3.3盐类的水解.docx

第三节盐类的水解基础巩固1.1下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.粗盐在空气中易潮解C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味BJ2确定条件下,CHhCOONa溶液中存在水解平衡:CH3COO+HzOnCfhCOOH+OH，。下列说法正确的是()A.加入少量NaOH固体,c(0H)减小B.上升温度,溶液的PH增大C.稀释溶液,c(H+)减小D.通入少量HCl气体,c(H+)减小BC325C时,浓度为0.2mol1.1的NazCCh溶液中,下列推断不正确的是()A.加热,C(OH)增大B.存在七种粒子C.存在水解平衡,不存在电离平衡D.加入NaOH固体,复原到原温度,c(C()增大1.4常温下0.1mol1.,的下列溶液中C(NHi)最大的是()A.NH4Al(SO4)2B.NH4C1C.NH3H2OD.CH3COONH4C5在确定条件下,Na2CO3溶液中存在如下水解平衡:C(+H2=HCOg+OH-0下列说法正确的是()A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡向正反应方向移动C.上升温度,当舞减小C(COW)D.加入NaOH固体,溶液PH减小颤平衡常数仅与温度有关,故稀释时平衡常数是不变的,A项错误;CO2通入水中,相当于生成H2CO3,可以与OH-反应而促进平衡正向移动,B项正确;升温,促进水解,平衡正向移动,故费翳的结果是增大的,C项错误;D项,加入NaoH,碱性确定增加,pH增大,故错误。除BC6对滴有酚itt溶液的不同溶液,下列操作后颜色变深的是()A.明矶溶液加热BCPhCOONa溶液力口热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体颤滴有酚酿溶液的溶液颜色变深说明溶液呈碱性且对应操作后碱性增加。明矶溶液呈酸性;CHsCOONa水解呈碱性,加热促进水解,碱性增加,符合条件;氯水是弱碱溶液,存在一水合氯的电离平衡,加入少量NH4。固体会抑制电离,溶液碱性减弱;小苏打溶液呈碱性,但加入少量NaCl固体对水解平衡无影响。C7在0.1mol1.,Na2CO3溶液中,欲使C(的浓度尽量接近0.1mol1.”,则应向溶液中加()A1HClB,Na2CO3C.NaClD.KOHI解析I在Na2CO3溶液中存在水解:COM+H2r=iHC3+OH-,HC(+H2iH2C3+OH-0向溶液中加入KOH可以抑制C0/的水解,能使CO/的浓度尽量接近0.1mol1.'oC850C时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是()A.pH=4的醋酸中:C(H+)=4.0mol1.,B.饱和小苏打溶液中:C(Na+)=C(HCOg)C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=C(Cr)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液:C(OH)二1.OXlo-2mol1.-1解析IPH=4的醋酸中,c(H+)=1X104moll,A错误;饱和小苏打溶液中,HCOg会发生水解反应导致浓度减小,c(Na+)>c(HCOg),B错误;饱和食盐水中,c(Na+)+c(H+)=c(OH>c(CT)符合电荷守恒的关系,C正确;50°C时,水的离子积常数大于lxl4,PH=I2的碳酸钠溶液中,c(OH)>1.0x10-2mol1.”,D错误。CC9用0.10mol1.-'的盐酸滴定0.10mol1.”的氨水,滴定过程中不行能出现的结果是()A.c(NHt)>c(Cl),c(OH)>c(H+)B.c(NH)=c(Cl),c(OH)=c(H+)C.c(C)>c(NH),c(OH)>c(H+)D1c(C)>c(NHt),c(H+)>c(OH)回明此题可利用电荷守恒,以B项为参照点进行解题:溶液中不行能负电荷总数多于正电荷总数。<cC10下列关系的表述中,正确的是()A.0.1mol1.,NaHS4溶液中:c(Na+)+c(H+)=C(S()+c(OH)B.中和PH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaoH的物质的量之比为1：1C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCI3溶液中,水电离的C(H+)不相等D.0.1mol1."NaHCCh溶液中:C(Na+)>c(HCO3)>c(CC)"(H2CO3)解析NaHSO4-Na+H+SO么H20H+0H,分析得到NaHSO4溶液中存在NaHSOj-、OH,它们遵循电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(S0f),A错误;CH3COOH是弱电解质,相同PH的醋酸.和盐酸中,c(CH3COOH)>c(HC1),所以中和相同PH和体积的醋酸、盐酸时,消耗NaOH不等量,醋酸消耗多;pH=3的盐酸中=c(0H)=；：*；mol1.=1.0xl()-umol1.1,pH=3的FeCI3溶液中,以田)&O=C(E)=1.Oxlmol1.”,C正确;NaHCO3溶液呈碱性,则说明HCOg的水解实力大于HCOg的电离实力,则水解产生的C(H2CO3)比电离产生的C(CO约大,D错误。UcC11下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是()A.可以把FeCI3固体干脆溶于水制FeCb溶液B.热的纯碱溶液去油污效果好C.A1(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象D.Mg粉投入到饱和NHQl溶液中无明显现象解析IA项,把FeCh固体干脆溶于水时,易发生水解:FeCl3+3H2ue(OH)3+3HCl,配制溶液时,为抑制水解应加适量盐酸,A项错误;B项,因COw-+H2O=iHCO3+OH,温度上升,C(OH)增大,故去油污效果好,故B项正确;C项,发生2AF+3S2-+6H22A1(OH)31+3H2ST,故C项错误;D项,由于NH+H2O=iNH3H2+H+,NH4Cl溶液显酸性，故Mg粉投入到NH4Cl溶液中产生气体H2,故D项错误。BJ12FeCh具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题：FeCh净水的原理是二OFeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要缘由是(用离子方程式表示)O矗艮3+水解产生的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质2Fe3+Fe-3Fe2+1.13NO2可用氨水汲取生成NH4NO3O25时,将。molNH4NO3溶于水,溶液显酸性,缘由是(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b1.氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为mol1.-,o(NH3H2O的电离常数取/Cb=2×W5)回孙H4NO3溶液呈酸性,缘由是生了水解反应,对应的水解离子方程式为NHt+H2ONH3H2O+H+o滴加氨水后溶液由酸性变为中性,水的电离平衡向逆反应方向移动。由/Cb=c(N)°H.=2xlO-5mol1.1,c(OH)=lO-7mol1.,J)C(NH3H2O)C(NHi)=200C(NH3H2O),故M(NHi)=200(NH3H2O),依据电荷守恒可知(NHj)="(N03),则溶液.中"(NFQ)+“(NH3H2O)="+亲依据物料守恒,滴加氨水物质的量浓度。=(。+就mol÷力1.=-mol1.,o20Ob答案INHj+H2-NH3H2O+H+逆向就C14(1)常温下,有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CthCOONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNo3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的PH相同。则:B是溶液,C是0常温下若B溶液中c(OH)与C溶液中的C(H+)相同,B溶液的PH用PHb表示,C溶液的PH用PHC表示,则pHb+pHc=(填数值)。已知,某溶液中只存在OH-、H+、NH÷,CI-四种离子,某同学推想其离子浓度大小依次有以下几种： C(ClAe(NHi)>c(H+)>c(OH) C(Cr)>c(NH1)>c(OH)>c(H+) C(NH*)>c(Cl)>c(OH)>c(H+) C(Cr)>c(H+)>c(NH1)>c(OH)则：(I)上述关系确定不正确的是(填序号)。（三）若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为(填序号)。(IlI)若离子浓度关系有C(NHi)=C(Cn则该溶液显(填“酸性”“碱性”或“中性”)。I解析|(DCHsCOONa溶液中水的电离受到促进,溶液显碱性;NWCI溶液中水的电离受到促进,溶液显酸性;盐酸中水的电离受到抑制,溶液显酸性;NaNo3溶液中水的电离不受影响,溶液显中性。所以A、B、C、D分别为NH,Cl、CH3COONa盐酸、NaNo3。常温下若CMCOONa溶液中C(OH-)与盐酸中的c(H+)相同,则有pHb=14+lgcQ),C溶液PHC=-IgC(H+),则pHb+pHc=14o(2)溶液中只存在OH、H+、NH，Cr四种离子时,c(Cr)>c(NHi)>c(OHAc(H+)确定不存在,因为此时溶液中正负电荷的总数不相等;若溶液中只有一种溶质,则为NH4Cl溶液,该溶液中离子浓度的大小关系为C(Cr)>c(NHi)>c(H+)>c(OH);若四种离子浓度关系有C(NHj)=C(Cl)依据溶液的电中性原理,有C(OH-)=c(H+),则该溶液显中性。疆(1)CHaCOONa盐酸14(2)(1)(II)(I)(In)中性实力提升C1(2019天津理综)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol-1.-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列推断错误的是()A.三种酸的电离常数关系:KHA>Khb>KhdB.滴定至P点时,溶液中:C(B-)>c(Na+)*(HB)>c(H+)>c(OH)C.pH=7时,三种溶液中CA)=C(B)=C(D)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:C(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH>c(H+)艇利A项,题给三种酸均为一元酸,浓度相同时,pH越小,说明对应酸越强,电离常数越大，因此依据未发生中和反应时三种酸的PH大小可知A项正确;B项,P点时,HB反应一半，溶液中溶质为NaB和HB,且物质的量浓度相等,此时溶液呈酸性,说明HB的电离程度大于NaB的水解程度,则溶液中C(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH)正确;C项,对于任何一种酸HX,加NaOH反应达到中性时,酸越弱,须要的NaOH越少,c(Na+)越小,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X)由于C(H+)=C(OH)则C(Na+)=C(X)由于酸性HA>HB>HD,故达中性时三种溶液中c(A-)>c(B-)>c(D)错误;D项,完全中和并混合后,溶液中溶质有NaA、NaB.NaD,水电离的H卡部分被A，B、D结合生成HA、HB、HD,所以依据质子守恒有C(H+)+c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)正确。COONa,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。探讨表明苯甲酸(HA)的抑菌实力显著高于A-o已知25时,HA的Ka=6.25xIORHzCXh的ral=4.17×107a2=4.90×1011o在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CXh气体。下列说法正确的是(温度为25C,不考虑饮料中其他成分)()A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌实力较低B.提高CO2充气压力,饮料中C(A-)不变C.当PH为5.0时,饮料中翳N).16D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HCOg)+c(CO约+c(OH)c(HA)画画充入CCh的碳酸饮料中JT浓度大,易于形成抑,菌实力强的HA,故碳酸饮料抑菌实力强,A项错误;提高CCh的充气压力,能够增大CO2的溶解度,溶液中H+浓度增大砍料中C(HA)增大,c(A-)减小,B项错误;依据电离平衡常数的关系式可得:Ka(HA)=年的=6.25x1(整理得空生=c(H+)三0.16,C项正确;依据电荷守恒C(HA)C（八）6.25x10得:c(H+)+c(Na+)=c(A>2c(C()+c(OH-)+c(HCO)依据物料守恒得:c(Na+)=c（八）+c(HA),将c(Na+)=c(A>C(HA)代入电荷守恒关系式可得:c(H*)=C(HCOg)+2C(CO/+c(OH)C(HA),D项错误。C340,在氨水体系中不断通入Co2,各种离子的改变趋势如图所示。下列说法不正确的是()A.在pH=9.0W,c(NHt)>c(HCO)>c(NH2COO)>c(C0i-)B.不同PH的溶液中存在关系:C(NHi)+c(H+)=2c(C0/+c(HCO3)+c(NH2COO)+c(OH)C.随着CO2的通入，不断增大C(NH3H2O)D.在溶液PH不断降低的过程中,有含NH2COO的中间产物生成国相对图像以pH=9做垂线,依据垂线与各离子的交点可知离子浓度关系为c(NHJ)>c(HCO)>c(NH2COO)>c(CO),A选项正确;依据电荷守恒,溶液中离子浓度关系为c(NHJ)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(NH2COO)+c(OH),B选项正确;依据NH3H2O的电离常数(Kb)可知需端=/用,随着CO2的通入NHi浓度增大,则湍蠢=减小,C选项错误;从图可知PH在10.58.0之间KH2C00-浓度先增大后减小,D选项正确。c14室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A.NazS溶液:C(Na+)>c(HS)>c(0H)>c(H2S)B.Na2C2O4溶液:C(OH)=C(H+)+c(HC2OD+2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(C0g)+c(OH-)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:C(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cr)解析IA项,NazS溶液中全部电离、水解方程式有:NazS-2Na+S2S2+H2O=iHS+0HHS+H2O=iH2S+OHH2O=H+OH,因此溶液中OH-来源于S'、HS-的水解和水的电离三部分,HS-仅来源于S'的水解,所以c(OH)>c(HS),A项错误;B项,由电荷守恒MNa+)+c(H+)=c(OH)+c(HC21)+2c(C2;-)和物料守恒:C(Na+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2OD+2c(C2f),二者结合可知B项正确;C项的电荷守恒关系应为c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH),C项错误;D项的物料守恒关系式应为c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO)+c(CH3CH)+c(Cl),D项错误。B1.5用物质的量都是0.1mol的CHsCOOH和CPhCOONa配制成11.混合溶液,已知其中C(CH3C0C)>c(Na+),对该混合溶液的下列推断正确的是()A.c(H+)<c(OH)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO)=O.2rnol1.'1C.c(CH3COOH)>c(CH3COO)D.c(CH3COO)÷c(OH)=0.2rnol1.-1I解析KHaCOOH和CH3COONa的混合溶液中,CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知C(CH3C0CT)>c(Na+),依据电荷守恒c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),可得出c(OH)<c(H+)o由此说明混合溶液呈酸性,进一步推想出0.1mol1.1的CHaCOOH和0.1moll的CH3COONa溶液中,起主要作用的是电离,即CH3C00H的电离趋势大于CH3COO的水解趋势。依据物料守恒,可知B项正确。量B1.6向盛有10m1.1mol1.,NH4Al(SOQ2溶液的烧杯中滴加1molf1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的改变示意图如下：(I)NH4Al(SO4)2溶液中,离子浓度由大到小的依次是(2)写出M点反应的离子方程式:o(3)若在NH4Al(SO4)2溶液中改力口20m1.1.2mol1."Ba(C)H)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为molOI解析(1)其电离方程式为NH4Al(SO4)2-NHi+Ap+2S0么由于碱性:NH3H2O>Al(OH)3,故Afu水解程度大于NHt水解程度,则溶液中各离子浓度大小依次为c(S0i)>c(NH;)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH)o(2)向NH4A1(S6)2溶液中逐滴加入NaOH溶液时,先后发生反应:AF+30HAI(OH)31、NHl+OH-NH3H2OAl(OH)3+0H-AIO3+2H2O,则m点反应为NHKC)H-NH3H2Oo(3)溶液中含0.01molNHj>0.01molAl”和0.02molSOi-,20m1.1.2mol1.'Ba(OH)2溶液中含0.024molBa?+和0.048molOH-,其中0.01molNHl结合lmolOH-生成NH3H2,则两溶液混合时共生成0.02molBaSO4沉淀和0.002molAl(OH)3沉淀。(1)c(S0i)>c(NH)>c(A13+)>c(H+)>c(0H)(2)NHl+OH-NH3H2O(3)0.022C7NaHSCh与NaHCO3是两种重要的酸式盐。NaHSO4固体溶于水显酸性,而NaHCe)3固体溶于水显碱性,请用离子方程式并配以必要的文字来说明NaHCc)3固体溶于水显碱性的缘由(2)常温下把1m1.0.2mol1.,的NaHSO4溶液加水稀释成21.溶液,此时溶液中由水电离产生的C(H+)为o(3)NaHSe)4和NaHeO3两溶液混合反应的离子方程式为。(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出反应的离子方程式:;在以上溶液中,接着滴加Ba(OH)2溶液,此时反应的离子方程式为o(5)若将等体积、等物质的量浓度的NaHCo3溶液和Ba(C)H)2溶液混合,反应的离子方程式为O国画(I)NaHC03是酸式盐,分析其溶液酸碱性就是分析HCOg水解实力与HCOg电离实力的相对大小,溶液呈碱性,说明Heo§水解实力大于其电离实力。(2)c(NaHSO4)=0-2molX1°31.=1.0×IO4mol1.”,则c(H+)=1.0×10-4mol1.",溶液中由水电离的c(H+)hC=C(OH)Hn=c(OH)=-=1.0×10,0mol1.',onr2un2uC(Ht)(3)NaHSO4-Na+H+SO么所以NaHSe)4溶液相当于一元强酸溶液,与NaHCo.3溶液混合,HC0g+H+H2O÷CO2o(4)NaHS04+Ba(0H)2-BaSO4J,÷H2O+NaOH,Ba2+SOf恰好完全反应。2NaHS04+Ba(0H)22H2O+BaSO4l+Na2SO4,OH.H卡恰好完全反应,溶液呈中性,此时溶液中还有Na2SO4oNa2SO4+Ba(OH)2-BaSo41+2NaOH,又生成沉淀,溶液显碱性。(5)NaHC3+Ba(OH)2-BaCo3l+NaOH+H2O,改写成离子方程式:HCog+Ba2+0H-一BaCO3+H2Oo(l)NaHCO3-Na+HC0,HC0+H2O-H2CO3+OH,HCOCi+H+,fiHCog水解程度大于电离程度,故溶液呈碱性(2)l×101°mol1.,(3)H+HC0-H2O+CO2(r4)2H+S01+Ba2+2OH-BaSO4l+2H2OS0i÷Ba2+-BaSCh(5)HCO+Ba2+OH-BaCO3+H2O