容器e容器物质的量（温、400Co425Co450Co475Co500CoO20.80.60.30.50.7SO30.40.81.41.00.624 .计算5min内。容器中SO?的平均反应速率。25 .反应进行到5min时，人容器中的反应是否达到平衡状态？一(填“已达"、“未达”)理由是：26 .在右图中画出。容器中SOa物质的量随时间的变化曲线。27工业上常用NazSQ,溶液来吸收S02,该反应的离子方程式是：28. Na2SO3和NaHSo3混合溶液的pH随Na2SO3和NaHSo比例的不同而不同，数据如下：序号h(SO32):n(HSO；)91:91:11:91pH8.27.26.2表中第组(填写序号)数据，可判断NaHS03溶液显性(填“酸”或“碱”)。29. NaHSo,既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明MaHS能和强碱溶液反应的原因：O【答案】：(二)24.0.04mol(Lmin)25. SO,的催化氧化是放热反应，温度越高，K值越小，5min时C容器中S0?转化率高于b容器，因此b容器中的SOz还能继续转化。26. 图略。27. S0s2+S02+H202HS0j28. ；酸29. NaHSo3溶液中HSO3发生电离：HSO3=H'+S(V,电离出的H'与强碱溶液中的OH发生反应，其浓度降低，平衡正向移动，使反应能持续进行。【2018年上海闵行区二模：20.恒容密闭容器中发生反应:Si2(s)+4HF(g)SiF.(g)+20(g)+148.9kjo叙述错误的是A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.若生成2mol液态水，则放出的热量大于148.9kJC.当。正(HF)=2/逆(HQ)时，反应达到平衡状态D.平衡后放出的热量随加入SiO?量的增加而增大【答案】：D2018年上海闵行区二模节选】：(一)(本题共15分)戮基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与Ca相似。回答下列问题：24 .已知逆反应速率随时间变化如图所示，则t。时改变的条件可能是或O25 .该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，HzS浓度增加，表明该反应是(填“放”或“吸”)热反应，平衡常数将.(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在反应体系中通入一定量S(Mg),判断平衡移动的方向并解释原因。【答案】：24.(4分)加入催化剂；缩小容器体积(增大压强)25.(4分)放，减小；向左移动，因为SOz与BS反应，使C(HzS)降低，所以向左移动。2018年上海闵行区二模节选】：(二)(本题共15分)联氨(N2H1)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。28 .制取NaCIO所用的原料是、0解释氨气过量的原因O常温下，向IOmLPH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液PH的关系如右图所示。29 .a点溶液中由水电离产生的c(H')1。7血/,(填>、<或=)；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因O30 .比较C点溶液中所有离子浓度大小关系是O【答案】：29.(4分)<(2分)；NH；水解结合水电离出的0H,使水的电离平衡比OH'+OH向正方向移动，溶液中c(H')>c(0H),所以溶液呈酸性。30.(2分)C(NH；)=c(C)>CGr)=c(0H)【2018年上海奉贤区二模】：16.己知2S02(g)+02S03(g)÷kJmo,(OO)0下列说法正确的是()A.相同条件下，2molSQ(g)和ImolOKg)所具有的能量小于2molS(h(g)所具有的能量B.将2molS02(g)和ImoIOKg)充分反应可放出的热量为QkJC.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D.若充分反应后放热QkJ,则此过程中有2molS02（g）被氧化【答案】：D【2018年上海奉贤区二模】：（二）（15分）对大气污染物N0*进行研究具有重要环保意义。25 .已知汽车汽缸中生成NO的反应为:N2（g）+02（g）=2N0（g）-Q若1.0mol空气含0.80mol凡和0.20molO2,130（TC时在10.0L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为0.02molL请回答下列问题：5s内该反应的平均速率v（Nj=o汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内No排放量越大，原因是：。26 .右图表示在其他条件不变时，反应2N0（g）+2C0（g）=2C02（g）+N2（g）中，NO的浓度C（NO）在不同温度下随时间（t）的变化曲线。该平衡的正向反应为反应（填“吸热"或"放热"）o27 .为了减少汽车尾气对环境的污染,可采取的措施（任写一个）。另一方面，氮的许多化合物为我们人类生活带来便利。28 .氨水是一种很好的氮肥，常温下测定0.lmolL氨水溶液，其PH值小于13,其原因是（用电离方程式解释）；常见氮肥种类有（列举两个）。29 .硝酸核易溶于水，其水溶液呈（填“酸性”、“碱性”、或“中性”），原因是（用离子方程式表示）O【答案】：（二）本题15分25 .2.OxlOol（L.S）正反应是一个吸热反应，温度升高反应速率增大（1分），同时平衡向右移动（1分），使单位时间内NO的排放量增大。26 .放热反应27 .改进发动机燃烧方式，以便汽油能完全燃烧或使用催化、净化装置，使有害气体转化成无害气体或使用无铅汽油，禁止含铅类物质排放或绿色出行（合理即给分）1分28 .NH3H20=NH÷OH铁态氮肥、硝态氮肥、有机氮肥（任意两个即可）写对一个给1分共2分29 .酸性NH+H20U=NH20+H【2018年上海崇明区二模】：（一）（本题共15分）X、Y、Z、R、X、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。21 M元素的原子核外有种能量不同的电子，有个未成对电子；2元素在元素周期表中的位置是第周期族。22 .NsR、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是；Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是晶体（填晶体类型）。某化工生产的核心环节的反应为：2MN2（g）+N2（g）之2MN3（g）+Q（Q>0）23 .该反应的平衡常数表达式K=；欲使K值变大，可采取的措施是O24 .该反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使得容器的体积扩大为原来的两倍，则平衡。（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）【答案】：（一）（本题共15分）21.5（1分）2（1分）二（1分）VA（1分）22. （2分）原子（2分）23.SO37S022.MMN37MN22.N2）（2分）降温（2分）24.逆向移动（3分）【2018年上海青浦区二模】：14.右图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（）A.正反应是放热反应B.AsB一定都是气体C.D一定不是气体D.C可能是气体【答案】：B【2018年上海青浦区二模】：（一）本题共16分研究NQ、S02xCO等大气污染气体的处理具有重要意义。T.利用反应：6N02+8N4=7N2+12压0处理M）2。II. 一定条件下N0?与SO?可发生反应：NOKg)+S02(g)SQ(g)+N0(g)-Q(Q>0)oIII. CO可用于合成甲醇,反应方程式为：C0（g）+2H2（g）CH3OH（g）021 .硫离子最外层电子的电子排布式为，氨气分子的电子式为,氨气分子属于一分子（填“极性”或者“非极性22 .C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为一.能证明其递变规律的事实是（）a、最高价氧化物对应水化物的酸性b、气态氢化物的沸点c、单质与氢气反应的难易程度d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价23 .对于I中的反应，12OC。时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，IOnIin时电子转移了L2mol,则010min时，平均反应速率U（No2）=024 .对于II中的反应，将NB与S02以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是a.体系压强保持不变b.NO2浓度保持不变c.NO?和SG的体积比保持不变d.混合气体的平均相对分子质量保持不变25 .请写出II中反应的平衡常数表达式后如果H中反应的平衡常数小值变大，该反应a.一定向正反应方向移动b.平衡移动时，正反应速率先减小后增大c一定向逆反应方向移动d.平衡移动时，逆反应速率先增大后减小26 .对于HI中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。实际生产条件控制在250C。、1.3l0'kPa左右，简述选择此压强的理由：【答案】：（一）本题共16分21 .3s23p6（1分）；（1分）；极性（1分）22 .O>N>C（1分）；D（2分）23 .0.015mol/（Lmin）（3分）24 .bc（2分）25.S03NO/N02S02（1分）；a（2分）26.在1.3xl0'kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。（2分）【2018年上海普陀区二模】：（二）（本题共16分）捕集(U的技术对解决全球温室效应意义重大。目前国际空间站处理co?的一个重要方法是将C02还原，涉及的化学反应如下：PllCO2(g)+4H2(g)CHXg)+2H2O(g)+Q(Q>0)完成下列填空：25 .该反应的平衡常数表达式为o如果改变某种条件，平衡向正反应方向移动，则平衡常数(填写编号)。电一定增大b、一定减小c、可能增大d、可能减小e、可能不变26 .为了提高C6的捕获百分率，可采取的措施是o(任写一条)27 .向2L某密闭容器充入ImolCO?和加。1H2,一定条件下发生上述反应。5min末测得气体的物质的量减少了20%,则05min内C0?的平均反应速率为。CO?还可应用于纯碱工业。工业生产纯碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量COz的生产环节又被称为“碳酸化”。28 .碳酸化时产生的现象是o碳酸化过程中，溶液中C(CO3%)的变化情况为o