电解质溶液习题精选(带解析).docx

专题九电解质溶液1. (2012.福州.期末)对滴有酚St试液的以下溶液，操作后颜色变深的是A.Alel3溶液中再溶入AlCbB.CECOONa溶液加热C.氨水中参加少量NH1Cl固体D.醋酸溶液加热1.【答案】B【解析】A项，氯化铝溶液中参加氯化铝，铝离子的水解平衡向右移动，溶液酸性增强，溶液颜色不会变深；B项，醋酸钠水解使溶液显碱性，加热可促进水解，使溶液碱性增强，溶液颜色变深；C项,氨水中参加少量氯化铉固体，使氨水的碱性减弱；D项，醋酸溶液加热可促进醋酸的电离，使溶液酸性增强。B项正确。2. (2012.山东莱芜.期末)用水稀释0JmolIJ的醋酸溶液，以下说法正确的选项是A.醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小B.KW逐渐减小C.水的电离程度增大c&cood.l变大2.【答案】C【解析】稀醋酸溶液稀释过程中，PH逐渐变大，A项不正确；温度不变，KW不变，BCHaCOO项不正确；将醋酸的电离常数和水的离子积常数联立可知，=r=kaC(CH3COOH)kw,故0H该比值减小，D错误。3. (2012.潍坊.期末)以下说法正确的选项是A.OJmol!?的醋酸加水稀释,c(H+)/C(OH)减小B.体积相同、PH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少C.向水中参加少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW变大D.V11.pH=Il的NaOH溶液与V21.pH=3的HA溶液混合，假设混合液显中性，那么V<V23 .【答案】A【解析】B项醋酸为弱酸，随着反响进行继续电离，反响用时较短，不正确；C项KW只受温度影响，不正确。4 .12012.杭州.第一次质检)常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的PH如下表：以下判断正确的选项是0A.a>9B.在乙组混合液中由水电离出的C(OH)=10-5moi1.”C.c=0.2D.丁组混合液：c(Na+)>c（八）>c(H+)>c(OH)4.【答案】B【解析】由乙组实验可判断反响完全时溶液显碱性，因此确定生成的盐为弱酸强碱盐，即HA为弱酸，甲组也完全反响，但得到盐的浓度小于乙组，所以溶液的7<pH<9,A项错误；乙组得到的溶液为盐，溶液呈碱性是由于A的水解，因此由水电离产生的C(OFr)=IXlo-5mol1.,B项正确；当酸过量时,混合溶液才能呈中性，C项错误；根据电荷守恒可以判断D项错误。5. (2012.江西协作体.联考)以下说法正确的选项是()A. 一定温度下，反响2()=()+2(gJAH>0S>OB. SO2通入碘水中，反响的离子方程式为5。2+/2+242。=5。；一+2厂+4”-C. 25时NH4Cl溶液的Kw大于1000C时NaCl溶液的KWD. 100。C时，将pH=2的硫酸溶液与PH=I2的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性5.【答案】A【解析】B项SCh将被氧化为硫酸；水的离子积常数随温度升高而增大，C项错误；100CPH=2的硫酸溶液c(H+)=10-2mol-1.",PH=I2的NaOH溶液C(OH-)=lmol1./，故二者等体积混合，溶液呈碱性，D项错误。6 .(2012.南昌市.调研)以下溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的选项是Omol/1.的(CH3COO)?Ba溶液中:C(Ba2+)÷C(H+)=2C(CH3COO)÷C(OH)B.常温下，向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸，至溶液呈中性；那么混合液中：C(Ci-)>C(Na+)>C(CH3COOH)C.相同条件下，物质的量浓度相同的氯化铉溶液；醋酸溶液；稀盐酸；溶液中由水电离出来的C(H+):>>D.PH相等的：NH4HSO4溶液；NE。溶液；(NHG2SO4溶液，溶液中C(NH4+):=>7 .【答案】D【解析】A中应在钢离子前乘2才符合电荷守恒，B中根据电荷守恒应是C(Na+)>C(CI-)，C中盐酸为强酸，对水的电离抑制更强。8 .12012.唐山.期末)以下说法正确的选项是OA.某溶液中存在的离子只有ChOH-、NH4H+,该溶液中离子浓度大小关系可能为C(C)>c(NH4+)>c(OH)c(H+)9 .常温下O.ImoI/1.的以下溶液NH4Al(SOJ2NHdNH3HzCXSCECOON%中，c(NH4+)由大到小的顺序是：>>>C.0.1mol1.HA(一元酸)溶液与O.ImoI-1.”的NaoH溶液等体积混合：c(H+)+c(Na+)c(OH)+c(A')D.常温下0.4mol/1.HA溶液和0.2mol/1.NaoH溶液等体积混合后溶液的PH=3,那么混合溶液中离子浓度的大小顺序为:c（八）>c(H+)>c(Na+)>c(OH)7 .【答案】C【解析】A项不符合电荷守恒原理；B项中的NE+与AP+水解相互抑制，的NM和CH3COO-水解相互促进，NH+水解，一水合氨微弱电离产生NH4+,故正确的顺序为：>>>,不正确;D项正确的顺序为C（八）>c(Na+)>c(H+)>c(OH)。8 .(2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)在25°C时，将O.2moICH3COONa晶体和SlmolHQ气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得I1.溶液，假设此溶液中C(CH3COO)>c(C),那么以下判断不正确的选项是A.该溶液的PH小于7B.c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.20mol1.,C.c(CH3COOH)<c(CH3COO)D.c(CH3COO)÷c(OH)=OJOmol1.18 .【答案】DWWJCH3COONa和HCl反响生成CH3COOH和NaC1.得到等浓度的CH3CNa>CH3COOH>NaCl溶液，由于C(CH3C)>c(Cl),说明CH38OH的电离大于CH3COO的水解，溶液呈酸性，A、C项正确；根据“物料守恒”，B项正确；依据电荷守恒：c(CH3COO)+c(OH)+cCl-)=c(Na+)+c(H+),那么C(CH3C-)+c(OH-)+=c(Na+)-c(Cl)+c(H+)=0.2mol1.-1-0.10mol1.-1+c(H+)=0.10moI1.l+c(H+),D项不正确。9 .(2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)关于以下各图的表达，正确的选项是A.甲表示2molH2(g)所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJB.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反响2NO?三二N2O4Ig)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tC时的A、B饱和溶液分别由1.C升温至t2时，溶质的质量分数B>AD.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液PH随加水量的变化，那么同温同浓度的NaA溶液的PH小于NaB溶液的PH9.【答案】D【解析】甲表示2molH2和Imolo2的总能量比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ,A项不正确；乙图中的交点A是NCh和NzCU的消耗速率相等点，但是该反响并未到达平衡，B项不正确；丙图因两溶液均为1.下的饱和溶液，故二者质量分数相等，升高温度溶液的质量分数不改变，C项错误。10. 12012.合肥市.第一次质量检测)以下说法正确的选项是OA.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=C(OH)+c(HAj+c(A2JB.一定量的(NH4)2SO4与N%H2混合所得的酸性溶液中：C(NHJ)<2c(SO42)C.物质的量浓度均为0.0lmol1.的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.02mol/1.D.物质的量浓度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NHiCl溶液中C(NH4-):>>11. 【答案】B【解析】A项不符合电荷守恒；C项二者的浓度和为0.1mol/1.：D项NH4+水解溶液呈酸性，抑制其水解，HCo3-促进NH4+的水解，故C(NH4-):>>®。12. (2012.潍坊.期末)以下物质的量浓度关系错误的选项是A.等物质的量浓度的HA溶液与MoH溶液等体积混合：c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A)B.pH相等的CH3COONa>NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H+)+c(CH3COOH)D.0.1mol1.-'的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH)>c(HC03)>c(H+)11.【答案】D【解析】D项HCo3冰解微弱，其浓度应该大于OH-的浓度，D项不正确。12.12012.潍坊.期末)以下各组离子能够大量共存的是A.pH=O的溶液中:Fe3+>Mg2CWSO42','B.水电离出的C(H+)=lxlO-1ol1.”的溶液中:K+、HCO3CWS2C.使PH试纸显蓝色的溶液中：ci?+、Fe3NO-SO42*D.在AICI3溶液中：NaAl(OH)4->SO42NO3'12 .【答案】A【解析】B项溶液的PH为1或13,HCo3一在两种情况下均不能共存；C项溶液呈碱性，Cu2Fe2+不能存在；D项AP+和Al(OH)J不能共存。13 .(2012.山西大同.调研)以下溶液中，微粒浓度关系正确的选项是学()A.含有NH；、Cl、H'、OH-离子的溶液中,共离子浓度一定是：c(C)>c(NH)>c(H,)<c(OH)B. pll=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na1)>c(CH3COO)C. O.lmol1.的NazS溶液中,C(OH)=c(H')+c(HS)+2c(H2S)D. pH=3的一定酸和PH=Il的一定碱等体积混和后的溶液中一定是C(OH)=c(H+)13 .【答案】C【解析】根据电荷守恒知，因为C(CD>c(NHQ,那么c(H')>c(0H),A错;pH=6,即Car)>c(OH)根据电荷守恒知B项溶液带正电，错；由质子守恒知C正确；D项，假设是强酸与强碱混合有C(OH)=c（三）,假设是强酸与弱碱，有c(H*)<c(OH),假设是弱酸与强碱，有C(Ir)>c(0H),错。14 .(2012.郑州.第一次质量预测)CuS0溶液分别与Na£6、Na2S溶液的反响情况如下：据此判断，以下儿种物质溶解度大小的比拟中正确的选项是A.CuSVCU(OH)2<CuCO3B.Cu(OH)2<CuS<CuCO3C.CuCO3<Cu(OH)2<CuSD.CuCO3<CuS<Cu(OH)214.【答案】A【解析】离子反响向离子总浓度减小的方向进行，故主反响即为生成更难溶的物质，根据CUSol与Na£03溶液的反响，可知溶解度CU(OH)2<CuCQ3;而反响CUSO4与Na2S反响,那么说明溶解度知溶CU(OH)2,故A项正确。15. 12012.宜春.期末)以下对各种平衡体系的表达中，完全正确的选项是一组是在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOHkqCH3COOFH,加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；常温下，在醋酸溶液中参加少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酰试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO+H2O=CH3COOH+OH使得溶液中的C(OH)>c(H+);某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反响：X(g)+Y(g)=32Z(g)+W(三)H>0,平衡后，升高温度，c(Z)增大；在上述的可逆反响中，当容器中气体压强不变时，反响到达平衡；在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，参加稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，参加碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀A.OB.C.D.15.【答案】B【解析】稀释过程中，OH-浓度增大；因该反响为气体体积不变的可逆反响，故压强不能作为判断反响到达平衡的依据。16. (2012.杭州.第一次质检)2011年8月120,云南信息报首度披露了云南曲靖格污染事件，引起全国广泛关注。工业上将制取重倍酸钾(K2Cr2O7)和铭酸酊(CrOJ的剩余废渣称为铝渣，其成分为：SiO2、Al2O3.Mg0、Fe2O3SCrO3>K2Cr2O7等。.：重倍酸钾和铝酸酎都易溶于水，这是造成铝污染的主要原因，它们都是强.氧化剂，铝酸好溶于水呈酸性；+6价珞易被人体吸收，可致癌：+3价格不易被人体吸收，毒性小。右表为一些金属氢氧化物沉淀的PH参照数据。答复以下处理格渣、消除铝污染的有关问题：(1)将珞渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中参加适量的绿矶(FeO47H2O),参加绿桃的目的是。(2)再向浸出液中缓慢参加烧碱，至PH刚好到达4.7,过滤，所得沉淀的化学式是；常温下，Cr(OH)3的溶度积KSP=IO-32,要使Cr3+完全沉淀c(CB)降至10-5mol1.-1视为沉淀完全,溶液的PH应调于(3)向(2)中得到的滤液中参加硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含溶质的溶液。16.【答案】【解析】(1)根据污水中物质的含量可知，参加硫酸后，除Si2不溶过滤除去外，其他金属离子均生成其简单阳离子，且Cr为+6价，根据题意可知有毒，需要被复原为+3价。(2)结合沉淀的pH,溶液由强酸性到4.7,只有Fe(OH)3和Al(OH)3生成。KspCr(OH)3=C(Cr3t)XC3(OH),假设C(Cr3+)=101o1l时，c(OH)=109w,常温时c(H+)=10-5mol1.,即pH=5时Cr3.沉淀完全。(3)根据污水中含有的物质可知，(2)操作后剩余的金属阳离子为Mg2'和Kl硫酸提供阴离子SO42-O17. 12012.山东莱芜.期末)运用相关原理，答复以下各小题：NaHSo&在水中的电离方程式为NaHSO4=Na"+H'+SO42-(1) 常温下，PH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度PH=9的NH3凡0中水的电离程度。(填或“<”)(2)等体积等物质的量浓度的NaHSo4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为。(用高子方程式表示)；假设一定量的NaHSo4溶液与氨水混合后，溶液PH=7,那么Na+NH4+2SO-(填”或“<”不同)；用硫酸氨钠与氢氧化钠溶液制取硫酸钢，假设溶液中SO产完全沉淀，那么反响后溶液的PH=7(填或“V”)将分别含有MnO4、Fe±Fe2F的四种溶液混合，调节溶液的PH值，使PH=1,充分反响后：假设离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有，一定不存在的是假设所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有，一定不存在的离子有。17.【答案】(1)(2) NH÷H2O.±NH3-H2O+H'Pll>7(2)Fe?+；MnO/Fe3+;Fe(4)25时，CH3COOH与CHaCOONa的混合溶液，假设测得混合液PH=6,那么溶液中c(CH3COO)-c(Na+)=。(填准确数值)18.【答案】(1)a,b,d,C(2)A(3)大于稀释相同倍数，HX的PH变化比CHQOOH大，酸性强，电离平衡常数大；大于HX酸性强于CH3CH,稀释后C(H+)小于CH3COOH溶液中的C(H+),所以对水的抑制能力减弱。9.9×10-7mol1.o【解析】U)观察电离平衡常数可知酸性为CECOOH>H2CO3>HClO>HCOH,而这些酸失去氢离子后水解能力却正好相反，所以得出PH大小顺序为a,b,d,c醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，(HCH3COOH,CH3COO-,FT浓度却都要减小，但C(OH)却是增大的，且CH3COOH浓度减少最多。(4)根据电荷守恒得C(CH3COO)-c(Na+)=C(H+)-c(OH)=10<10M.9XIO719.12012.宜春.期末)I.A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X,X水溶液呈碱性，C元素的焰色反响呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性。试答复：(1)D元素在周期表中的位置为。【解析】(1)NaHSo4为强酸酸式盐，完全电离，产生的H+抑制水的电离，NH/H2。电离抑制水的电离，二者PH之和为14,故二者对水的抑制程度相等。(2)二者恰好反响，生成的NH水解溶液呈酸性。pH=7,C(H+)=C(OH),根据电荷守恒可知，Na+NH4+=2SO42oSO广完全沉淀，OH+过量，溶液呈碱性。(3)氧化性MnO4>Fe3+>Fe2+°I-存在说明能够氧化它的MnO41和Fe3+不能存在，Fe2+可以存在。溶液呈紫色，说明MnO/还未消耗完毕，故Fe3+存在，Fe?、I不存在。18. (2012.南昌市.调研)25'C时,电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8Xlo-5K14.3XlO(2)A、D、E三种元素形成的盐化学式A9D3E)的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因；3.0XIO(3)用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KoH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反响式:o11.将20m1.pH=2的NaHSo4溶液逐滴参加到20m1.0.1mol溶液中，向此反响后的溶液K25.6X10”答复以下问题：(1)物质的量浓度为0.1mol1.的以下四种物质：a.Na2CO3,bNaClO,c.CH3COONad.NaHCO3;PH由大到小的顺序是：；(填编号)(2)常温下0.1mol1.的CH3COOH溶液加水稀释过程，以下表达式的数据一定变小的是:;A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)C.c(H+)c(OH)D.c(OH)/(H+)(3)体积为IOm1.PH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至100Om1.,稀释过程PH变化如图：那么HX的电离平衡常数(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是，稀释后，HX溶液中水电离出来的C(H+)醋酸溶液水电离出来C(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是：中滴加0001mol1.-1BaCl2W,首先析出的沉淀是。Ksp（BaSO4）=1.1×10lomol2f2;KSP（BaCO3）=5.1×109mol2-V2m.某温度下在容积固定的密闭容器中，以下反响到达平衡：M(g)+H2O(g)._N(g)+H2(g)n（M）m（H20）M转化率H2O转化率1：10.50.51：20.670.331：30.750.25该反响的平衡常数为。该温度下，向容器中充入ImoIM、3molH2O、2molN、l.5molH2>那么起始时该反响速率V正V他(填或J”)结合表中数据判断以下说法中正确的选项是。A.增加H2O(g)的量，M的转化率升高而H2O(g)的转化率降低B.假设M与H2O(g)的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同C.M和H2O(g)初始物质的量之比等于二者转化率之比D.当M与H2。(g)物质的之比为1：4时，M的转化率为0.8519.【答案】I.(1)第二周期，第VA族(1分)(2) A13+3H2O=A1(OH)3+3H+(2分)2H2-e-+4OH-=4H2O（2分）II .BaSO4（2分）III 1（2分）=（2分）AB（2分）【解析】1.A、B能够形成两种液态化合物，分别为氧、氢元素；碱性分子X为氨，故D元素是氮；焰色反响为黄色的元素C是钠，那么E是铝。11混合后5042-)=2.5乂1()-3101人，以(2033)=4.5乂10-2101山，形成沉淀所需的Ba?+浓度分别为：4.4×108mol1.>l.l3×IO-7mol1.,故BaSO4先沉淀。11I从M、HzO比例1:1的转化率不能做出判断，平衡常数为1。(2×1.5)/(1×3)=1,说明处于平衡状态。C项转化量是按照方程式的系数进行的，但是初始反响物的量不同，转化率会变化；D项假设M的转化率为085,那么(0.85×0.85)/(0.15×3.15)=1.53>l,故不正确。20.(2012.济宁.期末)欲降低废水中重金属元素辂的毒性，可将CnOT转化为Cr(OH)3沉淀除去。(1)某含铝废水处理的主要流程如下图：沉池中参加的混凝剂是K2SO4A1.(SO4)324H2O,用离子方程式表示其反响原理反响池中发生主要反响的离子方程式是Cr2O2VSHSO3+5H+=2Cr3+÷3SO2-4+H2Oo根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中参加NaoH溶液，此过程中发生主要反响的离子方程式是、。证明C产沉淀完全的方法是。(2)工业亦可用电解法来处理含CnCP)废水。实验室利用如图模拟处理含CmO%的废水，阳极反响式是Fe-2e-=Fe2+,阴极反响式是2H+2e=H21,Fe?+与酸性溶液中的CmO2-7反响生成C产和Fe3+,得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是:。用电解法处理该溶液中0.0ImOlCr2。与时，至少得到沉淀的质量是g.20.【答案】【解析】(1)明矶用于净水原理是利用AH+水解得到胶状的氢氧化铝，具有吸附作用。根据沉淀物的PH可知，假设C产完全沉淀，那么PH应大于等于8。(2)电解产生的Fe2+原Cr2O27,二者关系为：6Fe2+Cr2O2-7÷14H+=2Cr3+÷6Fe3+7H2O,在阴极形成的沉淀为Cr(OH)3和Fe(OH)3的混合物，故O.OlmoICr2O27至少产生0.02molCr(OH)3和6molFe(OH)3,质量和为8.48go