统测复习+元素周期律与元素周期表终稿).docx

物质结构元素周期律【知识清单】一、原子结构模型的演变1 .德谟克利特的古代原子学说他认为万物都是由间断的、不可分割的微粒即一构成的,原子的结合和分离是万物变化的根本原因。2 .道尔顿的近代原子学说英国科学家道尔顿是的创始人。他认为物质由组成,原子不能被创造,也不能被毁灭,在化学变化中不可再分割,它们在化学反应中保持本性不变。3 .汤姆生的“葡萄干面包式的原子结构模型他认为原子是由更小的微粒构成的,的发现使人们认识到原子是可以的。4 .卢瑟福的带核原子结构模型物理学家卢瑟福根据现象,指出原子是由和构成的,带正电荷,它几乎集中了原子的全部F但只占有很小.的,带负电荷，在原子核周围空间做。5 .玻尔的轨道原子结构模型丹麦物理学家波尔指出:原子核外电子在原子核外空间内一系列上绕核做高速运动,每个轨道都具有一个确定的；核外电子在这些上运动时,既不放出能量,也不吸收能量。6 .电子云模型(现代原子结构学说)现代科学家根据微观世界的规律,提出用的方法描述核外电子运动。二、原子(1)有关粒子间的关系质量数（八）=+；中性原子：质子数=;阳离子:质子数=核外电子数+:阴离子:质子数=核外电子数一(2).核素、同位素、元素核素：具有一定数目和一定数目的一种,如氢元素有三种核素，符号为O同位素：相同而不同的同一元素的不同互称同位素。元素：具有相同的同一类的总称。三、元素周期表1869年，由俄国化学家初步绘制完成。1 .编排原则按递增的顺序从左到右排列，把相同的元素排成一横行。(2)把不同横行中相等的元素，按递增的顺序从上到下排成一纵行。2 .周期周期表中有一个横行，叫做周期。周期的序数就是该周期元素的原子具有的电子。第一、二、三周期称为3 .族周期表有一个纵行,称为族,主族元素的族序数后标,副族元素的族序数后标第8、9、IO三纵行称为VDl族，第18纵行称为。族。4 .相互关系原子序数=数=数=核外数5 .元素周期律元素的随着的递增而呈变化的规律。（1） .实质元素原子的周期性变化。（2）元素周期表中主族元素性质的递变规律内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径电子层结构电子层数相同最外层电子数一电子层数递增最外层电子数最高正价最低负价金属性非金属性主要化合价最高正价+If+7（0、F除外）最低负价：主族序数一8（H除外）最高正价数=主族序数（O、F除外）最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐碱性逐渐一酸性逐渐碱性逐渐一非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越一，其稳定性逐渐气态氢化物形成越来越一，其稳定性逐渐【巩固练习】一、选择题（共12题，每题3分，共30分）1.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，该学说主要包含下述三点：原子是不可再分的粒子，同种元素原子的各性质和质量都相同，原子是微小的实心球体。从现代观点看,你认为不正确的是OA.只有B.C.D.2 .下列叙述正确的是OA.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质也一定相同B.凡是单原子形成的离子，一定具有与稀有气体元素原子核外电子排布相同的结构C.若两种原子的核电荷数相同，则一定属于同种元素D.存在质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子3 .某微粒的原子结构示意图反映OA.质子数和中子数B.中子数和电子数C.核电荷数和核外各电子层排布的电子数D.质量数和核外各电子层排布的电子数4 .R/有m个电子，它的质量数为A,则原子核内的中子数为OA.m+nB.A-m+nC.A-m-nD.A+m-n5 .下列说法不正确的是O质子数相同的粒子一定属于同种元素,同一种元素的核素种数由中子数决定。同位素的化学性质几乎完全相同。质子数相同、电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子。电子数相同的粒子一定是同一种元素。一种元素只能有一种质量数。A.B.6.下列排序正确的是OA.热稳定性：H2O>HF>H2SC.酸性：HCIO>H2SO4>H3PO4C.D.B.原子半径：O2>Na+>Mg2+D.金属性:F2>O2>N27.下列能说明M元素的非金属性比N元素的非金属性强的是OA.M原子得到的电子数比N原子少B.M元素的最高正化合价比N的最高正化合价高C.氧化物对应的水化物酸性比N强D.M单质能与N的氢化物水溶液反应，置换出N单质8 .短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、C及B、D分别位于同一主族，A在五种元素中原子半径最小，C在自然界中只能以化合态存在，D的原子序数是B的两倍。A和E形成的化合物的水溶液是强酸。下列说法正确的是OA. B和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物B. B、C、E三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性C. B、C、D、E四种元素的简单单核离子半径的大小顺序为C>D>E>BD. C、D、E的最高价氧化物的水化物两两之间均可以反应9 .三种短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置关系如图所示。下列关于A、B、C三种元素的叙述正确的是OA.A是一种活泼的金属元素IAlB.C的最高价氧化物的水化物是强酸丁C.B的氢氧化物是强碱不D.C的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物10.右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是第10题表A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C. YX2晶体熔化、液态WX气化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，TzX3具有氧化性和还原性二、填空题（共2题，共20分）11、（9分）下图是我们熟悉的元素周期表，请回答下列问题（第1题2分，其余每空1分）(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。(2)依据元素周期表回答下列问题：A.周期表中的元素和元素的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是_(用化学式表示)。B.周期表中的元素和元素的氢化物的熔、沸点高低顺序是(用化学式表示)。C.在金属与非金属分界线附近可以找到两性和材料，前20号元素中可以做半导体材料的是(填名称)，其氧化物是光导纤维的主要成分。(3)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：o周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。(4)根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的族。12.(11分)A、B、C、D、E均为元素周期表前20号元素。己知他们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同主族，A与C、B与E元素原子的电子层数都差2,A、B原子最外层电子数之比为1：4,C的最外层电子数是次外层的3倍。(1)写出B元素在元素周期表中的位置。(2)写出元素符号：B,D,Eo(3)写出一种由E,C与氮元素组成的离子化合物。(4)若与B相邻的某一元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，画出其原子结构示意图。(5)写出A的最高价氧化物对应的水化物与D的氧化物反应的离子反应方程式。