2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题1第三单元物质结构研究的意义作业.docx

1.3物质结构斫究的意义一、单选题1 .我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻醐菁”的分子（直径为L3nm）恢复了磁性“钻献菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是（）A. “钻酰菁”分子能透过半透膜B. “钻酰菁”分子分散在水中所形成的分散系带电C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D.“钻献菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液2 .化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A.酸雨是PH小于7的雨水8. CO2、So2、NO2都会导致酸雨的形成C.目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法D.我国重点城市近年发布“空气质量日报”列入的首要污染物包括SO2、No2、可吸入颗粒物和CO23 .国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醛、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3C000H）、氯仿（CHCI3）等均可有效灭活病毒。对于上述有关药品，下列说法错误的是（）A.乙醇能与水以任意比例互溶B.NaQo通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸摩尔质量为76D.乙醛和氯仿均有毒，使用时应注意防护4 .下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是（）A.原子半径：Sn>Si>P>SB.热稳定性：CH4>NH3>H2O>HFC.沸点：CH4>NH3>H2O>HFD.键角：BF3>CH4>H2O>NH35 .下列说法错误的是（）a.C4,分子的填充模型是：B.基态C原子的轨道表示式向后'fIc.基态。原子为第四周期中单电子最多的原子D.25七时，浓度均为0。Imol/L的3种溶液的酸性由强到弱的顺序:HClO>HBrO>HIO6 .探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，OImoIL1比。2。4的pH=13）实验装置试剂a现象Ca（OH）2溶液（含酚酰）产生气泡少量NaHCO3溶液紫色溶液褪色酸性KMno4溶液溶液褪色，产生白色沉淀C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质下列离子方程式或化学方程式错误的是（）A.草酸有酸性：Ca"+20Ir+H3C3O4三CaC3O4i+2H3OB.草酸的酸性大于碳酸：HCC+H3C3O4=HC3O;+COj+HaOC.草酸有还原性：2MnO；+5C2O：+16H.=2Mn"+l0CO2T硼2。D.草酸可发生酯化反应：HOOCCOOH+2C2H5OHQC2H5OOC-COOC2H5+2H2O.7.已知氯磺酸（CISo3H）是极易水解的一元强酸，下列推测不合理的是（）A.ClSO3H与足量氢氧化钠溶液反应能生成两种盐B.相同条件下，CISo3H比FSChH更容易水解C.ClSo3H的制备可以用HCI与SCh反应，也可用浓盐酸和浓H2SO4反应制得D.相同条件下，等物质的量的QSChH和HCI分别溶于水制成IL溶液，两者PH不同8.一种高储能电池的电解液微观结构如图，R、W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，M的原子半径大于Z。下列说法正确的是（）R4RZ R YIR/ +r LZ W ZHXXRxYIRz， Lr'rzrZHMHZA.电负性：R<WB.简单氢化物的熔点：W<MC.MZ；呈四面体D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<X9.下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是（）A.热稳定性：HF>HCl>HBr>HlB.微粒半径：K+>Ca2+>C>S2-C.品格能大小顺序：NaCl<NaF<CaO<MgOD.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO310.下列说法错误的是（）一*TJA.科学家提出的假设都是有依据的，最终都能被实验证实B.如图，CeO的分子结构模型是微观结构模型C.CH3CH2OH能与H）形成氢键，所以CH3CH3OH能与H0互溶D.物质结构的研究对于保护生态环境、实现社会的可持续发展有重大意义11 .下列各组性质比较中，正确的是（）沸点：HI>HBr>HCl>HF离子还原性：S'>C1->Br酸性：HCIO4>HBrO4>HIO4金属性：K>Na>Mg>Al气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S半径：O2>F>Na+>Mg2+A.B.C.D.12 .下列叙述中正确的有（）A.运用价层电子对互斥理论，CO,离子的空间构型为三角锥型B.具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同C.NCh中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短D.日常生活中的焰火、LED灯与原子核外电子跃迁释放能量无关13 .下列元素性质的递变规律正确的是（）A.第一电离能：B<Be<Mg<NaB.元素的电负性：O>N>S>PC.气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4D.原子半径：Be<B<C<N14 .下列叙述中正确的是（）A.检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，可在反应后溶液中滴加无色酚献溶液，无明显现象，恰好完全反应B.某液体可能是海水或蒸馀水，将其蒸发结晶，液体消失，无残留物，该液体为蒸馀水C.检验溶液中是否含硫酸根离子，蒸发结晶液体消失，无残留物，溶液中一定含硫酸根离子D.某溶液中加入稀盐酸有气泡产生，该溶液中一定含碳酸根离子15 .下列有关叙述不正确的是（）A.分子、原子和离子是构成物质的基本微粒B.带有单电子的原子或原子团是自由基C.一个非可逆化学反应是一个基元反应D.处于最低能量状态的原子是基态原子二、综合题16.磷酸氯瞳在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒（SARS-COV-2）的感染。磷酸氯口奎的结构如图所示，据此回答下列问题。（1）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为,基态N原子核外有种运动状态不同的电子。（2）C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序为；第一电离能（P）（Cl）（填“>”或"V”）。（3）磷酸氯喳中N原子的杂化方式为,NH3是一种极易溶于水的气体,其沸点比As%的沸点高，其原因是（4）GaN.GaP.GaAS都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体碳化硅类似，熔点如表所示，GaNGaPGaAs熔点/C170014801238GaN、GaP.GaAS的熔点变化原因是珅化铁晶体中含有的化学键类型为（填选项字母）。A.离子键B.配位键C.G键D.键E.极性键F.非极性键以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置。称作原子分数坐标。如图为沿y轴投影的磷化铁晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为（0.25,0.25,0.75）,则原子2的原子分数坐标为；若磷化钱的晶体密度为pgcm-3,阿伏加德罗常数的值为Na,则晶胞中Ga和P原子的最近距离为pm（用代数式表示）。17.镁、铝、硅、银、铁的单质及其化合物在建筑业、飞机制造业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。回答下列问题：（I）Fe3+价层电子的轨道表达式（电子排布图）为。（2）硅能形成多种化合物（如SiH八Si2H4）,SiK的中心原子的杂化轨道类型为,其分子的立体构型为,键角为；Si2K分子中含有的。键和键的数目之比为o（3） Mg、Al的第一电离能：MgAl（填u>"或V）。（4） Ca和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低，原因是o（5） Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积（如图所示），晶胞中Ag原子的配位数为;设Ag原子半径为rcm,阿伏加德罗常数的值用NA表示，则Ag晶体的密度为gcm-3（写出表达式）。M18.氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se）,确（Te）.#（Po）五种元素.请回答下列问题：（1）与氧同周期的相邻元素中，第一电离能由大到小的顺序为.（2）臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT（3-甲基-2-丁烯硫醇，结构如图1）.ImOl3-MBT中含有。键数目为（NA为阿伏加德罗常数的值）.沸点：3-MBT（CH3）2C=CHCH2OH（填“高于”或“低于”），主要原因是.（3）S有+4和+6两种价态的氧化物.下列关于气态S03和S02的说法中正确的是（填选项字母）.A.中心原子的价层电子对数目相等B.都是极性分子C.中心原子的孤对电子数目相等D.都含有极性键SO3分子的空间构型为,与其互为等电子体的阴离子为（举一例）.将纯液态SCh冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图2,此固态SCh中S原子的杂化轨道类型是.（4）元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为（填元素符号），X的基态原子的电子排布式为.（5）单质针是由键形成的晶体；若已知P。的摩尔质量为Mgmol1原子半径为rpm,阿伏加德罗常数的值为Na,则针晶体的密度的表达式为gcm3.19.钻（27Co）的常见化合价有+2、+3等，均容易形成相应配离子，如Co（NH3）62+、C0（NH3）6产等,已知：Co（NH3）62+易被氧化为Co（NH3）6产。（1）基态CO2+的电子排布式为OCo（NH3）62+脱除烟气中NO的机理如下：4÷H3NNH3H3NH3H3NCo00CoNHaMN/、HaN/、出（2） I.活化氧气：Co（NH3）62+在氨水中与氧气作用生成具有强氧化性的微粒X（其中C。的化合价为+3）,X的结构如上图所示。用“口”标识出X中体现强氧化性的基团：O（3） X中含有的配位键的数目为o（4） II.配位Co（NHa）J+较钻的其它配位离子易吸收NO生成Co（NH3）5NF+,将NO由气相转入液相。溶液的PH对NO的配位脱除率的影响如图所示。)OOo 917 5 2 %/衿梭程ONOIO2030405060时间min图中pH=9.75时，NC）脱除率较低，其原因可能是。（5）同一PH下，随着反应的进行，No的脱除率下降，可能原因（6）写出Co（NH3）5NO2F+在氨水中反应生成硝酸钱和亚硝酸钱的离子方程式:20.填空。（1）基态碳原子核外电子的空间运动状态有种，基态硒原子核外价电子排布式为O（2）毗噬（I）分子中也含有与苯类似的工大冗键，则毗嗡中N原子的孤电子对占据的轨道为轨道，毗咤在水中的溶解度苯（填“大于”或“小于（3）已知CH3NH2的碱性比NHzOH强，原因是（4）NH4HF2中存在的化学键类型是（填选项字母）。A.配位键B.氢键C.离子键D.共价键（5）如图表示的SiOz的晶胞结构，试回答下列问题。OSiOO1个SiCh晶胞中含有个Si-O键。若Si2正立方体形状晶体的密度为Pg/cm3,Si2晶体中最近的两个硅原子之间的距离表达式为cm。（NA表示阿伏加德罗常数）答案解析部分1 .【答案】C【解析】【解答】钻献菁”的分子（宜径为1.3nm）,属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质。A、“钻酸菁”分子不能透过半透膜，故A不符合题意；B、“钻配菁”分子分散在水中所形成的分散系不带电，呈电中性，故B不符合题意；C.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻配著”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，故C符合题意；D.“钻酿菁”分子分散在水中所形成的分散系为胶体，故D不符合题意；故答案为：Co【分析】该过程改变了物质的物理性质但是没有改变其化学性质，所以该过程属于物理变化。2 .【答案】C【解析】【解答】A.正常雨水的PH为5.6,酸雨中因溶解了二氧化硫或二氧化氮等酸性气体,其PH小于5.6,故A不符合题意；B.S02或NCh都会导致酸雨的形成，CO2含量的增加会导致温室效应,故B不符合题意;C.对煤燃烧后形成的烟气脱硫是防治酸雨的措施之一,石灰法是目前应用最广泛的废气脱硫方法,其原理是用生石灰作脱硫剂,将硫固定,2Ca0+2S02+02=2CaS04,故C符合题意；D.目前国家计入空气污染指数的项目暂定为:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等,二氧化碳不属于污染指数项目,故D不符合题意；故答案为：Co【分析】A.由于正常的雨水中含有少量的弱酸性物质，所以雨水本身就显酸性，只是溶解了二氧化硫和二氧化氮等气体生成了硝酸和亚硫酸等物质，所以使得雨水的酸性更强，因此形成了酸雨；B.二氧化碳溶于水生成的是弱酸碳酸，因此是不会形成酸雨的；C.脱硫,泛指燃烧前脱去燃料中的硫分以及烟道气排放前的去硫过程。是防治大气污染的重要技术措施之一；D.二氧化碳是呼吸作用的主要产物和光合作用的主要原料，不属于污染气体的范畴。3 .【答案】C【解析】【解答】A.乙醇能与水以任意比例互溶，形成不同浓度的溶液，例如75%的医用酒精、95%的工业酒精，由于CH3CH2OH和水均为由极性分子组成的物质，且CH3CH2OH和水能形成分子间氢键，故能与水任意比互溶，A不符合题意；B.由于NaQO具有强氧化性，故NaClo通过氧化灭活病毒，B不符合题意；C.由过氧乙酸的化学式CECOOOh可知过氧乙酸相对分子质量为76,摩尔质量为76gmol,C符合题意；D.由信息知，氯仿、乙醛均能有效灭活，可推知乙醛和氯仿均有低毒，使用时应注意防护，D不符合题意；答案为C。【分析】过氧乙酸的摩尔质量为76gmol°4 .【答案】A【解析】【解答】A.Si、P、S为与按周期，从左向右半径依次减小，Sn为与第四周期,半径最大，故原子半径：Sn>Si>P>S,故A符合题意；B.因为非金属性F>O>N>C,所以热稳定性：HF>H20>NH3>CH4,故B不符合题意;C.因为NH3、H20、HF分子间都能形成氢键，水中氢键比氟化氢多，常温下，氨气为气体，所以沸点：H2O>HF>NH3>CH4,故C不符合题意；D.BF3、CH八H2ONH3的键角分别为120。、109o28104.5。、107o18,所以键角大小顺序为：BF3>CH4>NH3>H2O,故D不符合题意；故答案为：Ao【分析】A.同周期，从左向右半径依次减小；B.非金属性越强，氢化物的热稳定性越强；C.分子间氢键越多，沸点越高；D.依据孤对电子之间排斥作用>孤对电子与成键电子对之间排斥>成键电子对之间排斥分析。5 .【答案】A【解析】【解答】A.该图为甲烷的球棍模型，不是填充模型，A符合题意；B.碳原子核外电子数为6,根据能量最低原理基态C原子的轨道表示式为向nB不符合题意；C.基态。原子外围电子排布式为3d54s,未成对电子数为6,为第四周期中单电子最多的原子，C不符合题意；D.相同条件下卤素原子Cl、Br、I的得电子能力逐渐减弱，对共用电子对的吸引能力逐渐减弱，电离出氢离子的能力减弱，所以相同条件下酸性月6?。)NBrO>“0,D不符合题意；故答案为：Ao【分析】A.该图为甲烷的球棍模型；B.根据能量最低原理；C.根据能量最低原理；D.相同条件下卤素原子得电子能力逐渐减弱，对共用电子对的吸引能力逐渐减弱，电离出氢离子的能力减弱。6 .【答案】C【解析】【解答】A.H2C2O4有酸性，能够与Ca(OH)2溶液发生反应Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4+2H2O,对应的离子方程式为Ca2+2H+H2C2O4=CaC2O4J,÷2H2O,故A不符合题意；B.酸性H2C2OAH2CO3,向少量NaHCO3溶液中加入草酸会生成CO2和NaHC2O4,反应的化学方程式为NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2+H2O,对应的离子方程式为HCq+H2C2O4=HC2O;÷COa+H3O，故B不符合题意；C.H2C2Ch有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化生成C02,离子方程式中应保留化学式，离子方程式为2Mn(¾+5H2C24+6H÷=2Mn2+1OCO2+8H2O,故C符合题意；D.完全酯化的化学方程式为HooCCoOH+2C2H5OHUC2H5OOC-COOC2H5+2H2O,故D不符合题意；故答案为：Co【分析】A.能与碱发生酸碱中和反应得到盐和水B.利用强酸制取弱酸进行验证C.H2C2O4是弱电解质，不拆D.H2C2O4是二元竣酸，可以与乙醇发生酯化反应7.【答案】C【解析】【解答】A.已知氯磺酸(CISo3H)是极易水解的一元强酸，即ClSO3H+H2O=HCl+H2SO4,故CISO3H与足量氢氧化钠溶液反应能生成两种盐即NaCINa2SO4,A不符合题意；B.由于F的电负性比CI的大，故相同条件下，CISO3H中的CI-S键比FSChH中的F-S键更难断裂，即CISo3H比FSChH更容易水解，B不符合题意；C.已知氯磺酸(QSo3H)是极易水解的一元强酸，故ClSChH的制备可以用HCl与SO3反应，但不能用浓盐酸和浓H2SO4反应制得，C符合题意；D.氯磺酸(ClSO3H)易水解发生反应CISo3H+H2O=HCl+H2SO4,ImOlClSo3H作用生成3mol氢离子，ImOlHCl溶于水电离出ImOl氢离子，分别制成IL溶液，氯磺酸溶液氢离子浓度大，PH小，D不符合题意；故答案为：Co【分析】A.氯磺酸是一元酸，与足量氢氧化钠溶液反应能生成Nael和NazSCh;B.元素的电负性：F>C1,相同条件下，CISO3H比FSChH更容易电离出氢离子；C.氯磺酸是极易水解的一元强酸，制备过程应该避开水环境；DjmolClSOaH作用生成3mol氢离子，ImoIHCl溶于水电离出Imol氢离子。8.【答案】C【解析】【解答】A.同主族由上而下，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：R>W,A不符合题意；B.锂化氢为离子晶体，氯化氢为分子晶体，简单氢化物的熔点：W>M,B不符合题意;7+1-7x4C.CI0；中中心CI原子价层电子对数为4+乙E,Cl原子采用sp3杂化，呈四42面体，C符合题意；D.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐变强，最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>x,D不符合题意；故答案为：Co【分析】A.同主族由上而下，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；B.离子晶体熔沸点一般比分子晶体高；C.Cl0；中中心Cl原子有4个。键；D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。9.【答案】B【解析】【解答】A.同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：HF>HCl>HBr>HI,A不符合题意；B.离子的电子层结构相同，原子序数越大，半径越小，故微粒半径：S2>Cl>K÷>Ca2÷,B符合题意；C.离子晶体，离子所带电荷越大，离子半径越小，晶格能越大，晶格能大小顺序：NaCl<NaF<Ca0<Mg0,故C不符合题意；D.同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3,D不符合题意；故答案为：Bo【分析】A.非金属性越强，氢化物的热稳定性越强；B.核外电子排布相同的情况下，原子序数越大，半径越小；C.离子所带电荷越大，离子半径越小，晶格能越大；D.非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；10.【答案】A【解析】【解答】A.科学家提出的假设并不一定就是完全正确的，如凯库勒提出的苯分子结构曾经被认为能够解释苯分子的性质及其不饱和度问题，但是后来通过实验发现关于苯分子中存在碳碳双键的说法是错误的，故A符合题意；B.分子是微观概念，则Ce）的分子结构模型是微观结构模型，故B不符合题意；C.乙醇中含有-OH,与水分子间形成氢键，增大了乙醇在水中的溶解度，因此乙醇能与水互溶，故C不符合题意；D.化学科学的发展离不开物质结构的探索和研究，物质结构研究对于保护生态环境、实现社会的可持续发展有重要的意义，故D不符合题意;故答案为：Ao【分析】A.科学家提出的假设并不一定就是完全正确的，需要实验证实，其它选项均正确。11 .【答案】B【解析】【解答】由于HF分子间存在氢键，导致HF的沸点高于HCl,不符合题意；非金属性：Cl>Br>I>S,所以对应离子的还原性S2->I>BCC1-,不符合题意；非金属性：Cl>Br>I,所以其最高价氧化物对应水化物的酸性HClo4>HBrO4>HIO4,符合题意；同周期元素，从左到右金属性减弱，同主族元素，金属性从上到下增强，故金属性K>Na>Mg>Al,符合题意；非金属性：F>C1>S,所以对应气态氢化物的稳定性HF>HC1>H2S,符合题意；对于电子层数相同的离子，核电荷数越高，原子半径越小，符合题意；故答案为：Bo【分析】HF分子间有氢键；单质的非金属性越强，它所对应阴离子的还原性越弱；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；同周期元素，从左到右金属性减弱，同主族元素，金属性从上到下增强；非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强；核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小。12 .【答案】C【解析】【解答】A.运用价层电子对互斥理论，C0：离子中C原子的价电子对数是=3,无孤电子对，空间构型为平面三角形，故A不符合题意；2B.具有相同核外电子排布的粒子，化学性质不一定相同，如S二、Ar具有相同的核外电子排布，Ar性质稳定，S2具有还原性，故B不符合题意；C.N原子的半径小于碳原子，NCl3中N-Cl键的键长比CCL中C-Cl键的键长短，故C符合题意；D.日常生活中的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关，故D不符合题意;故答案为：Co【分析】A.C0；.中C原子的价电子对数为3,不含孤电子对；B.具有相同核外电子排布的粒子，化学性质不一定相同；D.焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关。13.【答案】B【解析】【解答】同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同周期从左到右逐渐增大，另外Be核外最外层电子达到全充满结构，较稳定，则第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：Be>B>Mg>Na,故A不符合题意；B.同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则元素的电负性：O>N>S>P,故B符合题意；C.非金属性越强，气态氢化物越稳定：NH3>CH4,故C不符合题意；D.Be、B、C、N位于同一周期，且原子序数逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Be>B>C>N,故D不符合题意。【分析】A.非金属性越强第一电离能越大，需要注意的是第II、VA的元素大于同周期相邻元素的第一电离能；B.非金属性越强电负性越大；C.非金属性越强对应气态氢化物的稳定性越强；Do同周期从左到右原子半径逐渐减小。14.【答案】B【解析】【解答】A、在反应后的溶液中滴加无色酚配试液无明显现象，说明恰好完全反应或稀盐酸过量。不符合题意；B、海水中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等物质，蒸发时能够产生固体物质，蒸储水中没有溶解物质，蒸发时不能产生固体。符合题意；C、硫酸钢是不溶于稀硝酸的白色固体，向某溶液中加入硝酸钢溶液，再加入稀硝酸后有白色沉淀产生，说明溶液中含有硫酸根离子。不符合题意；D、碳酸氢根离子也和盐酸反应放出二氧化碳，所以检验溶液中是否含有碳酸根离子加入稀盐酸，有气泡，溶液中不一定含有碳酸根离子，故此选项不符合题意。故答案为：Bo【分析】A.无色酚配在中性或酸性溶液中都不会显色；B.蒸馀水指的是纯水，其中不含有其他物质；C.硫酸根的检验方法是和银离子反应生成白色沉淀且不会溶于稀硝酸；D.和氢离子反应会产生气体的离子除了碳酸根还有碳酸氢根，因此无法确定该离子就是碳酸根。15.【答案】C【解析】【解答】A.构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，故A说法不符合题意;B.自由基是带有单电子的原子或原子团，故B说法不符合题意；C.大多数化学反应都是分几步完成的，其中每一步反应称为基元反应，故C说法符合题意；D.基态原子为处于最低能量状态的原子，故D说法不符合题意；故答案为C。【分析】A.构成物质的基本微粒有原子、分子、和离子；B.根据洪特规则，很多基态原子中都有单电子；C.一步就可以完成的反应是基元反应，要经过几步才可以完成的反应是非基元反应;D.基态原子为处于最低能量状态的原子。16.【答案】(1)3p；7(2) O>N>C;>(3) spsp3；NH3中N的电负性比As%中AS的大得多，故NFh易形成分子间氢键,从而使其沸点升高；也容易与HzO形成分子间氢键，使其在水中溶解度增大(4)结构相似的前提下，原子晶体的熔沸点与成键原子的半径呈反比，原子半径大小为N；BCE；(L2,1)；x3/绊xlo4444NPNA【解析】【解答】(1)基态P原子价电子排布式为3s23p3,则电子占据最高能级符号为3p；基态N原子核外共有7个电子，运动状态都不同，故共有7种；(2)同周期元素随核电荷数增大，非金属性增强，电负性增强，所以电负性：O>N>C;同周期元素随核电荷数增大，半径减小，第一电离能增大，但P的价电子排布为半满稳定状态，第一电离能偏大，故第一电离能：(P)>(Cl);(3)环上N原子形成2个键，另外2个N原子均形成3个。键，N原子均有1对孤对电子，N原子杂化类型分别为SP2、sp3；NH3中N的电负性比AsH3中AS的大得多，故NH3易形成分子间氢键，从而使其沸点升高；也容易与HzO形成分子间氢键，使其在水中溶解度增大，故答案为：SP2、sp3;NH3中N的电负性比AsH3中As的大得多，故NH3易形成分子间氢键，从而使其沸点升高；也容易与HzO形成分子间氢键，使其在水中溶解度增大；(4)GaN、GaP、GaAS都属于共价晶体，N、P、AS属于同主族元素，自上而下原子半径增大，结构相似的前提下，共价晶体的熔沸点与成键原子的半径呈反比，原子半径大小为N,因此GaN的熔点最高，GaAS的熔点最低；AS原子与Ga原子之间形成共价键，该共价键属于。键、极性键。由晶胞结构可知,Ga原子与4个AS原子形成4条键，AS原子与4个Ga原子也形成4条键，而Ga原子价电子为3,As原子价电子为5,可知As原子提供1对孤电子对给Ga原子形成配位键,故答案为：BCE,故答案为：BCE；原子1的原子分数坐标为(025,0.25,0.75),根据投影图可知晶胞在三维坐标的位置如图,可知原子1、原子2的X参数相同，在y轴、轴方向的参数之和为1，故其y参数为075,z参数为0.25,故原子2的坐标参数为(1,3170+31一，一)，晶胞中P原子数为4,Ga原子数为8x-+6x-=4,晶胞的质量11i=4xf4482NA70+31J404g,设晶胞边长为apm,!Bj4xw-g=pgcr3(axl00cm)3,解得a=j×101°,P原子与周围最近的4个Ga原子形成正四面体，晶胞顶点Ga原子与四面体中心P原子连线处于晶胞体对角线上，且二者距离等于体对角线长度的而体对角线长度等于晶4胞棱长的招倍,所以晶胞中Ga和P原子的最近距离为坐，故晶胞棱长为李X×10,0o【分析】一般，同主族元素，最外层电子数相同，随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，第一电离能逐渐减小。同一周期主族元素，有相同的电子层数，随着核电荷数的增大，最外层电子数增加，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，第一电离能呈增大趋势。但当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空、半充满和全满结构时，原子能量较低，该元素具有较大的第一电离能。17.答案(1)ITI；ITM(2) sp3;正四面体形;109o28,;5：1(3) >(4) Ca的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱(5) 12；108×4A162?【解析】【解答】(I)Fe为26号元素，失去最外层3个电子形成Fe3+,所以Fe?+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为ITI；(2)竽氏分子中心Si原3d4+1×4子的价层电子对数为i-=4,孤电子对数为0,为sp3杂化，空间构型为正四面体,2键角为109。28，；SizL分子结构与C2H4,有一个Si=Si双键，四个Si-H单键，所以。键和键的数目之比5：1；(3)Mg的最外层为半满状态，其第一电离大于同周期相邻元素,所以第一电离能Mg>Al;(4)金属的熔沸点与金属键强弱有关，与Fe相比Ca的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱，则金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低；(5)以顶点的原子分析，位于面心的原子与之相邻最近，1个顶点原子为12个面共用，故配位数为12；根据其晶胞模型可知，面对角线上三个原子相切，设晶胞边长为acm,则有2a2=(4r)2,解得a=2cm,则晶胞体积亚ricm3；根据均摊法可知11108×4该晶胞含有Ag原子个数为8×-+6×-=4,所以晶胞的质量%-rg，则晶胞82NA108×4R的密度，:NA®108×4济加弧亚WCm【分析】体心立方堆积中，棱长a=2y2r;面心立方堆积中，棱长a二士尻六方最密堆积中底面边长a=b=2r;同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IlA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；18.【答案】（1）F>N>O（2） 15Na;低于；（CH3）2C=CHCH2OH分子间含有氢键，增强分子间作用力，使沸点升高（3） AD；平面三角形;NO3CO32；sp3（4） Cr；ls22s22p63s23p63d54s,公、八巨IO30W（5）金属；5城络【解析】【解答解：（1）与O同周期的相邻元素为N和F,同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，其中N元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性较强，则第一电离能大小的顺序为：F>N>O,故答案为：F>N>O;（2）每个单键中均有一个G键，双键中含有1个键，一个3甲基-2-丁烯硫醇分子中共有15个共价键,则ImOl3一MBT中含有。链数目为15Na;（CH3）2C=CHCH2OH分子间能够形成氢键，增强分子间作用力，使沸点升高，故3-MBT的沸点低于（CH3）2C=CHCH2OHft,故答案为：15Na;低于；（CH3）2C=CHCH2OH分子间含有氢键，增强分子间作用力，使沸点升高；（3）S03中价电子对为3,没有孤对电子，为平面三角形，而SCh中价电子数为3,孤对电子数为1,为V型，A.根据分析可知，二者中心原子的价层电子对数目相等，都是3对，故A正确；B.二氧化硫是极性分子，而三氧化硫为平面三角形，结构对称，为非极性分子，故B错误；C.中心原子的孤对电子数目不等，二氧化硫分子中含有1对，三氧化硫不存在孤对电子，故C错误；D.二氧化硫和三氧化硫都含有S与0之间的极性键，故D正确；故答案为：AD：S03分子的空间构型为平面三角形，价电子数和原子数分别相等的是等电子体，则与其互为等电子体的银离子为N3-;CO32；图2中固态SO3中S原子形成4个共价单键，其杂化轨道类型是sp3,故答案为：平面三角形；NO3、CO32；sp3；（4）元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，则X为24号元素Cr,Cr的基态原子的电子排布式为：ls22s22p63s23p63d54s1,故答案为：Cr；ls22s22p63s23p63d54s1;（5）单质针是有金属键形成的晶体，属于简单立方堆积，一个晶胞中含有1个原子，如果原子半径为rpm,则晶胞的边长是2rpm,则针晶体的密度的表达式为:M,.103uz.Mx*源g/Cm=西g/m'故答案为：金属键；【分析】（1）同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，据此判断第一电离能大小顺序；（2）每个共价键中均有一个。键，（CH3）2C=CHCH2。H分子中含有氢键，增强分子间作用力；（3）SCh中价电子对为3,没有孤对电子，为平面三角形；而SOz中价电子数为3,孤对电子数为1,为V型，据此进行解答；S03的价电子对为3,没有孤对电子，为平面三角形；价电子数和原子数分别相等的是等电子体，据此写出满足条件的阴离子；图2中固态S03中S原子形成4个共价单键；（4）元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，则X为24号元素Cr,根据构造原理写出Cr的基态原子的电子排布式；（5）单质针是有金属键形成的晶体，属于简单立方堆积，一个晶胞中含有1个原子；如果原子半径为rpm,则晶胞的边长是2rpm,根据P=-计算针晶体的密度的表达式.V19.【答案】(I)IS22B2p63s23p63d7或Ar3d7HZ、/NH3H3NkJMH3(2) HNCo-00-oNFh口小/、Hsn'nH3(3) 12(4) Co(NH3)6p+在PH相对较低的溶液中不稳定（5）随着反应的进行，Co（NH3）J+被氧化为Co（NH3）63+,不利于后续反应的进行I11.氧化吸收：Co(NH3)5NO2+被X氧化为Co(NH3)5NO2F+,Co(NH3)sNOF在氨水中生成硝酸钱和亚硝酸钱。(6)2Co(NH3)5NO22*÷4NH3H2O=2NH；+NOj+NOJ+2Co(NH3633H2O或2Co1NH3)$NOJ”+4NH3+H2O=2NH；+NOj÷NOJ÷2CoNH3T【解析H解答Co是27号元素，根据构造原理可知基态Co原子核外电子排布式是ls22s22p63s23p63d74s2,CO2+是C。原子失去最外层的2个电子形成的，则基态Co?+核外电子排布式是Is22s22p63s23p63(f或写为Ar3d7；(2)在该微粒中含有双氧链，该结构具有强氧化性，故用“口”标识出X中体现强氧化性NH5(HN/NMHN、/NH.-I3N-Co-O-O-ptN：,.H3N××NHxh5n××nh3(3)在X中Co原子上有空轨道，与Co原子结合的NH3上的N原子及双氧链的O原子上有孤对电子，它们之间形成配位键，每个C。原子形成6个配位键，则X中含有的配位键数目是6x2=12个；(4)图中pH=9.75时，No脱除率较低，其原因可能是C0(NH