盐类的水解练习题.docx

1、在PH为3的FeC1.溶液，PH为11的Na2CO3溶液和PH为3的盐酸中由水电离出来的H+的浓度分别为：G、C2、C3它们之间的关系是A.C,<C2<GB.C1=C2>C3C.C1>C2>GD.无法判断2.在一定条件下发生以下反响，其中属于盐类水解反响的是A.阳；+2比0H2O+H30tB.HCO3-+H2O+CO32-C.HS-+H+=H2SD.Cl2+0=H+C+HC103 .物质的量浓度相同的以下溶液中，NHJ浓度最大的是A.NHClB.NH.HSO.,C.CH3COONH4D.NH1HCO34 .蒸干FeC1.水溶液后再强热，得到的固体物质主要是A.FeCbB.FeCh60C.Fe(OH)3D.Fe2O35 .一元酸HA溶液中，参加一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反响，反响后的溶液中，以下判断正确的选项是O.c(A-)c(NH)B.c(A)c(M+)C.假设MA不水解,那么c(0H)<c()D.假设MA水解,那么C(0H-)>c(-)6 .把氢氧化钙放入蒸僧水中，一定时间后到达如下平衡：Ca(OH)2(三).=Ca*+20H-参力口以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是A.Na?S溶液B.AICl3溶液C.NaOH溶液D.CaCk溶液7 .当Mg(OH)2在水中到达溶解平衡时：Mg(OH)25=iMg2'+20H-要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是A.NH1CIB.NaOHC.画&D.干冰8 .某氨水中C(NHJ)=0.5mol/1.时到达电离平衡，假设向其中参加C(NH广)=0.5mol/1.的NHCl溶液后，加3压0的电离程度将A.增大B.减少C.不变D.无法判断9 .以下物质的水溶液在加热时PH值变小的是A.氯化铁B.氯化钠C.盐酸D,碳酸钠10 .盛有0.lmol/1.的NaHCo3溶液和酚酥试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为A.NaHCO3在加热时变成碱性更强的NazCOB水分蒸发使NaHCO§的浓度增大C.加热促进NaHCQ,的水解，碱性增强D.NaHeo3在加热时变成红色H.1.HPOi溶液中，HPO5的水解程度大于电离程度,对于平衡：HPO工+H2O,=+H3O+PO43",欲使溶液中C(HPO广)、C(H3O+)c(PO43")三种离子溶度均减小，可采用的方法是OA.加水B.加热C.加消石灰D.加硝酸银12 .以下离子方程式正确的选项是.钠和冷水反响Na+20=Naf+20H÷tB.氯气与水反响Cl2+H20-2H+C+C1OC,硫酸铝溶液和小苏打溶液反响A1"+3HCOJ-Al（OH）3I+3C02D,向Ca（ClO储溶液中通入SO2Ca+2C10+S02+H20=CaS031+2HclO13 .将氨水逐滴参加到稀盐酸中，使溶液为中性，那么此时ANH=CBNH>CCNH<CDNH；与C1之间关系不确定14 .物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其PH值依次为8、9、10,那么HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是.HX、HZ、HYB.HZ、HY>HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX15 .浓度均为0.1mol/1.的NaHCo3、Na2OkNaC1、NaHSo,四种溶液,按PH值由小到大排列的顺序是A.B.C.D.16 .物质的量浓度均为Imol/1.的以下电解质溶液，各取IOm1.混合后，pH值小于7的是.Na2SNaCUHClB.Na2CO3>HCkHNO3C.CaCl2NaCl>NHtClD.Na2CO3HC1、CH3COOH17,用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC的ImoI-1.T溶液，在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的PH>7,最后一种溶液的pH<7,那么OABCD碱性OH>BOHOH<BOHOH>BOHOH<BOH酸性HOHDHOHDHC<HDHC<HD18.以下各组物质能一起混合施用的是A.锈态氮肥和草木灰（含KzCOJ混合施用B.化肥和农家肥（如绿肥）混合施用C.重钙施入碱性土壤中D.复合肥（如磷酸氢二铁）和生石灰一起施用19 .水玻璃在工业上可作粘合剂，当它与NHICI溶液接触时，会很快凝结。原因是20 .浓度均为0.lmol1.的8种溶液：HNO3H2SO4HCOOHBa（OH）2NaOH（G）CH3COONaKClNHIC1,溶液PH值由小到大的顺序是：（填写编号）。1 .以下物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的选项是（）A.Na2CO3:C032+2H20三H20+C02f+20H-B.NH4ChNH4>FI20三NH3H2O+IC.NaF：F+H20=HF+0HD.CuSO.,:Cu2+2H20三Cu（OH）2+2H,2,将物质的量浓度相同的NaHeo3和NaHSO3两种溶液（前者呈碱性，后者呈酸性）比拟时,以下关系中正确的选项是（）A.HSO3=HCO3B.SO32-=CO32C.Na1相等D.水的电离度相等3、为了配制NH；的浓度与CI的浓度比为1：1的溶液,可在NHO溶液中参加适量的HC1；适量的NaC1；适量的氨水适量的NaoH.（）A.B.C.D.4 .溶液中HS+H2O=H3（r+S2-达平衡时，要使S/增大,应参加（）A.H2OB.Cu2+C.OH-D.Fe2+5 .在盐类发生水解的过程中正确的说法是（）A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离度逐渐增大.C.溶液的PH发生改变D.没有中和反响发生6 .以下溶液中，含离子数目最多的是（）A.30m1.0.Imol/1.的AlCl3B.IOm1.0.2mol/1.的CaCl2C.30m1.0.2mol/1.的CH3COOHD.40m1.冰醋酸7 .现有0.Olmol/1.的以下溶液：CH3COOHNaHCO3NaHSO«KoHH2SO4按pH由小到大的顺序排列的是（）A.B.C.D.8 .以下物质能跟镁反响并产生氢气的是（）A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化铁溶液D.碳酸钠溶液9 .下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是（）明矶和FeC1.可作净水剂.为保存FeC1.溶液，要在溶液中加少量盐酸.实验室配制AlC1.溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释.NHqCl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂.实验室盛放NazC3Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞.用NaHCO3与Ak（S03两种溶液可作泡沫灭火剂.在NHtCl或AIC1.溶液中参加金属镁会产生氢气.长期使用硫镂，土壤酸性增强；草木灰与镀态氮肥不能混合施用.比拟NH1CI和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性.A.B.C.D.全有关.10 .明研水溶液呈性，原因是；小苏打水溶液呈一性，原因是把上述两溶液混合后呈现的现象有反响现象的离子方程式是高考聚集1. （05年全国卷三）能正确表示以下反响的离子方程式是（）A.甲酸钠溶液和盐酸反响：HCOO+HHCOOHB.硫化钠的第一步水解：S2+20H2S+20HC.醋酸钢溶液和硫酸反响：Ba'S。；-BaSOjD.氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反响:Ca2+0H+HCO3CaCO3I+H2O2. （05年北京卷）以下有关PH变化的判断中，正确的选项是A随着温度的升高，碳酸钠溶液的PH减小B随着温度的升高，纯水的PH增大C新氯水制经光照一段时间后，PH减小D氢氧化钠溶液冬置于空气于，PH增大3.（05年全国卷一）欲使0.lmol1.的NaHCO3溶液中C（H%c（C032"）C（HCO3）都减少,其方法是（）A、通入二氧化碳气体B、参加氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、参加饱和石灰水溶液4. （03年上海卷）相同温度下等物质的量浓度的以下溶液中，PH值最小的是A.NH1CIBNH1HCO3CNH1HSO1D（NH1）2SO45. （05年春季高考）A、B、C、D为常见气态单质。：A和B可以在放电条件下发生化合反响，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；C分别与A、B反响生成的两种化合物分子中都含有10个电子；C和D反响生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。请答复：（1）3和D反响生成的化合物的电子式是。（2）上述中化合物的热稳定性强于（写化学式）。（3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反响的化学方程式是。(4)A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反响的离子方程式是O参考答案：1.B2.A3.B4.D5.BC6.B7.AD8,A9.A10.C11.C12.C13.A14.C15.B16.C17.A18.B19.NHCl溶液因NHj发生水解而呈酸性，水玻璃与其接触时，SiOz与H'结合生成硅酸胶体而凝结。20.参考答案：1.BD2.C3.B4.BC5.BC6.A7.A8.AC9.D10.酸、Al"+3H2O三A1(OH)3+3H'、碱、HCO3+H2O三H2CO.+OH气体和白色沉淀产生、Al3i+3HC03=Al(0H)3l+3C02f答案：1.A2C3D4C5(1)"6：(2)H2OiNH3(3)C12+H2O=HC1+HC1O(4)NH,*+H2O三NH3H20+H4