第2节物质转化的规律.docx

第2节物质转化的规律学问梳理I1 .各类物质之间存在相互关系并在肯定的条件下可相互转化，其中非金属单质与氧气反应可生成非金属氧化物，某些非金属氧化物与水反应可生成酸，金属单质与氧气反应可生成金属氧化物，某些金属氧化物与水反应可生成碱。2 .金属的冶炼就是采用碳作还原剂夺取金属氧化物中的氧，使之由化合态变为游离态。常见的还原剂还有一氧化碳和氧气。解题指引例I将C02通入CaCL溶液中未见沉淀消失，则再在溶液加入下列哪种物质后就会消失沉淀A.盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀硝酸()指引：往CaCL溶液中通入Co2不会沉淀生成是由于H2CO3是弱酸，溶液中C33离子浓度很小不足于和Ca?,结合生成CaCo3沉淀。往溶液中加强酸更不会消失沉淀。往溶液中加碱能消失沉淀，这是由于加碱后与H2CO3中和生成可溶性的碳酸盐，溶液中CO32离子浓度增大，从而与Ca?,结合生成CaCO3沉淀。答案：C例2某同学对过度炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行争论。(1)假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。(2)设计方案：使肯定量的氧化铁在隔绝氧气的条件下与过度的炭粉完全反应测得参与反应的碳元素和氧元素的质量比。(3)查阅资料：氮气不与炭粉、氧化铁反应，可用来隔绝氧气。(4)试验：操作步骤与试验现象1称取3.2克氧化铁与2克碳粉，匀称混合，放入重48.48克的玻璃管中，按上图装置连接。2 .加热前先通一段时间纯洁干燥的氮气3 .夹紧T处的弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊4 .完全反应后冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24克(5)数据处理：参与反应的碳元素的质量为克，氧元素的质量为克。(6)结论：依据对数据的处理结果得知，原假设(填“成立”或“不成立”)，理由是。指引：反应前玻璃管和物质的总重量为3.2克+2克+48.48克=53.68克，反应后质量削减了53.68克-52.24克=1.44克，由于削减的质量小于原碳的质量2克，说明碳有剩余，而氧化铁完全反应。生成的碳的氧化物中氧元素的质量等于氧化铁中氧元素的质量：3.2克X30%=0.96克，所以参与反应的碳元素养量是1.44克-0.96克=0.48克,依据质量守恒定律得生成的碳的氧化物中碳元素与氧元素的质量比为：0.48:0.96克=1:2,而二氧化碳中两元素的质量比为12:(16X2)=3:8#1:2,所以产物不只有二氧化碳。答案：0.48克，0.96克，不成立，生成物中碳元素与氧元素的质量比不等于二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比达标训练1 .小明知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，愚人节这天打算送妈妈一个“无壳鸡蛋”。他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质，将蛋泡在其中，只见蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到一个没有壳的蛋。他应取下列哪一种物质（）A.醋B.高梁酒C.酱油D.食盐水2 .氯气和氧气一样，都是活泼的非金属单质。在肯定条件下甲烷和充分的氯气反应，猜测其产物是（）A.C和HQB.CCI4和HCIC.CCb和HClD.CCl4H23 .向分别盛有少量氯化钱、硫酸铉、碳酸钠、氯化钠的四支试管中滴入下列某种试液，便能区分这四种溶液，这种试液是：（）A.盐酸B.氢氧化钢C.氯化钢D.氢氧化钠4 .下列溶液混合后，不能发生复分解反应的一组是（）A.KNo3和NaClB.NaoH和Feel3C.HClfiNaOHD.Na2CO3IH2SO45 .下列物质的转化中，只加入酸不能一步实现的是（）A.Cu-CuSO4B.MgO-MgCbC.CaCO3-CO2D.BaCl2BaSO46 .下列变化肯定得不到盐的是（）A.氧化物溶于水B.氧化物溶于酸C.金属溶于酸D.某盐受热分解7 .某粗盐溶液中含有少量的CaQ2、MgeI2、Na2SO4和泥沙，进行以下操作可将杂质除去，过滤;加适量盐酸；加过度的氢氧化钠溶液；加过度碳酸钠溶液；加适量氯化钢溶液；正确操作挨次是（）A.（5）B.C.（5）D.8 .气体M中可由H2、CO、Co2、HCl中的几种混合而成，现将M气体依次通过氢氧化钠溶液。灼热的氧化铜0足量的浓硫酸（每步反应均完全），最终还有气体导出。则M中肯定有（）A.H2B.COC.HClD.CO、CO29 .物质R既能跟某些酸反应，又能跟某些碱反应；既能跟某些盐溶液反应，又能与某些金属反应。在下列物质中，R可能为（）A.NaNO3B.AgNO3C.HClD.CO210 .用LOs可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：UV5CO=I2+5C02,依据生成COz的多少，可以推断CO的含量。关于这个反应，下列说法中不正确的是（）A.参与反应的的质量不等于生成的12的质量B.参与反应的各物质中氧原子总数等于生成的CO2中氧原子总数C.反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同D.参与反应的IzOm和CO的质量比等于生成L和CO2的质量比11 .在CaCOa-CaO-Ca（OH）2-NaOH各步转化的化学反应中，所属化学反应基本类型不包括的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应12 .某化学爱好小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性挨次，设计了如下四种方案，每种方案所需试剂如下，你认为不行行的是（）A.Fe>Ag>CUSo4溶液B.Fe>Cu>稀盐酸、AgNO3溶液C.Cu、Ag、FeSO4溶液D.CuFeQ2溶液、AgNo3溶液13 .依据右图所示的转变关系，选用合适的试剂（均Fe为溶液）来完成其变化，请将你所选的试剂填在横M线上，,。IFeSa4屋12Fe（OH）2114 .如图所示，“一”表示相连的物质间在肯定条件下可以反应，“一”表示丁在肯定的条件下可转化为乙。在下面的四组选项中符合要求的是甲乙丙TAKClK2CO3NaOHNaClBO2COCuOCCFeCaCl2ZnHCIDH2SO4Na2SO4NaOHNaCl15 .下列框图中所涉及的物质均是由C、H、O、CU四种元素组成的单质或化合物，室温下A、B、C、D是气体，旦A是自然气的主要成分，它们相互之间因反应条件不同能发生反应、猛烈反应&或缓慢氧化反应。试依据如图所示的转化关系回答下列问题：写出下列物质的化学式：E,F。(2)写出下列反应的化学方程式：，。问题解答试验：一.黄色的晶体；硫磺燃烧产生淡蓝色的火焰、放出热量；猛烈燃烧产生光明的蓝紫色火焰,放出大量的热；S+02=SO2o二.吹气或通CO2的那一杯液体变壶l,另一杯则仍为紫色，缘由是CO2溶于水后生成了碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红色；两烧杯中的液体均无明显变化；变红色的烧杯中液体又变为紫色，由于碳酸不稳定，受热易分解，另一杯液体无明显变化；CO2+H2O=H2CO3;H2CO34=CO2t+H2O争论：C+O2叁CO2,CO2+H2O=H2CO3o试验：一.铁粉被磁铁吸引出来，从而使硫磺和铁粉分别开；混合物处于红热状态并发出红光；黑色固体，不能，由于反应生成的硫化亚铁不具有铁磁性，不能被磁铁吸引;Fe+S=FeSo二.生石灰与水猛烈反应，变成白色粉末，并放出大量的热；CaO+H2O=Ca(OH)2O争论：2Ca+O2=2CaO»CaO+H2O=Ca(OH)2。试验：红色固体物质；浑浊：放出的气体是二氧化碳；铜；二氧化碳；C+CuO=2Cu+CO2t;防止试管冷却时，大气压将杯中石灰水压入试管中而引起试管裂开。试验：绿色；PH约为6；绿色渐渐变成黑色，试管内壁消失水珠；2CuO+比0+C2f;由黑色渐渐变成红色；管口有水生成；H2+CuO=Cu+H2Oo争论：1.可用氐化铜和硫酸反应制得硫酸铜，再由铁来置换硫酸铜中的铜，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O和Fe+CuSO4=Cu+FeSo4。2 .防止氢气和空气混合，加热时发生爆炸。3 .反应完成后先停止加热，连续通氢气，直到铜冷却为止，以防止生成的铜被空气中的氧气氧化为氧化铜。试验：红棕色的氧化铁渐渐变黑，澄清石灰水变浑浊；3C0+Fe2O3=A=2Fe+3C020试验：鸡蛋表面有气泡产生，鸡蛋壳渐渐溶解；鸡蛋壳变薄了；鸡蛋壳消逝；鸡蛋壳中的碳酸钙与稀盐酸发生反应生成了可溶性的钙盐而溶于溶液中。读图：2Ca+Ch=2CaO,CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2OoC+O2叁CO2，CO2+H2O=H2CO3,H2CO3÷2NaOH=Na2CO3+2H2O.j争论：金属和酸的反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2I; 金属氧化物与酸的反应：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O; 金属和盐的反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu； 碱和酸的反应：Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+H2Oo学问链接物质转化和制备的一般方法：(1)金属冶炼方法：用CO、H2、C等还原剂还原金属氧化物，如H2+Fe2O32Fe+3H2O;电解熔融的盐、氧化物，如2NaCl(熔)里=2Na+CLt,2A12O3(熔)W=4A1+3O2t;湿法冶炼，如Fe+CuS04=Cu+FeS04o(2)酸性氧化物：非金属+024；。含氧酸4：含氧酸盐4。(3)碱性氧化物：金属+02，-：。不溶性碱4：。含氧酸盐4。(4)酸：酸性氧化物+水；酸+盐。(5)碱：碱性氧化物+水；碱+盐。(6)盐：金属和非金属生成无氧酸盐；。碱性氧化物和酸性氧化物生成含氧酸盐；碱性氧化物和酸生成盐和水；。酸性氧化物和碱生成盐和水；酸和碱中和生成盐和水；可溶性碱和盐溶液生成新盐新碱；酸和盐生成新酸新盐；两种盐生成两种新盐；金属与酸生成盐和氢气；金属与盐生成新盐和新金属。