电解质与非电解质、离子反应和离子方程式综合练习.docx

电解质与非电解质一、电解质：在水F液中或熔融状态下能彳电的化合物不能后水反响有自由标动的离子电离电离方程式：(1)盐、强碱的电离水中或加热盐Zk>(三pj1-t-X阴离于30ri=金属阳离子+_强做OH(2)强酸的电离水中强酸=H+酸根(3)弱酸(弱碱)的电离弱酸H+酸根弱碱阳离子+0H-二、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。如：乙醇、蔗糖、葡萄糖等离子反响与离子方程式离子反响不一定能写出离子方程式，能写出离子方程式的一定是离子反响书写离子方程式的步骤(1)写出化学方程式(2)改写：弱酸、弱碱、沉淀、气体、单质、氧化物一一写化学(分子)式a.弱酸CH3COOH.HF、H2CO3.H2SO3.H3PO4苯酚b.弱碱NH3H2O.CH3-NH2H2O(3)可溶于水的强电解质一一写离子符号强酸HX(X=CKBr、I)、HNo3、H2SO4>HClO4强碱NaOH.KOH、Ba(OH)2钾钠钱盐硝酸盐微溶物质的处理：如Ag2S04CaSo4、Ca(OH)2澄清石灰水写离子符号Ca2+、OH-悬浊液写化学式Ca(OH)2(4)离子方程式的正误判断：a.必须是在溶液中；b.质量守恒定律；c.电荷守恒定律；d.假设是氧化复原反响必须遵守得失电子数相等；f.必须服从分子(物质)组成；如：H2SO4>(NH4)2SO4、(NH4)2CO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反响。同程教育高一年级化学复习离子反响和离子方程式综合练习一、书写离子方程式：I.氢氟酸溶液与氢氧化钾溶液2 .钠与水3 .过氧化钠与水4 .四氧化三铁溶于盐酸5 .铁与硫酸铜溶液6 .钠与氯化铁溶液7 .二氧化碳与氢氧化钾溶液8 .硫酸溶液与氢氧化钾稀溶液9 .硫酸铁溶液与氢氧化钢溶液_10 .碱式碳酸铜溶于盐酸11 .氢氧化钾溶液与氯气反响生成氯化钾和氯酸钾12 .二氧化硫与过氧化氢溶液反响生成硫酸13 .铁与稀硫酸反响14 .碳酸钙与盐酸反响15 .氯化铁溶液与氨水反响二、选择题1、向含有以下离子的溶液中参加酸，离子浓度会减少的是A.HCO3B.S2-C.SO42D.C2、以下各组酸和碱的反响，其离子方程式可以写成H*+OH=H?O的是A.氢硫酸(H2S)和消石灰B,氯碘酸和烧碱溶液C.盐酸和氨水D.硫酸和氢氧化镁3、以下反响的离子方程式不正确的选项是：A.铁和稀硫酸反响：e=2Fe3*+3H2TB,硫化亚铁和稀硫酸反响：S2-+2H+=H2StC.氢氧化钢溶液和稀硫酸反响：H*+OH=H2OD.氢氧化钠溶液和稀硫酸反响：H+÷OH=H2O4、以下各组中的两种物质，不能发生离子反响的是：A. NaCl溶液与KOH溶液B.AgNo3溶液与KCI溶液C.Na2CO3溶液与澄清的石灰水D.盐酸与Na2SO4溶液5、以下反响的离子方程式书写不正确的选项是A.硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：H+HCO；=H2O+CO2TB.硫酸氢钠溶液与氢氧化钢溶液反响：H+OH=H2OC.硫化氧气通入到硫酸铜溶液中：Cu2+H2S=CuSI+2H+D.氯气通入氢硫酸中：C12+S2=2C+SI6、以下化学方程式的相应离子方程式正确的选项是：A.CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2t+H2CO32+2Ht=CO2I+H2OB. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4I+2H2OBa2+OH÷H+SO42=BaS4I+H2OC. MnO2+4HCl()=MnCl2÷Cl2t+2H2OMnO2+4H+2Cl=Mn2+Cl2t+2H2OD. Na2S+CuSO4=CuSJ+Na2SO4S2+Cu2+=CuSJ7、在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是：A.NHj、S?一、Na，、SO32B.KNO3一、Al3+.SO42-C.K+、NH/、MnO4SO42D.NaNH4+>S2.CO32K+8、因发生氧化复原反响，不能在溶液中大量共存的一组离子是：A.AgNa，、BrxNO3B.Ca2HClCO32C.K+、H+、SO42一、OHD.Na+、S2.No3一、H+9、在强碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是A.K+、Fe3C>SO42B.NaC>NO3一、CO32-C.Na+、Ba2NO3一、SO42D.NaHSO3S?一、C10、在稀溶液中各离子能共存，参加碱溶液有沉淀析出，参加酸溶液有气体逸出的一组离子是A.CM+、S2>Na+、CB.SO42>NH4+>C>Na*C.HCO3、Ca2+>K+>NO3D.Mg2+>SOy、HSO3一、K+11、在c(H+)=lmol1.的溶液中，可以大量共存的离子组是A.Na+、S?一、K'CB.Mg2NO3一、NaSO42C.K+、SZ,Na+、ClO-D.Al3SCV一、Cu2C12、以下各组离子的溶液中，参加过量盐酸产生沉淀，过滤除去沉淀，往滤液中通入HzS气体，又产生沉淀的是A.NaNH4>Ag+B.KCu2Ag+C.NaAl3+>Ca2+D.NH4Mg2+>Ag+13、离子方程式SO32-+2H+=SO2T+H2O,所表示的反响是A.可溶性亚硫酸盐和强酸反响生成SCh和水B,可溶性亚硫酸盐和一切酸反响都生成SOz和水C.一切亚硫酸盐和酸反响生成SCh和水D.亚硫酸盐和氧化性酸反响生成S02和水14、：Ba2+SO32-=BaSO3J,3BaS3+2H+2NO3=3BaSO4+2NO+H2Oo向某无色溶液中加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀HNo3沉淀不消失，那么该溶液中A. 一定含有SCV-、Ag+中的一种或两种都有B. 一定含有S(2一、或So3?，或Ag+C. 一定含有S(V-，或Ag+，不含SO32一D. 一定含S(2一、SO32->Ag+中的一种或几种15、等体积、等物质的量浓度的NaHCo3溶液Ba(OH)2溶液混合，进行反响的离子方程式正选项是A. HCO；÷OH=CO,÷H2OB. 2HSO3+Ba(OH)2=BaCO3+2H2O+C32-C. HSO3+Ba2+OH=H2O+BaCO31D.2HCO3+Ba2+2H=BaCO3+2H2O+CO32-16、用O.lmol/1.的Na2SO3300m1.,恰好将2X10<mol的X04离子复原，那么元素X在产物中的化合价是A.+1B.+2C.+3D.+417、今有A、B、C、D四种溶液，它们分别是NaCKNa2SO4>Na2CO3Na2SO3中的一种。确定A、B、C、D各是哪一种钠盐，在实验室A、B、C、D无白色沉淀（八）白色沉淀溶解出气体(C2D)有白色沉淀(B、C、D)I谢小白色沉淀不溶解(B)将产生的气体通Ai劫J中1脚后不褪色c图步躲进行实验(：二氧化硫气体能使品红溶液的红色褪为无色)：根据图示操作及出现的实验现象，答复以下问题：(1)写出所加试剂的名称：试剂，试剂，试剂。(2)写出A、B、C、D的化学式：A,B,C,D。18、欲除去以下物质中所含杂质，请写出选用的试剂与除杂质时的离子方程式。物质(括号内为杂质)选用试剂化学方程式(I)NaCI(Na2CO3)(2)Na2SO4(NaCl)(三)CO2(HCI)(4)FeCh(CuCh)19、写出以下各反响的离子方程式(1)氯气与氢氧化钠溶液生成NaCI和NaClO(2)石灰石与稀盐酸反响(3)碳酸氢钠溶液中参加少量氢氧化钙溶液(4)碳酸氢钙溶液中参加过量的氢氧化钠溶液20、将288g铁和硫化亚铁的混合物跟足量稀H2SO4充分反响<使生成的气体燃烧，将燃烧后的生成物通入盛有浓硫酸的洗气瓶充分吸收，结果洗气瓶增重7.2g°(：FeS+2H+=Fe2+H2S;H2S完全燃烧生成SO2)(1)求原混合物中含铁和硫化亚铁各多少g?(2)把最后所得溶液稀释到500m1.,求所得生成物溶液的物质的量浓度？21、水溶液X中只可能溶有K+、Mg2Al3+>AlOrSiOf、S0；一、C0；一、SOf中的假设干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：以下判断正确的选项是A.气体甲一定是纯洁物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.KAloW和Siof一定存在于溶液X中D.Cof和Sor一定不存在于溶液X中