【浙教版科学八年级下册第2单元】第6节_表示物质的符号-教学设计.docx

教学设计课程基本信息学科初中科学年级八年级学期秋季课题衣示物质的符号教科书15名：和绿材出版社：清过费甫出版社出版日期：2W3年/月教学目标科学观念：知道化学式的定义：掌弼单质和两种元素纲成的化合物的化学式的H写规则：知道化学式所代表的意义.科学思维：通过小组合作讨论的环节，培养学生之间合作交流的学习方法。探究实践：通过探索发现化学式的书写规则的过程培养学生归纳、分析的能力。态度说任：感受到运用符号所带来的简便.教学内容教学重点：通过小组合作讨论的环节，培养学生之间合作交流的学习方法，教学难点：通过探索发现化学式的书写规则的过程，培养学生归纳、分析的能力.教学过程保性引入：碳元素可以用元素符号来表示，那么由碳元素和辄元素组成的二氧化碳是否可用元素符号来表示？一、化学式1、什么是化学式？以二氧化碳为例：（宏观上）二氧化碳由碳和氧两种元素组成微观上）二氧化碳是由许多二氧化碳分子构成，1个二氧化碳分子是由2个班原子和1个氧原子构成为了能形象地表示，可以将它表示为C02,这就是化学式化学式：用元素符号来表示物质分子组成的式子练习：2、化学式书写原则一一物质的化学式是通过实验来确定的，（如水的组成是通过电解水实验，分析产物得到的）不是能凭空想像，一种物质只能有一种化学式。单质化学式的写法:先写出组成单质的元素符号，再在右下角标出构成1个单质分子的原子个数.要注意稀有气体、金属雎质和部分非金属单质的写法练习：课本第22页，写出下列物质的化学式化合物化学式的写法：按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。注：若氧与其它元素组成，乳写在右边：若氧与其它元素组合，翅写在左边：直接由离了构成的化合物，其化学式常用其离了最简单整数比表示。举例：氧化钙Cao氟化氢HF氧化钠NaC1.（注意不能写成Na2C12）练习：课本第22页，写出下列物质的化学式3、化学式的读法：在化合物中，常见的读法是“某化某”，从后往前读。若在1个分子中某种原子的个数不止1个，可将其数字读出。练习：正确读出下列化学式。N205Mg（）CuC124、化学式的意义读图：以二氧化碳为例说明化学式的意义。表示某种物质：I表示组成物质的元素种类化学式可以表示物质的1个分子；.组成分子的原子种类和原子数量：若在前面加上个数，则表示为分子个数。史习：写出下列各符号表示的意义：N2NN22N2Ne二、离子的符号提问：1、什么是离子？2、离子的符号如何表示呢？齿子符号的表示：先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。如：带一个单位正电荷的钠离子N1.带一个单位负电荷的氯离子Ci-带两个单位正电荷的铁离子MU带两个单位负电荷的硫离子Sj强调：电荷数在左，电性在右2、Ca'读作.表示,其中的数字2表示如何表示2个钙离子？有些离了是带电的原子集团,方法与上同，将它看成个整体即可，称为某某根离子如：钺根离子NHZ碳酸根离子COj2"抄写并记忆8种常见原子团离子（25页卜表）。带个单位正电荷的有.带个单位负电荷的有带二个单位负电荷的有。带三个单位负电荷的有听写作业：豆习：1、你会读吗？CUo1.'e,01NaC1.IM）C1.iOSOs2、默写原子团三、化合价练习：每种化合物都有固定的组成，根据化学式分析卜列化合物的原子个数化学式HC1.H20M1.3(H<PCI5分子模型原子个数比化合价：原子之间相比化合的数目，即化合价是在化合时体现出来的。在化合物中所有元素化合价的代数和为零（可根据此来推出各元素的化合价）练习：常见元素的化合价：见表，哪些元素的化合价比较稳定？哪些元素的化合价相同？常见元素化合价顺口溜钾钠辄银正一价，钙镁锌钢正二价：i氯溪碘负一价，通常氧是负二价：铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，确有负二正四和正六。常见原了团的化合价：找到规律，便于记忆+1价彼根T价氢氧根硝酸根碳酸氢根-2价硫酸根碳酸根M瓶酸根-3价磷酸根思考：如何求得这些原子团的化合价呢？己知：乳一2价，氢+1价，碳+4价，计算气乳根、碳酸根、碳酸气根中各元素化合价代数和。一一原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价.硝酸根的化合价是,硝酸根中融元素的化合价是根据原子团的化合价，你能求出原子团中除氧和氢外，其它元素的化合价吗？如：硫酸根和亚硫酸根中,硫元素的化合价分别是多少价？元素化合价的应用：1.根据化合物的化学式，求出其中元素的化合价：原则：化合物中各元素的化合价的总和为零例遐：写出下列物质化学式中，加点元素的化合价？（已知氧的化合价一2,氢+1）HFHSPAH1.COHnRO1.1.1.H：Cu2.根据元素的化合价，写出化学式。方法：先写元素符号一在其上方标出化合价一利用交叉法在对应元素的右下用标出原子个数。例：书写下列物痂的化学式：氯化钠氧化钠硫酸锌匆氧化根磷酸钺氧化铝要注意各元素原子的个数应为最简整数比！备注；教学设计应至少含教学目标、教学内容、教学过程等三个部分，如有其它内容，可自行补充增加.