3.4难溶电解质的溶解平 衡.docx

第四节难溶电解质的溶解平衡基础巩固I1下列说法中正确的是（）A.只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡B.难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡,不存在电离平衡C.溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立D.溶解平衡时,电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等DC2向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是（）A.AgCI的溶解度增大B.AgCl的溶解度、KSP均不变C.AgCl的KSP增大D.AgC的溶解度、KSP均增大J3纯净的氯化钠是不潮解的,但家庭所用的食盐却很简洁潮解,这主要是因为含有杂质MgCho为得到纯净的氯化钠,有人设计了这样一个试验:把买来的食盐放入纯氯化钠饱和溶液中一段时间,过滤,即得纯净的氯化钠固体。下列说法中正确的是（）A.食盐的晶粒大一些有利于提纯氏设计试验的依据是MgCl2比NaCl易溶于水C.设计试验的依据是NaCl的溶解平衡D.在整个过程中NaCl的浓度会变大I.4对“AgCl（三）-Ag+（aq）+C（叫）”的理解正确的是（）A.说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质B.说明溶解的AgCl已完全电离,是强电解质C.说明Ag+与CI-反应不能完全进行究竟D.说明Ag+与Cl-反应可以完全进行究竟解析IAgCl（三）-Ag+（aq）+Cl（aq）表示的是AgCl的溶解平衡,说明Ag+与C反应不能完全进行究竟。CC5下列说法正确的是（）A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数,简称溶度积C.可用离子积QC推断沉淀的溶解和生成D.全部物质的溶度积都是随温度的上升而增大的函溶度积不是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的简洁乘积,还与方程式中的化学计量数成幕指数关系;溶度积受温度的影响,不受离子浓度的影响。1.6将肯定量的硫酸钢放入水中,对此有关的叙述正确的是()A.硫酸钢不溶于水,硫酸钢固体质量不会变更B.最终会得到BaSo4的极稀的饱和溶液C.因为Ba2+S0j-BaSo41很简洁发生,所以不存在BaSo4(三)1.iBa2+(aq)+S0j-(aq)的过程D.因为BaSo4难溶于水,所以变更外界条件也不会变更BaSO4的溶解性曲BaSCM不溶于水并不是肯定不溶,它存在溶解平衡,当沉淀溶解和生成的速率相等时,得至了BaSo4的饱和溶液即建立了动态平衡BaSO4-Ba2+(aq)+S(aq),AC项错误,B项正确;上升温度,BaSCh溶解度增大,D项错误。bC7CaCCh在下列液体中溶解度最大的是()A.H20B.Na2CO3溶液CCaCb溶液D.乙.醇臃画乙醇为有机溶剂,CaC3在水中的溶解度比在乙醇中的大;Na2CO3溶液中的COnCaC12溶液中的Ca2+,CaCOs的溶解都有抑制作用,故CaCO3在Na2CO3溶液和CaCh溶液中的溶解度较小。A匚8有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中,不正确的是()A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.上升温度,AgCl的溶解度增大D.I¾AgCl沉淀中加入NaCl固体,使c(Ag+)减小解析IAgCl固体在溶液中达到溶解平衡后,溶解与沉淀速率相等,但不为0,A项正确;AgCI难溶于水,但溶解的部分电离出Ag+和Cl'B项错误1.般来说,上升温度有利于固体物质的溶解,C项正确;向AgCI沉淀中加入NaCI固体,增大了Cl-浓度,促使溶解平衡向左移动,使C(Ag+)减小,D项正确。C9下表是五种银盐的溶度积常数(25C),下列有关说法错误的是()化学式AgClAg2s04Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10Hl1.4x10-56.3×10507.7×10,38.5×1016A“五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B.将AgCl溶于水后晌其中加入NazS,则可以生成黑色的Ag2S沉淀C.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件变更时,平衡也会发生移动D.常温下,AgCl、AgBr和Agl三种物质的溶解度渐渐增大解画常温下,AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度渐渐减小。CIO向5m1.NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,接着滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴NazS溶液并振荡,沉淀又变成黑色。依据上述变更过程,分析此三种沉淀物的溶解度关.系为()A-AgCl=AgI=AgaSB.AgCl<AgI<Ag2SC.AgCl>AgI>Ag2SD.AgI>AgCl>Ag2S画依据平衡移动原理,沉淀应当向溶解度更小的沉淀转化,即向着降低离子浓度的方向移动,所以溶解度AgCl>AgI>Ag2SoCIl水的离子积常数(KW)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(KSP)等都是表示、推断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是()A.稀溶液中水的离子积常数的大小与温度、浓度有关B.Ka(HCN)<Ka(CH3C00H)说明相同物质的量浓度时,氢氟酸的酸性比醋酸强C.向硝酸银溶液中滴入同浓度的氯化钠和碘化钾溶液,先产生AgI沉淀,则KSP(Agl)>Ksp(AgCl)D.当温度上升时,水的离子积常数(KW)和弱碱电离常数(Kb)都变大画水的离子积常数、电离常数、溶度积常数只与温度有关,且水、弱碱的电离是吸热的,故升温时,Kw和Kb都变大,A错误,D正确;弱酸的电离常数越大,说明该酸酸性越强,B错误;C项中AgI先生成,说明KSP(Agl)VKSP(AgQ),C错误。答案ID1.12下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(三)-Mg2+(叫)+2OH(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+巴等体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2解析ISCN-与Fe3+反应,使溶液呈红色,只能证明溶液中含Fe?+,而无法确定是否含有Fe2+,A项错误;NH4。水解可使溶液呈酸性,可溶解Mg(OH)2,B项正确;视察钾元素的焰色反应应透过蓝色钻玻璃,C项错误;S02也可使澄清石灰水变浑浊,D项错误。量B1.13向含有AgI的饱和溶液中：加入AgCl固体,则C(I)(填“变大”“变小”或“不变”,下同)。(2)若改加更多的AgI,则c(Ag+)将o(3)若改加AgBr固体,则c(),而c(A,g+)。餐嵬变小(2)不变(3)变小变大C14牙齿表面是由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质爱护着,它在唾液中存在下列脱一平衡:Ca5(P4)3H(三)F5Ca2+(aq)+3PO九aq)+0HQq)°进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其缘由是已知Ca5(PO4)3F的溶解度比上面的矿化产物更小,质地更坚实,请用离子方程式表示当牙膏中配有氟化物添加剂后防止斜齿的缘由,依据上述原理,请你提出一种其他促进矿化的方法OI解析I进食后,细菌和酶作用于食物产生的有机酸能与Ca5(P4)3H75Ca2+÷3PO-+OH-中的OH一发生反应,使上述平衡体系向右移动,从而使牙齿受到腐蚀。由于Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH的溶解度小,当牙膏中配有氧化物添加剂后很简洁发生沉淀的转化。要促进矿化也就是使平衡向矿化的方向移动,可以加Ca?+或PO孑。I答案H+OH出0,平衡向脱矿方向移动5Ca2+(aq)+3PO(aq)+F(aq)-Ca5(PO4)3F(三)增力口c(Ca2+)cC(PO宠一)。15已知KSP(AgCI)=1.8x10/°,若向50m1.0.018mol1.1的AgNO3溶液中加入50m1.0.020mol1.,的盐酸,混合后溶液中Ag+的浓度为mol1.-,pH为。I解析悔据反应中HCl和AgNo3的物质的量可知HCl过量,则计算剩余的CI-的物质的量浓度为°°2°moI1.2OO1811W11.-I=0mol1.",依据KSP(AgCl)=c(Ag+)c(CT),得C(Agmol1._1=1.8×10-7mol1."因为该反应中H卡未参与反应,而溶液的总体积变为100m1.,故c(H+)=0.020mol1.1÷2=0.010mol1.”,则pH=20答案|1.8x10-72实力提升1.1某温度时,BaS4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.加入Na2SO4可以使溶液由4点变到B点B.通过蒸发可以使溶液由。点变到。点C.O点无BaSo4沉淀生成D.A点对应的KSP大于C点对应的KSP匚2己知Ag2S4的KSP为2.0x10-5,将适量Ag2S4固体溶于100m1.水中至刚好饱和,该过程中Ag+和So亍浓度随时间变更关.系如图饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol1.,o若t时刻在上述体系中加入100m1.0.020mol1.,Na2SO4溶液,下列示意图中，能正确表示时刻后Ag+和SO充浓度随时间变更关系的是()解析Ag2SCU刚好为100m1.的饱和溶液,因为c(Ag+)=0.034molI,所以c(SO')=0.01.7mol1.”;当加入100m1.0.020mol1."Na2SO,c(S0j)=0.0185mol1.1,C(Ag+)=0.01Zmol1.”(此时QCVKSp)。由计算可知选B0,B1.3已知25°C时,Ka(HF)=3.6xl0-4,Ksp(CaF2)=1.46xl0/°°现向11.0.2mol1./HF溶液中加入11.0.2rnol1.-1CaCl2溶液。则下列说法中正确的是()A.25时,0.1mol1.1HF溶液pH=lBKsp(CaFz)随温度和浓度的变更而变更C.该体系中没有沉淀产生D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀d。4碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加Mno2和H2SO4,即可得至U12。该反应的还原产物为O(2)上述浓缩液中主要含有hCl-等离子。取肯定量的浓缩液,向其中滴加AgNo3溶液，当AgCl起先沉淀时,溶液中隽为o已知KsP(AgCI)=I.8xlOC(Cl)10sp(AgI)=8.5×1017麻就)空1=KSP(AgI)=8.5X1007×1O7C(Q)-KSP(AgCI)一18X1O“<>7J0°l)MnS04(或Mn2+)(2)4.7×10-7匚5酸性锌镒干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其四周是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NKCl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示:化合物Zn(OH)2Fe(OH):l-e()INKSP近似值IO17IO'710-39用废电池的锌皮制备ZnSO4VH2O的过程.中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是:加稀硫酸和H2O2溶解,铁变为,加碱调整至PH为时,铁恰好沉淀完全(离子浓度小于IxlO-5molU时,即可认为该离子沉淀完全);接着加碱至PH为时,锌起先沉淀(假定Z/+浓度为0.1mol1.-,)o若上述过程不加H2O2后果是,缘由是廨桶由Zn(C)H)2、Fe(OH)2>Fe(OH)3的KSP可分别计算出Zi?+、Fe2Fe3+完全沉淀时的PH为8、8、2.7o所以要除去Zn皮中的杂质铁,需先把Fe转化为Fe3再调整溶液pH=2.7时Fe3+恰好沉淀完全,再加碱至溶液pH=6时起先沉淀因c(Zn2+)=0.1molII所以C(Zn2+)<2(OH)=107,得出对应ph=6o所以溶解金属时加H2O2的目的就是使Fe转化为Fe?+,否则Fe?+和Zi?+一起沉淀,无法分别出杂质。I答案Fe3+2.76Zr?+和Fe2+分别不开Fe(OH)2和Zn(OH)2的KSP相近I6已知在25的水溶液中,AgX、AgY.AgZ均难溶于水,且X(AgX)=1.8xlO-1°,KSP(AgY)=I.OxIO%,KSP(AgZ)=8.7x10-17。依据以上信息,推断AgX、AgY.AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/11.溶液)S(AgX”S(AgY)>S(AgZ)的大小依次为o(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则C(Y)(填“增大”"减小''或“不变”)。在25C时,若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100m1.水中(忽视溶液体积的变更),则溶液中Y-的物质的量浓度为o(4)由上述KSP推断,在上述(3)的体系中,能否实现AgY向AgZ的转化,(填“能”或“不能理由为廨桥I由于AgX、AgY.AgZ为同一类型的盐,所以其溶解度大小可以依据KSP大小予以确定,因为KP(AgX)>K(AgY)>Kp(AgZ),所以S(AgX)>5(AgY)>S(AgZ)。(2)向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,由于AgX的溶解度大于AgY,溶液中的c(Ag+)增大,AgY溶解平衡向着生成沉淀的方向移动。(3)AgY饱和溶液中,c(Ag+)=J不=1.0×IO12mol1.1=1.0×106mol1.,AgY固体完全溶解后c(Ag+)=W2mol1.,故0.188gAgY不能完全溶解,其溶液中c(Y.)=1.0×lO6mol1.,o(4)0/Tsp(AgY)=I.0×l0,2>CsrP(AgZ)=8.7xl0"7,所以能够实现AgY向AgZ的转化。固氮DS(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)(2)减小(3)1.0×IO6mol1.,(4)能KsP(AgY)=1.0×1Od2>Csp(AgZ)=8.7×IO17