人教版九年级上学期《第3单元 物质构成的奥秘》2018年单元测试卷（解析版）.docx

人教版九年级上学期？第3单元物质构成的奥秘?2019年单元测试卷一.选择题（共14小题）1.南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NM3H20.该化合物中含有*等微粒。N为7号元素，那么以下有关说法正确的选项是（）.N5-是一种单质B.1个2一带1个单位的正电荷C.1个收一中共含有35个质子D.1个反一中共含有35个电子2 .动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁和”锌是指（）A.分子B.元素C.原子D.单质3 .以下对符号“Mg表示的意义说法错误的选项是（）A.1个镁元素B.1个镁原子C.金属镁D.镁元素4 .25113的石油气在加压的情况下可装入容积为0.024m3的钢瓶中，这说明（）A.分子是运动的B.分子的大小可改变C.分子本身可改变D.分子之间有间隔5 .某种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（）.7B.9C.10D.196.属于金属元素的是（）A.SB.PC.BaD.Cl7.汞俗称水银，有剧毒易挥发，汞的元素符号是（)A.AgB.MgC.HeD.Hg8.以下关于宏观事实的微观解释，错误的选项是（).浓氨水挥发-氨分子不断运动B.温度计内汞柱液面上升-汞原子体积变大C.氢气燃烧生成水-分子种类改变D.干冰升华-二氧化碳分子间的间隔变大9.以下物质中，含有氧分子的是（）A.O2B.H2OC.CO2D.H2O210.,下到关于分子和原子的说法错误的选项是（）A.分子和原子都能直接构成物质B.相同的原子可以构成不同的分子C.气体可以压缩是由于分子之间存在间隙D.分子可分，原子不可分11.,小明在资料中找到以下微粒的结构示意图，请你分析以下的表达中正确的选项是（）A.上述各微粒中，最外层电子数都没有到达稳定结构B.核电荷数为18的微粒是失电子后形成的阴离子C.原子序数为19的元素的金属活动性，比原子序数为20的元素的金属活动性强D.质子数为17、18的微粒都属于易得电子的非金属元素12.地壳中含量最多的元素是（）A.SiB.AlC.0D.Fe13.如图是地壳中元素含量分布示意图，能表示铝元素含量的是（）A.1B.2C,3D.414.“朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，以下说法不正确的选项是（）A.该原子是一种氢原子B.该元素是非金属元素C.该原子核外有3个电子D.该原子相对原子质量为3二.填空题(共10小题)15 .在地壳中含量最多的四种元素是、.16 .写出以下元素符号：氧;氢;镁;磷;铁;17 .某同学对物质的组成和构成与元素、分子、原子、离子间的关系及分子、原子、离子间的转化关系归纳如图.请将“元素、”分子、“原子、“离子填入图中相应的圆圈内.18 .某元素原子结构示意图为如图，请答复：(1)该元素核电荷数为.(2)图中X=.(3)该元素属于元素(填“金属或“非金属)19 .决定元素种类的是,决定元素化学性质的是.20 .有Fe、Fe2Fe?三种微粒，它们具有相同的数，不同的数.21 .根据图中提供的信息，请答复以下问题：(1)由图1可知，钙的相对原子质量为,X=o(2)图2中与钙元素化学性质相似的是；(3) ABC中位于同周期的是o22. 分子和原子都是构成物质的粒子，它们的本质区别在于在中，可以再分；而不能再分.当物质发生变化时，它的分子本身没有发生变化；当物质发生变化时，它的分子本身发生了变化.23. 10Om1.酒精和100m1.水混合在一起后，总体积200m1.1选填“大于、“小于或“等于)原因是.24. 1886年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为Fz,它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈-1价。(1)F元素属于元素(选填“金属或"非金属”)。(2)科学家还用Xe(制气)和PtFe首次合成了含稀有气体元素的化合物XePtF6,其中PtF6一为带O三.解答题(共1小题)25.在一长条滤纸上均匀滴上几滴酚瞅试剂，伸入一支枯燥洁净的试管里，在试管口处塞一小团棉花，并用滴管滴十几滴浓氨水于棉花上.描述现象说明理由.参考答案与试题解析一.选择题(共14小题)1.南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN3H2O.该化合物中含有反一等微粒。N为7号元素，那么以下有关说法正确的选项是()A. 是一种单质B. 1个反一带1个单位的正电荷C. 1个中共含有35个质子D.1个此一中共含有35个电子【分析】根据信息可知，高能微粒Ns-是一种离子，带一个单位的负电荷，K-是N得到一个电子得到的微粒，据此进行分析解答。【解答】解：氮原子的质子数和电子数均为7,Ns的质子数和电子数均为7X5=35；Ns-中是K得到一个电子得到的微粒，所以每个NJ中含有35个质子和36个电子。A、Ns-是一种离子，带一个单位的负电荷，故错误；B、1个反一带1个单位的负电荷，故错误；C、每个反一中含有35个质子，故正确；D、每个治一中含有36个电子，故错误。应选：Co【点评】此题难度有一定难度，理解题意、掌握原子和离子的相互转化并能灵活运用是正确解答此题的关键。2 .动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁和”锌是指（）A.分子B.元素C.原子D.单质【分析】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。【解答】解：豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌是强调存在的元素，与具体形态无关。应选：Bo【点评】此题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。3 .以下对符号“Mg表示的意义说法错误的选项是（）A.1个镁元素B.1个镁原子C.金属镁D.镁元素【分析】根据符号“Mg表示的意义进行分析.【解答】解：符号“Mg可以表示金属镁、一个镁原子、镁元素，元素只讲种类，不讲个数，故A说法错误。应选：Ao【点评】此题难度不大，熟练掌握元素符号的书写方法、常见元素的元素符号即可正确解答此题.4 .25/的石油气在加压的情况下可装入容积为0.024n?的钢瓶中，这说明（）A.分子是运动的B.分子的大小可改变C.分子本身可改变D.分子之间有间隔【分析】根据分子的性质：分子体积和质量都很小、在不断运动、分子间有间隔.结合题目信息分析解答.【解答】解：石油气分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，故25n?的石油气加压液化以后，可以装入0.024m3的钢瓶中。应选：Do【点评】此题很简单，考查分子的性质的应用，培养学生由现象到本质的分析能力和逻辑思维能力.5 .某种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（）A.7B.9C.10D.19【分析】据原子中核电荷数二质子数二电子数并结合题意进行分析解答.【解答】解：因为原子中，核电荷数二质子数二电子数，由题意该原子的核内质子数为9,故该原子的核电荷数为为9。应选：Bo【点评】此题难度不是很大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数二质子数二电子数.6 .属于金属元素的是（）A.SB.PC.BaD.Cl【分析】根据化学元素汉字名称的偏旁可区分元素的种类进行分析解答此题【解答】解：根据化学元素汉字名称的偏旁可区分元素的种类，金属元素名称一般有“专字旁，四个选项中属于金属的是领；应选：Co【点评】此题考查学生根据化学元素汉字名称的偏旁可区分元素的种类进行分析解题的能力，学以致用。7 .汞俗称水银，有剧毒易挥发，汞的元素符号是（）A.AgB.MgC.HeD.Hg【分析】书写元素符号时应注意：有一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写.【解答】解：A、Ag是银元素的元素符号，应选项错误。B、Mg是镁元素的元素符号，应选项错误。C、He是氮元素的元素符号，应选项错误。D、Hg是汞元素的元素符号，应选项正确。应选：Do【点评】此题难度不大，考查元素符号的书写方法（“一大二小），熟记常见的元素符号是正确解答此题的关键.8 .以下关于宏观事实的微观解释，错误的选项是（）A.浓氨水挥发-氨分子不断运动9 .温度计内汞柱液面上升-汞原子体积变大C.氢气燃烧生成水-分子种类改变D.干冰升华-二氧化碳分子间的间隔变大【分析】根据分子的根本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可【解答】解：A、浓氨水挥发，是因为氨分子是在不断运动的，向四周扩散，应选项解释正确。B、温度计内汞柱液面上升，是因为原子间有间隔，温度升高，原子间隔变大，汞原子体积不变，应选项解释错误。C、氢气燃烧生成水，是氢分子和氧分子变化成了水分子，分子种类改变，应选项解释正确。D、干冰升华，是因为分子间有间隔，二氧化碳分子间的间隔变大，应选项解释正确。应选：Bo【点评】此题难度不大，掌握分子的根本性质及利用分子的根本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关10 以下物质中，含有氧分子的是（）A.O2B.H2OC.CO2D.H2O2【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断。【解答】解：A、Oz是由氧分子构成的，应选项正确。B、比0是由水分子构成的，不含氧分子，应选项错误。C、COz是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，应选项错误。D、H2O2是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，应选项错误。应选：Ao【点评】此题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答此题的关键。11 .下到关于分子和原子的说法错误的选项是（）A.分子和原子都能直接构成物质B.相同的原子可以构成不同的分子C.气体可以压缩是由于分子之间存在间隙D.分子可分，原子不可分【分析】A.根据构成物质的根本粒子来分析；B.根据分子结构来分析；C.根据分子的性质来分析；D.根据原子的结构来分析。【解答】解：A.分子和原子都能直接构成物质，如水是由水分子构成的，铜是由铜原子构成的，故正确；B.相同原子可以构成不同分子，例如氧原子能构成氧分子和臭氧分子，故正确；C.气体分子间存在着较大的间隔，所以气体可以压缩，故正确；D.在化学变化中分子可分，原子不可分，再用其他方法原子依然可以再分，分成质子、中子和电子，故错误。应选：Do【点评】此题考查的是物质的微观构成粒子的关系，解答此题的关键是熟知各种粒子之间的关系。11 .小明在资料中找到以下微粒的结构示意图，请你分析以下的表达中正确的选项是（）A.上述各微粒中，最外层电子数都没有到达稳定结构B.核电荷数为18的微粒是失电子后形成的阴离子C.原子序数为19的元素的金属活动性，比原子序数为20的元素的金属活动性强D.质子数为17、18的微粒都属于易得电子的非金属元素【分析】A、根据微粒的结构示意图中最外层的电子数分析；B、根据核电荷数为18的微粒的最外层电子数分析；C、原子序数为19的元素为钾元素，原子序数为20的元素为钙元素，由金属活动性顺序可知，钾的活动性大于钙的；D、质子数为18的微粒为稀有气体，不易得也不易失电子。【解答】解：A、氢的最外层电子数是8,到达稳定结构，故A错误；B、核电荷数为18的微粒的最外层电子数是8,到达了稳定结构不易失去电子，故B错误；C、原子序数为19的元素的金属活动性，比原子序数为20的元素的金属活动性强，故C正确；D、质子数为18的微粒的最外层电子数是8,到达了稳定结构，不易得也不易失电子，故D错误。应选：Co【点评】此题主要考查原子结构示意图的应用，掌握金属活动性顺序及其应用，了解核外电子在化学反响中的作用。12 .地壳中含量最多的元素是（）A.SiB.AlC.0D.Fe【分析】根据地壳中各元素含量上下进行分析。【解答】解：地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。应选：Co【点评】此题难度不大，掌握地壳中各元素含量上下等是正确解答此类题的关键。13 .如图是地壳中元素含量分布示意图，能表示铝元素含量的是（）A.1B.2C,3D.4【分析】根据地壳里所含各种元素的含量（质量分数），结合图表进行分析解答.【解答】解：地壳中各元素的含量由多到少的顺序（前四位）排列依次是氧、硅、铝、铁，从图中看，3区域代表的元素含量在地壳中占第三位，故图中3区域代表的元素是铝。应选：Co【点评】此题很简单，考查学生对地壳里各元素的含量的理解及灵活应用解决问题的能力.14.“朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，以下说法不正确的选项是（）A.该原子是一种氢原子B.该元素是非金属元素C.该原子核外有3个电子D.该原子相对原子质量为3【分析】由题意“某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，结合“相对原子质量比质子数+中子数（近似整数值）和“核内质子数二核外电子数二核电荷数，根据质子数决定元素种类，推断其原子种类。1幅答】解：某种最原料的原子核中含有1个质子和2个中子。A、根据质子数为1,可知该原子是一种氢原子，说法正确；B、根据质子数为1,可知该元素为氢元素，为非金属元素，说法正确；C、根据核内质子数二核外电子数可知，该原子核外有1个电子，说法错误；D、根据相对原子质量七质子数+中子数=1+2=3,说法正确。应选：Co【点评】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。二.填空题（共10小题）15 .在地壳中含量最多的四种元素是氧、硅、铝、铁.【分析】运用地壳中元素的含量解答，地壳中含量居前四位的是氧、硅、铝、铁.【解答】解：地壳中含量居前四位的元素是氧、硅、铝、铁.故填：氧、硅、铝、铁.【点评】此题考查学生地壳中含量居前四位的是氧硅铝铁的记忆和元素的分类知识，注意增强记忆.16 .写出以下元素符号：氧（）；氢H；镁Mg；磷P；铁Fe；【务为书写荔弓号时应注意;者二次字母表示质元素符号要大写;由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。【解答】解：书写元素符号注意“一大二小，氧、氢、镁、磷、铁的元素符号是0、H、Mg、P、Feo故答案为：0、H、Mg、P、Feo【点评】此题难度不大，考查元素符号的书写方法（“一大二小），熟记常见的元素符号是正确解答此题的关键。17 .某同学对物质的组成和构成与元素、分子、原子、离子间的关系及分子、原子、离子间的转化关系归纳如图.请将“元素、”分子、“原子、“离子填入图中相应的圆圈内.【分析】根据物质、元素、分子、原子和离子之间的关系解答.物质是由元素组成的，是由分子、原子、离子构成的.【解答】解：（1）从宏观上物质是由元素组成的；从微观上构成物质的微粒有分子、原子和离子;分子是由原子构成的，可以再分为原子；原子得失电子转变成了离子.所以物质、元素、分子、原子和离子之间的关系填图如下:原子故答案为:【点评】明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答此题关健.18 .某元素原子结构示意图为如图，请答复：(1)该元素核电荷数为8.(2)图中X=6.(3)该元素属于非金属元素(填“金属或”非金属)【分析】由题目中的原子结构示意图，结合“原子序数二核内质子数二核外电子数二核电荷数，可知质子数、最外层电子数；由最外层电子数可判断元素种类.【解答】解：由题目中的原子结构示意图，结合“核内质子数二核外电子数"，故该元素原子核内质子数为8；核内质子数二核外电子数,8=2÷x,x=6；由最外层电子数为6,符合“最外层电子数24,为非金属元乎；也可以先判断该元素为氧元素，根据名称“氧，也可知其元素种类；故该元素属于非金属元素.故答为：8；6；非金属.【点评】了解原子结构示意图和离子结构示意图的区别与联系；掌握元素的简单分类方法是解题的关键.19 .决定元素种类的是质子数,决定元素化学性质的是最外层电子数.【分析】根据元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由最外层电子数决定进行分析解答此题.【解答】解：根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由最外层电子数决定，故答案为：质子数；最外层电子数.【点评】此题考查不同种元素最本质的区别是质子数不同，最外层电子数决定元素的化学性质的知识点，并用此知识进行解题.20 .有Fe、Fe2Fb三种微粒,它们具有相同的质子数,不同的核外电子数.【分析】根据铁原子在一定条件下失去2个、3个电子分别形成F/、Fe*,据此进行分析解答.【解答】解：铁原子在一定条件下失去2个、3个电子分别形成Fe,F/,那么三种微粒的核外电子数一定不相等；铁原子在一定条件下失去2个、3个电子后，核内的质子数没有发生变化，三种微粒的核内质子数相等(合理即可).故答案为：核外电子；质子.【点评】此题难度不大，掌握原子和离子相互转化、原子的构成等并能灵活运用是正确解答此题的关键.21 .根据图中提供的信息，请答复以下问题：(1)由图1可知,钙的相对原子质量为40.08,x=8。(2)图2中与钙元素化学性质相似的是；(3)ABC中位于同周期的是【分析】(1)根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。(2)根据最外层电子数决定化学性质分析解答；(3)根据电子层数决定周期数解答。【解答】解：(1)每一小方格中下方数字表示相对原子质量，故钙元素的相对原子质量为40.08；原子中质子数二核外电子数,20=2+x+x+2,x=8,；(2)最外层电子数相同，化学性质相似，Ca元素的最外层电子数为2,图2中的C最个层电子数也为2,故与钙化学性质相似；图2中的A为氮元素，属于稳定结构；(3)电子层数决定周期数，A位于第二周期，B为钠离子，钠原子核外有三个电子层，C核外有三个电子层，BC都位于第三周期，故ABC中位于同周期的是BC。答案：(1) 40.08；8；(2) C；(3) BCo【点评】此题考查元素周期表中的信息及粒子结构示意图，属根底知识考查。22 .分子和原子都是构成物质的粒子.它们的本质区别在于在化学变化中,分子可以再分；而原子不能再分.当物质发生物理变化时,它的分子本身没有发生变化；当物质发生化学变化时,它的分子本身发生了变化.【分析】根据分子和原子的相同点与不同点分析，分子和原子的根本性质相同，它们的质量和体积都很小，都是不断运动的，微粒间都有间隔，本质区别是在化学变化中分子可再分，原子不能再分.【解答】解：分子和原子都是构成物质的粒子，它们的本质区别在于在化学变化中分子可再分，原子不能再分.当物质发生物理变化时，分子本身没有发生变化，当物质发生化学变化时，分子本身发生了变化.故答案为：化学变化；分子；原子；物理；化学.【点评】分子和原子的本质区别是其在化学变化中的可分性，在化学变化中分子能够再分，而原子不能再分.23 .100m1.酒精和100m1.水混合在一起后,总体积小于200m1.(选填“大于、“小于或“等于)原因是分子之间有一定间隔.【分析】构成物质的微粒具有如下特征：体积和质量都很小微粒之间存在间隔微粒是在不断运动的.运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象.【解答】解：酒精是乙醇的俗称，是由乙醇分子构成的.水是由水分子构成的.由于构成物质的微粒之间存在间隔，因此当酒精和水混合之后，分子和分子之间会相互渗透，故总体积将会小于两者的体积之和.故答案为小于分子之间有一定间隔【点评】酒精和太混合的实验是验证微粒之间存在间隔的经典实验.24.1886年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为F2,它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈-1价。(1) F元素属于非金属元素(选填“金属或“非金属)。(2)科学家还用Xe(武气)和PtFe首次合成了含稀有气体元素的化合物XePtF6,其中PtFs-为带一个单位负电荷的原子团。【分析】(1)金属元素名称一般有“冷字旁，固态非金属元素名称有“石字旁，气态非金属元素名称有“气字头，进行分析解答。(2)根据PtFs-为带一个单位负电荷的原子团，进行分析解答。【解答】M：(1)F的名称是氟，带“气字旁，属于非金属元素。(2) PtFf-为带一个单位负电荷的原子团。故答案为：（1）非金属；（2）一个单位负电荷的原子团。【点评】此题难度不大，掌握原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价、元素的简单分类是正确解答此题的关键。三.解答题（共1小题）25.在一长条滤纸上均匀滴上几滴酚醐试剂，伸入一支枯燥洁净的试管里，在试管口处塞一小团棉花，并用滴管滴十几滴浓氨水于棉花上.描述现象滤纸上的酚瞅试液由试管口向管底逐渐变红说明理由分子是不停运动的.【分析】根据分子是运动的，酚猷试液遇显碱性的溶液变红进行分析.氨水易挥发出氨气分子，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使酚猷试液变红.【解答】解：因为氨水易挥发出氨气分子，氨气分子是不断运动的，向四周扩散，当遇到酚猷试液时，溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使酚醐试液变红.所以，现象是：滤纸上的酚酰试液由试管口向管底逐渐变红；由此现象说明了分子是不停运动的.故答为：滤纸上的酚醐试液由试管口向管底逐渐变红；分子是不停运动的.【点评】解答此题的关键是要知道氨水属于弱碱能使酚酬试液变红，氨水具有挥发性.