第五讲：电解质溶液习题训练（教师版）.docx

电解质溶液习题训练1. (2022东城高三期末13)电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。现有HX、电丫和1Z三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。酸电离常数(25C)HXa=192H2YKal=10-Sa2=1-103H2ZKal=1019下列说法正确的是A.在水溶液中结合H+的能力：2-<z2-B. BIInolllNaX溶液中离子浓度的关系:c(Na+)<c(X-)C. Na?Y溶液与过量HX反应的离子方程式：HX+Y2-=HY-+X-D. 25时，浓度均为0.1molI,的电丫和H?Z溶液的pH：电丫V%Z【答案】C2. (2019北京高考12).实验测得0.5molLtLCOONa溶液、0.5molLCUSO4溶液以及H2O的PH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.随温度升高，纯水中Car)>c(0H-)B.随温度升高，CFhCOONa溶液的C(OH-)减小C.随温度升高，CuSO,溶液的PH变化是A改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CFhCOONa溶液和CUSO6容液的PH均降低，是因为CLCOO'Cir水解平衡移动方向不同【答案】C3. (2018高考化学北京卷ID测定0.lmolLNa2SO3溶液先升温再降温过程中的PH,数据如下。时刻温度/25304025PH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O、HSO3-+OH-B.的PH与不同，是由于SfV浓度减小造成的C.一的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.与的KW值相等答案：C4. (2022海淀高二期末10).常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A.0.1molLCH3C00Na溶液中：c(Na+)>c(CH3COO)>e(H+)>c(OH)B.常温下pH=7的氨水和氯化钱的混合液中：C(CI-)>c(NH；)C. 0.1molLNaHCo3,溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(0H)+c(HC0;)+c(Cf)D. 0.1molLNaHSo3溶液中：c(Na+)=c(S")+c(HSO；)+c(H2SO3)【答案】D5.(2022海淀高二期末10).室温下，下列有关两种溶液的说法不正聊的是序号PH1111溶液氨水氢氧化钠溶液A.和两溶液中C(OH)相等B.溶液的物质的量浓度为0.001molL1C.和两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：XgD.等体积的和两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：>【答案】B6.(石景山高三期末14)在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正触的是编号溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸PH111133A.在溶液和中分别加入适量的氯化钱晶体后，两种溶液的PH均减小B.分别取1mL稀释至IOmL,4种溶液的pH：>>>C.将溶液和等体积混合，所得溶液中：C(CHQ)O-)>c(Na')>c(OH-)>c(H')D.将aL溶液和bL溶液混合后，若所得溶液的pH=4,贝Ja:b=9:11【答案】C7. .根据下列图示所得推论正确的是l(xx800600400200 T3luy烧 fw% 履金400 500 600 700Oo1拉间50时502050t 由 30OOo 16412 IH副题51A.甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCI和出B.乙是CMo(g)CH(g)+H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的/>()、x>0.1C.丙是0.5mol/LCH£00Na溶液及水的Pll随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH£00Na溶液中C(OH)减小D.丁是003g镁条分别与2mL2mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断代表盐酸与镁条的反应【答案】D8. (2021朝阳二模11)常温下，用NaOH溶液调节H3PCM容液的pH,溶液中含磷微粒的物质的量分数与下列说法正确的是A.HFOi的电离方程式为：LPOi_3H'+POJB. '1点时，溶液中c(Na')>c(H2P0J)=c(HP0-)>c(0H-)>c(H')C. PH=5时，溶液中c(Na')=c(H2P0J)+2C(HPo产)+3C(Po/)D. PH=IO时，溶液中水的电离程度比纯水小答案：B9.(14分)乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。回答下列问I、已知25C时，部分物质的电离常数如表所示：化学式ch3chH2CO3HClO电离常数1.7×10-5K=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0x10-8(Da.CH3COOH>b.H2CO3.c.HClO的酸性由强到弱的顺序为(填编号)。(2)水存在如下平衡：H2O+H2OH3O+÷OH-H>0,现欲使平衡向右移动，结果使溶液显碱性，应选择方法OA.向水中加入NaHSO4固体B.向水中加入NaOH固体C.加热至Io(TCD.向水中加入Na(3)NaClo溶液显碱性的原因(用化学用语表示)o(4)向NaClo溶液中通入少量的CO2,反应的离子方程式为。(5) PH相同等体积的下列三种物质的溶液：a.HCl,b.H2SO4,c.CH3COOH滴加等浓度的NaOH溶液将它们恰好中和，用去NaoH溶液的体积分别为V1、V2、V3则三者的大小关系oA.V3>V2>V1B.V3=V2=VC.V3>V2=V1D.V=V2>V3(6) 25C时，有两种溶液：0.1OmolICH3COOH溶液，Na2CO3溶液，下列说法正确的是(填字母)。A.CH3COOH和Na2CO3都属于强电解质B.中：C(CH3COOH)+C(CH3COO)=0.10molL-'C.中:c(Na+)>C(OH)>C(Co3*)>C(HCO3)>c(H+)IL乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。(1)室温下，测得0.1molLTH2C2O4溶液的PH=L3,写出草酸的电离方程式O(2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液PH变化关系如下图所示：向草酸溶液中滴加KOH溶液至PH=2.5时发生的主要反应的离子方程式是o0.1molLTKHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是(填序号)。a. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(C2O42)+C(OH)b. c(K+)>c(HC2O4)>c(C2O42)>C(H2C2O4)c. C(K+)=C(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2C2O4)(3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：Fe2+H2C2O4+H2OFeC2O4XH2Ol+2H+制备时需添加氨水以提高FeC2O4XH2O的产率，从化学平衡移动原理角度解样原因：o测定草酸亚铁晶体(FeC2O4XH2O)的X值，实验如下：称取05400g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMno4酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1OOOmolL=的KMno4酸性溶液18.00mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3+、CO2,镒元素被还原为M/+则FeC2O4A-H2O中X=(FeC2O4的摩尔质量是144gmo,),>17.【答案】(l).a>b>c;(2).D(3).C1O+H2OHCIO+OH-(4).ClO+H2O+CO2=HCO+HCIO(5).C(6).B(7).H2C2O4=±H+HC2O；、HC2O；C2O4+H+(8).H2C2O4+OH=HC2O；+H2O(9).be(10).NH3H2O与H+反应，降低c(H+)浓度，使Fe2+H2C2O4+xH2OFeC2O4xH2Ol+2H+,平衡向正反应方向移动，产生更多的FeC2O4xH2O,(11).210.(2021海淀高三期末18).(13分)聚合硫酸铁(PFS)是一种性能优异的无机高分子絮凝剂，其化学式通常表示为Fe2(OHE(SO4)3-小。某化工厂制备PFS并用其处理废水。I.用硫酸铜废液制备PFS试剂A %。2、H2SO4PFS固体含铜滤渣(1)试剂A为(2)“控温氧化”发生反应的离子方程式为测定PFS样品中的(OH)：取g样品，溶解于HmLClmoI/LHCl溶液中，用KF溶液掩蔽Fe3+(使Fe3+不能与OH-反应)，滴入酚猷溶液，再用c2molLNaOH溶液滴定，到达滴定终点时消耗NaOH溶液体积为V2mLogPFS样品中的W(OH)=moLII.用石灰乳PFS法处理含伸废水酸性含碑废水.(主要含H2SO4、H3AsO4)石灰乳 PFS固体可排放废水(AS含量 W 1 mg/L)已知:i .常温下，Ca3(AsO4)2、CaHASo4的KSP均大于FeAsO4的KSp,Fe2(HAsO4)3可溶；ii .常温下，溶液中含碑微粒的物质的量分数与PH的关系如右图。(4)下列说法不本娜的是(填序号)。a. NaH2AsO4溶液的pH<7b. PH=IL5时,c(H2As;)+2c(HAsOJ)÷3c(AsOJ)÷c(OH)=c(H+)c. Na3AsO4溶液中，3c(Na+)=C(AS0：)+C(HAS0：)+c(H2AsO;)+C(H3AsO4)(5) “一级沉降”中，石灰乳的作用是(6) “二级沉降”中，溶液的PH在810之间，PFS形成的Fe(OH)3胶体粒子可以通过沉淀反应进一步减少溶液中的AS含量，反应的离子方程式为，(7)溶液的PH和m(Fe)m(As)对AS去除率的影响如右图。某酸性含神废水中As含量为20mg/L,为达到排放标准(AS含量WImg/L),从节约成本的角度考虑，工业上选择的最佳条件是(填序号)。a.pH=8.2w(Fe)m(As)=5b.pH=8.2/w(Fe)w(As)=8c.H=9.0M(Fe)/皿As)=5d.H=9.0/w(Fe)w(As)=8m(Fe)m(As)指PFS中Fe元素质量与对应废水中As元素质量之比答案：18.(13分)(I)(I分)Fe(2) 2Fe2+H2O2÷2H+=2Fe3+÷2H2O(3) (cjVi-c2V2)×IO'3(4) be(5)中和酸性溶液，调节溶液pH；形成CaSo4、Ca3(AsO4)2iJt,去除部分SCh和H3AsCh(6) Fe(OH)3+HAsOi=FeAsO4+20H-+H2O(7) c物质的量分敷11. (20152016海淀高三一模27).(12分)中国自古有，信口雌黄”、，雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的神化物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。(1)珅元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如右图所示。I中，氧化剂是。Il中，若ImolAs4S4反应转移28mole,则反应II的化学方程式是,(2) III中产物亚种酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液PH关系如下图所示。 人体血液的PH在7.357.45之间，用药后人体中含神元素的主要微粒是C将KOH溶液滴入亚珅酸溶液，当PH调至11时发生反应的离子方程式是下列说法正确的是(填字母序号)。a.当(H3AsO3):“(FhAsCh)=1:1时，溶液显碱性b.pH=12时,溶液中C(H2AsO3)+2c(HAsO32)+3c(AsO33)+C(OH)=c(H+)c.在K3AsO3溶液中，c(AsO33)>(XHAsO32)>C(H2AsO3)(3)工业含种(川)废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生Fe(OH)3胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含珅化合物。经测定不同PH条件下铁盐对含种(In)化合物的去除率如右图所示。PH在59之间时，随溶液PH增大，铁盐混凝剂对含神(IlI)化合物的吸附效果增强。结合(2)和(3)中图示解释可能的原因：。27.(共12分，每空2分)一定条件(I)雌黄(或As2S3)As4S4+7O2=2As2O3+4SO2(2)H3AsO3 H3AsO3+0H=H2AsO3-+H2Oac(3)型Qib胶粒数增多(或比表面积增大、表面带电荷数目增多)，H2AsO3二数目增多12. (2020海淀高三期末17)(11分)某烧碱样品因部分变质含Na£03。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：酚酬：pH<8.2无色8.2<pH<10浅红色pH10红色甲基橙：pH<3.1红色3.kpH<4.4橙色pH>4.4黄色【实验步骤】I .迅速地称取烧碱样品0.50g,溶解后配制成100mL溶液，备用。II .将OjOOOmoI/LHCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数除用碱式滴定管取20.00InL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚猷；以HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和NaHCO：；),记录酸式滴定管的读数匕；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2.重复上述操作两次，记录数据如下：实验序号123V0/mL0.000.000.00VJmL21.7221.6821.70%/mL23.7223.6823.70(1)步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和o(2)下列有关步骤I中样品溶液的说法正确的是(填字母序号)。a.样品溶液中水的电离程度比相同PH的NaOH溶液中的小b. c(OH)>c(CO)>c(HCO)c. C(H”c(Naf)=c(C0)+c(HCO3)+C(OH)d.向该溶液中滴加盐酸至第一终点时，7(C)+7(CO32-)+(HCO3)+(H2CO3)=(Na')(3)酸式滴定管用蒸储水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是一(4)滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为(5)判断滴定至第二终点的现象是溶液由色变为橙色。(6)样品中NaOH的质量分数邛(NaOH)=%。(计算结果保留小数点后1位)(7)下列操作会导致测得的NaoH质量分数偏高的是(填字母序号)。a.达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生b.记录酸式滴定管读数匕时，俯视标准液液面c.第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出【答案】17.(11分)(1) 100mL容量瓶(1分)(2) bd(3)用HCl标准溶液润洗酸式滴定管(1分)(4) H*+OH=H2OH4+C(V-=HCO3(5)黄(1分)(6) 78.8(7) ac13.(2022西城高二期末20).(9分)某化学小组研究草酸(H2C2O4)及其盐的性质。(1)已知：H2C2O4H+HC2O4',HC2O4H+C2O42'将等物质的量浓度、等体积的H2C2O4溶液与KoH溶液混合，反应的离子方程式是o向中继续加入KoH溶液至恰好完全反应，得到K2C2O4溶液。下列关系正确的是(填字母)。a. c(K+)>c(C2O42)>C(OH)>c(H+)b. c(H+)+c(K+)=c(OH-)+C(HC2O4)+c(C2O42)c. c(K+)=2c(C2O42)+C(HC2O4)+C(H2C2O4)(2)C2O4中碳元素的化合价是+3价，推测其有还原性。文献表明：相同条件下，C2O42-的还原性强于1V+的。为验证此结论，小组同学完成了如下实验：向IomLo.5mo卜LTFeCl3溶液中缓慢加入05molL-'K2C2O4溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。资料：三水三草酸合铁酸钾K3Fe(C2O4)33H2O为翠绿色晶体Fe3+3C2O42Fe(C2O4)33"K=1.6×10 (9 分)(1) H2C2O4+OH = HC cmO I取少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红，继续加入硫酸，溶液变红。用平衡移动原理解释溶液变红的原因是。经检验反应后的溶液中无Fe2+,从反应原理的角度解释C2(V-和Fe3+未发生氧化还原反应的可能原因是。某同学利用右图所示装置比较Fe2+WC2O4的还原性强弱。03molLk、0.5molL-*FeClJ溶液弋2O,溶液盐桥i闭合K,电流计指针偏转，一段时间后，取左侧溶液，(填操作和现象)，证实C242的还原性强于Fe?+。+ H2Oii.该装置的优点是oac(2)加硫酸，H+和CeOe寸反应，C(CZOz寸)减小，Fe3+3Cr4O寸Fe(C2O4)3F一逆向移动，c(Fe3+)增大，遇KSCN变红F5+与CeoZI寸生成Fe(C2O4)33的反应速率快且限度大i.滴加FUFe(CN)W溶液，生成蓝色沉淀ii.避免发生Fe3+3Cr4Ozt=三=tFe(C2O4)3 H3AsO4的第一步电离方程式是，该步电离常数的表达式是KaI(H3 AsOQ=O(2)由图 1 中 a 点可知，当c(H3AsO4)=c(H2AsO')时，Kal(H3AsO4)=C(H+)=IO-22;据此类推，由图 2 可 知，KaI(H3AsO3)约等于，可判断H3AsO4酸性强于H3ASO3。II.测定某H3AsO3溶液(含少量H2SO4)中H3AsO3浓度的一种方法如下。已知：用NaOH标准溶液滴定弱酸溶液，一般要求弱酸的Ka>10-80i.调pH：取VmL待测液，向其中滴入适量NaoH溶液调节pH,以中和H2SO4。ii.氧化：向上述溶液中加入适量碘水，将H3AsO3氧化为H3ASO4。iii.滴定：用XmOl】NaOH标准溶液滴定ii中得到的H3AsO4溶液至终点，消耗VlmLNaOH标准溶液。(3)若无i ,会导致测定的H3AsO3浓度(填“偏高”或“偏低 iii中滴定至终点时，溶液PH为45,结合图1可知，此时溶液中的溶质主要是NaI和(填化学式)。(5)数据处理后得C(H3AsO3)=符molL-结合ii和适中物质间转化的定量关系，解释该式中数字“3” 表示的化学含义：O,干扰氧化还原反应发生14.(2022东城高三期末18).碎酸(H3AsO4)和亚础酸(H3AsO3)是碑的两种含氧酸，分析并测定它们的浓度对其合理使用具有重要的意义。1.常温下，H3AsO4和H3AsO3溶液中含碑微粒的物质的量分数与溶液PH的关系分别如图1和图2所示：0.02 2.246 7.0 8 pH 图1.08 6 4 2LSS0.60.02468 IO 1214pH图2.08 6 4 2Sn（6）另一待测液除了含H3ASO4、少量H2SO4,还含有H3AsO4,依据上述方法，测定其中总碑含量（己知：酸性越强，%AsCU的氧化性越强）。测定步骤包含4步：a.氧化、b.还原、c.调pH、d.滴定。正确的测定步骤顺序是do18.(10分)(I)H3AsOtH, +H2As()c(Ht)r(H2AsOiC(H3AsO1)（2）109（3）偏高（4）NaH2As（）,（Na2SO4）（5）HJii中物质转化的定量关系molH3AsO3-（1molH3AsOl+2molHl）3molNaObLH3AsO3的物质的量为滴定消耗NaOH的物质的量的4（6）bc-*a15.（2022海淀高二期末15）.（15分）室温下，有浓度均为0.2molL"的下列五种溶液，请回答问题。 HClNaClCH3COOHCH3COONaNa2CO3资料：室温下电离常数，醋酸Ka=1.7X105;碳酸Kai=4.4X10-7,a2=4.7X10-L（1）上述溶液中水的电离被抑制的是（填序号，下同），水的电离被促进的是，用离子方程式表示促进水电离程度最大的溶质与水的作用：O（2）上述溶液的PH由大到小的顺序为o（3）比较溶液和中CH3COO的物质的量浓度：（填“V”、J”或（4）向溶液中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液的PH为o（5）为确定溶液稀释后的精确浓度，取20.00mL待测溶液于锥形瓶中，用浓度为0.1000molL-'的NaOH标准溶液滴定。为了确定滴定终点，还需要加入的试剂为，达到滴定终点的现象为O 在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸储水，对实验结果没有影响的是（填“滴定管”或“锥形瓶”）。经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.30mL,则所得溶液的准确浓度为moIL,015. (15分)（1）（1分，错选、漏选不得分，后同）（1分）CO32-+H2OHCO3+OH（3分）（2）（2分）（3） <（1分）（4） 1（1分）（5） 酚酸溶液（1分）向无色盐酸溶液（含酚酬）的锥形瓶中，滴入滴NaOH标准溶液，溶液中无e变为粉e，不断摇动锥形瓶，且半分钟内不褪色（2分）（答案合理且前后一致，如甲基橙，变色终点为橙色到黄色，看到黄色就给分）（6） 瓶（1分）（7） 0.1015（2分）16. (2022西城高二期末16).(II分)电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质(以下讨论均在常温时)。(1) 0.1molL1CH3CH溶液的pH=3(DCH3COOH的电离方程式是O该溶液中由水电离出的H+浓度是molL-,o计算CH3COOH的电离平衡常数Ka=o(2) H2CO3和Hclo的电离平衡常数如下：化学式H2CO3HCIO电离平衡常数(Ka)Ka尸4.5x10Ka产4.7×10114.0xlOT相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3、NaelO溶液，PH申少到大的顺序是。0.0ImolL-NaHC03的溶液中c(H2CO3)>c(CO32-),结合化学用语解释其原因：。NaClO溶液的漂白性与溶液中C(HClO)有关。向NaClO溶液中加入下列物质，能增大C(Helo)的是(填字母)。a.CH3COOHb.CO2c.Na2CO316. (11分)CH3COOIICH3COO+H+ IxlOn IxlO-5(2)PH(NaHCO3)<pH(NaClO)<pH(Na2CO3) 溶液中存在：HCOI+COzIS和Hee)rn+H2OH2CO3+OH,常温时，HCOIE的水解程度大于电离程度ab17. (2021西城高二期末17).(12分)研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。(1)常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LCH3COOH溶液的滴定曲线如下图所示。a点溶液的PH1(填“>”、"V”或“="，下同)。 b点溶液中，C(Na+)C(CH3COO)O C点溶液中，c(Na+)c(CH3COO)+c(CH3COOH)。比较a、C两点水的电离程度：aCo(2)己知：25时CH£OOH、H2CO3和HClO的电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数(Ka)1.75×105Kai=4.5x107Ka2=4.7×K114.0×108CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka=。25C时，等物质的量浓度的NaCIO溶液和CH3COONa溶液的PH关系为：PH（NaClO）PH（CH3COONa）（填“>”、"V”或“=”）。25C时，若初始时醋酸中CH3COOH的物质的量浓度为0.0ImoI/L,达到电离平衡时溶液中c（H+）=mol/Lo（已知：7175=4.2）下列化学反应能发生的是OA. HClO+CH3COONa=CH3COOH+NaClOB. CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONaC. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HC1O17.（12分）（1）>（2分）=（2分）=（2分）V（2分）C)1dCH3COO)c(H÷)C(CH3COOH)4.2×i4(1分)> (1分)B（I分）18. （2022朝阳高二期末17）.（12分）盐酸和醋酸是生活中常用的酸。某实验小组进行了以下实验。（1）对比盐酸和醋酸与NaOH的反应。常温下，用0.1000mo卜LTNaOH溶液分别滴定20mL0.100OID入0OH的油作出mLmolL,的盐酸和醋酸，滴定过程中溶液PH的变化曲线如下图所示。表示滴定盐酸的曲线是（填“I”或"H”）。a点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。HNaoH（aq）=20mL时，C（Cr）C（CH3COO）（填“”“V”或“=”）。（2）对比盐酸和醋酸与NaClO的反应。资料：25时CECOOH和HClo的电离平衡常数Ka分别为1.75x10-和4.0Xl（F8。3滴紫色、石蕊溶液言3mLNaClO溶液蓝色溶液，分成3等份振荡后开始无明显现象，溶液变为褪色一段时间后褪色浅黄绿色NaQO溶液中加入石蕊溶液变蓝，用化学用语解释原因实验II的目的是结合资料和化学用语解释I的实验现象。III中溶液变为浅黄绿色，用离子方程式解释原因。17.（12分）（1）HC（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）(2)®ClO-+H2O=HClO+OH空白对照，排除I中因稀释导致溶液褪色的可能KIl(CH3C00H)>Kji(HC10),I中发生反应CK)+CH3COOH=HClO+CH3C,c(HC10)增大,漂白性增强，氧化色素ClO-+C+2H+=Cl2T+H2O19. （2020西城高二期末15）.（8分）室温下，用0.10OmoILrNaOH溶液分别滴定20.0OmLo.10OmOlL的盐酸和醋酸，如图所示。（3）当醋酸中滴入20mLNaOH溶液时，将所得溶液加热，溶液PH随温度变化如图所示。下列说法正确的是O（填序号）a.加热促进水的电离和醋酸钠水解b.加热使溶液碱性减弱c.加热使溶液中C（H-）c（OH）比值减小答案：（3）a、c20. （2021海淀高二期末16）.（12分）84消毒液在生活中有广泛的应用，其主要成份是NaQ和NaQCh资料：HClo的电离常数为K=4.7×108;H2CO3的电离常数为KaI=4.3x107,K2=5.6×1011:HClO的氧化性和杀菌消毒效果强于ClOo（1） 84消毒液溶液呈（填“酸性”或“碱性”）。（2） 84消毒液和医用酒精都是重要的消毒剂。某实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精混合使用”这一问题进行了如下实验。序号实脸操作实验现象I分别取40IYiL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化溶液温度由20升高至23,并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化II分另U取40mL医用酒精和蒸储水混合均匀，水浴加热至23溶液中无明显现象III分别取mL84消毒液和蒸馅水混合均句，水浴加热至23溶液中无明显现象，略有刺激性气味实验In中应分别取mL84消毒液和蒸储水混合均匀。由实验现象推断，84消毒液和医用酒精（填“能”或“不能”）混合使用。（3） 84消毒液可由氯气与NaoH溶液反应制得。为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在84消毒液中残余一定量的NaOH,请运用平衡移动原理解释NaoH的作用：。（4）待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中1030分钟可增强消毒效果，该过程中发生反应的离子方程式为-请结合电离平衡常数解释消毒效果增强的原因：O16. （12分）（1）碱性（2分）,（2）40（2分）；不能（2分）（3） CKr+H2OH+HClO,加入NaoH使C（OH）增大，平衡逆移，使C（HCK）减小,分解速率减慢（或消毒液更稳定）（2分）（4） CO2+H2O÷ClOHClO+HCO3（2；）（产物写成CO3?一给1分）。H2CO3的KUl大于HClO的Ka,故空气中的CO2（或H2CO3）能将Clcr转化为消毒效果更强的HClO（2分）21. （2022东城高二期末18）.（10分）为探究醋酸的电离情况，进行实验。【实验一】测定醋酸溶液的浓度。25°C时，将0.2mol-LT醋酸稀释，用0.1000molLd的NaOH溶液滴定20.00mL稀释后的醋酸溶液。4次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验次数1234所消耗NaOH溶液的体积/mL20.0520.0018.4019.95（1）稀释后的醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度为molL-1（列出算式即可）。（2）该滴定过程中以酚献做指示剂。下列说法正确的是（填字母）。a.滴定前，需用醋酸润洗锥形瓶b.滴定过程中溶液的PH变化趋势为增大c.滴定终点时，溶液由无色刚好变为粉红色，且在半分钟内不变色【实验二】探究浓度对醋酸电离程度的影响。用PH计测定25°C时不同浓度的醋酸的pH,结果如下：浓度/(mol-L1)0.00100.01000.1000PH3.883.382.88（3）根据表中数据可以得出醋酸是弱电解质的结论，依据是.（4）25°C时，醋酸的电离常数人,为（列出算式即可）。（5）设计实验方案证明醋酸的（大于碳酸的抬，将实验操作及现象补充完整：向盛有2mL1mol-LT醋酸的试管中滴加。18. （10分）m（20.05+20.00+19.95）×0.100O3×2O.OO（2）bc（3）0.100OmolL_1CH3COOH溶液pH=2.881或O.100OmolL-lCH3C（X）H溶液稀释10倍ApH=O.5V1（合理答案即可）Ior88X10*Iof38X1（）T38（）7.B810T.88（4,0.OOlO-10-：-ssiA0.OlOO-IO-3-38,0.100O-10-2hh（5）碳酸钠溶液，产生气泡22.（2022石景山高二期末17）.（7分）强弱电解质在水中的行为是不同的。（1）醋酸在水中的电离方程式为。（2）室温下，用0.Imol/LNaOH溶液分别滴定20.0OmLo.lmolL的醋酸和盐酸溶液，滴定曲线如图所示。11表示滴定的曲线（填“盐酸”或“醋酸”）。当滴定到pH=7时，消耗NaOH溶液的体积大的是（填“盐酸”或“醋酸”）。当V（NaoH）=IO.OOmL时，醋酸溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是O在上述滴定过程中，需要使用的玻璃仪器是（填序号A.碱式滴定管B.锥形瓶C.容量瓶D.玻璃棒17.（7分）（1）（1分）CMCOOHUCH3COO-+H'（2）（1分）盐酸（1分）盐酸（3）（2分）c（CH3COO"）c（Na）c（H,）c（OH）（2分）AB23.（2021平谷高三一模15）燃煤烟气中含有较多的SO?,减少排放和有效吸收是治理大气污染的一项重要措施。（1）向燃煤中加入生石灰，可以有效减少SO2排放，燃烧后的煤渣中主要含硫元素的成分（化学式）（2）利用工业废碱液（主要成分Na2CO3）吸收烟气中的SO2并可获得无水Na2CO30含CO,的尾气含SO2的烟气废*液吸收塔*NaHSO3Na2SO3吸收塔中发生反应离子方程式，酸性:H2SO3H2CO3（«“<”或“>”）。向HAO溶液中滴加NaoH溶液，测得溶液中含硫微粒的物质的量分数随PH变化如图。由此可知NaHSO3溶液呈（“酸性”或“碱性”），结合化学用语解释原答案：（2）2SO2+CO-+H2O=2HSO；+CO2酸性因为HS0；在水溶液中存在HSO；÷H2O,-H2SO3+OH-和HSO；=SO+H+两个过程,HS0；的电离大于水解.，所以显酸性