初三化学常见的酸和碱练习题及答案.doc

-10.1常见的酸和碱一、选择题1.对盐酸的表达正确的选项是A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.纯洁的盐酸往往带有黄色C.盐酸使无色酚酞试液变红 D.盐酸具有强烈的吸水性2.以下物质中属于碱类的是A.碳酸钠B.火碱 C.消石灰D.生石灰3.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是A.颜色发生改变B.发生化学变化C.质量减少D.溶质的质量分数变小4.实验室枯燥二氧化碳时应选用的枯燥剂是A.生石灰B.NaOH固体C.浓H2SO4D.稀H2SO45.以下各物质的俗名中，属于同种物质的名称是A.烧碱、火碱、苛性钠 B.熟石灰、消石灰、生石灰C.金刚石、石、石灰石 D.沼气、天然气、水煤气6.以下氧化物中，通常情况下既不与酸反响，又不与碱反响的是A.CO2B.COC.CaOD.Fe2O37.以下各项对氢氧化钠的描述正确的选项是是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热固体氢氧化钠置于空气中易潮解氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反响A.B.C.D.8.以下分析判断正确的选项是 A 酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸B 铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢C 氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物D 点燃的木条伸入*无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳。9.以下对实验意外事故的处理错误的选项是 A假设不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖B假设不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液C假设不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗D假设不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液二、填空题10.假设将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_、_、_，最后剩余的气体主要是_。11.浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分，它们发生的变化分别是_、_、_。(填写序号)A.溶解 B.潮解 C.化合D.吸水12.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。1)它们水溶液的pH都7填“大于、“小于或“等于。2) 它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反响的化学方程式。(3) 翻开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是。三、简答题13.酒的生产过程中，在发酵时常用适量硫酸来控制物料的酸度，物料发酵完毕，通过蒸馏得到白酒。能否用盐酸代替硫酸.为什么.14.实验室有铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，*同学设计了如下两种方案：(1)写出上述反响的化学方程式_(2)以上两个方案中，最好的是_，其理由是(至少写出两种)_ 四、计算题15.4 g*正三价金属R的氧化物与21 g稀硫酸恰好完全反响，反响后所得溶液的溶质的质量分数为40%，计算：(1)R的相对原子质量。(2)稀硫酸的溶质质量分数。16.2021年如下图，在蒸馏烧瓶加适量石灰石和稀盐酸，经检验产生的气体充满烧瓶时，将一气球紧套在瓶口，气球逐渐胀大。然后翻开弹簧夹，将注射器的NaOH溶液注入烧瓶并振荡，气球逐渐缩小并被吸入烧瓶。检验产生的气体充满烧瓶的操作是：。气球被吸入烧瓶是由于NaOH溶液与瓶的气体反响，使瓶气压。该反响的化学方程式是课题2 酸和碱的中和反响5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1._和_生成_和水的反响，叫做中和反响。中和反响的实质是酸电离的_与碱电离的_生成水。中和反响是复分解反响中的一种反响。大多数酸是可溶的，它跟可溶性碱或不溶性碱都能发生中和反响。2.正常雨水的pH<7，显酸性，其理由是_。人们通常把pH<_的雨水称为酸雨。土壤的pH围在pH_或pH_时，农作物难以生长。3.人被蚊子、昆虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时可以涂抹以下物质中的( )A.食盐水 B.肥皂水 C.橘子汁 D.米醋4.以下使用pH试纸的方确的是( )A.将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pHB.将pH试纸伸入溶液中测定溶液的pHC.测定前必须先用蒸馏水润湿pH试纸D.用胶头滴管滴1小滴待测液到pH试纸上测定溶液的pH10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.以下各种无色溶液，pH大于7的是( )A.氢氧化钙溶液B.稀硫酸C.食盐水D.蒸馏水2.许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。下表是菊花浸出液在不同条件下的显况。在肥皂水(pH：9.510.5)中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是( )溶液的酸碱性酸性中性碱性菊花浸出液显示的颜色红色紫色黄色A.无色B.红色C.黄色D.紫色3.通过实验我们测得了食盐溶液、石灰水、汽水、食醋的pH，请你判断以下图中表示石灰水pH的点是( )4.月季花适宜在酸性土壤中生长。小亮同学给月季花施肥前，对以下肥料溶液的pH进展了测定，结果如下：化肥名称尿素碳酸氢铵硫酸钾氨水溶液的pH78511你认为小亮最好应选用( )A.尿素B.碳酸氢铵C.硫酸钾D.氨水5.据"扬子晚报"报道，今年4月，市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。对喷水和撒石灰做法的表达错误的选项是( )A.喷水可以减少浓盐酸挥发B.喷水可以降低盐酸酸性C.撒石灰为了消除盐酸污染D.喷水是尽快把盐酸冲进下水道6.*学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的精细仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：测定时间5:055:105:155:205:255:305:35pH4.954.944.944.884.864.854.85(1)所降雨水是否属于酸雨._，理由是_。(2)在测定的期间，雨水的酸性是增强还是减弱._。(3)经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料也主要是煤，还有液化石油气。请分析造成这一地区降酸雨的主要原因是_。7.中性溶液的pH增大，碱性增强；pH减小，酸性增强。把三氧化硫、氧化钠和氯化钠分别溶于水后，再各滴入紫色石蕊试液。(1)_溶于水所形成的溶液pH>7，石蕊试液显蓝色。(2)_溶于水所形成的溶液pH<7，石蕊试液显红色。(3)_溶于水所形成的溶液pH=7，石蕊试液显紫色。8.酸和碱作用生成盐和水的反响，叫做中和反响。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。写出以下应用所对应的化学方程式。(1)用熟石灰Ca(OH)2改进酸性土壤(盐酸) _。(2)服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多_。(3)用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中剩余的硫酸_。30分钟训练(稳固类训练，可用于课后)1.在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜*些作物生长。为改进作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是( )A.石灰石B.熟石灰C.烧碱D.醋酸2.以下溶液中pH最小的是( )A.使石蕊变红的溶液B.使石蕊变蓝的溶液C.使酚酞变红的溶液D.不能使石蕊变色的溶液3.小良同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁参加到不同的试剂中，观察到的现象如下表：试剂稀盐酸食醋氢氧化钠溶液食盐水蒸馏水草木灰水颜色红红绿黄黄绿小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可参加上表中的_来改进花盆里的土壤( )A.食醋B.食盐水C.蒸馏水D.草木灰水4.请选择适当的化学式填写在横线上。(1)2KOH+H2SO4=_+2H2O(2)2NH3·H2O+H2SO4=_+2H2O(3)_+_=NaNO3+H2O(4)_+_=CaCl2+2H2O5.2021年2月中旬，市茶亭街东西河下游七公里长的河，河面上漂浮着大量死鱼。小亮闻讯后，取回水样与同学们一起探究。(1)观察水质的能见度，然后过滤。过滤时不需要用到以下仪器中的_(用序号表示)；A.漏斗 B.烧杯 C.玻璃棒D.铁架台 E.酒精灯(2)取过滤后的水样，用两种方法检验该水样是否呈酸性，他们采用的方法可能是：_或_。请任选一种方法进展实验，并完成以下实验报告：实验步骤实验现象实验结论(3)面对河严重污染，有人建议：对排入河的污水预先进展处理；将闽江水引入，把河的污水及污泥冲走，使死水变活；用不产生二次污染的生物酶技术治理河。以上建议中你不同意的是_(填序号)，理由是： _。6.写出以下反响的化学方程式：(1)锌与稀硫酸反响：_。(2)实验室用石灰石制取二氧化碳： _。(3)将二氧化碳通入澄清石灰水中： _。(4)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响： _。7.以氢氧化钠溶液为例，归纳小结碱的共同性质。填写下表：碱的共同性质结论或化学方程式(1)与酸碱指示剂反响无色酚酞试液遇碱变_色紫色石蕊试液遇碱变_色(2)非金属氧化物+碱盐+水(3)酸+碱盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2O(4)(*些)盐+碱另盐+另碱8.请你从所给药品中选择适宜的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反响后，硫酸有剩余。请将有关容填在下表中。所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末。实验操作实验现象方法1方法29.小明在一种未知溶液中滴入几滴酚酞试液，振荡后发现溶液不变红。请完成以下问题：(1)该溶液一定呈酸性吗._，理由是_；(2)你将如何解决这一问题. _。10.如右图所示，田绘同学在进展酸碱中和反响的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反响，田绘从烧杯中取少量反响后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和的结论。(1)你认为她得出的结论是否正确._，理由是：_。(2)写出该中和反响的化学方程式_。(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论11.进展中和反响的探究实验时，在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加23滴酚酞试液，溶液变成_色，此时溶液显_性，pH_7；然后向烧杯中逐滴滴加稀盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色时，溶液显_性，pH_7；继续滴加盐酸至过量，溶液显_性，pH_7。12.学习了酸和碱的知识后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他把4的NaOH溶液滴加到30 g白醋中，待反响恰好完全反响时(假定其他成分不参加反响)，共用去NaOH溶液25 g。(1)反响的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，该反响的类型是_。(2)请计算白醋中醋酸的质量分数。参考答案一、1.A 2.BC 3.D 4.C 5.A 6.B 7.B 8.C 9.C二、10.二氧化碳水蒸气氧气氮气11.D B C12.1小于 2Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 3浓盐酸三、13.不能因盐酸有挥发性，蒸馏时被挥发掉，不能控制酸度。14.(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2H2+CuOCu+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuSO4+Fe=FeSO4+Cu(2)方案二：节约能源(不需加热) 操作平安简便。四、15.(1)56 (2)35%*课外小实验16.将燃着的木条放在烧瓶口 小于外界大气压 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O10.2答案5分钟训练1. 酸 碱 盐 H+ OH- 2.空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸的缘故 5.6 < 4 > 8 3.B 4.D 10分钟训练1.A 2.C 3.D 4.C 5.C 6.(1)是酸雨 测得其雨水水样的pH小于5.6(2)酸性增强(3)燃烧含硫的物质会产生大量的SO2，SO2溶于水后会产生酸性物质，致使雨水呈酸性 7.(1)氧化钠 (2)三氧化硫 (3)氯化钠 8.(1)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(2)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(3)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O30分钟训练1. B 2.A 3.D 4.(1)K2SO4 (2)(NH4)2SO4 (3)NaOHHNO3 (4)Ca(OH)2 2HCl5.(1)E (2)用紫色石蕊试液检验 用pH试纸测定溶液的pH实验步骤实验现象实验结论取少量水样于试管中，向试管中滴加几滴紫色石蕊试液假设溶液变红色水样显酸性(3) 会产生二次污染6.(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(4)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO47.(1)红 蓝(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(或2NaOH+SO2Na2SO3+H2O等)(4)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4或Ca(OH)2+Na2=CO3CaCO3+2NaOH等8.方法1取少量反响后的溶液于试管中，滴入2滴紫色石蕊试液溶液呈红色方法2取少量反响后的溶液于试管中，参加少量铁粉铁粉溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色9.(1)不一定 无色酚酞试液在酸性和中性溶液中都不变色(2)向未知溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，假设变红，说明呈酸性；假设不变色，说明呈中性10.(1)不正确 滴加的稀盐酸过量，酚酞试液也不会变色(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O(3)以下方法任写一种均可：实验方法实验现象结论取样，滴加紫色石蕊试液试液变红盐酸过量取样，滴加紫色石蕊试液试液不变红恰好中和取样，滴加碳酸钠溶液有气泡产生盐酸过量取样，滴加碳酸钠溶液无气泡产生恰好中和取样，参加锌粒等活泼金属有气泡产生盐酸过量取样，参加锌粒等活泼金属无气泡产生恰好中和11.红 碱 > 中 = 酸 <12.(1)中和反响(或复分解反响)(2)解：设白醋中醋酸的质量分数为*，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O604030 g×*25 g×4%. z.