第11讲硫及其重要化合物公开课教案教学设计课件资料.docx

第11讲硫及其重要化合物课时训练选题表知识点题号硫及其氧化物的性质1,5,9,11硫酸和硫酸盐3,6,7硫及其化合物的相互转化2,10综合应用4,8,12,13,141.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时,S8会转化为S6、ShS2等。下列关于Ss和S8分子的说法正确的是（D）A. S6和&分子都是由硫元素组成,所以它们是一种物质B. S6和8分子分别与铁粉反应,所得产物不同C. S6和8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3D.等质量的S6和Sg分子分别与足量的KOH溶液反应,消耗KOH的物质的量相同解析:S6和S8分子都是由硫元素组成,它们是不同的单质，互为同素异形体,故A错误;S6和S8是硫元素的不同单质，化学性质相似,因此它们分别与铁粉反应,所得产物相同，故B错误;不管氧气过量还是少量,S6和S8分子分别与氧气反应可以得到SO2,故C错误;等质量的S6和S8分子,其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的KOH溶液反应,消耗KOH的物质的量相同，故D正确。2.硫元素的几种化合物存在下列转化关系：浓硫酸崇S2Na0黑液ANa2S6溶液Na2S2O3气巴S下列判断不正确的是（D）A.反应中浓硫酸作氧化剂B.反应表明SO2有酸性氧化物的性质C.反应的原子利用率是100%D.反应中稀硫酸作还原剂解析:A.Cu与浓硫酸反应时,浓硫酸将Cu氧化为硫酸铜,表现出氧化性,浓硫酸作氧化剂,正确;B.二氧化硫与NaOH溶液反应生成盐和水,表明二氧化硫为酸性氧化物,正确;C.反应为Na2S03+S-Na2S203,生成物只有一种，原子利用率是100%,正确;D.反应的化学方程式为Na2S203+H2S01-Na2S01÷SI+S02t+H2O,硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应,稀硫酸既不是氧化剂也不是还原剂,不正确。3.利用Cu和浓硫酸制备SO?的反应涉及如图所示装置,下列说法正确的是（C）A.用装置制备SO?B.用装置检验和收集SO2C.用装置稀释反应后溶液D.用装置测定反应后溶液中c（H,）解析:A.CU和浓硫酸反应生成SO2需要加热,错误;B.检验SO2可用品红溶液,但用向上排空气法收集SO?时导气管要长进短此错误;C.反应后溶液中仍含有较高浓度的硫酸,稀释时宜采用和稀释浓硫酸一样的方法,即沿器壁向水中缓慢倒入反应后的溶液并用玻璃棒不断搅拌，正确;D.NaOH溶液为碱性溶液,应盛放在碱式滴定管中，不能用酸式滴定管盛放,错误。4.（2022慈溪适应性测试）关于化合物HOO-SO3H的性质，下列推测不合理的是（D）A.具有强氧化性B.水解可生成H2O2和H2SO4C.具有强酸性D.与足量NaOH溶液反应,最终产物为NazSOi和H2O2解析:根据结构和电负性分析,化合物HOO-SO3H中,H显+1价,S显+6价,0显-1和-2价。HOO-SO3H中S显+6价,具有强氧化性,故A正确;HOOSON溶于水中发生水解反应HOOSCW+HzO-IWz+HzSOh故B正确;HOOSO：,H水解可生成H2SO4,具有强酸性,故C正确;碱性条件下,乩。2分解生成达0和O2,与足量NaOH溶液反应的最终产物为NazSO八比0和故D错误。5 .下列实验现象描述正确的是（D）A.向CaCI2溶液中通入少量CO2,生成白色沉淀B.向FeSO,溶液中滴加NaOH溶液,立即产生红褐色沉淀C.向H2SO3溶液中加入少量品红溶液,振荡后溶液变为红色D.向酸性KMnOI溶液中通入过量SO2,溶液紫红色褪去解析：向CaCl2溶液中通入少量CO2,不会发生反应,无明显现象,A错误;向FeSol溶液中滴加NaOH溶液,先生成白色絮状沉淀,后沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,B错误;二氧化硫和水反应生成亚硫酸的反应为可逆反应，向H2SO3溶液中加入少量品红溶液,振荡后二氧化硫可使品红溶液变为无色,C错误；向酸性KMnOi溶液中通入过量S02,SO2可与酸性KMnO,溶液发生氧化还原反应,溶液紫红色褪去,D正确。6 .下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSol的是(C)A. Fe(NO3)2溶液+过量稀社酸，+过量笺，+皿溶液,白色沉淀B. Ba(NO3)2溶液+过量稀盐酸'+少*.so,潜叫白色沉淀C.无色溶液+稀硝酸，+&口溶吟白色沉淀D.无色溶液上过微稀盐吆无色溶液+BaCh溶液A白色沉淀解析:A项,二氧化硫被稀硝酸氧化为硫酸,加氯化钢溶液一定生成硫酸钢沉淀;B项,亚硫酸根离子被硝酸氧化为硫酸根离子,所得沉淀也是硫酸钢;C项,所得沉淀可能是氯化银;D项,先加过量稀盐酸无沉淀,再加氯化钢溶液产生的白色沉淀一定是硫酸领。7.硫酸盐(含SOf、HSon气溶胶是PM*的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：下列说法不正确的是（D）A.硫酸盐气溶胶呈酸性B.该过程包含了硫氧键的形成C. NO?是生成硫酸盐的氧化剂D看0是一种含S、0、N元素的化合物解析:硫酸盐（含SOf、HSOp气溶胶含有HSO4,结合雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理中有水参与,表明HSO4可在水中电离,HSO4-H+S0f,所以硫酸盐气溶胶呈酸性,A正确；结合反应机理示意图，可以判断出形成了S-O,所以该过程包含了硫氧键的形成,B正确;结合反应机理示意图可以写出化学方程式为H20+S0f+2N02_HSO；+HN02+N02,NO2在反应中作氧化剂,C正确；结合反应机理示意图可知，看0是Sog与一分子的NO?反应得到，为带有一个单位负电荷的NO2SO3,D错误。8.（2022浙南名校联盟联考）下列“类比”合理的是（D）A.由02+2HzS-S+2H20,说明非金属性0>S,推测：高温下2C+SiO2三Si+2C0f,非金属性OSiB.由C02+Ca（CIO）2+H2O_CaCO3!+2HC10,推测：SO2+Ca（CIO）2+H2O.CaSO31+2HC10C.Fe与S在加热条件下反应生成FeS,推测:CU与S在加热条件下生成CuSD.由Na2S03+2HCl_2NaCl+H20+S02t,推测：NeSOs+HzSO”;_Na2SO1+h2o+so2t解析:可以通过非金属之间的置换反应说明非金属性强弱,但反应物中的非金属单质必须表现出氧化性,C与Si2的反应中非金属C表现出还原性,A错误;S02具有还原性,Ca（ClO）2具有氧化性,因此会发生氧化还原反应,B错误;Fe与S发生氧化还原反应生成FeS,说明S的氧化性使变价金属生成低价态产物，因此S与CU反应应该生成Cu2S,C错误。9.化学小组为探究SO?与AgNO3溶液的反应,进行如下实验：实验1：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2,将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应,得到无色溶液A和白色沉淀Bo实验2:向溶液A中滴入过量稀盐酸,产生白色沉淀,取上层清液继续滴加BaCl2溶液,未出现白色沉淀。下列关于实验说法不正确的是（B）A.铜与浓硫酸反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1B.上述装置中试剂a为浓硫酸,作用是干燥SO2气体C.实验2初步确定沉淀B为Ag2SO3,不含有Ag2SO4D.该条件下SO?与AgN溶液不易发生氧化还原反应解析:实验1,浓硫酸与铜加热制备二氧化硫,试剂a为饱和亚硫酸氢钠溶液，目的是除去SO?中的硫酸酸雾,之后将二氧化硫通入硝酸银溶液中,产生沉淀。实验2,向溶液A中滴入过量稀盐酸,产生的白色沉淀为AgCl,目的是除去过量的银离子,取上层清液继续滴加氯化领溶液,未出现白色沉淀,说明没有硫酸根离子存在，以此推测二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银沉淀,该条件下SO?与AgN溶液没有发生氧化还原反应。10.制备铁红工艺流程中，用FeS?还原铁盐溶液得到FeLISOf,反应机理如图。下列说法不正确的是（A）A.过程I中每有60gFeS2参与反应,理论上可还原6molFeB.过程中若S2Ofii*,会有沉淀和气体生成C.由过程11可知还原性:SzOf>FD.总反应的离子方程式为14Fe"+FeS2+8H2-15F+2S0f+16f解析:A.n（FeSJ：*g邛.5mol,根据图示,过程IFeS?中硫元素化合价由T价升高到SzO/中+2价,失去6个电子,Fe"被还原为Fe2+,得到1个电子,根据得失电子守恒得关系式FeS2-6Fe3+,故0.5molFeS2能还原3molFe”,错误;B.过程11由于生成H；溶液显酸性,SzO=在酸性条件下会发生歧化反应生成S和SO2,离子方程式为S20-÷2H=S02+sI+H2O,正确;C由图示知,SzOM被Fe"氧化为SOf,故SzO歹作还原齐（J,F/为还原产物，根据还原性强弱规律知还原性S20r>Fe2+,正确;D.根据图示知总反应为FeSz+FJ-SOf+H+F冷根据元素守恒知,方程式左边要添加乩0,根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平得总反应的离子方程式为FeS2+14Fe3+8H20_2SOi-+16H+15Fe2+,正确。IL食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收,下列有关SOz的检测或吸收方法正确的是（C）A.滴定法:用酸性KMnol溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO?的浓度B.沉淀法:用Ba（OH）2溶液沉淀SO%然后将沉淀在空气中过滤、洗涤、干燥、称量以测定大气中SO2的浓度C.氨酸法:用氨水吸收尾气中的S02后再将吸收液与稀硫酸反应,将富集后的S02循环使用D.石灰一石膏法:常温下用石灰石吸收尾气中的SO?得到CaSO3,再经氧化可用于生产石膏解析:A项,葡萄酒中的乙醇也能被酸性高镒酸钾溶液氧化,对SO?的检测有干扰,错误;B项,空气中的CO?能与Ba（OH）2溶液反应形成沉淀，对SO?的检测有干扰,错误;C项,氨水吸收SO2生成（NHjSo3或阳HSO-均能与稀硫酸反应产生S02,SO?可以循环使用，正确;D项,石灰石吸收SO2,需要在高温下才能进行,错误。12.经测定甲、乙两种溶液共含12种离子（不考虑水的电离）:阳离子种类HNaKBa2Fe2NH÷阴离子种类OH、S2Cl、No占、SOf>Sof现取甲、乙两种溶液进行下列实验:取少量甲溶液,滴加足量的稀盐酸,仅观察到溶液中产生淡黄色沉淀,没有闻到剌激性气味;取乙溶液加入过量氨水,静置后,取上层清液,做焰色试验,火焰呈黄色,透过蓝色钻玻璃没有观察到紫色火焰。下列有关推断正确的是(D)A.甲溶液一定含有S，SO/且c(S。：C(SOf)=I：2B.甲溶液一定不含。出,一定含有SOrC.乙溶液一定含有H'Ba2NH÷>NO3D.乙溶液一定含有C,一定不含K+解析:取少量甲溶液,滴加足量的稀盐酸,仅观察到溶液中有淡黄色沉淀产生,没有闻到刺激性气味,则生成的沉淀为S,说明溶液中含有S2SOf,两者恰好发生反应2S2-+SOf+6H_3SI+30,因存在S2SOf,则溶液中一定没有Ba2+,两者应存在于碱性溶液中，则溶液中一定没有HFe2NH取乙溶液和过量氨水反应后的上层清液,进行焰色试验,火焰呈黄色,透过蓝色钻玻璃观察不到紫色火焰,说明溶液中含有Na,没有K,根据分析知，乙溶液中存在NaBa2HFe2NH÷,则一定不存在SOf,则甲溶液中含有SOf,HFe”与NO3会发生氧化还原反应,所以NOg在甲溶液中，根据溶液呈电中性，乙溶液中应还有阴离子C。由以上分析可知，甲溶液中含有K'S'SOf'SOE、0HNOK乙溶液中存在NaBa2NHHFe2C013.氯化亚碉(SoClJ是一种液态化合物,沸点为78.8,在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并产生有刺激性气味的气体。实验室合成原理为SO2+Ck+SCl2里丝2S0Ck0其他相关信息如下:实验室里通常用Na2SO3固体和浓硫酸在不加热时反应制备二氧化硫。合成氯化亚碉时可能用到的部分装置如图所示。浓硫酸 饱和食盐水 丁戊己回答下列问题：（1）装置乙、丙中相同的仪器名称为o实验室制取SOCI2是在三颈烧瓶中合成的,从图中选取合适的装置组成整个装置,所选仪器的连接顺序是一一一（用“一”或“一”连接各接口，箭头表示气体流向,某些仪器可以多次使用。装置乙用于制取氯气）。装置甲中冷凝管的进水口为（填“”或“”）。冷凝管上连接的干燥管的作用是吸收逸出的Cl2,SO2,防污染;（4）实验室对SO2尾气进行处理,下列装置中最合适的是（填标号）。已知SCb的沸点为600实验结束后,将三颈烧瓶中液体混合物分离开的实验操作名称是O若反应中消耗的CL的体积为896mL（已转化为标准状况,SO?足量），最后得到纯净的SOCl27.12g,则SOCI2的产率为（保留两位有效数字）。解析：实验室用二氧化镒与浓盐酸共热制备氯气，制备的氯气中混有HCl和水蒸气,用饱和食盐水吸收HCl,用浓硫酸干燥氯气,二氧化硫气体由亚硫酸钠和浓硫酸制备，同理用浓硫酸干燥制得的二氧化硫气体,干燥纯净的氯气和二氧化硫在三颈烧瓶中由活性炭催化反应制得SOCI2,化学方程式为SO2+C12+SC122SOC12,SOCl2易水解，氯气和二氧化硫会污染空气，不能直接排放，故冷凝管上连接盛有碱石灰的干燥管,实验结束后,将三颈烧瓶中混合物蒸谯得到产品。为使冷却效果更好,装置甲中冷凝管的水应下口进上口出，即进水口为;氯气和二氧化硫会污染空气,不能直接排放,故冷凝管上连接盛有碱石灰的干燥管,吸收逸出的氯气和二氧化硫,防止污染空气，同时也防止空气中的水蒸气进入装置与SOeI2反应。中洗气时导气管应长管进短管出，错误;中二氧化硫不易溶于饱和亚硫酸氢钠溶液,错误;中二氧化硫难溶于四氯化碳,上升时被氢氧化钠溶液吸收,正确;中漏斗完全浸入溶液中，不能起到防倒吸的作用，错误。已知氯化亚碉的沸点为78.8,SCk的沸点为60,所以采用蒸储的方法进行分离。消耗氯气的物质的量为券窑二。04mol,*SO2+CI2+SS上场2S0Cb可知,生成0.08molSoCI2,则SOCI2的产率为°.08m：二:熊m3义I。%*%。答案：（1）分液漏斗(2)fff一一防止空气中的水蒸气进入装置与SOCb反应蒸储75%14.（2022宁波适应性测试）某物质A由三种常见的元素组成,某兴趣小组进行了如下实验:已知:A的摩尔质量在200300g/mol之间，焰色为紫色;盐C和盐D的组成元素和A相同,处气体体积均在充分加热挥发后经干燥测定。（1）组成A的元素有;A的化学式为o(2)无色溶液E中所有阴离子结合M的能力由强到弱的顺序为(3) 一种生产A的方法:在3545°C下气体B与锌粉一水悬浮液反应生成中间产物;然后加入相应的碱溶液,充分反应,压滤分离得A溶液。则该过程的总反应的化学方程式为O(4) A可除去废水(PHU8)中的Cr(VI),且处理后PH变化不大,则反应的离子方程式为o设计实验确定溶液E中所含溶质的阴离子:o解析：由A的焰色为紫色可知,A中含有钾元素，由盐C和盐D的组成元素和A相同,加入稀盐酸后生成淡黄色沉淀和无色气体B可知,淡黄色沉淀为硫,无色气体B为二氧化硫,则A中含有钾元素、硫元素和氧元素；由实验11可知，A中含有硫元素的物质的量为J二22.4Lmol0.04mol,由盐C和盐D与足量稀盐酸反应生成0.32g硫和0.448L(标准状况)二氧化硫可知，盐C和盐D中硫代硫酸钾的物质的量为,32g1=o.01亚硫酸钾的物质的量为二言Lo0mol=0.01mol,则4.12gA隔绝空气受热分解生成0.01mol亚硫酸钾、0.01mol硫代硫酸钾和0.01mol二氧化硫，由元素守恒可知A中钾元素、硫元素和氧元素的物质的量之比为(001molX4)：0.04mol：(0.01mol×3+0.01mol×3+0.01mol×2)=l：1：2,由A的摩尔质量在200300g/mol之间和得失电子守恒可知,A的化学式为K2S2O4o(1)由分析可知,A中含有钾元素、硫元素和氧元素,化学式为K2S2Olo(2)由A除去废水(pH"8)中的Cr(VI)时生成无色溶液E和灰绿色沉淀，且处理后PH变化不大可知，反应的化学方程式为2Cr÷3S2Oi-+4H20_2Cr(OH)3I+4S0f÷2HS03,则溶液E中含有的阴离子为氢氧根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，由碱性强的离子优先与氢离子反应可知，三种离子结合H+的能力由强到弱的顺序为0H>SOf>HS03o(3)由题意可知生成A的反应为二氧化硫、锌和氢氧化钾溶液反应生成A和氢氧化锌,反应的化学方程式为2S02+Zn+2K0H_K2S204+Zn(OH)2o溶液E为亚硫酸钾和亚硫酸氢钾的混合溶液,亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子均能与稀盐酸反应生成使品红溶液褪色的二氧化硫,所以检验溶液中亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子时,应先加入氯化钢溶液使亚硫酸根离子转化为亚硫酸钢沉淀,过滤后向滤液和沉淀中加入足量稀盐酸,观察是否有能使品红溶液褪色的二氧化硫生成。答案：(1)K、S、0K2S2O4(2) OHDSOQHSOg(3) 2S02+Zn+2K0H-K2S201+Zn(OH)2(4) 2CrQ2-+3S2t+4H202Cr(OH)3I+4SOr+2HSOg取一定量溶液E,加入足量BaCb溶液,产生白色沉淀,过滤；分别向沉淀和滤液中加入足量稀盐酸,沉淀溶解，并都能产生使品红溶液褪色的无色、有刺激性气味的气体,且加热褪色后的品红溶液,溶液可恢复红色,则溶液E中含有Sor和HSog