盐类的水解》学案第二课时.docx

第三节盐类的水解(第二课时)通过时间：2013.11使用时间：2013.11方案课时数：3课时【学习目标】掌握盐类水解及其应用【学习重点】盐类水解的实质及其影响因素【学习难点】盐类水解应用【学习过程】一.影响盐类水解的因素科学探究通过实验探究促进或抑制FeCh水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。写出FeCI3水解的化学方程式，设计实验完成下表影响因素实验操作现象平衡移动方向Fe"的水解程度PH浓度加FeC1.3加水溶液的酸碱度加HC1.加少量的NaOH加NaHCo3加Na2CO3温度温度升高归纳总结影响盐类水解的因素(1)盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度，溶液的碱性或酸性(2)温度：盐的水解是反响。因此升高温度其水解程度.(3)浓度：盐的浓度越小，其水解程度越.(4)溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如NeCOs溶液中加碱可以水解。加酸可以水解。二、盐类水解的应用1判断溶液的酸碱性：将0.1.mo1.1.的以下溶液按PH由小到大的顺序排列画/NaHeo3NaoH(三)NaNO3CRCOOHNaHSoNHC1.(2)酸式盐溶液的酸碱性：酸性NaHSo3NaH£0i碱性NaHCONaHSNeHPO2,判断溶液中离子浓度的大小：CH£00Na溶液中离子浓度大小顺序为(2)(NH1)2SO,溶液中离子浓度大小顺序为(3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为3配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：为了防止配制FeC1.溶液时可能浑浊，应向溶液中参加抑制水解。4把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把以下盐溶液蒸干得到何种物质：A1.C1.3A1.2(SO1)3FeC1.3Na2CO3CuS05判断溶液中的离子能否共存：主要掌握AF(Fe与HCO：,、CO32,A102S?不共存。6某些活泼金属与盐溶液的反响：Mg粉投入NH1C1.溶液中反响的离子方程式：7试剂存放：盛放Na£()3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是8日常生活中的应用：(1)泡沫灭火器原理(方程式)为什么,KA1.(SO4)2,Fe2(SOJ3、Ak(SOJ3等盐可用做净水剂(3)草木灰为什么不能和镂态氮肥混合使用【自我检测】1.能使Na2CO3溶液中Na'与C(V更接近2:1的措施是()力口水B力口Na2CO3粉末C力口KOH固体D力口热2 .为什么热的纯碱溶液去污效果好？3 .以下事实不属于盐类水解应用的是()A.明矶、氯化铁晶体常用于净水或消毒B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制FeCh溶液时参加少量稀盐酸D.实验室制氢气时参加CUSo,可加快反响速率4上。2、KMnOoNaC1.0、1.CrO,均具有强氧化性。将溶液中的Cu2+>F*、Fe”沉淀为氢氧化物，需溶液的PH分别为6.4、9.6、3.70现有含FeCb杂质的氯化铜晶体(CUC1.220),为制取纯洁的CUC1.22HQ,首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：杂的溶I含质水液参加氧溶液H一TEW沉淀溶液川纯洁的CuC1.22H20请答复以下问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是(填序号)oA,K2Cr2O7B.NaC1.OC.H2O2D.KMnO1(2)物质Y是o本实验用加碱沉淀法能不能到达目的？,原因是(4)除去Fe?+的有关离子方程式是。(5)加氧化剂的目的是o(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuC1.22H20晶体？，应如何操作？Q疑点反响通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来)错题反思：附页盐类水解的影响因素1 .物质的量浓度相等的以下溶液，PH值由大到小的顺序是()A. Na2CO3NaHCO3NaCINH4CIB. NaHCO3Na2CO3NH4CINaCIC. NH4CINaCINaHCO3Na2CO3D. Na2CO3NH4CINaHCO3NaCI2 .物质的量浓度相同的以下溶液中，NH,+浓度最大的是：()A.NH4CIB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO33 .应已达平衡Fea3+3H2OFe（H吩3HQ,假设要使FeCk的水解程度增大，应采用的方法是：（）A.参加NaHCo3B.参加1AgNCh固体C.参加FeQ3固体D力口热4 .用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为“和V2,那么V和V2的关系正确的选项是（）A. V>V2B.V<V2C.Vi=V2D.VV25 .以下各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A.HCIB.NaHSO4C.Na2SO4D.NH4CI6 .以下离子反响方程式中，不属于水解反响的是（）A.NH4+H2O=NH3H2O+H+B.NH3H2O=NH4+OH-C.HCO3"+H2O=H3O+CO32'D.AIO2-+2H2O=AI（OH）3+OH"7 .以下溶液能跟镁条反响并生成氢气的是（）A.甲酸B.NaOHC.氯化核D.碳酸钠8 .甲酸的以下性质中，可以证明，它是弱电解质的是：（）A.甲酸能与水以任意比互溶B. 1mo1./1.甲酸溶液的PH值约为2C. IOmI1.mo1.1.甲酸恰好与Iom1.1.mo1.1.NaOH溶液完全反响D. HCOONa溶液的PH值大于79 .假设pH=3的酸溶液和pH=1.1.的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液与强碱溶液反响C.强酸溶液与强碱溶液反响D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反响10 .CHhCOOH与CHhCOONa等物质的量混合配制成稀溶液，PH值为4.7,以下说法错误的选项是（）A. CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B. CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解C. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离D. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用11 .把氨气通入稀盐酸中，当pH=7时，以下表达正确的选项是：（）A.氨气过量B.盐酸有剩余C.溶液中K=nh4+D,氨气和盐酸的物质的量相等12 .为了配制NH,+的浓度与C厂的浓度比为1:1的溶液，可在NHI溶液中参加()A.适量的盐酸B.适量的Nae1.C.适量的NaoHD.适量的氨水13 .把FeCI3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是()A.无水FeCbB.Fe(OH)3C.FeOD.FezO3某溶液中FeC1.3的水解反14 .以下各组离子能够在指定的环境下大量共存的是()A.在PH=O的溶液中：NaKMno、CFB,和A1.反响能产生氢气的溶液：KNH4+0一、S2O32C.中性溶液：AI3+KS42->AIO2-D.c(H+)<c(OH.)的溶液：NaKSO32"S215 .以下表达错误的选项是：()A.配制FeC1.溶液，为了抑制水解，常加盐酸B.盐类都能水解C.盐类水解反响通常为吸热反响D.盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出的H+或OH一离子生成弱电解质的反响16 .25C时，相同物质的量浓度以下溶液中，水的电离度由大到小排列顺序正确的()KNo3NaoH(三)NH4Ac(三)NH4CIA.>>>B.>C.>>>D.>>(D>17 .向三份0.1mo1.,1.CH38ONa溶液中分别参加少量NH4NO3、Na2SO3>FeC1.因体(忽略溶液体积变化)，那么ChhCOO-浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大18 .等物质的量浓度的以下物质的溶液，其PH值由大到小的顺序是Nae1.(三)CH3COONaNH40A1.CbBa(OH)2NazCChNaHCO3NaHSO4NaOHH2SO419 .(1)25C时，向0.1.mo1.1.的氨水中参加少量氯化铁固体，当固体溶解后，测得溶液PH减小，主要原因是(填序号)_oA.氨水与氯化核发生化学反响B.氯化铁溶液水解显酸性，增加了CGr)C.氯化钱溶于水，电离出大量铁离子，抑制了氨水的电离，使C(OH一)减小(2)25C时，0.1.mo1.1.TNHN)3溶液中水的电离程度(填“大于”、“等于“或“小于”)0.1mo1.1.TNaOH溶液中水的电离程度。