阶段检测七生成氨的反应速率最快测试题.docx

阶段检测七(专题七)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1 .在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是()A. V(NH3)=O.Imol/(1.min)B. V(NH3)=0.2mol(1.min)C. v(H2)=0.3mol(1.min)D. v(H2)-0.4mol(1.min)答案D反应为M(g)+3H2(g)=2NH3(g),以氢气的反应速率为标准进行判断。A项,V(NH3)=O.Imol/(1.min),所以v(H2)=(15mol(1.min);B项,V(NH3)=0.2mol(1.min),所以v(H2)=0.3mol(1.min);C项，v(H2)=0.3mol(1.min);D项，v(H2)=0.4mol(1.min),所以反应速率最快的是D02 .足量的锌块与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可采取的措施是()A.加入CaCO3固体B.加入NaOH固体C.加水稀释D.改为锌粉答案CA项，CaCO3固体与盐酸反应，由于会消耗盐酸，因此会减少氢气的产量，错误;B项，加入的NaoH固体与盐酸反应，会消耗盐酸，因此会减少氢气的产量，错误;C项，加水稀释，盐酸浓度降低，但HCI的量不变，正确;D项，锌块改为锌粉会加快反应速率，错误。3 .可逆反应达到平衡的根本原因是()A.反应混合物中各组分的浓度相等B.正、逆反应都还在继续进行C.正、逆反应的速率均为零D.正、逆反应的速率相等答案D可逆反应达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度不一定相等，这与物质的初始浓度和转化率有关，故A错误;无论反应是否达到平衡状态，正、逆反应始终都在进行，故B错误;可逆反应达到平衡状态时，反应始终在进行且正、逆反应速率相等但不为0,故C错误；当可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，故D正确。4.下列措施对增大反应速率明显有效的是()A.A1在氧气中燃烧生成Ab3,将Al片改成Al粉B.Fe与稀硫酸反应制取压时，改用浓硫酸C.在(SO,溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强D.Na与水反应时增大水的用量答案AAl片改成Al粉时，Al的表面积增大，与氧气的反应速率也明显增大，A正确。Fe与稀硫酸反应制取乩时，改用浓硫酸在常温下会发生钝化使反应停止，B错误。1.SOj溶液与BaS溶液反应生成BaSO4沉淀和KCl,反应过程中没有气体参加也无气体生成，所以加压对该反应的反应速率没有影响，C错误。Na与上0反应时增大压0的用量，对于乩0的浓度没有影响，也不会影响该反应的反应速率，D错误。5.对于在密闭容器中进行的反应2SO2(g)+O2(g)=2S(Ug)H<0,能增大正反应速率的措施是()A.通入大量N2B.增大容器容积C.通入大量SO3D.降低体系温度答案CA项，通入大量氮气，不能增大反应物的浓度，不能增大正反应速率，故A错误;B项，增大容器容积，体系的压强减小，正反应速率减小，故B错误;C项正确;D项，降低体系的温度，正、逆反应速率都减小，故D错误。6.工业上用CO2生产甲醇燃料的原理为:CO2(g)+3H2(g)TH3OH(g)+H2O(g)<>某温度下，将6molC02和8molH2充入21.的密闭容器中，测得I1.的物质的量随时间变化如图实线所示。图中a(1.6)表示在Imin时乩的物质的量是6mol。下列时间段平均反应速率最大的是()A.01minB.P3minC.38minD.811min答案A分别计算不同时间段的平均反应速率:(TImin内,v(H2)=lmol/(1.min);P3min内，入田2)二(6=O75mol(1.min);38min内，21.×(3-l)mnv(H2)-m°1-0.Imol/(1.min);8min后达到化学平衡状态。所以(Hmin内21.×5mn平均反应速率最大。7 .在一定温度下，将一定量的用和通入体积为I1.的密闭容器中，当反应N2(g)+02(g)=2NO(g)H<0达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是()A.增大压强B.增大反应物的浓度C.使用催化剂D.升高温度答案BA项，反应前后气体总体积不变，增大压强平衡不移动，故A不正确;B项，增大反应物的浓度可促进平衡正向移动，且不影响平衡常数，故B正确;C项，使用催化剂，平衡不移动，故C不正确;D项，平衡常数只受温度影响，故D不正确。8 .在一个容积不变的密闭容器发生可逆反应:N2(g)÷3(g)=2N1.(g)H<0o下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是()A,容器内气体压强不再改变B.M和I*的物质的量不变且比例为1：3C.断裂IlnOlN=N键的同时,断裂3molN-H键D.反应消耗N2、也与生成NF1.的速率之比为1：3：2答案A体系的压强不再改变，则气体总物质的量不变，正、逆反应速率相等，A正确;心和乩的物质的量不变且比例为1：3,不一定达平衡状态，B不正确；断裂ImoIN-N键的同时，相当于形成6moIN-H键，平衡时也断裂6molNH键，C不正确;反应消耗的N2、乩与生成的NF1.的速率比v(N2)：v(H2)：V(NH3)恒为1：3：2,D不正确。9反应mX(g)+nY(g)=qZ(g)H<O,m÷n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的一倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.若平衡时X、Y的转化率相等，则说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m答案B恒容条件下，通入稀有气体使压强增大，反应混合物的浓度不变，正、逆反应速率不变，平衡不移动，故A错误;可逆反应达到平衡时不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍，说明反应达到平衡，故B正确；降低温度，平衡向正反应方向移动，由于m+n>q,反应混合气体总的物质的量减小，混合气体的总质量不变，则混合气体的平均摩尔质量增大，故C错误;反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比，平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为m：n,故D错误。故选B。10.一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生反应：2HI(g)-H2(g)+I2(g)o若c(HI)由0.lmol1.降到0.07mol1.需要15s,则c(HI)由0.07mol1.降到0.05mol1.,所需的时间()A.等于15sB.等于IOsC.大于10sD.小于IOs答案C若C(HD由0lmol1.降到0.07mol1.,需要15s,即减少0.03mol1.需要15s;c(HI)由0.07mol1.降到0.05mol1.时,浓度减少0.02mol1.,当速率与浓度变化成正比时，需要嘿噜X15S=IOs,但Hl浓度0.03mol1.越小，化学反应速率越小，需要的时间就越长，所以需要时间大于10s。I1.某温度下，在一个21.的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)=4C(三)+2D(g),反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,则下列说法正确的是()A.该反应的化学平衡常数表达式是K=HS（八）Z(B)B.此时B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，化学平衡常数增大D,增加B,B的平衡转化率增大答案B化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质C是固体，A错误;根据化学方程式可知，平衡时减少的B的物质的量是1.6mol×0.5=0.8mol,所以B的转化率为40%,B正确;平衡常数只与温度有关，增大压强，平衡常数不变，C错误;增加B后平衡右移，A的转化率增大，而B的转化率减小，D错误。12.尿素是首个由无机物人工合成的有机物。工业上尿素由COz和N1.在一定条件下合成，当氨碳比n(NH3)n(CO2)二4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示，则A点的逆反应速率V逆(CO2)与B点的正反应速率V正(Co2)的大小关系为()AV逆(Co2)>v正(CO2)C.V逆(CO2)-V正(Co2)O204060时间minB.V逆(CO2)<v正(CO2)更*¥海司OUD,无法判断答案B由图像可知，在A点时反应还未达到平衡状态，反应仍继续正向进行，故V逆(CO，小于B点平衡时的化学反应速率，故V逆(Co2)<viE(CO13.高炉炼铁的主要反应为:3C0(g)+Fe2()3(三)=3C02(g)+2Fe(三)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/100011501300平衡常数4.03.73.5下列说法正确的是().增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率B.该反应的H<0C.减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率D.容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态答案BA项，增加Fe2O3固体后，化学平衡不移动，不会提高CO的转化率，故A错误;B项，由题表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，即AH<O,故B正确;C项，减小容器容积，压强增大，化学反应速率增大，由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，则化学平衡不移动，故反应物转化率不变，故C错误;D项，CO和C2的密度不同，则反应过程中气体的密度不同，若容器内气体密度恒定，说明各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故D错误。14.X(g)+2Y(三)=2Z(g)H=-akJmol,一定条件下,将ImolX和2molY加入21.的恒容密闭容器中，1Omin后测得Y的物质的量为1.4mol0下列说法正确的是()A.IOmin内，X的平均反应速率为0.03mol(1.min)B.若容器中气体的密度不再发生变化，说明上述反应已达到平衡状态C. IOmin时Z的浓度为0.7mol1.D. IOmin内，反应放出的热量为0.3kJ答案B根据“三段式法”解答：X(g)+2Y(三)TZ(g)H=-akJmol起始物质的量(mol)120变化物质的量(mol)0.30.60.6IOmin后物质的量(mol)0.71.40.6IOmin内，X的平均反应速率为出?-二0.015mol(1.min),A项错误；该反21.×IOmm应有固体参加，随着反应的进行气体的质量不断变化，恒容密闭容器的体积不变，根据P二一可知，当容器中气体的密度不再发生变化时，该反应达到平衡状态，B项正确；IOmin时Z的浓度为号1.3mol1.,C项错误;根据题给热化学方程式，1OnIin内，反应放出的热量为0.3akJ,D项错误。15.一定温度下，在0.51.的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，IOs时达到化学平衡状态。下列说法正确的是()A.该反应的化学方程式为2X(g)=3Y(g)÷Z(g)B. IOs内Y的平均反应速率为0.12mol1.-1min-1C. X的转化率为66.7%D.增大压强，反应速率一定加快答案A当反应达到平衡状态时，X反应了0.8mol,生成了1.2molY,0.4molZ,故X、Y、Z的化学计量数之比为2：3：1,A正确；IOS内Y的平均反应速率为0.24InOl1.sB错误;X的转化率为答100%33.3%,C2.4mol错误;增大压强，反应速率不一定加快，比如在密闭容器中通入惰性气体，压强增大，但是化学反应速率不变，D错误。16.向甲、乙两个容积均为I1.的恒容密闭容器中分别充入2molA、2molB和lmolA>ImolBo相同条件下，发生反应:A(g)+B(g)=xC(g)H<0o测得两容器中C（八）随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.X可能等于2也可能等于3B.向平衡后的乙容器中充入氨气可使C（八）增大C.将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D.若向甲容器中再充入2molA、2molB,则再次达到平衡时甲容器中0.78mol1.1<c（八）<1.56mol1.T答案D由图像可知平衡时，甲容器内A的转化率为2moi-0,三>1xl00三61y乙容器内A的转化率为-OIX100炉50%,甲容器2molImol内压强比乙容器内大，增大压强向正反应方向移动，增大压强平衡向着体积减小的方向移动，故l+l>x,所以x=l,A错误；向平衡后的乙容器中充入氮气，容器内压强虽然增大，但反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，转化率不变(压强影响平衡移动的本质是改变体积进而影响反应混合物各组分的浓度)，B错误;该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，乙容器中A的转化率比甲容器的转化率低，不可能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同，C错误；向甲容器中再充入2molA、2molB,可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，所以再次达到平衡时甲容器中A的浓度小于原平衡中A的浓度的2倍，平衡移动可以降低浓度增大的趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时A的浓度比原平衡时的A的浓度大，所以再次达到平衡时甲容器中078mol1.,<c（八）<1.56mol1.-1,D正确。17.常压下默基化法精炼镇的原理为:Ni(三)+4C0(g)-Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=2X10已知:Ni(CO)4的沸点为42.2C,固体杂质不参与反应。第一阶段:将粗银与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230。C制得高纯银。下列判断正确的是()A.增加C(C0),平衡正向移动，反应的平衡常数增大B.第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时，V生成Ni(CO)1二4V生成(CO)答案B增加C(C0),平衡正向移动，但由于反应温度不变，故平衡常数不变,A错;第一阶段的目的是得到气态Ni(Co),因为Ni(CO)的沸点为42.2,故反应温度选择50C,B正确;根据题给平衡常数知230时反应Ni(CO)Kg)INi(三)+4C0(g)的平衡常数为5×10,故第二阶段Ni(CO)分解率较高，C错;反应达到平衡时，4v生成Ni(CO)J=Vm(CO),D错。18.一定条件下，在一个容积为21.的密闭容器中加入0.8molA2气体和0.6molB2气体反应达平衡生成ImolAB气体并释放出热量，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是()A.图中a点的值为0.15B.该反应的平衡常数K=O.03C,温度升高，平衡常数K值减小D.平衡时A2的转化率为62.5%答案B当AB的浓度改变0.5mol1.1f,A八B2的浓度改变均为0.25mol1.1,所以平衡时A2的浓度为(0.4-0.25)mol1.',=0.15mol1.1,B2的浓度为(03-0.25)mol1.,=0.05mol1.K=/叱RI故B(A2),(B2)0.15x0.053错误。19.一定条件下存在反应:H2(g)+I2(g)=2HI(g)H<O,现有三个相同的I1.恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器KIKIII,在I中充入ImOIH2和lmoll2(g),在II中充入2molHI(g),在11I中充入2molH2和入0lI2(g),700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()A.容器I、I中正反应速率相同B.容器I、III中反应的平衡常数相同C.容器I中的气体颜色比容器11中的气体颜色深D.容器I中乩的转化率与容器II中HI的转化率之和等于1答案CA项，到达平衡时容器I与容器11的温度不同，反应速率不同，故A错误;B项，容器HI中相当于在容器I中平衡的基础上再加入ImOIH2和ImolI2(g),反应向正反应方向进行，故容器HI中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，故B错误;C项，容器11中所到达的平衡状态，相当于在容器I中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应方向移动，故容器I中的气体颜色比容器II中的气体颜色深，故C正确;D项，温度相同时，容器I中上的转化率与容器I【中Hl的转化率之和等于1,容器11中所到达的平衡状态，相当于在容器I中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应方向移动，IlI的转化率比两容器温度相同时容器11中Hl的转化率低，则容器I中上的转化率与容器II中Hl的转化率之和小于1,故D错误。20.可逆反应mA(三)+nB(g)一pC(g)+qD(g),当其他条件不变时，C的质量分数与温度和压强(P)的关系如图所示。根据图中曲线判断下列叙述中正确的是()A.达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大B.达到平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动C.达到平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动D.方程式中一定有m+n<p+q答案B使用催化剂，可以缩短反应到达平衡所需的时间，但平衡不移动，C的质量分数不变，A错误；由图知，升高温度，C%减小，则平衡逆向移动，B正确;达到平衡后增加A的量，因A为固体，故对平衡无影响，C错误;增大压强，C%减小，则平衡逆向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，故n<p+q,D错误。故选Bo21.一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2C()2(g)一CH2-CH2(g)+4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是百分比/%IUU1302(X)ZSO300350Si11XA.生成乙烯的速率:Vm>VnB.平衡常数Km<KnC.催化剂可能会影响CO2的平衡转化率D.若投料比n®)：n(C0,=3：1,则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%答案DA项，温度越高，反应速率越快，N点温度高，则生成乙烯的速率:VKV*故A错误;B项，由图可知，温度高时反应物的转化率低，则正反应为放热反应，N点温度高，则平衡常数Kk,故B错误;C项，催化剂对平衡移动无影响，则催化剂不能改变CO2的平衡转化率，故C错误;D项，若投料比nGfe)：n(CO2)=3：1,图中M点C(的转化率为50%,设初始时投入3moIH21mo1CO2，则：6(g)+2C02(g)-<-C(g)+4H20(g)开始mol3100转化mol1.50.50.251平衡mol1.50.50.251CO2的体积分数为,产,><1(三-154为故D正确。22.某温度下，乩他)+0)2(山20(6+0)(8)的平衡常数1(。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入乩(g)和CO?(g),其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)(mol1.)0.010.020.02c(CO2)(mol1.)0.010.010.02下列判断不正确的是()A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B.平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%C平衡时,丙中C(CO2)是甲中的2倍，是平012mol1.D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢答案C设平衡时甲中COz的转化浓度为XmOI/1.,则平衡时H2、Co2、H2O.Co的浓度分别为(0.Ol-X)InOI/1.、(0.01-)mol1.>xmol1.xmol1.,根据平衡常数k、片解得x=0006,则甲中CO2的转化率为(0.Ol-)(0.01-)4需XlOO%=60版由于乙相对于甲增大了c(Hj,因此C02的转化率增大，A项正确;设平衡时丙中(A的转化浓度为ymol1.,则平衡时H2、C02.H2O.CO的浓度分别为(0.02-y)mol/1.、(0.02-y)mol1.ymol1.>ymol1.,根据平衡常数K=mrw-片解得y=0012,则丙中CO2的转化率为段X100%=60%,B项正确；平衡时甲中C(CO2)=O.01mol1.-vU乙0.006mol1.=0.004mol1.,丙中c(CO2)=0.02mol1.-0.012mol1.zz0.008mol1.,C项错误;反应开始时，丙中反应物浓度最大，反应速率最快，甲中反应物浓度最小，反应速率最慢，D项正确。23.在温度相同、容积均为21.的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是()甲乙丙反应物投入量lmolN2>3molH22molN2>6molH22molNH3NH3浓度(mol1.1)CiC2C3反应的能量变化放热QikJ放热Q2kJ吸热QskJ体系压强(Pa)PiP2P3反应物转化率1Q23已知：N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)H=-92.4kJmo1oA. 2p=2p3>p2B. 2+3<1C.达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大D.Q1+Q3>92,4答案AA项，甲和丙中平衡状态相同，乙中相当于在甲中平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，所以乙中压强减小，小于甲的2倍，即2p尸2p3>P2,故A正确。B项，丙容器中加入2molNH3,最后达到和甲相同的平衡状态，。I+。3=1；乙容器中反应物投入量为21110建2、6molH2,由于乙中相当于在甲平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，反应物的转化率增大，所以转化率2÷3>l,故B错误;C项，乙中氮气、氢气转化率大于甲和丙，平衡后乙中氨气体积分数最大，故C错误;D项，甲与丙中平衡完全等效，根据盖斯定律可知，Qi+Q3=92.4,故D错误。24.在IO1.恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)÷Y(g)一M(g)+N(g),所得实验数据如下表：温度/起始时物质的量mol平衡时物质的量mol实验编号n(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是()A实验中,若5min时测得I)(M)=O.050Ino1,则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率V(N)=1.OXlOol(1.min)B.实验中，该反应的平衡常数K=2.0C.实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D.实验中,达到平衡时,b>0.0600.05OmOl答案CA项，0至5min内，v(M)=-1ol-1×10ol(1.min),omnv(N)=v(M)=l×10ol(1.min),A项错误;B项，根据“三段式”：X(g)+Y(g)-M(g)+N(g)初始(mol1.)0.0100.04000转化(mol1.)0.0080.0080.0080.008平衡(InOI1.)00020.0320.0080.008v-0.008mol1.×0.008mol1._1D-p=f、口-0:002m'1.×0:03in1,BJ贝铝供；实验，根据“三段式”得：X(g)+Y(g)H(g)+N(g)初始(Inol/1.)0.0200.03000转化(mol1.)XXXX平衡(mol1.)0.020-x0.030-x根据温度不变，K不变可得2(0.020-)(0.030-)=bX=S。12X的转化率-：鬻。;Xoo%=6O%,C项正确；0.020mol1.由实验中数据可知该反应为放热反应，900时的平衡常数应小于800时的平衡常数，假设实验中K=I,则(W"T-mo1/1.mol/1.b=0.06综上所述，900达到平衡时b<0.06,D项错误。25.温度为时，在三个容积均为I1.的恒容密闭容器中仅发生反应:2N02(g)=2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：VIE=V(NO2)消耗=kIeC2(NO2),v逆二V(No)消耗=2vQ)消耗二k逆c2(N0)c(O2),k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是()容器编号物质的起始浓度(mol1.1)物质的平衡浓度(mol1.)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)I0.6000.2II0.30.50.2III00.50.35A.达平衡时，容器I与容器11中的总压强之比为4：5B.达平衡时，容器11中比容器I中的大C.达平衡时，容器川中NO的体积分数小于50%D当温度改变为T2时,若k正二k逆，贝!T2<T答案CA项，根据题表中I的数据,2N02(g)-2N0(g)÷02(g)c(始)mol1.10.600八转)/111010.40.40.2c(平)mol1.0.20.40.2算出I中平衡时K=08,采用代入法利用A项数据，根据阿伏加德罗定律得出11中平衡时n(总)=1Ino1.据此算出11中平衡时KWO.8,故A项错误。B项，设II中No2转化了xmol1.1,2N02(g)=2N0(g)+02(g)c(始)molI).30.50.2c)mol1.XX0.5xc(平)mol1.10.3-x0.5÷x0.2+0.5x若平衡时Y猾1，则嘿工二1.x，(No2)0.3-15此时C(NO2)=%mol1.1,c(NO)=mol1.l,c(02)=15152R阻x”2nol-1.1,将数据代入平衡常数表达式可得凶缶1.-1.4>0,8,说明平衡时15篇Y1.因为1.4>0.8,说明平衡时c(O2)<1110l1.,c(NO2)>10l1.(N()1515)T7应小于1,B不正确。C项，假设某状态时HI中NO的体积分数为(NO2)50%,计算可得此时Q=4.8>K,则反应逆向进行，观察方程式中各物质的化学计量数可知n(总)每减少amol,n(NO)必减少2amol,故平衡时NO体积分数必小于50%,故C项正确OD项，I中平衡时V正二k正X0,2,v逆二k逆×0.42×0.2,当温度改变为T2时，V正=0.04k正>v逆=0.032k正，平衡向正反应方向移动，因为正反应为吸热方向，所以外界温度改变应为升温，即T2>T”故D项错误。二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26.(6分)氮化铝(AlN)是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500C时，通过碳热还原法制得。实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行:AkOs在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X(X中AI与0的质量比为6.75：2);在碳存在下，X与反反应生成A1N。请回答：(I)X的化学式为o(2)碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3(三)+3C(三)+N2(g)=2A1N(三)+3C0(g)在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是。A.从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率B.C点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C.在不同时刻都存在关系:V(N2)=3v(CO)D.维持温度、容积不变，若减少M的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙该反应在高温下自发进行，则随着温度升高，反应物Ab3的平衡转化率将(填“增大”“不变”或“减小”)，理由是一定温度下，在压强为P的反应体系中，平衡时M的转化率为,CO的物质的量浓度为c;若温度不变，反应体系的压强减小为0.5p,则用的平衡转化率将(填“二”或),平衡时CO的物质的量浓度A.小于0.5cB.大于0.5c,小于CC.等于CD.大于C(3)在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量。写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式O答案(I)Al2。CD增大该反应高温下自发进行，且S>O,所以AH>O,即正反应为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动>B(3)AlN+NaOH+O-NH3t+NaAlO2解析(I)X中，n(Al)：1)(0)耳：白2：1,故X的化学式为AI2。由(Ioa、b两点纵坐标可得AC(C0),由横坐标可得At,从而可求出从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率，A正确;C点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率，B正确;在不同时刻存在关系:3v(N2)r(CO),C错误;减少M的物质的量，平衡逆向移动，平衡时CO浓度比甲曲线的CO浓度小，D错误。该反应的S>O,反应在高温下自发进行，说明反应的H>O,升高温度，平衡正向移动，故反应物AkO;3的平衡转化率将增大。减小压强，平衡正向移动，M的平衡转化率将增大，故大于o若平衡不移动，Co的物质的量浓度相应减为O5c,但平衡右移,故0.5c<c(C0)<c,B正确。(3)A1N+3H2O-Al(OH)3I+NH3I,Al(OH)3+NaOH-NaA102+20,两式相力口即得总反jSZ:AlN+NaOH+H2ONaA102+NH31o27.(10分)I.用NF1.催化还原NQ,可以消除氮氧化物的污染。已知：反应:4NH3(g)+6N0(g)-5N2(g)+60(1)H1反应:2N0(g)÷02(g)=2N02(g)Fk(已知IAHJ=214I)反应:4NH3(g)+6N02(g)一5弗(g)+302(g)÷60(l)H3反应和反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表:温度/K反应反应已知：2>l>,2>,1298K1K2398,1,2推测反应是反应(填“吸热”或“放热”)。相同条件下，反应在21.密闭容器内，选用不同催化剂，反应产生M的量随时间变化如图所示。计算04min内在A催化剂作用下，反应速率V(NO)=。下列说法正确的是OA.该反应的活化能大小顺序是:EH（八）>Eil(B)>Ea(C)B.增大压强能使反应速率加快，是因为增加活化分子百分数C.单位时间内HO键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当温度不变时，说明反应已经达到平衡II.(1)对于反应2C0(g)+2N0(g)=N2(g)+2CO2(g),探究反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线。试分析实际化工生产中不采用高压的原因：。(2)探究上述反应中平衡时C02的体积分数与反应物中的温度的关系，得到如图2所示的曲线。在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是o若保持其他条件不变，请在图2中画出温度为T2(T2<T)时的变化趋势曲0.600.550.50务军俱«A£0N0510IS202530pMPNo的平衡转化率与压强、温度的关系图1图2答案1.(1)吸热(2)0375mol1.minCDII.(1)常压下No的转化率已经较高，继续增大压强，转化率增大程度不大,并且高压要增加成本(2)Z>Y>X解析I.已知K>K,说明随温度升高，K减小，则反应I为放热反应,H1<0iK2>K>2,说明随温度升高,K减小，则反应11为放热反应，AHKO;反应I-反应11X3得到反应11I,则H3=AHi-3AH2,已知AHi|二21AH21,所以h3=h1-3h2=h2>o,即反应m为吸热反应。已知4min时n(2为2.5mol,则消耗的NO为3mo1.所以V(NO)-3m°1=0.375mol1.1min1oC项，单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，则消耗的N1.和消耗的水的物质的量之比为4：6,说明反应已经达到平衡，故C正确;D项，该反应为放热反应，在恒容绝热的密闭容器中反应时温度会升高，当温度不变时，说明反应已经达到平衡，故D正确。11.(2)从X点到Z点，增大，促进CO的转化，在X、Y、Z三点中，COvV/的转化率从大到小的顺序是Z>Y>X0由题图1可知，温度越高，转化率越低，该反应为放热反应，则温度为T2(2<时的变化趋势曲线如下图。28.(6分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。(1):2S02(g)÷02(g)-2S03(g)H=-196.6kJmo,2N0(g)+02(g)-2N02(g)H=-113.OkJmol1则反应N02(g)+S02(g)=S03(g)+N0(g涧H=kJmolo(2)一定条件下，将NO?与SO?以体积比2：1置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是OA.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.S03和NO的体积比保持不变D.每消耗IlnolS。3的同时生成ImolNO若测得上述反应达平衡时的与S02的体积比为5：1,则平衡常数K=O(3)Co可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2Ib(g)=CIhOH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示。该反应的AH0(填2509C.300350T00.51.01.5p104kPa图甲(4)依据燃烧的反应原理，用合成的甲醇可以设计如图乙所示的原电池装置。甲耽KOHffifM图乙该电池工作时，OH-向极移动(填“正”或“负”)0该电池正极的电极反应式为o答案(1)-41.8(2)BD1.8(3)<(4)负2氏0+。2+4(/-40H解析(1)根据盖斯定律，将第二个热化学方程式颠倒过来，与第一个热化学方程式相力口得:2N02(g)+2S02(g)=2S03(g)+2N0(g)H=-83.6kJmo,则NO2(g)+S02(