第八章-第27讲弱电解质的电离平衡.docx

笫八京水溶液中的禹r平向BUM，第27讲弱电解质的电离平衡1*«««!1了解电解质在水溶油中的电离以及电第层Xia的导电伐.2.了解函电解质在水溶液中的电离甲1.3了第电寓平16常t;考点一弱电解质的电离平衡!知识梳理,¾gg1 .弱电解质(iMtt念一电离强电质.包括强敌、山tfg在才帝览里第、大数上等部分电.电¾包括刷板、一迪丞等(2)与化合物类型的关系强电好质主要是大局部离干化合物及某些共价化合物，加电解质主要是某些西优化合物.2 .弱电制质的电离平衡(I)电离平密的建立在一定条件下(如温度、压强等),当弱电解质电离产生肉子的速率和商子结合成分子的速率相等时,电决过程到达了平衡.(2)电离平密的特征4三itWT1.。(电离XM)二。一条件定.¥胤体第中岗广。分£的极定一条件改变,平街发生移动3)外界条件对电离平衡的影响内因：弱电解旗本身的性质.外因，浓度、温度、参加试剂等.(4)电离过程是可逆过程，可H接用化学1'%杼M原理分析电离平衡.以0.1mo1.1.1.CHCH溶液为例:CH,CHCH.C+H(正向吸热八实例(稀溶液)CHKOOHH'+CHCOOX)改变条件平衡移动方向M)c(Ht)导电能力KS加水稀择*增大减小减弱不变参加少后冰型酸埴大用大增强不变通入HCKg)W增大增大增强不变加NaOH(三)减小减小增强不变参加铁黝减小减小增强不变升岛温度增大增大增强增大加CHyooNaG)减小减小增强不变【深度思考】1 .电离平衡右移，电解用分子的浓度一定减小吗？福子的浓度一定增大吗？答案都不一定。如对于CHVooHCHeOo-+1平衡后.参加冰醋酸，C(CH10011)地大，平衡右移.根据勒熨特列原理.只能“减弱”而不能“消除”,再次平衡时,C(CHQOoH)比原平衡时大：加水稀择或加少量NM)H体.都会引起平衡右移，但&CHaX)H)、dFT避比原平衡时要小.2 .稀锋一词电解，嗫溶液时，所有粒子浓度一定都会成小吗？答案不是所有粒子浓度都会减小，对于弱酸或弱减溶液，只要对其稀择,电离平衡均会发生方格，例如：明酸HA溶液稀佯时，<、(HA)、dH)、CA)均减小(参与平衡建立的微粒)：平衡右移的目的是为了减弱CfA)的减小,但c(OH)会增大.3 .正误判断.正确的划"J”,借遥的划“X”(1)强电解质注液中不存在泠质分子.弱电解质注液中存在洛质分子()(2)氨温于水，当C(OH-)=«NH；)时,说明NHiHO电离处于平街状态()由0.1mo1.1.r->taBOH的pH=10,可知溶液中存在BOH=B*+OH()答案(1)(2)×(3)×解析(2)NHx+H2ONHvHQNH：+OH.NHvHzO电离出的c(OH)与r(NH；)永远相若.不j½说明NMHO电高处于平衡软态.(3)由千OH-的浓度小于0.1mo1.-1.-1.1所以BOH鹿舄于弱城，其电高应为BoHB'+OH,4 .分别曲出冰S酸和O.Imo1.1.-的瞄酸加水科择时导电:½力的变化困.答案冰解低imo1.1.'(WfR解题探究诬这少蟹速段题组一改变条件，平衡移动，判结果变化1.将浓度为Q1.mN1.IHF溶液加水不断糅择，以下各房始终保持增大的足（）A.c（H*）BMHF）CgD曲JdH）"HF）答案D解析HF为打酸.存在电离平惭：HEH*+F-.根据勘夏什列原理：当改变号响平衡的一个条件.平街会向也能好减豺这种改支的方向秒动，但平街的移动不能完全消除这种改变，故加水价每，平街正向移动,但H'）成小，A锵遥；电再平衡常数只受温戾的影响，温度不变，电再平街常数KiI不变，B循误：当溶液无限稀择时,d）不惭或小.但dH'）接近Iorma17,所以喏/应小，Ct;J=;.由于加水检择，平顺正向移动，所以冷液中”（H1111）Hnr）M11r>+）增大，WHF）成小，所以能J增大，D正骑。225C时，把02moU：的醋酸加水稀株,那么图中的纵轴了表示的是（）A.溶液中OH的物质的壮浓度B.溶液的导电能力CC液中的"C"C0°）STr妆I1.%CHcOOH）DCH,COOH的电离程度答案B解析25C时,0.2mN的SS酸稀伴迂枉中,防着水的参加溶液中OH-的浓度增大（但不会超过IOrmo1.1.,）.CH3COOH的比国程度增大.CHiC（X）敢目增多.CHeooH数目成少.但注液中CHCOO一的浓度诚小，冷液的导电院力减弱.题组二平衡移动，结果变化，判采取措施3.稀焚水中存在着以下平衡：NHyH2ONH44OH.假设要使平衡向逆反响方向移动.同时使COH一）增大，应参加的物质或采取的措施是（）NHy1.固体磴酸NaoH固体水加热参加少mMgSOq固体A.®B.CD.（3X5>答案C解析假设在氯水中参加NH.CI固体，NH；)增大，平衡向逆反响方向移动，dOK)减小，不合逆童；琥酸中的H'与OH-反响,使COHD或小,平街向正反响方向移动,不合通窟：当在乳水中冬加NaOH固倬后,NOH)增大.平衡向逆反响方向移动,符合电息：轨谈在为水中参加水.林好沼液.平衡向正反脸方向移动，IS*OH-)微小，不合盛意：电高属吸热过在，加电平衡向正反脸方向移动，«01)增大，不合题意：察加少量MgSou团体发生反响Mg?'+2OH-=Mg(OH”I,溶液中C(OH)成小，不合题会.4.0.1mo1.1.1.的甜酸溶液中存在电窗平衡：CMCOOHCHIeoO+H,要使溶液中HbdCHCOOH)的值增大，可以采取的措施是()加少琏烧诔溶液升高温度加少量冰醋酸加水A.B.C.®D.答案C解析此黑中提供的四种将选都会使髭酸的电需平衡正向移动，但会使dH'NdCHsCOOH)的伍诚小。考点二电离平衡常数!知识梳理_够越础突破疑难1.(I)填写下表弱电解质电离方程式电禹常数NHrH2ONHJHqNH；+OHKb=I.7X1OrCHVOOHCHKOOHCH1.C+KK1.=I.7X1OrHCIOHCK)FT+CIOK,=4.7XOr(2)CHqOoH酸性大干(以“大于”、“小于”或“等于")HCIO酸性,判断的依据：相同条性下,电黑常数越大，电/程度越大,H1.越大,酸性越强.(3)电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，电禹程怪蜘K.多元弱酸的电寓以笫二生虫性为主.各级电肉平衡常数的大小差距较大.(明外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与遢Ir有关，与电解炭的浓度无关，升高温度，K值增大,原因是电试是吸热过程,2.碳酸是二元弱酸(1)电离方程式是CO3H"+Hg.HCO：H'+C8.Cnh正邓衡交做士什I'r(H,MHCOx)dH)c(CO1.)(“1.高'的常蚁及修式：心一NH2CCh)'Kai"HCOC°(3)比拟大小：Ku>Kj2.【深度思考】1 .H£Qi的电离平衡常数Xj=4.3×I07,AC12=5.6×IO-11,它的KiK1?息异很大的原因：(从电湍平顺的角度解锋)答案第一步电离产生的H'对第二步的电离起抑制作用2 .4Na2COj中加够酸产生CO2气体.试从电离平衡常效的角度黑伴原因：K(CH3COOH)=1.7×10s:K(H2COj)=4.3×107.答案酣酸的电离平衡常数大.酸性强较强的酸可制备较弱的酸解题探究刖析题型思维建模题组一有关电离平衡常数的定性分析1.251C时,局部物质的电离平衡常数如次所示:化学式CH5COOHH2CO5HCIO电离平衡常数1.7×IOs=4.3×1()74=5.6X10113.0X10"请答步以下问遨：(I)CHICooH、H£Oi、HQO的酸性由强到弱的帆1序为同浓度的CIhCOO、IICO；,COf,C1.O结合H'的能力由强到弱WIfi1.序为(3)4少崎COz气体通入NaC1.O溶液中.写出反响的离子方程式：-(4)物质的状浓度均为0.111o1.1.,的以下四种物质的溶液:a.Na2C0hb.NaG0、c.CH.£00Na、d.NaHCQ”pH由大到小的顺序是(填字母).常沿下0mo1.IJ的CMCOOH溶液在加水稀糅过程中，填写以下表达式中的数据变化情况(域“变大"、变小”或“不变”)hCH2COOH)OdH)s膏<CH3COO卜C(H)dCH,COOIO:<XCH.COO%CH(OOH)：C(CHqOO)Vychcoohmoh),(6)体枳为IOnI1.PH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀择至IOoOm1.,稀稀过程中PH变化如下图，那么IIX的电离平衡常数(堪“大于”、“等干”或“小干”)醇酸的电离平衡常数：理由是答案(I)Cheoohahohqo(20>CIO>IICO3>CHiCOO(3)CK)+CO；+H2O=HC1.O+HCOt(4)a>b>d>c(5)变小不变变大不变(6)大于稀择相同倍数.HX的PH变化比CHJCOoH的PH变化大.酸性强.电离平衡常数大耨析也禹平衡雷数也大，酸性越荻,电离平衡雷敬冬小，其对鹿酸根离子结合H'能力越比，(3)根照电湍平衡常数可以判断：H;CO.»>HCIO>HCO；,Cor可以和HCIO反响生成HCO和Q0，所以少量CO2与NaC1.O溶液反响生成HCO；.(4)电禹常轨越大.对应的盆水解程度超小.城姓(或皎行)越弱.(5位加水将件,，NCHK'00H)成小，(H。增多，所以心喘罕出变小；3嘿黯皓只身§度有关,加水的不变：%三=5三爪也划Co0一)增大."sICOOW或小，ch>大：dCHiCOO>，CH«OOH"(OH)dCHCOO)_KadCH<COOH>KWKi.心只与温度.有关.所以加水稀群t(CHiCCX)")“CH仁OoHMOH)/J(6)根我图像分析知，起拈时两种溶液中"H')相同，故N较弱战)>较张鼓)，稀锋过衽中较弱酸的电禹程度增大的多.故在整个稀释过椽中轻朋鼓的dH'>一立大于较强酸的c(H'>,稀群相同信敦.HX的PH变化比CHaCOOH的大.故HX敌胜强.电离平衡常收大.逊组二有关电离平衡常数的定量计算2 .碳乳化合物完全燃烧生成CO?和H9。常温常压下，空气中的CO?溶于水，到达平衡时，溶液的PH-5.60.C(H2CO5)=I.5XIO3m<M1.1.假设忽略水的电离及IkCCh的笫二级电朗；么H2CO,HCOi+H,的平衡常数KI=,(：IOSM=2.5X106)答案4.2×107解析H2COjH'+H8=tH")c(HCOi)1()3X10560_gu¾23KT22X1。，3 .在25C下，将“mN1.I的氨水与0.01m<M1.的盐酸等体积混合，反响平衡时溶液中dNH；)=dC1.一),那么溶液显(m“酸”、谏”或“中”>性；用含“的代数式表示NHrMO的电离常数Kb=.IO”答案中E解析式水与越酸等体枳足令后的浓;我中的电荷守总关系式为tXNH；)+dH*)=dC)+dOH).因c(NH；)=c<C).故有dH')=OH).沼液显中姓.NHrH2ONH；+OH埠mo-1.1.0.011.1.1,-ymo1.1.1107mo1.1.吟X1.OrIOr20.01-7-0.01°24 .常温下，将“mo1.1.IeH,COONa溶于水配成溶液，向其中滴M等体枳的mo1.1.的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和能酸的挥发)，用含。和6的代数式表示醋酸的电离常数K1=。较东10卬一协答案b解析由电荷守愎和的科守恒可得jdNa,)+t(H,)=<tC)+<t01)+dCHC)1«Na")=c(CH1C(X)H)+dCH1COO)所以CeHCOOH)=C(C1.)-2-2C一1af(J5-211.Omo1.6一2乂CHyoOHCHsCOO-+H"IOa一/n1.-1.1107mo1.1.15 .在一定条件下可用卬醉与Co反响生成醋酸消除Co污染。常温下，4«mo1.1.的酷酸与mo1.1.'Ba(OH)2溶液等体枳混合，充分反响后,溶液中存在2dBa")=CC1.hCOo一)，那么该混合溶液中蟀酸的电离,常数Kit=(用含”和的代数式表示).解析根羽Ba)+c(H')=c(O1.)+dCH5COO)由于dCHCOO)H2“Ba”)=mo1.1.所以dH")=OH-)溶液呈中性CH,CHCH1COO+H*三一bhIO“i0'b20茶=丁7=了百。2-b归纳总结-判断更分解反响能否发生,遵循“强酸制弱酸”规律考点三强酸与弱酸的比拟11知识梳理充实at础突ig疑难浓度均为0.01m。I1.1.的强酸HA与弱酸HBPH均为2的强酸HA与弱酸HBPH或物质的汆浓度2=pHh<pHhb0.01nw1.1.1.=C(HAXdHB)开始与佥制反晌的速率HA>HBHA=HB体积和同时与过麻的碱反响消耗假的小HA=HBHA<HB体积相同时与过史活泼金属反响产生出的IftHA=HBHA<HBC(A)"B)大小C（八）XB)<()=c(B)分别参加固体NaA、NaB后PH的变化HA：不变HB：变大HA：不变HB：变大加水稀择IO倍后3=PHha<pHhb3=PHha>P11hb>2溶液的导电性HA>HBHA=HB水的电离程度HA<HBHA=HB【深度思考】按要求感出图像.并写复以下问题.(I)相同体积、相同;衣反的或酸和国依参加足量的Zn,在中中西出Hi体积的变化困俅MH,>开始阶段单住时网内.产生的H2多.反响停止时.产生的H2的量答案盐酸一样多加水林铎.在匕中曲山PH依的变化图便加水林好相用的倍效.加水检鲜到相同的PH值,答案的PH大：一参加的水多。於酸捻酸(2)相同体积、相同PH值的数取和M改冬加星M的Zn.在丙中西出H?体枳的变化Ifi便MHJ反响过程中单住时间内.答案产生的H?多.反响停止时.产生的H?多.静酸醋酸加水稀件,在丁中而出PHm的变化困像加水稀铎相同的倍数，的PH大:加水加祥到相同的pH.赛加的水多。答案盐酸心酸解题探究剖析遨型思维建模题组一强酸,弱酸的比拟1 .在一定墨度下.有a.盐酸b.«i酸c.腐酸三种酸：(1)当三种酸物质的最浓度相同时，)由大到小的顺序是(用字用表示，下所。(2)同体积、【可物质的中浓度的三种酸，中和NaoH的能力也大到小的顺序是,(3)假设三者c(H')相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是.(4)当三者C(H)和同口体枳也相同时，分别放入足量的锌，和同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是。(5)当三者dH'>相同且体枳相同时,同时参加形状、密度、质量完全相同的梓，假设产生相同体积的比(相同状况),那么开始时反响速率的大小关系为.反响所需时间的长短关系是.将“H*)相同的三种酸均加水稀择至原来的I(X)倍后，&H')由大到小的顺序是将«H')相同、体积相同的:种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反晌至pH=7,那么消疑NaOH溶液的体枳大小关系为.答案(1.)b>a>c(2)b>a=c(3)c>a>b(4)c>a=b(5)a=b=ca=b>c(6)c>a=b(7)c>a=b解析解各此卷委注:以下三点：HC1、HRO.都是佻酸，但HzSOi是二元酸：CHJCOOH是弱酸，在水溶液中不能究仝电再：甜酸溶液中存在CHCOOHCHKxXr+H*的电离平街2 .现有室温下四种溶液，有关表达不正确的选项是()序号PHI1.I1.33溶液氨水匏氧化钠溶液悌酸盐酸A.中分别参加适般的稀酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.两溶液等体枳混合，所得溶液中"H')>dOH>C分别加水稀择10倍,四种溶液的pH>>DM1.与1.1.混合，假设混合后溶液pH=7,那么HVV2答案D解析6S酸钠溶液显破性,所以A正碉.也可以从平衡移动角度分析.CHcOoNa电离出的CHQOO:>阖独酸中的H"结合生成.CMC(X)H:b.优附酸中平衡CH1COOHCH仁OO-+H"左移.两位液中H,浓度均减小，所以PH均增大：假设均是强酸张城，J1.物质的量浓度相同，答体相混合后溶液呈中性，但弱酸是刚酸，其浓度远远大于.即能合后配酸过量，溶液呈酸性，"H')>c(OH-).B正确：分别加水抑绎10倍，软设干衡不侈动,坏么淀液的PH均为10.但林铎改水使平衡NH,比。NH；+OH-右移，<tpH>IO,问理猫歌树择后pH<4,所以C正第：假设均是强酸强盾，混合后溶液呈中性，V1=V2,但氯水是盟戒,其浓度迹述大于祖陵，所以需要的氨水少，即%>吻，D错误。题组二判断弱电解质的方法3 .为了证明型酸是崩电解质.甲、乙、丙、丁四人分别选用以下试剂进行实验：0mo1.1.I州酸溶液、0.1mo1.1.I盐酸、pH=3的盐酸、pH=3的精酸、CH)CoONa晶体、NaQ晶体、CHeOONH,晶体、藏馆水、锌粒、PH试纸、ftf.NaOH溶液等。(1)甲取出Iom1.o.1mob1.的Ha酸溶液，用PH试纸测出其PH=G确定IW酸是弱电解质，那么。应该满足的关系是.理由是(2)乙分别取pH=3的醋酸和盐酸各Im1.,分别用蒸慵水稀保到100m1.,然后用PH试纸分别测定两溶液的pH,那么可认定型酸是弱电解质.判断的依据是(3)丙分别取pH=3的盐酸和醋酸各IOm1.,然后参加原做相同的锌粒，酹酸放出H2的速率快,蜃么认定除酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？.请说明理It1.：(4)丁用CHyooNa晶体、NaCI晶体、蒸匐水和的就做实裟，也论证了酶酸是弱酸的本实，该同学的实验操作和现象是答案(1)«>!因配酸是加酸,不能完全电离(2)盐酸的pH=5,型酸的pH<5(3)正确由于醋酸是弱酸，随著反响的诳行，潜险不断电离，小H)变化小，产生H?的速率酷敏比盐酸快(4)将CHVOONa晶体、NUC1.晶体分别溶于道房水配成溶液，再分别滴入的酸溶液，CHcooNa溶液变浅红色，NaQ溶液不变色1 练后反思方法指导-11.假设法进行有关量的大小比拟在做有关强段.弱酸、包诚.弱城的题目时,可以先饺设所拾物质全部是强电解质,再在此根底上结合电离平衡移诂原理进行分析.如第2题中的C选项,分别加水稀释IO倍，保设平街不移动,那么溶液的PH均为10,然后再根据平衡移动原理进行分析：再如D电项，假设均是强酸覆底，那么=V2.然后再根箔弱唳的电夷平衡及浓度迸行分析，2 .判断加电解质的三个思维角度角度一：弱电解质的定义，印弱电解质不能完全电诲.如测0.1mo1.1.I的CHVOoH溶液的pH>1.角度二：弱电解质溶液中存在电离平街，条件改变，平衡移动，如PH=I的CHJCoOH加水希驿10倍后.IVPH<2。角度三：弱电解质形成的盘类能水解,如判断CHCOoH为弱酸可用下面的个现象：(1)配朝某浓度的由酸衲溶液，向其中参加几箱哈款溶液.现象：溶液变为浅红色.(2)用玻璃棒前取一定浓度的甜酸钠溶液滴在PH试纸上，测其pH.现更：pH>7,探究高考明确考向1.正误判断，正确的划“，错误的划“X”(I)桶值酸中参加少加腐酸钠能增大醋酸的电离程度(×)(20IS重庆理标.3A)(2)25C时，等体积等浓度的硝酸与铳水混合后，溶液pH=7(X)(2015支庆理炫.3B)(3)25CBj.S1.mo1.1.I的破化乳溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱(J>(2015玄庆双婷,3D)(4)25C时，用醋酸溶液滴定等浓度NaoH溶液至pH=7,Vrw<VNa01.(X)(2013左庆理练.2B)(5)CHgooH溶液加水机株后,溶液中唯其禁的依减小()<V11A-A-AJJ(2013江苏，HO室温下.对于0.10mo1.1.I的氨水,加水稀释后,溶液中“NH；)YOH)变大(X)(2013福建汉尊.8B)(7)稀醋酸加水稀样，酷版的电岗程度增大，溶液的PH减小(X)(2012史庆压缓.IoB)(8)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和甜酸所消耗的”(NaOH)相等(J)(2012福建理性，10C)2(2015全国/I.13)浓度均为0.10mo1.1.,体枳均为¼.的MOH和RoH为液,分别加水稀择至体积V.PHKI1.忐的变化如下图.以下表达错误的选项是()AA1.OH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C假设两溶液无限稀格，那么它们的"0H）相等D.当1.g=2时,假设两溶液同时升高温度,那么震】增大M1.QN）答案D解析A%0.1Omd1.r的MoH和ROH,前若PH=I3,后者PH小于13,说明前者是强城，后者是弱城.正项：B项.RoH是弱碱.加水稀稀.促进电离,b点电离枢度大于a点，正确：C项.两域溶液无限椅仔，辛液近似呈中性，"OFT）相等，正输：D展，由MoH是昼礴,在溶液中完全电离，所以dM'）不变，RoH是盟诚，升高温度，以进电高平衡RoHR'+Or向右进行,c（R*）堆大,所以i1成小，错在。3（2OI5海南，3）以下曲线中,可以描述乙酸（甲，3=1.8X1Or）和一氯乙酸（乙,3=I.4XIOf在水中的电离度与浓度关系的是（）答案B解析根科甲、乙的电高平衡需敬得，这两种物质都是弱电解西，在温度不变、浓度相等时，电离程度CHCH<CH-CICOOH,可以排除A、C:当浓度增大时，弱电翁发的电需代炭感小，排除D选项，故,B项正碉。4.（2014山东理尊,13）某温度下CHjCOOH和NHrHjO的电离常数相等现向IOm1.浓改为0mo1.1.I的CH5COOH溶液中滴加相同浓度的银水,在潴加过程中（）A.水的电离程度始终增大BYNHTH。光增大再城小C.dCH,COOH）-,”CHCOO）之和始终保持不变D.当参加氨水的体积为IOm1.时，dNHD=<（CH.（Coo）答案D解析A项.皴酸显酸性.水的电图平衡受到抑制,在酒加NHVHq的过程中.酸1.±成弱.水的业离租度殳升抑制的假度道,卜，电离程度增大,当CHJCoOH反响完后，参加的NHrH9会称制水的电离，电需代炭或小，故该选项错误：B项，在向玷酸中滴加氯水的过崔中，诚性培强酸性感弱，F）一近增大.由NH,H1ONH；+OHFMK=嘴端上那么端j/=舟,而K是常虬坡工院一五成小该通阴错误：C项mCH400H）与，rtCHaCOO）之和假并不变,但溶液的体枳是绅JH）增大的，故C（CHiCOOH）与C（CMCo。一）之和逐淅减小，该选项错误：D项，当参加员水Iom1.时，两考恰好完全反响生成.CH5COONH1.由CHvOoH和NHFH：0的电再常数相等可如，CHyoO-和NH；的水解农度也相等.故C（NH；）=CC1.hCoo一），该选项正硒，5.（2014.上海，21改培）室温下，甲、乙两烧杯均潴彳5m1.pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀择至pH=4.关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的选项是（）A.溶液的体积10V1,<Vi氏水电肉出的OH浓度：10<OH）"W0HJ4C.假设分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D.假设分别与5m1.pH=U的NaOH溶液反响，所得溶液的PH：甲W乙答案D解析此题考查弱电解师的电,高和盆矣水解。由的急原甲、乙两烧杯均盛有5m1.的溶液,向乙诜杯中加水梅择至pH=4,假设该酸为强敌那么IOyr=假设为弱酸切么IOVYVc.,所以A错误：B中根据常温下水的序子枳可以计鼻出水电离出的OH浓度：10C（OH）,=dOH）4.:C中假设分别用等浓度的NaoH注液完,全中和.甲中所得拉泠液的浓度大,假设为线酸降么甲=乙.粒汉为弱酸.物酸处浓度大的雄性（PH）也大，郡么甲>乙，错误：D中必设分别与5ni1.pH=1.1.的NacH辱液反响，假设为电S,那么甲=乙，假设为筋酸，所怦溶液应为酸仕，甲中浓度大，酸性强，PH小，所以甲W乙。6.（2010大飒全国卷H.9）相同体枳、相同PH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足地的醇粉发生反响以下关于氮气体积（V）随时间变化的示意图正确的选项是（）答案C解析强酸完全电序.中强陵局部电禹,苒着反响的透行.中强酸会维接电禹出H',所以溶液产生支气的体权多.&相同时向内.的反响速率比快。7（2OIO虫庆理嫁，1.3）pH=2的两种一元酸X和y,体枳均为100In1.,稀林过程中PH与溶液体枳的关系如以卜图所示。分别滴加NaoH溶液（c=0.1mo1.1.）至p1.1.-7,消耗NaoH溶液的体枳为匕、Vy,那MKI2罔OTWMWUWWI恤I1.A.x为弱酸，匕<%Cy为弱酸，Vx<¼答案CB.x为剧酸，¼>VyD.y为强酸，>V,解析由田知：将一元酸X和y分别拓仔10倍，PH的支化量ApH=1.,pHy<1.,所以X为打酸，y为弱酸。pH=2时晶酸y的求度大,湎加NaoH溶液至pH=7时需NaOH溶波的体积y比X大。8.2015海南，16（1）】数是合成硝酸、钺盐和缸肥的根本原料“答我以下同题：级的水溶液显弱糖性，其原因为（用热子方程式次示）:0mo1.1.1的氨水中参加少量NHQ固体,溶液的PH（域“升高”或“降低”）;假设参加少量明矶,溶液中NH；的浓度（irt“增大”或一诚小”）.答案NH,JhONH；+OH降低增大9.（2015福电理综.23（3）25C,两种酸的电岗平衡牯数如下表.Ku1.H2SOj1.3X10-26.3×IO"H2COj4.2×IO75.6X1011HSOj的电离平衡常数表达式K=.HzSO,溶液和NaHCo3溶液反响的主要离子方程式为答案YH)C(Sb)<tHSO>)H2S0+HCO5=HSO1+CO2t+H2O10.（2014新济标全国卷I.27（1.）HiPO;是一元中强酸，写出其电离方程式（2危Na1.kPo2为（埴”正盐”或”酸式盐”），其溶液显（埴”弱酸性”、”中性”或“弱碱性”）。答案（I）HO?H+H1PO:（2）正盐弱跋性解析（I）因为HApo二是一元中强酸,只有局部发生电禹,电禹方程式为IhPsH'+H2PO2.（2）根期HWO2是一元中强皎,可以判断NaHjJO2是正处.属于弱酸强代长.因KPtX水解而使注液呈弱碱性。练出高分1.以下关于电解质的表达正确的选项是（）A.电解顺溶液的浓度越大,其导电性能一定越强B,强酸和强碱定是覆电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电晶C强极性共价化合物不一定都是强电解质D.多元酸、多元蟆的导电性一定比一元酸、一元减的导电性强答案C解析A.D项,导电性取决于离子浓度及所带电荷我的多少，拈遥：B项,应指其稀溶液中.沽遥：C项,HF式,他极姓共侨化合物,但是弱电解质.2 .以下说法错误的选项是（）A.一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性植翅B.箱酸的电离常数片和除酸钠的水解常数KtI之间的关系：KtKh=Kv.C平衡常数只受温度影响,与反响物或生成物的浓度变化无关D合成氨的反响.正反响的平衡常数和逆反响的平衡常数相同答案D解析A项.一定演度下.弱酸的电高常敦越大,说明电高程度越大，酸性超强.故A正确：B项，Ku，黑踹烯2KMC黑潞，2-y%。.，故B正丑C%平街常般只与温度有关.故C正确：D项.合成氨的反响,正反的的平衡常咏和逆反响的平街常效互为倒光关系,不相M,故D播谈。3 .室温下向IQm1.PH=3的醋酸溶液中加水柿择后，以下说法正确的选项是（）A.溶液中导电粒子的数目M少B.溶液中dCH,COO)C(CHCoOHMoH)不变C腑酸的电热程度增大，c（H）亦增大D,再参加IOm1.pH=1.1.（f）NaOH溶液，混合液PH=7答案B解析弱电解质加水稀铎.促进电离.注液中导电鼓子的数目增大,触酸的电离枢度增大,但C（Hb减小，A、C错误:<IEC(X)“CHWO)<YCH3COOYH.)/GCH,COOH)YOH-1.chcOOH卜岛“CHCOOH)KW一心Ka&Ko均只与温友有关，加冬筠择，其值不变，B正瑜：再季加Ion1.1.PH=I1.的NaOH溶液，由于甜酸的浓度大,裁后溶液呈酸植.D管误。4 .运用电黑常数判断可以发生的反响是（）酸电国常数（25C）碳酸Ki=4.3X10”KJ=5.6X10"次液酸K=2.4X109HBiO+Na2COi=NaBrO+NaHCO.2HBrO+NaKOa=ZNaBrO+H：0+CChf HBQ+NaHCOt=N:IBrO+HQ+CO?1 NaBIO÷CO2+HQ=NaHCo什HBtOA.（IX3>B.©C.Q）©D.®答案C解析根媒要分解反响中校胃酸制较弱酸的原理，中次洪酸K=2.4X09>碳酸K?=5.6X10-“，能发生；次次改K=2.4X107<Ki=43X（',可知能发生，和都不能发生。5 .HCI为强酸，以下比照实验不傥用于证明CHCoOH为弱酸的是（）A.比照等浓度的两种酸溶液的PHB.比照等浓度的两种酸溶液与相同大小镁条反响的初始连家C.比照等浓度、等体枳的两种酸溶液与等埴NaOII溶液反响后放出的热埴D.比照等浓度、等体积的两种酸溶液与足让Zn反响生成。的体积答案D解析A项，比碟等浓度的两种改的pH,假设甜酸的PH比斑改的PH大，说明必陵没有完全电离，为期酸,A正确：B项，正禹于浓度越大,反响速率越大,可比照等浓度的两种酸与相同大小线条反响的初始速率判断破性的强物.故B正瑜：C项.电,黑质的电离为吸故过框.假设JW酸发生中和反响放出的热量少于矮酸,可证明居酸为弱酸，故C正琬：D项，等浓度、等体粒的两种酸与足量Zn反响，长终生成见的体枳相导,不能证明酸性的强的,故D错误.6 .缎氟酸在水溶液中建立如卜电离平衡；HFH+F.假设只改变一个条件，一定可以使C（HF）依H.）减小的是（）A.通氯化氮气体B.参加少累澈化钾固体C.参加少埴氮氧化钠固体D.通入少量氨化氮气体答案A解析A项，通氯化氢?体，溶液中的IT）城大，化学平衡虽逆向移动，但&IT）城大的程度大于*HF）馆大的程度，那么C（HF）MH+）诚小，正狗：8项，参加少量及化钾固体.良离子的浓度增大，化学平街逆向移动，CHF）增大，C（H'）或小，卵么C（HF）dH'）增大，钳误：C项,参加少黄鱼丸化钠固体，鱼离子的浓度减小，化学平衡正向移动，cP）增大.喘号="号用大，错误：D项，通人少量象化氢体，化学平所虽正向秽动，但dHB增大的代炭大于“H'增大的程成,那么dHFH'）增大.沽送。7 .根据下表,以下表达错误的选项是（）HFK,=3.5×IO411=7.5×IO,HxPO4Ka=6.2×10"Ki)=2.2X101.iANaF和HSPO,反响的产物只有HF、NaH2PO1.B.0.10mo1.1.的溶液.PH由大到小的顺序是NajpO4>Na2HPO4>NaF>NaH2PO4C.0.10mo1.1.I的HJPdie液中,0.3OmO1.1.r>dH)>OJOmoI1.1DK1.j远小于Kn的主要原因是第一步产生的K抑制了第二步的电离答案C8 .符ZH')相同的盐酸和用酸,分别用蒸锻水稀择至原来体积的>n倍和”倍,稀择后两溶液的e(H)仍相问.那么，“和”的关系是()A.w>nBmVnCw=11D.不能确定答案B9pH相同、体积相同的氨水和乳氧化咕溶液分别采取以下措施.有关发达正确的选项是()A.参加适果的氯化钺晶体后，两溶液的PH均减小B.温度下降IOT,两溶液的PH均不变C.分别加水稀糅IO倍,两溶液的PH仍相等DjH同浓度的熬酸中和，消耗盐酸的体枳相同答案A10.25C时,相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀择,港液PH值随溶液体积变化的曲线如下图，以下说法正确的选项是()A.同浓度的NaA与NaB溶液中，"A)小于C(B)Ba点溶液的8电性大于b点溶液C.a点的C(HA)大于b点的dHB>DHA的酸性强于HB答案D解析PH和问的酸.稀释柏同必数时.酸姓强的酸的PH的变化大.酸M枚弱的酸的PH的变化小.掘比郡出敢住：HA>HB,故D项正冽.A项，根据“4朽越水黑”的规律，可知A-的水解程度小于IT的水解衽度，故同浓度的NaA与NaB溶液中，A-)大于dB),精遥：B项，在这两种酸溶液中，d1.1.")=三dA-),c(H')=¾1c(B-),而a点的dH')小于b点的C(H'故a点的C(A小于b点的"B).即a点的消子浓度小于b点的禹于灰度，故a点的导电粒力小于b点，钳误：C项，在标锋前两种酸的P1.1.相同，而两种酸的酸性：HA>HB.放在稀件前两忖酸溶液的浓度：dHA)<dHB>,故将溶液稀释相同倍数时.酸的浓度仍有：C(HA)Vc(HB).铀送.CH>(WHCHICOOH等物M¾tJtCHfOOHCThCOOH。导物政的此浓度I1.现孑j体积相等