2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题3第四单元分子间作用力分子晶体作业.docx

专题3第四单元分子间作用力分子晶体一、单选题1.下列说法正确的是（）A.碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力B.热稳定性HF>HC1是因为HF存在分子间氢键C.沸点H,0>HS原因是H5#键能大于H-ClD.白磷一定条件下转化为红磷，既有化学键的断裂，又有化学键的形成2.下列说法不正确的是（）A.金刚石、NaChHQHCI晶体的熔点依次降低B.b低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱C.硫酸钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D.干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是所属的晶体类型不同3 .下列有关性质的比较，正确的是（）硬度：BaO>CaO>MgO水溶性：CH5CH7OH>CHsCH7OCH7CH,沸点：HC1>HF晶格能：NaCl>MgO分子或离子键角：H90<H）+,NH3<NH：熔点：NaF>MgF,>A1F5沸点：H）>HF>NHa熔点：金刚石>生铁>纯铁>钠熔点：二氧化硅>NaCl>I9>冰A.B.©C.©（7）D.4 .下列关于晶体的说法中，不正确的是（）晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCI大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律做周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定干冰晶体中，一个CO?分子周围有8个CO?分子紧邻A.®B.C.D.5 .科学家对金（111）表面生长的二维双层冰的边缘结构实现了成像观察，二维冰层的AFM表征细节（图1）及其结构模型（图2）如下。下列说法正确的是（）RBC RBfl85i气相水分干液体水分子四6水分子A.受到能量激发时，“准液体”水分子与下层固态水分子脱离，使冰面变滑B.固态水分子之间的化学键较强，“准液体”水分子之间的化学键较弱C.由于水分子间的氢键比较牢固，使水分子很稳定，高温下也难分解D.气相水分子、“准液体”水分子和固态水分子属于三种不同的化合物6 .某科学家将水置于一个足够强的电场中,在20oC时,水分子瞬间凝固成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是（）A.与NaQ晶体类型相同B.与SiOz所含化学键类型相同C.其分子内存在氢键D.其密度比水的密度大7 .下列关于晶体的说法正确的组合是（）分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、NaF、NaChHQH?S晶体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键晶格能由大到小顺序：NaF>NaCl>NaBr>NaISiCb晶体中每个硅原子与两个氯原子以共价键相结合分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定A.®®B.®®C.D.8 .下列说法和解释错误的是（）A.冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大B.卤化物CXjF到I，由于相对分子质量增大，范德华力增大，熔、沸点也逐渐升高C.由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向D.金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性9 .IBl是一种卤素互化物，具有很高的化学活性，有许多性质与卤素相似，它在常温下是深红色液体，熔点为41。G沸点为116oG下列说法不正确的是A.固体澳化碘是分子晶体B.晶体中1个IBI分子周围距离最近的IBI分子为8个C.IBI与水反应生成一种无氧酸和一种含氧酸D.沸点：IBr>B%>C1210 .下列关于晶体的说法中一定正确的是（）A.分子晶体中都存在共价键8. CaTioa晶体中每个Ti,+与12个02一相紧邻（如图是CaTioa的晶体结构模型）C.石墨晶体中存在共价键、范德华力，但没有金属键D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高11 .当SOa晶体熔化时，下述各项发生变化的是（）A.化学键B.硫与氧的原子个数之比C.分子构型D.分子间作用力12 .下列实验事实及理论解释都正确的是（）选项实验事实理论解释A酸性:HaBO、IbSiOa相近B、Si电负性相近，符合“对角线规则”B熔点：SiO9>SiCl4键能：Si-0>Si-ClC密度：干冰>冰相对分子质量：CO,>H7OD沸点：Cl9>N5>COCo为极性分子：且相对分子质量：C1,>COA.AB.BC.CD.D13 .如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是()A.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构B.冰晶体具有空间网状结构，是共价晶体C.水分子间通过H-0三形成冰晶体D.冰融化时，水分子之间的空隙增大14 .下列说法中正确的是A.&、CaBr2、b的熔点逐渐升高B.b的挥发破坏了共价键C.HelO的结构式为H-Cl-OD.电。比H?S稳定，是因为水分子间能形成氢键15. “类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是()A.沸点高低：GeH4>SiH4>CH4;则沸点高低：H9Se>H9S>H?0B.稳定性强弱：HF>H)>NH矛则稳定性强弱：HCl>H,S>PH,C.干冰(Co2)是分子晶体；则SiCb也是分子晶体D.晶体中有阴离子，必有阳离子：则晶体中有阳离子，必有阴离子二、实验题16. 三氯化络(CrCh)为紫色单斜晶体，熔点为83，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。(1)某化学小组用Cr4和CQ4在高温下制备无水三氯化珞，部分实验装置如图所示，其中三颈烧瓶内装有CQ4,其沸点为76.8OaCrCh固体属于晶体。实验前先往装置A中通入N?，其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需要持续通入N,其作用是。装置C的水槽中应盛有(填“冰水”或“沸水”)。装置B中同时生成光气(COCl7VB中反应的化学方程式为(2)CrCb的工业制法：先用40%的NaOH将红帆钠(Na,CCh)转化为格酸钠(Na,CrOJ加入过量CHaoH，再加入10%HCii容液，可以看到有气泡产生。写出用CHaoH将铝酸钠(Na<rOQ还原为Crcll的离子方程式(3)为进一步探究CrCh的性质，某同学取试管若干支，分别加入Ioi商0.1molLCrCIa溶液，并用4滴Zmol/LH,SO,酸化，再分别加入不同滴数的0.1molLKMnO,溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。KMl的用在不同温度下的反应现象量滴数2590-100oC1紫红色蓝绿色溶液2-9紫红色黄绿色溶液，且随KMnO,滴数增加，黄色成分增多10紫红色澄清的橙黄色溶液11-23紫红色橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随KMnO4滴数增加，沉淀增多24-25紫红色紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀温度对反应的影响。CrCh与KMno.在常温下反应，观察不到C4O钉离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是CrzO厂离子的橙色被MnOl离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是反应的活化能较高需要较高温度反应才能进行，所以必须将反应液,才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。CrCb与KMno$的用量对反应的影响。对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将CN+氧化为Cr202-,CrCl1与KMno,最佳用量比为o这与由反应IOCr3+6MnO；+1IH2O=C4O厂+6Mn2+22H+所推断得到的用量比不符，你推测的原因是O17. Cu7S可用于制防污涂料，其可由热的铜在硫蒸气或H9S中反应制得.(T)铜元素在元素周期表中的位置为,Cu+的核外电子排布式为,基态铜原子核外电子共有种运动状态.(2)CibS在定条件下可被氧化为CuSO4.在S0；-中S原子的杂化轨道类型为；SiO"PO丁与S0；-互为；其中Si、P、S第一电离能由大到小顺序为硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，硅氧四面体可以用图Ia表示，图1中b、c是硅氧四面体结合成环状结构的两个例子，若在环状结构中硅的原子数为m写出环状结构中硅酸根离子的通式.0Cu OS（3）甲醇（CHaOH）中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇（CHaSH）,二者部分物理性质如表：物质熔点沸点re水溶液甲醇-9764.7互溶甲硫醇-1236.8不溶甲醉和甲硫醉在熔沸点和水溶性方面性质差异的原因是（4）某化合物由S、Fe、Cu三种元素组成，其晶胞结构如图洲示flpm=IOTOem），该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，则该晶体的密度P=gcm3（保留三位有效数字三、简答题18. WA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：（1獗的一种单质的结构如图Q）所示。该单质的晶体类型为，依据电子云的重叠方式，原子间存在的共价键类型有,碳原子的杂化轨道类型为图（2）石墨烯是从石墨材料中剥离出来的、由单质碳原子组成的二维晶体。将氢气加入石墨烯中可制得一种新材料石墨烷。下列判断错误的是（填字母）。A.石墨烯是一种强度很高的材料B.石墨烯是电的良导体而石墨烷则为绝缘体C.石墨烯与石墨烷均为高分子化合物D.石墨烯与H,制得石墨烷的反应属于加成反应(3)CH4、SiH4、GeH4的熔、沸点依次(填“增大”或“减小”),其原因是O(4)SiO,比CCb熔点高的原因是(5)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX?的熔点如图(b)所示。图(b)SiX4的沸点依F、CEBb1次序升高的原因是结合SiX4的沸点和PbX)的熔点的变化规律，可推断：依F、CLBr1次序，PbX,中的化学键的离子性、共价性o(填“增强”“不变”或“减弱”)19.请回答以下问题：(1)第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为O(2)如下图浙示,每条折线表示周期表IVA-V11A中的某一族元素简单氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种简单氢化物，其中a点代表的是(填化学式)。简述你的判断依据：(3)8)在高温高压下所形成的晶体的晶胞如下图薪示.该晶体的类型属于(填“分子”“原子”“禽子”或“金属”)晶体，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为O(4)在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触，以降低体系的能量，使晶体稳定存在。已知Na+半径是Q-的a倍，Cs+半径是CI-的b倍，请回顾课本上Nael和CSCI的晶胞，其晶胞边长比为o(5)Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的AD图中正确的是o铁原子的配位数是,假设铁原子的半径是rem，该晶体的密度是p”Cm3,则铁的相对原子质量为(设阿伏加德罗常数的值为Na，表达式中的根号请写在分子上)。答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本题考查物质变化与分子间作用力和化学键的变化，难度不大，掌握物质的结构和变化为解题关键。【解答】A.碘晶体为分子晶体，受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘分子间的范德华力，故A错误；B.热稳定性HF>HCl是因为H-F键的稳定性强于H-C1，与氢键无关，故B错误；C.沸点H)>H2S,原因是水分子间形成氢键，与共价键无关，故C错误；D.白磷一定条件下转化为红磷，属于化学变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，故D正确。故选D。2.【答案】B【解析】【分析】主要考查了不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别，常见晶体的结构及物理性质。注意基础知识积累，利用所掌握的基础知识作答即可。【解答】A.一般的晶体熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金刚石为原子晶体、NaCl是离子晶体;HQ、HCI为分子晶体，含有氢键的分子晶体熔沸点较高，HQ中含有氢键、HCI不含氢键,则金刚石、NaCh电0、HCI晶体的熔点依次降低，故A正确B.碘升华与分子间作用力有关，与化学键无关，故B错误C.含有自由移动离子的离子化合物能导电，硫酸钠为离子晶体，熔融状态下离子键被削弱，电离出自由移动阴阳离子，能导电，故C正确D.干冰和石英都是共价化合物，但是干冰为分子晶体、石英为原子晶体，所属的晶体类型不同，导致其物理性质差异较大，故D正确。答案：B.3 .【答案】D【解析】【分析】本题考查了原子晶体、分子晶体、离子晶体的性质比较。难度中等，考查了学生的综合分析能力，要求学生对理论知识了解透彻。【解答】ffir(Mg2+)<r(Ca2+)<rfBa2+>故MrO、CaO、BaO中离子键依次减弱，晶格能依次减小,硬度依次减小，硬度：BaOCCaOCMe故错误；乙醇分子中有亲水基团，乙酸分子中无亲水基团，故水溶性：CH,CH5OH>CH3CH9OCH5CHv故正确；HF分子间能形成氢键，所以沸点高于HC1，故HQ<HF,故i误；MNo中离子电荷数比NaG中离子电荷数大，且离子半径小，所以晶格能：NaCKMgO,故错误：由分子构型可知，键角：H)<H)+,NH3<NHt»故正确；由于r(Na+)>r(Mg2+)>r(AF÷),且Na+、Mg2+>AP+所带电荷数依次增大，所以NaF、MgF,、AIFa的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高，故熔点：NaF<MgF2<AlF3,故笔误：对于HF来讲，ImolHF只有ImoIH，故只能形成ImOl氢键，NHa虽然具有三个H，但只有一个孤电子对，故也只能形成Ime)I氢键，水分子则可以形成2molS键，故水的熔沸点最高。由于电负性原因，F-HF氢键的强度>N-H-N氢键的强度，故HF的沸点高于氨的，所以沸点：H,0>HF>NHr故正确；因生铁是合金，故熔点小于纯金属，故熔点：金刚石>纯铁>生铁钠，故错误；一般情况，熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，所以熔点：二氧化硅>NaQ>>冰,故正确，所以正确的有，故D正确。故选D。4 .【答案】D【解析】【分析】本题考查晶体和非晶体区别及晶体构成微粒判断等知识点，明确晶体和非晶体特点、晶体构成微粒及晶体稳定性影响因素即可解答，注意分子间作用力和氢键影响分子晶体熔沸点、化学键影响其稳定性，为易错点。【解答】晶体中原子呈周期性有序排列而非晶体中原子排列无序，晶体有自范性，非晶体无自范性，可以利用X射线鉴别晶体和非晶体，故正确；金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故错误；共价键可决定分子的稳定性，分子间作用力决定分子晶体熔沸点，故错误；离子晶体中离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大，则MRO的晶格能较大，所以其熔点比较高，故正确；晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，有自范性,可以利用X射线鉴别晶体和非晶体，故正确；晶体多采用紧密堆积方式，采取紧密堆积方式，可以使晶体变得比较稳定，故正确；干冰晶体中，一个C0?分子周围有12个Co2分子紧邻，故错误。所以不正确的有；故选D。5 .【答案】A【解析】【分析】本题考查了氢键的概念及对物质性质的影响，难度不大，注意氢键只影响物质的物理性质，与物质的稳定性无关。【解答】A.受到能量激发时，“准液体”的水分子与下层固态水分子连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑，故A正确；B.水分子之间存在范德华力和氢键，不存在化学键，故B错误；C.氢键决定水的熔沸点，水分子的稳定性与氢键无关，水分子稳定是因为分子内H-O键的键能较大，故C错误：D.气相水分子、“准液体”水分子和固态水分子为HQ的不同存在形式，为同一种物质，故D错误。6 .【答案】B【解析】A项，“暖冰”是由H浦分子构成的，为分子晶体，Na）是离子晶体，二者晶体类型不同，错误；B项，“暖冰”中H原子和O原子之间形成极性共价键，SiO,中Si原子和O原子之间形成极性共价键，二者所含化学键类型相同，正确；C项，“暖冰”中水分子间存在氢键，错误；D项，“暖冰”中所有水分子中的氢原子都参与形成氢键，使水分子间空隙增大，所以“暖冰”的密度比水的小，错误。7 .【答案】D【解析】【分析】本题考查的知识点较多，难度不大，注意相关知识的积累.【解答】分子晶体中不一定都存在共价键，如：稀有气体是单原子分子，在分子内不存在共价键,故错误：在晶体中有阳离子不一定有阴离子，如：金属晶体中存在的微粒是金属阳离子和自由电子，故错误；晶体中熔点富低一般顺序是：原子晶体离子晶体>分子晶体；在原子晶体中，原子半径越大熔点越低；在离子晶体中，离子半径越大，熔点越低，电荷越多，熔点越高；在分子晶体中，物质的熔点与相对分子质量成正比含有氢键的物质除外，所以这几种物质的熔点高低顺序是:金刚石、SiC、NaRNaCbHQH,S晶体的熔点依次降低，故正确：离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，分子晶体中肯定没有离子键，故错误;离子半径与晶格能大小成反比，则丁、C、Br>I-的离子半径逐渐增大，所以晶格能由大到小顺序：NaF>NaCl>NaBr>Nab故正确；硅原子的最外层电子数为4,1个硅原子含有4个硅氧键，故SKb错误；分子稳定性与分子内共价键的强弱有关，与分子间作用力无关，故错误；故选D.8 .【答案】A【分析】本题考查氢键、分子晶体熔沸点的变化规律、金属的导电性等，题目难度不大。【解答】A.水分子间存在范德华力和氢键，冰融化时，需要破坏晶体中的范德华力和部分氢键，冰融化成水时密度变大，故A错误；B.一般来说，对于组成和结构相似的由分子构成的物质，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，范德华力增大，其熔沸点升高，故B正确；C.石墨晶体中层与层之间间距较远，是通过范德华力结合起来的，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，故C正确；D.金属内部有自由电子，当有外加电压时，电子定向移动，因此金属可以导电，故D正确。故选Ao9 .【答案】B【解析】略10 .【答案】B【解析】【分析】本题考查分子晶体、晶胞、晶体类型与熔点的关系等，题目难度不大，解题的关键是对基础知识的灵活运用。【解答】A.分子晶体不一定存在共价键，例如稀有气体分子形成的晶体，单原子分子内没有共价键，只存在分子间作用力，故A错误；B.根据CaTioa晶体的晶胞结构可知，每个ITt+周围有12个O?-,故B正确；C.石墨晶体是混合晶体，每一层的C原子间是共价键，层间是范德华力；由于所有的P轨道相互平行而且互相重叠，使P轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动，因此石墨像金属一样有金属键，有导电性，故C错误：D.金属晶体的熔沸点跨度较大，一般不和其他三种晶体的熔沸点作比较，比如常温下HR是液态，而部分分子晶体在常温下呈固态，故金属晶体的熔沸点不一定都比分子晶体的高，故D错误。【解析】当SOa晶体熔化时，分子间作用力被破坏，故选D项。12 .【答案】A【解析】【分析】本题考查原子结构与元素周期律的关系,题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，注意掌握影响物质熔沸点、密度、酸性强弱的因素，试题有利于提高学生的灵活应用能力。【解答】A.B与Si处于对角线上，其非金属性相似，则最高价氧化物对应水化物HaBo,、H9SiO,的酸性相似，故A正确；B由于SQ为原子晶体，SiCL为分子晶体，则熔点：SiO9>SiClr与键能大小无关，故B错误；C.水分子间存在氢键，且氢键有方向性，导致水分子形成冰时存在较大的空隙，密度比水小，干冰分子之间只存在范德华力，形成的分子晶体是密堆积，密度比水大，与相对分子质量大小无关，故C错误；D.Cb、N非极性分子，组成和结构相似，所以随相对分子质量的增大，熔沸点升高；而CO为极性分子，极性分子的分子间作用力大，熔沸点高，则熔沸点为COCL>N），故D错误：故选：Ao13 .【答案】A【解析】B项，冰晶体属于分子晶体，错误；C项，水分子间通过分子间作用力形成晶体，错误；DI页，冰融化时氢键部分断裂，水分子间空隙减小，错误。14 .【答案】A【解析】【分析】本题考查熔沸点比较、化学键、氢键对物质性质的影响，难度不大，解题关键是分析物质结构及作用力。【解答】A.&、Cl,>Br2、I典为分子晶体，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，因此熔点逐渐升高，故A正确。B.b的挥发破坏的是分子间的作用力，故B错误；C.HQO的结构简式为H-O-C1，故C错误；DH亦比H2S稳定与氢键无关，与分子内共价键的强弱有关，故D错误。15 .【答案】B【解析】【分析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，涉及元素周期律的递变规律、晶体的组成以及晶体类型的判断，题目难度中等，注意相关知识的积累。【解析】A、因第VIA族中，O的非金属性最强，且水中分子之间存在氢键，则水的熔、沸点比其他元素氢化物的高，故A错误；B.元素的非金属性越强，稳定性越大，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故B正确；C.干冰(CO是分子晶体，而SiCb为原子晶体，故C错误。D.金属晶体组成微粒为金属阳离子和自由电子，不含阴离子，故D错误；故选：Bo16 .【答案】(1)分子；将四氯化碳吹入管式炉中和Cr,03反应生成三氯化铝;水；©Cr70,+3CC743COC1,÷2CrCh(2)CH3OH+2C02-+10H+=2C3+7H2O+CO2T(3)加热至沸腾45min)LL高钵酸根离子和溶液中氯离子发生了氧化还原反应，导致高镒酸钾溶液用量增加【解析】【分析】本题考查无机物的制备,为高频考点，掌握制备原理及元素化合物的性质是解答本题的关键,侧重基础知识的考查。【解答】A中四氯化碳通过氮气吹入装置B中和CrQa反应生成三氯化铭，生成物在C中冷凝，尾气进行处理减少污染。(1)据三氯化格(CrCh)为紫色单斜晶体，熔点为83oc,易潮解，易升华，溶于水但不易水解可知为分子晶体；由于CrQa和CCU在高温下反应，CCk要进入到B中，再根据题意CrCh在高温下易被氧气氯化，因此在实验过程中还需要持续通入N?，其作用是将四氯化碳吹入管式炉中和CrQ3反应生成三氯化格；三氯化铭熔点为83oC,则装置C的水槽中应盛有冰水，便于生成物冷凝；装置B中反应为四氯化碳和CrQ板应生成三氯化铝，还会生成光气(COcb)，B中反应CnOa+3CCZ"3C0C1,+2CrCh;(2)CHQH将倍酸钠(Na<rO4)还原为CrC卜，同时甲醇被氧化为二氧化碳气体，离子方程式C%0H+2Cr2-÷10H+=2C3÷+7H2O+CO2T；(3)CrCh与KMnO4在常温下反应，观察不到CO厂离子的橙色，另一种可能的原因是反应的活化能较高，常温下CrCh与KMnO4反应的速度较慢，生成的Cr2。歹离子量少，所以必须将反应液加热至沸腾45min后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象；由表中数据可知，在上述反应条件下，将Cr3+氧化为520歹，高镒酸钾最佳用量为10滴，则CrCbKMn(l最佳用量比为10:10=1:1；这与由反应IOCr3+÷6Mn7+IlH2O=5Cr2O+6M112÷+22H+所推断得到的用量比不符，可能原因是高钵酸根离子和溶液中氯离子发生了氧化还原反应，导致高钵酸钾溶液用量增加。17 .【答案】(I)第四周期IR族；Is22s22p63s23p63d"或FArl3cP0;29：(2)sp3；等电子体；P>S>Si:(3)SinO消(4)CHa0HC%0H分子、CHaoH与水分子间易形成氢键，导致其熔沸点较高，且易溶于水；而CHaSH中的电负性小，不能形成氢键；(5)4.66。【解析】【分析】本题是对物赋结构与性质的考查，涉及核外电子排布、等电子体、杂化方式、氢键、晶胞计算等，是对物质结构主干知识的考查，(4)中计算为易错点，题目计算量大，关键是计算晶胞中原子数目。(I)CIJ原子核外电子数为29,第四周期IB族，根据能量最低原理书写核外电子排布式；基态铜原子核外电子共有29种运动状态；(2)SO-离子中含有4个。键，没有孤电子对，所以其立体构型是正四面体，硫原子采取sp3杂化；SiO：、Po丁与SOj-三者原子数是5,电子总数是50,所以三者互为等电子体：同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第V公族元素第一电离能大于其相邻元素，据此判断第一电离能大小顺序；根据b、的化学式找出规律，然后推断硅原子数目为n时含有的氧原子、硅原子数目及所带电荷数，从而确定其化学式；(3)从分子间形成氢键角度分析解答；(4)根据均摊法计算晶胞中各原子数目，进而计算晶胞质量，再根据P=卷计算晶胞密度。【解答】(I)QJ原子核外电子数为29,第四周期IB族，Cu+的核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d10;有2打电子就有29种运动状态，故答案为：第四周期IB族；ls22s22p63s23p63d10Arl3d10:29：(2)SO：-离子中含有4个。键，没有孤电子对，所以其立体构型是正四面体，硫原子采取sp3杂化；Si07、Po+与Sot三者原子数是5,电子总数是50,所以三者互为等电子体；同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，据此判断第一电离能大小顺序，所以Si、P、第一电离能由大到小顺序为P>S>Si,故答案为：sp3;等电子体：P>S>Si;c中含有6个四面体结构，所以含有6个S源子，含有的氯原子数为18,含有氧原子数比6个硅酸根离子少6个0,带有的电荷为：6x(-2)=-12：根据图示可知：若一个单环状离子中Si原子数为Mn3)，则含有n个四面体结构，含有的氯原子比n个硅酸根离子恰好少n个O原子,即:含有n个Si，则含有3n个0,带有的负电荷为:nX(-2)=一2n，其化学式为:Sin0,故答案为:SinOT；(3)氧的非金属性强于硫，所以甲醇与甲醇分子与分间，甲醇与水分子间易形成氢键，导致熔沸点异常的高，故答案为：CHROH与CH5OH分子、CHRoH与水分子间易形成氢键，导致其熔沸点较高，且易溶于水；而CMSH中的电负性小，不能形成氢键；(4)晶胞中CU原子数目为1+8x+4X今=4,原子数目为8,Fe原子数目为4×i+6×i=4.故晶胞的质量为X4+32X8；6X4该晶体的密度49AC2'1M30Mx4+32×8+56x4P=5位NEX寺2黑XLiE466g刖-3，故答案为：4.66。18 .【答案】(1)混合型晶体；o键、n键：Sp2(2)C(3)增大；三种物质均为分子晶体，结构与组成相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高(4)SiO?为原子晶体而CO'为分子晶体(5)均为分子晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大：减弱增强【解析】【分析】本题考查较为综合，涉及杂化类型、晶胞的计算等知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握石墨的晶体类型以及成键特点，难度中等。【解答】(1)图(a)表示的晶体结构为石墨，属于混合型晶体。石墨为层状结构，同层的每一个碳原子形成3个共价键，以sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以。键结合，六个碳原子在同一个平面上形成了正六边形的环，伸展成片层结构，在同一平面的碳原子还各剩下一个P轨道，其中有一个2p电子，这些PU道又都互相平行，并垂直于碳原子印2杂化轨道构成的平面,形成了大键，故原子间存在的共价键类型有。键、键，碳原子的杂化轨道类型为sp2；(2)A石墨烯单层原子间以共价键相结合，强度很高，A正确；B.石墨烯层与层之间有自由移动的电子，是电的良导体，而石墨烷中没有自由移动的电子，为绝缘体，B正确；C.石墨烯只含一种碳元素，为碳的单质，C错误；D.石墨烯与间的反应属于加成反应，D正确。(3)三种物枝均为分子晶体，结构与组成相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，因此CH4、SiH4、GetU的熔、沸点依次增大。(4)Si(为原子晶体而Ccb为分子晶体，所以SiO,比C0?熔点高。(5)四卤化硅为分子晶体，F、ChBr、的相对分子质量逐渐增大，沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，沸点越高。PbX?的熔点先降低后升高，其中PbF)为离子晶体，PbBsPbb为分子晶体，可知依F、C】、Br、次序，PbX,中的化学键的离子性减弱、共价性增强。19 .【答案】)3s23p4(2)SiH4；在WAV11A中的简单氢化物里，NH签电0、HF因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有WA族元素简单氢化物不存在反常现象；组成与结构相似，相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高，点所在折线对应的是气态氢化物SiH4:(3)原子；SP3;f4)3(l+a)zfl+b);(5)A：8；丝空Q,g【解析】【分析】本题主要考查了电离能、氢键、原子杂化方式、晶胞结构的计算、根据密度计算相对原子质量等知识点，综合性较强，需要学生熟记常见晶胞结构特点，掌握均摊法进行晶胞有关计算,注意同周期第一电离能变化异常情况。【解答】(1)由该元素的第一至五电离能数据可知，该元素第一二电离能较小，说明容易失去2个电子,即最外层有两个电子，已知该元素为第四周期的某主族元素，则为第四周期，第IlA族元素Ca，其电子排布为2、8、8、2,所以M层有8个电子，则M层电子排布式为：3s23p6;故答案为：3s23p6;(2)在WAVHA中的氢化物里，NHTH,0>HF因存在氢键，故沸点富于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有WA族元素氢化物不存在反常现象，组成与结构相似，相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高，故点代表的应是第IVA族的第二种元素Si的氢化物，即SiH4,故答案为：SiH4;在WaV11A中的氢化物里，NHkH,O、HF因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有WA族元素氢化物不存在反常现象，组成与结构相似,相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高，点所在折线对应的是气态氢化物Si&；(3)C0)在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示.该晶体中原子之间通过共价键结合，属于原子晶体；该晶体中C原子形成4个C-O单键，则C原子含有4价层电子对，所以C原子轨道的杂化类型为sp3,故答案为：原子；SP3:(4)设CI-的半径为1，则Na+半径为，Cs+半径为b，氯化钠的晶胞结构如图所示晶胞的边长为2(1+a)；氯化钠的晶胞结构为L晶胞的体对角线长度为2(1+b)，则晶胞的边长为序X2(1+b)，所以氯化钠与氯化钠的晶胞边长比为2(1+a)：g2(l+b)=¾,故答案为：里曳；1+¼(5)甲图虚线是沿面对角线的位置，切下之后可以得到一个矩形平面图，在矩形的中心有一个铁原子，而乙图有八个象甲一样的立方体堆积而成，若按甲虚线方向切乙，矩形，且矩形中心有一个原子，符合这一特征的是图A；在铁晶胞中，与一个铁原子最近的铁原子距离为立方体边长的乌，这样的原子有八个，所以铁的配位数为8；因为铁原子的半径是cm,根据铁晶胞的结构可知，晶胞的边长为上，在每个晶胞中含有铁原子的数目为1+8X二=2,设a«2M铁原子相对原子质量为M，根据密度=可得P=吊，所以铁的相对原子质量为32'3pNa3故答案为：A；8：型细宜.g