6-2-1a（基础小题快练）.docx

一、原电池的构成条件和正负极的推新1 .在如图所示的8个装置中，属于原电池的是()答案，D2 .有关电化学学问的描述正确的是()A.Ca+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu+2AgN3=Cu(N3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCI饱和溶液C.原电池的两极肯定是由活动性不同的两种金属组成1) .缠有铜丝的铁片放入CUSeh溶液中也能形成原电池解析：Ca+H2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应：KCl和AgNO3反应生成AgCI沉淀易阻挡原电池反应的发生；作电极的不肯定是金属，如石丛棒也可作电极.答案，D3 .分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A.®中Mg作负极，®中Fe作负极B.中Mg作正极，电极反应式为6H2+6e-=6Ol+3H21C.中Fe作负极，电极反应式为FeTe-=Fe?+D.中CU作正极，电极反应式为2H+2c-=H2t解析：中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al建负极；中Fe在浓硝峻中钝化，CU和浓硝酷反应失去电子作负极，A、C错；中电池总反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl2+3H2f,负极反应式为2Al+8OH-6e-=2AIOf+4H2O,两者相减得到正极反应式为6H2+6e=6OH-+3H2t,B正磷：中CU是正极，电极反应式为2+2H2+4e-=4OH,D错。冲案：B4 .原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是()A.由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Fe-3e-=Fe'+B.由AKMg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg-2c÷2OH"=Mg(OH)2C.由Pb、CU与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为CU-2e=Cu2+D.由AKCu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu-2c-=Cu2+解析：由Fe、CU与稀破峻姐成的原电池，Fe作负极，电极反应式为Fe-ZU=Fe?*,A错误；由Al、Mg与氢氧化溶液姐成的原电池，电池总反应为2A+2H2+2NaOH=2NaAKh+3H21,Al作负极，电极反应式为A1.3e.+4OH-=Alo9+2H2,B骨误：由Pb、Cu与氧化铁灌液组成的原电池，正极为Cu,电极反应式为Fe5+e-=Fe2+,C缙误；由Al、CU与液硝峻蛆成的原电池，Al遇浓硝般钝化，CU作负极，电极反应式为Cu-2(=Cu2+,D正磷.答案：D二、原电池工作原理5 .下列有关原电池的说法中正确的是()A.在内电路中，电子由正极流向负极B.在原电池中，肯定是相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极C.原电池工作时，正极表面肯定有气泡产生D.原电池工作时，可能会伴随着热能改变解析：A项，内电路中不存在电子的移动：B项，若是由铝、铁、氢氧化热灌液构成的原电池，则负极是相；C项，若是由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，则正极表面析出辆，没有气泡产生.答案，D6 .在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A.外电路的电流方向为X-外电路一YB.若两电极分别为铁和碳棒，则铁棒上进行的电极反应式为2H+2e-=H2fC.X极上发生的是还原反应，丫极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属，则它们的活动性依次是X>Y解析：该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Yi外电珞-X,A项错误；若两电极分别为铁和碳林，则扶棒是负极，发生氧化反应：Fe-2e-=Fe2+,B项错误；X是负极，负极上发生氧化反应；丫是正极，正极上发生还原反应，C货缙误；原电池中校活泼的金属作负极，校不活泼的金属或导电的非金属作正极，该原电池中X是负极，丫建正极，所以若两极都是金属，则它们的活动性依次为X>Y,D货正确。¥案：D7 .工业上常将格彼在其他金属表面，同铁、镇组成各种性质的不锈钢，在如图装置中，视察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，格电极上产生大量有色气体,A.图1为原电池装置，Cu电极上产生的是Oz8 .图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为ICu-Ze-=Cu2+C.由试验现象可知：金属活动性Cu>CrD.两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极解析X图1为原电池装正，辆为正极，氢离子得电子生成氢气：图2装五中铜电极上无气体产生，密电极上产生大量有色气体，说明铜为负极，格电极为正极，负极发生Cu-Ze-=Cu":由图1依据原电池原理知金属格的活动性比辆牙；图1中，电子由Cr经导或流向Cu,图2中电子由CU极经导线流向Cr答案：B9 .某爱好小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+IOFeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)5+K2SO4÷8H2O设计如下原电池,盐桥中装有饱和KzSOu溶液.下列说法正确的是()A.b电极上发生还原反应B.外电路电子的流向是从H到bC.电池工作时，盐桥中的SOf移向甲烷杯I),a电极上发生的反应为：MnO7+8H+5e-=Mn2+÷4H2O解析：由题干反应方程式如FcSO失去电子，故b发生氧化反应，A错误：由上述分析可知，a为正极，电子由负极流向正极，即从b流向a,B错误；原电池中"离子向负极移动，则拉桥中的SOr移向乙烷杯中，C错米.答案：D9.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的C(SOr)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳寓子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡解析，由伴辆原电池原理可知，等电极为负极，失电子，发生氯化反应，铜电极为正极，得电子，发生还原反应，A*错误；阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池中C(SO)不变，B项错误；电池工作过程中Zn?+由甲池通过阳离子文模膜进入乙池，乙池中Cu2+2e=Cu,其溶液中的离子转换为Cu2+-*Zn2+,摩尔质量MCiP+)<f(Zn2+),乙池溶液的总质量增加，C项正确；阳高子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电池工作过程中Zi?+由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持澹液的电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，Dq错误.答案，C