B4碘量法滴定(15页32题).docx

碘量法滴定A组1.在簇新的水果、蔬菜、乳制品中都窗含维生素以简称（Vc）.VC又称抗坏血酸.如每升装新松汁中，V<含Jlt在50Omg左右它易被空气中氧气或其他氧化剂氯化.某校课外活动小组用滴定法测定了某种特测极汁中VC的含，其测定的主要化学反应是O,OH0OHOCH-CH2OH+h-0=<f_CH-CH20H+2IIIOH、OH0%（Vc）（就知VC）关于此滴定试粉的以卜说法中，不正确的是A用标准碘溶液进行滴定时可用1-2滴淀粉溶液作指示剂B滴至混合液蓝色刚刚褪去时即为滴定终点C滴定时要镭烈擢动锥形腋使反应iS行完全D20.00m1.待测梭汁用750X10,mol1.的碘溶液15.00n1.正好酒至终点，该特测将汁中VC含量为990mg,'1.2.配制NazSQi溶液的步骡是：称取所需麻的Na?S?035HQ晶体.溶于新煮沸而又快速冷却的蒸慵水中制成肯定体积的溶液，汽榇色粗中保存,（网：配制时加入少收Na2CO3使溶液呈世性，以抑制细W法砧）<1）为什么要贮存于棕色越中？（顺便请回忆,还有什么试剂的溶液也应贮存于棕色外（2）为什么要溶于新煮沸而又快速冷却的燕愉水中？3,进行含1.溶液的滴定反应时：人<1）为什么要加入过量的Kl（-般过量2倍）？自<2）为什么要过于微盘瓶（右图所示）中？翼（3）为什么反应的温度要低（不是要用冰水冷却）?/（4）为什么满定过程中要避开猛烈振荡含h的溶液？/（5）以淀粉溶液为指示剂当滴人的NafzO,溶液恰好使推形感内/溶液显无色时，即为终点.此液置于空气中,经约5min后，为什么溶液I又显色？4.以K2CtOT为班准物旗,米纳析出h的方式标定约0.02OmdlNaf2Oj溶液的浓度。反应过程如下：称收肯定让KnCHA配成标准溶液100m1.移取此标准溶液25.（X）m1.加入Kl固体并酸化,盖上表面皿并置于暗处反应5min,加入K）Om1.水,¾±fflO.OZOmoV1.NHSQ、溶液滴定，消机Naf。溶液25OOn1.己知天平称求的肯定误差为0.2ng求所需KzCnO7的质显为多少？5.在供量瓶（一种专用锥形瓶）中加入5.0（）m1.的NaCIo漂白液（密度为I.OOgJm1.再加入过所的Kl溶液,然后，加入适量稀H2SO4.马上以淀粉溶液为指示利用OJOOnioV1.Na6Q溶液酒定，到达终点时消耗NaSeh溶液33.8m1.,（己知：I-ZNafQ=NaRG+2Nal）（1）写出NacIo与Kl反应的离子方程式:(2)用Na6Q标准溶液滴定h时(反应)选用的指示剂是.(3)取加ml.待刈液.用硫酸使溶液酸化，再用浓度为。Imol1.-'的Kmno4标准溶液滴定其中的H2O2.耗用的KMnO1体枳为b,n1.(反应，滴定过程中KnlnO不与过氧乙酸反应.另取Aml.椅测液，加入过*的KI,并用酸酸使溶液酸化,此时过氯乙酸和残留的HOJ都能跟KI反应生成I2反应和>.再用浓度为6mol1.-'的NaSOs标准溶液滴定生成的I2.耗用NS93溶液体枳为zm1.,请依据上述试5全数据计算过氧乙酸的浓度(用含m、gA、历、岳的代数式表示).C=-(4)为计算待测液中过氯乙酸的浓度6,加入的Kl的顶玳己过砧但没有精确林依，是否影响测定结果雄是或否9 .柠麻果汁中含有维生素C(CHaOs,简写成VC)是个还原剂,它能被h班化生成GHQli,当前市场上测定柠憔果汁中VC含敏的方法是取10.00m1.果汁，用酷酸酸化，再加入20。Om1.O.0250OmOu1.标准旗溶液，然后以淀粉溶液作指示剂，最终用0.0100OmOl1.Na2S2O3标准溶液滴定过量的N消耗OJ溶液10.00m1.(1)VC中碳元素的平均粒化数是.(2)写出VC与h反应的离子方程式.(3)此份果汁中含VC=mg/100m1.果汁。10 .维生素C(又名抗坏血酸.分子式为CMtoJ具有较强的还股性，放置在空气中易被辨化.其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的七溶液进行滴定.该反应的化学方程式如下：CftH6+l1=C6Hh6÷2HI现欲测定某样品中维生素C的含崎，详细的步骤及测得的数据如下。取Iom1.6mol1.1CII5COOH,加入100fn1.蒸t®水，将溶液加热煮沸后放置冷却。将踊称取0.20g样品，溶好J上述冷却的溶液中,加入Im1.淀粉指示剂,弓上用浓度为0.050(X)mol1.I的1.溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不祖为止，共消耗2l.(X)m1.h溶液.(I)为何加入的CHCoOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能运用？(2)计算样品中维生泰C的质量分数，11 .维生素C又称抗坏血酸.广泛存在干水果、蔬菜中,属于外源性维生素,人体不能自身合成,必需从自物中摄取.其化学式为CcHQS相对分子量为176.由于分子中的烧：醉柴具有还原性，能被1.定汆施笈化成：弱果，步反应为：C6HxOfl=CfJWfaH'+2c30=0.18V因此,可以采纳碘技法测定维生素C药片中抗坏血酸的含也详细试验步骤及结果如下:(1)精确移取O.OI667molI.的IQCnO?标准溶液10.0Om1.于碗量瓶中.加3molI.HaSO,溶液Iom1.,10%Kl溶液IOm1.,塞上粒木，暗处放汽反应5min,加入100nl1.水稀择，用NSSz,标准溶液滴定至淡黄色时，加入2m1.淀粉溶液,接衣滴定至溶液出好色变为亮绿色.平行三次试验，消耗NazS2Oj标准溶液平均体枳为19.76m1.(2)精确移取上述Na?S。标准溶液100()m1.于锥瓶中，加水50m1.,淀粉溶液2m1.用1.标准溶液流定至蓝色且30s不褥,平行三次试验,消耗I2标准溶液平均体积为10.15m1.(3)精确称取0.2205g的维生素C酚末(维生素C药片研细所得于一瓶中,加新煮济过并冷却的蒸谣水100m1.2molf1.HAc溶液Iom1.淀粉溶液2m1.3上用1.标准溶液滴定至蓝色且30s不槌,消耗12.50m1.(4)复操作步骤(3),称取维生索C粉末0.2176g,消耗I2标准溶液为1236m1.；称取维生索C标末0.2332g.消耗h标准溶液为13.21m1.。依据以上试脸结果计尊出该维生索C转片中所含抗坏血酸的质盘分数.B包12 .溶液中的确能与0.112M的NaSOt溶液40rn1.恰好反应，问该溶液含有多少克1.?13 .川陕盘法测定某含铜矿石中的铜.原理如下：2Cu2*+4I=2CuII+IjI2+2Sj0j2=21+&0产以淀粉为指示剂，用NsSKh标准溶液滴定至蓝色刚好消逝即为反应终点。(1)矿样溶解后，溶液中含有Fe1,Zn2Cu”等离子.向溶液中加入NH4Cl和NH,H:O后,以形式沉淀出来：分别以形式存在于溶液中.(2)确员法微在中性或酸性条件下进行，以上溶液须要。(3)以上离子中离子对峨埴法测铜有严畿干扰。还须饕加入掩蔽剂NI1.F.它的作用是.14 .黄铜是一种铜锌合金，除含铜和锌外，还含有少敏铅、铁等杂质.为了测定黄铜中钢的百分含f匕试缝共分为五步完成：用2：1的浓硝酸在加热条件下溶解黄铜咽，使Cu、Zn,Pb、Fe转化成CF、Zn2'、Pb"、F?'进人溶海用2：1的氨水中和溶液中过Ift的硝酸(用弱酸调PH值确保各种金将田禹子不沉淀),并无损移入25Om1.椎形瓶中：称取黄铜M0.1g放入小烧杯中：加入NWHB溶液，使Fc；变成不参加反应的IFeF/离子，然后再加入过此Kl溶液；用浓度为0.06n"1.的NazSQi溶液滴定至溶液早.浅黄色时，加入0.2%的淀粉溶液作指示剂接新滴定至终点。滴定反应方程式为：2NaSCh+2=2Nal+NsSQ重红滴定3次,平均耗用NalS。溶液为15.80m1.(I)用编号填出试验步骤的正确操作依次为(2)依据己知再实写出测定含钢量过程中加入Kl溶液后发生反应的离子方程式：(3)依据已知数据写出计算含铜量的数学式(4)本试验用到的化学仪潺(滴管、玻棒、酒精灯除外)有(5)假如不加NHME会使测定结果(填偏高、偏低、无影响)，绿由是(6)溶液中Pb?”、Zn”不影响成脸结果的缘由是15 .现有不纯的Kl试样035(X)g,在硫酸溶液中加入0.1942gK2CC处理,煮沸除去生成的I2.然后加过家的K1.使之与剩余的K2CrQi作用.析出的h可与IO-Om1.O.100OmolZ1.的NarS?Q.完全反应，计豫原试样中Kl的质疑分数.16 .含有肯定量ASqJ的样品被制成溶液，其中4中转变为IhAjQw将此溶液与标准碘溶液混合有以下反应：HIASol+h+HQ-HlASO,+21+2H4当达到由1.槌色所指示的反应终点时,须要40.27ml比溶液,标准溶液是由0.4192g纯Kloh过此的Kl以及酸混合，并将其精确稀作到250.0m1.而制得。1.是依据下面的反应形成的：IO-+SI+6H,-312+3H2O试计算样&中的ASQ质量?17 .称取某蓝色晶体试样0.50000g,加热灼烧后变白色，加水溶解，成为蚯色溶液，加过用烈水,蓝色更深,通入H：S气体，得黑色沉淀，离心分别后，分别液加入IICI-BaCI2.有白色沉淀生成“黑色沉淀加入HNOs后溶解.析出黄色沉淀,招此沉淀过沌分别.谑液加匆水至弱酸性，再加入l5gK1.以淀粉为指示剂，用0.1（X）OmOI（NaaS。滴定至终点，用去18.60m1.,请写出此化合物的化学式以及、的化学方程式，并计比该晶体样品的纯度。18 .焙烧1.log黄铁矿,将形成的焙砂在氮气流中灼烧.这样得到的物质在加热下用过I。拉酸处理，向此溶液中加入过氧化氮并用氨饱和.定Iit地分出形成的沉淀,将我溶解在盐酸中，加入过玳的碘化钾.为了使汨到的溶液褪色，精确地滴加了50m1.0lImoV1.的硫代硫酸钠溶液。（I）写出全部反”的化学方程式：（2）计算黄秩矿中杂质的含J,留名整个反应是定属进行的.19 .某不活泼金属AsRoJ59g,在热气中燃烧后，所汨到产勃羟高温灼烧，恒/后得B.溶于浓盐酸中得到黄色溶液Co此金属在氯气中"烧后的产物再经高温灼烧时所得气体通入KI溶液后.再用（MGOOmoH1.Na2S标准溶液滴定至终点.消耗25.（X）m1.Na2S2O3溶液.<1）通过计算写出A、B、C的化学式。（2）写出IhA变成C的化学反应方程式.20 .现用如下方法测定期铁中城的含崎：先打算一只汲取瓶,越中盛有50.0m1.0.40%的酸性淀桁溶液（内含00075gKI）,再往其，卜滴入I洗标准玫酸钾溶液,留意此时溶液的颜色。把试样放在O2中充分烈烧，生成的气体通入上述汲取现，同时用装有标准碘酸钾溶液的滴定管不断进行滴定，以溶液发原到起始时的颜色为终点.标准帙酸件溶液的配制方法如下：称取0.356Og基准碘酸钾溶于适量水中,移到I1.容麻亚中，加入1.0m1.10%KOH溶液.桶择到刻度，插匀.移取1000ml.此液至另一只I1.容/瓶中，加入1.OOQgKI,溶解后，加水稀择到刻度，摇匀，以此液为滴定液。（1）计算峨酸钾标准溶液（滴定液）的物质的盘浓度“（2）为什么淀粉溶液要配成酸性溶液？而腆酸钾标准溶液却配成踹性溶液？<3）若铜样为05000g,消耗他酸钾标准溶液的体积为10.0Om1.计修制样中破的质此分数？（必需写出滴定反应方程式）21 .称取含铅试样SSOOg,用HNO,溶解，然后用Imoh1.NaOH溶液将试液调至中性，加入足盘KKH1.溶液,铅完全生成格酸铅沉淀：将沉淀过灌洗冷.用酸溶解,调整溶液为酸性：再加入足凝的Kl溶液.择放出I通：用0100mc1.1.NgSzOj溶液滴定至终点时，消耗30.0m1.。己知M（Pb）=207gmo1.（1）写出上述、步主要离子反应方程式：（2）写出该含铅试样中Pb的质量分数计算式和结果.22 .已知旗的确化钾水溶液里存在如下的化学平衡：h十IM=二h其平衡常数为:.=（b11I2IIc式中的方括号均表示各物质的平衡浓度；而锹的总浓度C-112+（lh在碘的碘化钾水溶液里加入四维化碳碘将安排于水和四黛化碳两种液相中.达平衡时平衡常数：KD=U2k112b.式中的方括号分别表示碘在四（化碳和水中的平衡浓度.而Gcci.>/Cl,O'=D,则称为安博比。（1）通常祗定水溶液中的碘的方法是用己知浓度的NSSqJ水溶液滴定，因为卜面的反应是定量进行的,并可用淀粉作为指示剂：2NsS23+h=NmS,d+2Nal请设计一个试验方案来测定碘在水和四氧化碳中的浓度（不要求写出试验的细微环节。（2）写出用你的试脸刈得的旗的浓度来计算KD值的数学关系式.23 .对于某些含量少而不易测准的成分,可用倍增反应,以I离子为例：<1>收取肯定体枳含I离子量很少的溶液,加过鼠氟水发生下列反应：3C12+1+3H2O=6HCI+Q、加热胭逐残余的Ch后。冷却、酸化并加入过砥的KI晶体，再用己知浓度的Na?S?（h溶液滴定生成的M问原溶液中ImolI离子相当于多少摩的SQf离子？<2）按第<1>项操作在亮逐C1.后用CC1.萃取水中的E，（室温）平衡时,c（.l2,CC4）/c<h,HQ）=85,把1.反萃取到水相（使h还原为I离子进入水相）。然后对它按第（1）项的要求试脸，即加氯水成无色溶液为终点。这样,原溶液中Imol离子相当于多少摩SQF肉子？（3）IO4离子和离子发生定It反应的化学方程式为:3104+1=410/.试验步骤是：往肯定体枳含少果离子的溶液中加适度过量的KV离子,而后加（NH6Mnd和过理的10,离子反应（称为掩蔽），再酸化、加过量Kl,用己知浓度的NaE2a溶液滴定生成的M此反应过程中,原溶液中I离子增大多少倍?24. 293K时,在0.51.嵬和CUao办溶液中，加入足量的KI和稀HfO,的混合液，充分反应后生成Cui、h、1.SO,和Ho过泄除去CUl沉淀后，在泄液中滴入几滴淀粉液，溶液变蓝再用O.I25mol1.Nafq）溶液滴定，在滴定过程中发生如卜反应：ZNaSO-1.=2Nal+Na2S4U.当消耗0.1771.的Na2S溶液时,溶液的蓝色恰好越去.Cu（IOj）2在293K时的溶解度.（已知饱和CUaoS溶液的密度为l0025g/CmD25. YBayu是近年来被科学家发觉的种高温超导材料。YBmCU0中，Y、Ba、O三种元泰都有固定的化合价，分别为+3、+2、-2,而CU是+2和+3的混合价态。2/3的铜以C形式存在.”3的铜以罕见的CUJ'形式存在.确定铜的价态曾经是最关键的一环.可以通过速设法犯到解决.他信法测定样品中的CU和Cui的简要设计方案（已知C'+3I=CUI+h,2Cu"+4I=2Cul+1.,2S22+h=S.（%2+2>.步臊：称取YBa2CuQT样品nig步骤：将上述样品溶于稀酸步骤：加入过玳的KI溶液，再用Cmol,I的NaSOs标准溶液滴定生成的加消耗NaJSQ$标准溶液VIm1.步骤：称取YBa2CuQ样品mg步骤：将上述样品溶于含有过玳Kl溶液步骤：再用上述Na,SQj标准溶液滴定生成的上消耗NaISQ3标准溶液Vim1.<I）YBaXXQr拆成软化物的形式,（2）将YBaWuQ7用稀酸溶解，C/'全部变为CU2'。写出该反应的离子方程式_。（3）步骤和中所用指示剂为.(用m、C、VhV?等农示>Oo（«）CuOBt（V）O丫（3(4)样品中Cu”、Cu”的质盘分数分别为、26. YBa、CUyo,是近年来被科学家发觉的一种高温照导材料”YBaCuQ中，Y、Ba.0三种元素都有固定的化合价，分别为+3、+2、-2,而CU是+2和+3的混合价态.该化合物的结构如右图所示，可确定化学式中x、y的依，而Z的做，现可用确诉法测Cu,进而求得Z值，取4.00X102gYBaCuQ,样品,用稀蒸酸溶解，在氮,爱护卜加IgKI固体.样品中的CUJl和Cu2”分别为化KI.ffl0.0100mol1.1NaaSzOj溶液酒定得到的加终点时消耗23.45ml-(Cu"+31=CUI+1”2Cu1+4=XuI÷h>,另取一份质量相等的YBIhCU，。样品，用桶盐酸溶解，煮沸，使其中的Cu"全部转化为C/',冷却后用碘量法滴定,终点时消耗0.0100mOl1.1Na2S2<h18.13m1.(在滴定时Sqj转变成SiO6D请回答下列问超:(I)的化学式中X=、y=.(2) CU'在酸性环境中极易歧化，但为何Cu*与能生成CUI(一价钢化合物)？<3)写出在滴定过程中的黑子方程式：该反应适合在何种环境(酸碱性)下进行.为什么？(4)求IHC卡和CUA的物旗的最之比,(5)求出Z值。27 .新型节能材料高温超导体的最先突破是在1987年从新的牝刨刨领材料的探讨起先的，在制备化弱铜氧高温超导体的同时，偶然得到了副产品一一紫色的硅酸铜领.凑巧的是，后者正是发觉于中国汉代器物上的被称为“汉紫”的颜料，还发觉于秦俑彩绘。对钻锹铜乳材料的分析表明，其祖成为(Y")(Ba"MCU"MCu")(Or次三分之二的钢以C形式存在,三分之一则以罕见的CUv形式存在.确定铜的价态曾是最关犍的一环，可通过经典的容fit分析法一一间接碗尿法得到解决.(1)给出CU在周期C中的位置(周期和族)。(2)写出CtP'的核外电子排布。(3)符YbaQUs6试样溶于福酸,Cu”符全部被还原为CU写出试样在稀酸中溶好的次子反应方程式.<4)给出用间接项盘法测定Cu”和CUR的简要设计方案，包括主要步骤、标准溶液(滴定剂、指示剂和质量分数的计算公式I式中的溶液浓度、溶液体枳(m1.、物质的摩尔质段、试样质量(g)和质量分数请分别采纳通用符号UV.M.m“和W表示).28 .痂型节能材料高温超导体的最先突破是在1987年从新的亿钢用翼材料的探讨起先的。在制i钮领钢家高温出中体的同时，偶然得到了副产品紫色的硅酸钢凑巧的是,后者正是发觉于中国汉代器物上的被称为“汉紫”的颜料，还发觉于案俑彩绘.对忆预惘辄材料的分析表明其组成为(YrxBM,h<Cuj-WCu'*XO3),：三分之二的铜以Cu”形式存在，三分之一则以罕见的CUA形式存在,确定铜的价态曾经是最关蛾的一环，可通过羟典的容城分析法间接碘质法得到解决。(I)将YbaEuQ溶于稀酸，CUA全部被逐除为CM'。写出试样在桶展中溶解的离干反应方程式.（2）给出用间按碘=½能定CUr和Cu'的简要设计方案，包括主要步骤、标准溶液（滴定剂）、指示剂和质,分数的计算公式式中的溶液浓度、溶液体枳（m1.X物质的摩尔质埴、试样质量（g）和质量分数请分别来纳通用符号c、V.M、m,和3表示卜29 .少量的碘化物可利用“化学放大”反应进行冽定.其步骤如下：在中性或崩酸性介质中先用Bn将试样中定fit氧化成硝酸盐,煮沸除去过血的Bn,然后加入过fit的KI,用CCh萃取生成的h（萃取率E=K）0%）。分去水相后，用胧（即联氨的水溶液将I2反萃取至水相（H2NNH2+2l2=4I+N2+4H,）再用过量的BQ氧化,除去剩余Br5后加入过贵KI,酸化.淀粉作指示剂,用NgS2Oj标准溶液滴定.求得1的含豉.<1）请写出上述过程的全部把平反应式.（2）依据有关反应的化学计录关系,说明经上述步骤后,试样中ImOl的可消耗几molNaiSjO37相当于“放大”到多少倍？（3）若在测定时,精确格取含Kl的试液2S.00m1.终点时耗用0.10OmoIiNaSOa20.06m1.,请计算试液中Kl的含量<g1.）,（4）仍取相同体枳的上述试液，改用0.10OmOk1.AgN0、作滴定剂，霜红作指示剂，试用最简便方法计尊终点时所需滴定剂的体枳（m1.）t<5）在和所述的两种方法中,因流定管读数的不精确性造成体积测肽的相对误整各为多少？并请以此例，简述“化学放大”在定埴分析中的意义.（滴定管读数误差为±0.02m1.）.CfA30.碘肽法测定葡蜀糠含盘.<1）试验内容御俶糖分子（G1HuOyHQ）中含有酸地，能定域地被次碘酸钠（NaIO）弱化成俄基。次峨酸钠可由1.与NaOH作用生成。在酸性条件卜I未与CdhO"作用的次项酸钠Ur转变成k析出,用NazSQ标准溶液滴定析出的心,便可计算出郃萄糖含量.<2）主要仪器和试剂仪器：酸式滴定管（50m1.）,碱式流定管（5Om1.）,容吊瓶（100mU,确雁（250m1.）,移液管（25m1.）,量简<10m1.100m1.）,烧杯<100ni1.）.称量瓶。试剂:NaSO、标准溶液（）/mol/1.）.h溶液.NaOH溶液（0/mol1.>,HCl溶液（6mol1.）.淀粉溶液（0.5%）,（3）悚作步骤Naf2Oj溶液与I2溶液体枳比的溺定将两种溶液分别装入碱式和酸式满定管中.从管中放出200Om1.h溶液于碘瓶中加100m1.蒸馅水稀林,用NafXJs标准溶液涵定至浅黄色，加入2m1.0.5%淀粉溶液,接籽洸定至题色消逝为终点,平行测定3份，计算体积比A,即Im1.h溶液相当于多少皂升NaiSjOjffifiSo葡萄糖含量的测定精确称取0.40g-0.45g葡荷精试样于100m1.烧坏中，加少量水溶解后定显转移至100m1.容玳瓶中，用水稀择至刻度，嵋匀，移出此试液25.0Om1.于碘制中,由滴定皆精确加入40.0Om1.I2溶液，在摇动下线慢滴加OJmOl/1.NaOH溶液（速度不要太快，可用滴定管滴加至溶液呈浅黄色(约葡NaoH溶液50m1.),添上瓶靛，在暗处放捏I5min然后加入6mol1.HCl溶液2m1.马上用NaSOj标准溶液洸定至浅黄色，和入2m1.0.5%淀粉溶液，接着滴定至蓝色消逝为终点,平行测定3份。葡萄糖台量计答计算公式为:40.OOX/1wV,ctoj*to1c<>t*,oj>X-吧CHMHQ%=不二时而一X100C6H2fHQ的摩尔质量为198.17g.mo1.(4)试验报告样品称量试样+称麻萩进(倾山前)/g试样十称妓Si重(倾出后)/g试样S/g定容体积/n)1.NaRKh溶液,Jh溶液体枳比的测定.送次数4B-一123消ItN.§5溶液体BVm1.体枳比«=勰为体租比平均值G½*)葡萄糖含量测定NazS。标准溶液浓度cn"Jsi"mol.则定次数项目123酒籍NaiSzO,溶液体现An1.QHlQ,HQ%C,H,Q,4O%平均值相对平均偏差问答下列问咫<1>为什么加入NaOH溶液的速度不能太快？为什么1.溶液要装在酸式滴定管中，而NafzOs溶液要装在Wt式滴定管中？31. CufglyhxH2O中的铜(Il)的含量的测定：你制备的Cu(gly)2xHjO中的铜(Il)的含信可以以淀粉为指示剂用碘属法进行测定.用得到的数据可以计算CMglyXxHQ'X值，试剂：标准KKh溶液(见标签上的精确浓度),H：SO*(1.0nwl,1.).KI(0.6mol1.>.NHaSCN(2mol,),淀粉溶液0.5%,Na2S2OiifijK-需标定浓度.仪器；滴定管50m1.1：移液管25m1.,I；移液球，1：烧杯(干燥的)100m1.2：容量瓶100m1.,I：锥形瓶250m1.,3；收简Iom1.,3；筒100m1.,1：洗瓶,I步骤：(1) N町S溶液的标定将25m1.标准腆酸钾溶液移入一个250m1.的钺雏形腋中.加入Som1.水,Iom1.Kl溶液.Sm1.fili酸.用硫代硫酸物溶液滴至终点前溶液的颜色传为浅黄色，加入2m1.淀粉溶液,接岩洸定至色怡好消逝，重义上述步腺2次，(2) Cu(gly)2XHjO中的铜(Il)的含fit的测定在一个干燥的100m1.烧杯里精确称量Cu(gly)2XHzO(Wi确至Olmg),若你的产品少于0.8g,可从监考老师处得到Cu(5ly)2XHzO,但你将失去3分。用40m1.水和8m1.质酸溶解样品。把溶液转入100m1.的容址版中,加水稀择至刻衣.制成样品溶液.拘25.(X)m1.样品溶液移入锥形瓶,加入50m1.水和Iom1.碘化仰.马上用标定的破代瞌酸钠溶液滴定,在达终点前，当溶液的颜色转为浅黄色时加入2m1.淀粉溶液和3m1.流觎酸核溶液。接着滴定至蓝色恰好褪去。重复步骤和两次.填写试验报告计算制备试验的产率、Cu(gly)2xH2O中的铜(Il的含量以及X值)32.用/刈法测定工业祥品中的钢(II)和铁(III)的一明试剂；KKrQ,.0.008333mol1.(你试验台试剂腌上的标签上写的是0.0500Q,l6mol1.),KI20(Jjgft)(在药品架上)，HGImM1.(在你的试验台上,H2SO4InHW1.(在你的试验台上，Na4P3Or5%(质St(在药品架上,淀粉(Starch)%(在你的试验台上，NmSiOs(需自己来标定)(在药品架上)，装在100m1.容量焦内的待测溶液(在你的试抬台上).破瑞涔皿：25m1.滴定管I支IOm1.移液管2支100m1.容量瓶1个,2Sm1.推形瓶2个，表液痛I个，IOm1.麻简2个.25m1.量简2个KXhn1.曜简1个，移液管吸球1个，装蒸搐水(distilledwater)或去离子水(deionizedwater)的洗版,(I)嫉代嫉酸钠溶液的标定向雏形瓶注入IOni1.浓度为Imo1.1.的琉酸溶液和2m1.浓度为20%的KI溶液(溶液必尚保持无色).加入l()K)m1.KHn6溶液.将锥形版用麦坡璃盖好置于暗处3min-5min,向锥形精中注入100mI.蒸慵水。马上用硫代硫酸钠溶液滴定，口到混合溶液的颜色变为浅黄色，然后加入10滴淀粉溶液，按芥滴定至蓝色完全消逝为止。重爱步躲两次,共滴定三次.在答卷纸上I可答下列同四：写出标定硫代破酸钠溶液涉及到的化学反应方程式。(2)计尊硫代硫酸钠溶液的浓度并写出计算结果。铜Il)的测定拘奘在100m1.容肽粒里的特测溶液用去澳广水稀糅至刻度，摇匀.取I(X)Om1.该溶液放入锥形瓶中。加入20m1.5%的NaiPKh、7m1.Imol/1.HCl溶液和Iom1.20%KI溶液。加供硫酸钠时Ur能产生沉淀.用表玻璃盖好锥形版宜于暗处3min-5min,马上用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液变成浅黄色.然后加入IO滴1%的淀粉溶液.接着滴定出至悬浮液的颜色消逝.垂复步骤两次，共滴定三次.在答卷纸上回答下列向册：<3）写出测定Cu一离子过程中所涉及到的反应方程式.（。计算被测溶液中的铜的质量并写出计算结果.（3）铜和铁的总信的刈定取IO,OOmI.在步骤（2）里制品的溶液注入锥形粒。加入2nl.浓度为ImOI比HCl溶液和Iom1.20%的KI溶液“将锥形瓶用表玻璃蛊好置于略处3min-5min.接着用硫代硫酸钠溶液滴定该混合溶液,直到悬浮液的颜色变成浅黄色,然后加入10滴1%的淀粉溶液，接着滴定至颜色消运.弟笑操作步骤两次，共滴定：次，在答卷纸上回答如下问题.写出测定Fe（111）离子过程中涉及到的反应方程式.（6）计算技刈溶液中铁的质证并给出计算结果。试验报告：（I）标定中涉及的化学方程式e（2）标定用去的硫代硫酸钠的体枳和畸代嫉酸钠的浓度，计加（3）测定CM-离f的过程中涉及到的化学反应方程式.<4）滴定纲所消耗的硫代硫酸钠溶液的体积.计券.原始的被刈溶液中铜的质量，£.（5）Fc''离子弱定中涉及到的化学反应方程式。（6>滴定铁和铜所消耗的硫代硫酸钠溶液的体枳，计算。滴定铁消耗的硫代硫酸钠平均体积.m1.原始的待测溶液中铁的质盘g.FeCb+3H：0.2FeCh+2KI=2FeC2+h+2KCl,l2+2Na2S25=Na2S4O6+2Nal.(2)45.4%19(1)Ma=O.159×1(W0,0.1(XX)×25.()0=63.6gmolA：CuB：CuCIC：H2CuCh(或HCUa2或HtUCl)(2) Cu+CIjCuC22CuCICuCl+ChCuCl+2HC!=H2CuCb(或CUQ+HQ=HCuCb或CUCI+3HCl=HCiC1.i20(1)1.664moV1.(2)由于标准溶液中含KIch和KI,在碱性介质中不会发生生成h的反应,所以须要碱性。当标准溶液滴入汲取液时，介质由碱性变成酸性，则发生如下反应；IOi+51+6H'=3h+3H912+SO2+2H2O=2I+SOr+4H，汲取液必衡酸性,(3) 0.0320%21Pb"+CrOJ=PbCrtM2PbCrO,+2H+=2Pb2"+Cr2+H2Cr2r+l4H+6I=2C,4+3I2+7HjO2S2O+h=S20r+2I(2) WPb=41.4%22<1)IUV体枳的1.-Kl水溶液用Na3S2Oi水溶液滴定,测得G=CMHQ>.再取V体枳的hKl水溶液.加入V体积的CC1.4.达安排平衡后用分液漏斗相CC1.相分开,然后用Na?SQl水溶液滴定，得C2,因此，CMCm=C1.C2,该值应是几轮结果的平均伯。(2)Ko=(l+K,()D=(l+K4lMC-C2C223(1)1p>HIO.3l26NaSO.t(增大了6倍)(2) Imoll离子相当于36molNa2S2Os(增大了36倍)(3) I*-4HIOi-12l2-24Na2S2Oj(增大了四倍)。240.125g25(1>4BaOYQt4CuOCUQt(2)4YBa:Cu?O7+52H'=4YA，+8Ba*'+I2Cu2'+2610+0：f(3)淀粉溶液(4) C(V2-V1)X1()3XMZmX100%c(2V-V2)×103×64m×KX)%26(1)23(5) 2Cu=三±CuA+Cu,CUl溶解度很小，体系中Cu'大以减小而使平衡向左移动.(6) k+2S2r=SQj-+21；中性环境中；在强酸性溶液中SQF遇酸分解，S2r+2H,=SO21:SI+H0IU易被空气氧化，41+O2+4H'=2h+2H2O在脾性溶液中：S2Or-+4h+100HS()+8+5H2O:312+6OH=10,151I3HK)上述的反应的发生,使定房反应难以精确.(7) 532：1281(或0.415：1.I：2.408)(8) 6.9427(1)第4周期，IB族.(2) (Ar3d8(3) 4YBaCu1O7+52H=4Y1*+SBa2'+12Cu2'+26H>O+O2t(4)试验步骤A：称取试样叫(g>.溶于柿酸，将全部CiP+转化为Cu".加入过量KI：2Cuj+4=2CuI+12,再用NaNQs标准溶液法定生成的h(以淀粉为指示剂)。试脸步骤B：仍称取试样n(g),溶于含有过量Kl的适当溶剂中，有关铜与的反应分别为：2CM'+41-=CUl+k(h一也正确CUr'+3=CUl+h(h也正确)再以上述Na2S2O,标准溶液滴定生成的I2<淀粉指示剂九明显,同样质量m,的YBSeUo试样，试蛇步成B消耗的NSSQ'的读将大于试龄步赚A,试粉结果将佐证这一点，表明在钛锹铜氧高温超导体中的确有一部分铜以CUy形式存在.此外，不仅由试5金步骤A可测得试样中铜的总量,而且由两次试验消耗的Na2S2Oi!之差还可测出Clr1.在试样中的质显分数.计匏公式：设称取试样mg和m>g,按2种方法进行滴定。设试样中CF和Cu”的质依分数分别为wlWw2,则有A.先将CUk还设成C'后用确/法进行简定，此时消耗SQ?-的此为CM：2Cu-+-2S2Oj2-21I2(w1m1+w2m,yMc=cV1×10l)B.干脆用碘量法测定(试样量为11g),消H.S2OrC1V2Cu-S2Oj2Cuji-h-2S3O(2wm2+w2m2)Mc.=c1V2×105由和解褥：w=c(V'm-Vm2)Mc,×IO1mni'wj=c(2Vm2-Vjm)Mc.×IOVm1in：?fm=m,=mf则Wl=CI(V2%)M<XIOPmw>=c(2V-V)Mcu×10,n28(1)4YBa2Cuj7+52H'=4Y,+8Ba;,+12Cu2,+26H2O+O2t(2)试脸步骤A：称取试样m,(g),溶于稀酸.将全部Cu''转化为CU2,加入过tKh2(2产+4=2CUI+h,再用NajSQ标准溶液滴定生成的h(以淀粉为指示剂).试验步骡B：仍称取试样m,(g),溶于含有过求Kl的适当溶剂中，有关铜与I的反应分别为：2C*+41-=CUl+MU/也正确Cu$'+3=Cul+h(I、也正确)再以上述Nafgr标准溶液滴定生成的1.淀粉指示剂八明显，同样质此叫的YBaKUQ；试样，试轮步骤B消耗的NsSKh的状将大于试脸步噱A,试粉结果将佐证这一点,表明在钛锁铜新高温超导体中的确有一部分铜以CUr形式存在.此外.不仅由试验步骤A可测得试样中铜的总量，而且由两次试聆消耗的NwSQj家之差还可测出CUA在试样中的质质分数.计算公式：设称取试样mlg和m，g,按2种方法进行滴定。设试样中CUQ和Cu”的质状分数分别为Wl和W?,则有A先将CU2还原成Cu”后用腆砧法进行简定，此时消耗S02-的量为cm：2Cu-2S2Oji-21h(wm1+w2m,yMc=cV1×10DB.干腌用碘量法测定(试样量为11g),消耗SiOi2CV2Cu2'-S2O*Cu3*-I2-2Sj0(2wmi+w>mj)Mc.=cVj×IO,&由和解得：w=c(V2m-V1m2)Mcu×IO3Zmim2w2=c(2Vlm2-V1m1Al×IO,mm>若m=n=m,Wlw=c(V;-V)Mc.×10Vmwj=c(2V-V)Mc×!0,m29(1)I+3B>+3H)=IOj+6B+6H'1Oj+5+6H=3l2+3H)Ij+2SX>j2=2+S2O?-(2) 36(3) 0370g1.(4) 0.56M1(5)法,体积测量相对误差为±0.1%：法.体积测量相对误差为±3.6%.结果表明：利用“化学放大”反应,可以用常量滴定方法测定低含琏I,并可降低测Jt的相对误差，提高新确度.