2024-2025学年人教版选修3第2章分子结构与性质第1节共价键作业.docx

第1节共价键作业1、下列物质只含共价键的是（）A.NH3B.NaOHC.KCID.Na2O2、Nz的结构可以表示:N-NH, CO的结构可以表示为其中椭圆框表示键，下列说法中不正确的是（）A. N2分子与CO分子中都含有三键B. Co分子中有一个Tr键是配位键C. N?与Co互为等电子体D. N?与CO的化学性质相同3、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发觉等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A.CH4和NIV是等电子体，键角均为60。B.NO和CO/是等电子体，均为平面正三角形结构CMO+和PCb是等电子体，均为三角锥形结构D.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3I分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道4、下列粒子属等电子体的是（）A.NO和O?B.CH4和NH?C.NH2和H2O2D.HCl和H2O5、下列关于等电子体说法正确的是（）A. BF3和C3是等电子体，均为平面正三角形结构B. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道C. NH3和PCb是等电子体，均为三角锥形结构D. CH和NH是等电子体，键角均为60。6、下列分子中含有sp2sp%键的是（）A.CH3CH3B.CH2=CH-CH=CH2C.CH三C-CH3D.CH2=CH-CH2-CH37、在以下性质的比较中，正确的是（）A.微粒半径：Li+<O2<F<Na+B.电负性:F>N>O>CC.分子中的键角：CO2>H2O>CH4>NH3D.共价键的键能：H-F>H-Cl>H-Br>H-I8、下列分子中，既含有。键又含有Tr键的是（）A.CH4B.HClC.CH2=CH2D.F29、下列大小比较不正确的是（）A.熔沸点：S<NaCl<SiO2B.酸性：HNO2<HNO3;H3P（）4<H2SO4C.键角：MO中HOHVNH3中HNHVCH4中HCHD.键长：C-H<O-H10、依据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（）A.两者都为键B.两者都为p-p键C.前者为p-p（T键，后者为s-p键D.前者为ss键，后者为§叩。键IK下列说法正确的是（）A. 7T键是由两个P轨道“头碰头”重叠形成的B. CT键就是单键，Tr键就是双键C.乙烷分子中的键全为。键，而乙烯分子中含。键和Tr键D.%分子中含。键，而CL分子中含兀键12、现代无机化学对硫-氮化合物的探讨是最为活跃的领域之一.其中如图是已经合成的最闻名的硫-氮化合物的分子结构.下列说法正确的是（）A.该物质的分子式为SNB.该物质的分子中只含共价键C.该物质具有很高的熔、沸点D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体13、下列事实不能用键能的大小来说明的是（）A.N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B.惰性气体一般难发生反应C. HF、HCkHBr、Hl的稳定性渐渐减弱D. F?比02更简单与H?反应14、锐气的化学式为（CN）2,结构式为N三C-C三N,性质与卤素相像，下列叙述正确的是（）A.在肯定条件下可发生加成反应B.分子中N三C键的键长大于C三C键的键长C.分子中含有2个。键和4个Tr键D.不和氢氧化钠溶液发生反应15、工业上制备丙烯庸(CH2=CHC三N)的绿色工艺有乙快法。乙块法:CUa2-NH4CinaH-C三C-H÷HCN_CH2CHCN(1)下列说法正确的是(不定项选择)：a. NH4+空间构型呈正四面体b. CH2=CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面c. C2H2.HCN分子中全部原子均位于同始终线d. NM极易溶于H2O,主要是因为它们都是极性分子(2)与NM互为等电子体的阳离子为(写化学式)。(3)ImOl丙烯晴分子中含有日键的数目为o(4)铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有协作物HCuCL生成。该反应的化学方程式为。参考答案1、【答案】A2、【答案】D【解析】考查共价键、等电子体等学问。A.依据结构式，推出都含有三键，故说法正确；BCO分子中有一个由氧单独供应电子，C供应空轨道，此键为配位键，故说法正确；C等电子体：原子总数相等，价电子数相等互称为等电子体，N?有2个原子，10个电子，CO有2个原子，10个电子，因此互为等电子体，故说法正确；D.它们的性质不相同，N?相当稳定，故说法错误。3、【答案】B【解析】解：本题考查等电子体的理解应用。A、CH,和NH4+是等电子体,键角均为109028%错误；B、NOd和C(V是等电子体,依据分子构型的推断，二者均是平面正三角形结构，正确；C、O+和PCb不是等电子体，错误；D、B3N3H6和苯是等电子体,空间结构相同，B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，错误，答案选B。4、【答案】B【解析】解：本题考查等电子体的推断。等电子体的原子个数及电子总数均相同，故选B.5、【答案】A【解析】解:等电子体是指原子总数相等、价电子总数相等的分子或离子。等电子体的化学键特征和很多性质相像。A.BF3和CO32是4原子、22价电子的等电子体，均为平面正三角形结构,故A正确;B.B3N3H(,和苯是12原子、30价电子的等电子体,B3N3H6分子中B、N采纳sp2杂化，形成。键以后，N还有孤电子对，3个N的3对孤电子对与3个B一起形成大Tr键，故B错误；C.NM是4原子、8价电子的分子，呈三角锥形，PCh是4原子、26价电子的分子，呈平面正三角形，故B错误；D.CH,和NH4+是5原子、8价电子的等电子体，呈正四面体形，键角均为109。28，故D错误。故选Ao6、【答案】D【解析】解:单键碳原子采纳Sp3杂化，双键碳原子采纳Sp2杂化，叁键碳原子采纳Sp杂化，所以Sp=p3。键存在于单键碳原子与双键碳原子之间，故选D。7、【答案】D【解析】解:A,O2.F、Na+都是10电子离子,电子层结构相同离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径O2>F>Na+,Li+、Na+属于同主族元素的离子，它们的半径随着原子序数的增大而增大,所以离子半径Na+>Li+,总之,离子半径:O2>F>Na+>Li+,故A错误；B.F、N、O、C属于同周期主族元素，它们的电负性从左到右渐渐增大，所以电负性:F>O>N>C,故B错误；C.COz是直线形分子，键角是180。，H20、CH八NM分子中的中心原子都是sp'杂化，由于孤电子对之间的斥力>孤电子对与键合电子对之间的斥力>键合电子对之间的斥力，所以键角H2。VNH3<CH4,总之，CO2>CH4>NH3>H2O,故C错误；D.一般来说，共价键键长越短，键能越大，H-F>H-CkH-Br>Hl符合此规律，原子半径FVClVBrVI,所以键能HF>HCl>HBr>HI,故D正确。故选D。8、【答案】C【解析】解：乙烯分子中含有碳碳双键，碳原子发生sp?杂化，其中碳碳原子之间和碳原子与氢原子之间分别“头对头”重叠形成键，由于每个碳原子上均有一个垂直于杂化平面的p轨道，两个p轨道间通过“肩并肩”的重叠方式形成Tr键，而CH八HCkF2中只含有。键不含有力键，答案选C。9、【答案】D【解析】解：A.硫、氯化钠和二氧化硅形成的晶体分别是分子晶体、离子晶体和原子晶体，因此熔沸点：S<NaCl<SiO2,A正确；B.含氧酸中非羟基氧原子数越多，酸性越强，则酸性：HNO2<HNO3;H3P()4<H2SO4,B正确；C.水是V形，氨气是三角锥形，甲烷是正四面体形，则其键角：HzO中HOHvNH3中HNHvCH4中HGH,C正确；D.碳原子半径大于氧原子半径，则键长：C-H>O-H,D错误，答案选D。10、【答案】C【解析】解，H原子核外电子排布为ls,F原子核外电子排布为If2s22p5,形成共价键时，F为2p电子，H为IS电子，则F2分子中形成的共价键为pp。键，HF分子中形成的共价键为sp。键，答案选C。11、【答案】C【解析】解：本题考查共价键的形成及共价键的主要类型.A.Tr键是由两个P电子“肩并肩”重叠形成，。键是“头碰头”重叠形成，故A错误；B、双键和叁键中都有。键和Tr键，所以不能说成。键就是单键，Tr键就是双键，故B错误；C.乙烷分子中均为单键，乙烯中含C=C键，有1个Tr键，则乙烷分子中的键全为。键而乙烯分子中含。键和Tr键，故C正确；D.周和CL分子中只含单键，只有。键，故D错误；故选C.12、【答案】B【解析】解：本题考查物质的组成、结构和性质的关系.A.化合物分子式为S4N4,故A错误；B.只存在S-N共价键，故B正确；C.为分子晶体，熔沸点较低，故C错误；D.该物质与化合物S2N2,均为化合物，为不同的物质，故D错误；故选B13、【答案】B【解析】解：A.虽然N元素的电负性较大，但是氮气分子内有N三N,键能大，故不选；B.稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键，故B选；C.F、CUBr、I原子半径渐渐增大，HF.HCkHBr.HI的稳定性渐渐减弱，是它们的键能渐渐减小的缘由，故C不选；D.H-F键能大于HO键能，HF更稳定，F?比。2更简单与反应，故D不选；故选B。14、【答案】A【解析】解：A.卤素单质能和烯危等发生加成反应，则IK气在肯定条件下能与烯垃等发生加成反应，故A正确；B.同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以IK分子中C三N键长小于C三C键长，故B错误；C.1个单键就是1个。键，1个双键中含有1个。键1个Tr键，共价三键中含有1个键2个Tr键，所以机气分子中含有3个。键和4个Tr键，故C错误；D.卤素单质能和氢氧化钠反应，瓶气和卤素单质性质相同，所以粗气能和氢氧化钠溶液反应，故D错误；故选A.15、【答案】(l)acH.Q+(3)6Na(4)2Cu+4HC1(浓)=2HCuC12+H2(2)Nth含有4个原子，价电子总数为8个电子，则对应的等电子体有H3O+;(3)每个单键、双键、叁键都含有1个6键，通过丙烯锐的结构CHz=CHON,可以知道，ImOl丙烯睛分子中含有。键的数目为6Na;(4)铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应,有协作物H生成,所以反应方程式为:2Cu+4HCl(浓)=2HCuC12+H2o