专题06金属及其化合物（测）（原卷版）.docx

专题06金属及其化合物一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1. （2023江苏省南通市如东县高三期中学情检测）下列生活应用或生产活动中物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. CaO易与水反应，可用作食品干燥剂B. CUSQ1.能使蛋白质变性，可用于制作颜料C. Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂D. SOz具有氧化性，可用于漂白纸张2. （2023黑龙江省哈师大附中高三模拟）下列关于物质用途的说法中不正确的是（）A.铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料C.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明3. （2022浙江省温州十校联合体高一期中）下列各组中的物质，不能发生化合反应的是（）A.NaC1.2B.NazOVHzOC.AI2O3与HC1.D.FeO与Ch4. （2022广东佛山市佛山一中）铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（）A.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C.不锈钢是铁合金，只含金属元素D.纯铁的硬度和强度均高于铁合金5. （2022浙江省绿谷高中联盟高一期中联考）下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不无硬的是（）A. Na2O与Na2O2中的阴阳离子比均为1：2B. Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠D.Na2O2与NazO都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物6. （2022江苏省海门市高三模拟预测）关于铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A.Fe具有还原性，可用作抗氧化剂B.Fe3O4具有磁性，可用于炼铁C. Fe（OH）3胶体呈红褐色，可用于净水D.FeCb溶液呈酸性，可用于刻蚀铜板7. （2023江苏省苏锡常镇四市高三教学情况调研）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是ANa黑Na2O2c.Na2CO38. FeS2H2SO4cNaC1.（aq）-Uc2蹉JFeC1.2（S）D. SiO20.H2SiO3NaOH.NazSiO38. （2023浙江省普通高校招生高三选考模拟）下列“类比”结果正确的是（）A.植物油不溶于水，则甘油也不溶于水B.甲酸能与银氨溶液发生银镜反应，则乙酸也可与银氨溶液发生银镜反应C.S和Fe加热条件下生成FeS,则S和CU加热条件下生成CmSD.向含Ag+的溶液中滴加过量氨水不会产生沉淀，则向含AP+的溶液滴加过量的氨水也不会产生沉淀9. （2022浙江省杭州地区及周边重点中学高一期中联考）下列“类比”、“推理”合理的是（）A. Fe与Ck反应生成FeCI3,则Fe与1.反应生成FehB. Cao与CO2反应生成Caeo3,CUO与CCh反应生成CUCo3C.在Na2O2与水反应后的溶液中加入MnO2粉末，会产生大量气体，该气体能使带火星的木条复燃，则可推测Na2O2与水反应有中间产物小。2生成D. Na与水反应生成NaOH和H2,则Fe与水蒸气反应生成Fe（OH）3和H210. （2022河北正定中学月考）如图所示是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是（）A.涉及的操作方法中，包含过滤的是B.溶液B不可循环使用C.副产物NHK1.可用作肥料D.生产中应先通NH3,再通CCh11. （2022重庆一中高三期中）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO递签2Na2CO3+Co下列关于该反应的说法正确的是（）A.实验室取用少量金属Na,所需的实验用品有滤纸、玻璃片和小刀B.反应过程中涉及非极性键的断裂和形成C.CO2分子的电子式：0：c：。：D.方程式中的两种单质均不存在同素异形体12. （2022河北高三模拟预测）三星堆考古新发现了大型青铜立人神兽，青铜是金属冶铸史上最早被使用的合金，是在纯铜（紫铜）中加入锡或铅制成的。下列关于青铜的叙述不正确的是A.可通过热还原法利用铜矿石冶炼铜片B.把铜和锡按一定的比例冶炼成铜锡合金，所得的合金熔点比纯铜低C.青铜具有硬度大、可塑性强、耐磨等特点，可用于铸造多种器具D.随着时间推移，青铜器逐渐被铁制品取代是由于铁制品的耐腐蚀性能更好13. （2022安徽省定远县育才学校高三月考）下列关于Fe、Cu.Mg、A1.四种金属元素的说法中不正确的是（）A.四种元素的单质只有三种能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B.制备AICI3、FeC1.3、CUC1.2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C.将Mg棒和A1.棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应D.铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜14. （2022陕西省安康市高三期中）实验室常用KSCN溶液检验Fe3+,可用K3Fe（CN）H溶液检验Fe?+,现象为产生深蓝色沉淀。下列说法正确的是（）A.KSCN与K3Fe（CN）6C的化合价均为+4B.上述元素中，金属性最强和非金属性最强的分别是K、NC.若溶液中含有Fe3+,滴加KSCN溶液后会产生血红色沉淀D.FhS的相对分子质量大于H2O的，因此熔沸点：H2S>H2O15. （2022河南省重点中学高三模拟调研）将23g钠、9g铝粉、28g铁粉分别投入盛有质量相等且过量的CUSO4溶液的X、Y、Z三个烧杯中并使它们充分反应，下列说法中正确的是（）A.都会析出红色固体B.Y中不可能有气体放出C.反应后氧化剂得到的电子数目相等D.X、Y中溶液可能变成无色16. （2022.山东省平邑市高一期中）元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标,以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是（）化介价A.氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系B.Na2O2发生的转化均有02产生C.碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应和生成氯化钠D.反应只能通过加热才能实现物质转化17. (2023浙江省部分校高三开学摸底考试)高铜酸钠(NaCUo2)是黑色难溶于水的固体，具有强氧化性。关于该物质的推测，下列有关说法不正确的是()A.强碱性条件下，通过次氯酸钠氧化氢氧化铜可制得B. NaCUO2与SCh可生成硫酸盐C. NaCUo2与氢气反应可能有紫红色固体生成D. NaCUO2与稀硫酸反应的离子方程式为：4CuO2÷12H+=4Cu2+O2+6H2O18. (2023浙江省Z20名校新高考研究联盟高三第一次联考)关于化合物(NHRCnO的性质，下列推测合理的是()A.(NH4)2CnO7固体受热分解产物可能为Cro3、NH3、N2和H2OB.在(NH4)2Cr2O7溶液中滴加足量浓KOH溶液时只发生离子反应：NH4+OH=NH3+H2OC.若一定条件下(NH4)2CnO7溶液与H2O2反应生成CrO5(Cr为+6价)，推测CrO5可能具有分子稳定性差，易分解的性质D.用浓盐酸酸化(NH4)2Cr2(A溶液，会使平衡C2O72+H2O2CrO42-+2H+逆向移动，溶液由黄色(或橙黄色)变为橙色19. (2022.湖南常德市一中期中)用废铁屑制备磁性氧化铁(Fe3O4),制取过程如图：凝同笑%(aq)»稀S0,a调无H=1.-2A隔两要0H(.浸泡适量H26巴通入N2热下列说法不正确的是()A.浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好B.取少量溶液A于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明A中有Fe3+C.制备Fe3O4的反应Fe2+2Fe3+8OH-A4Fe3O4+4H2O为非氧化还原反应D.磁性氧化铁是一种黑色的难溶物20. (2022江苏苏州市月考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Ch、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：过量Nae1.O、过量NaOH过量饱和KOH溶液Fe(NO3)J-*反应过滤IK2FeO4灌液NaC1.NaNCh(滤渣)下列关于KzFeCh的工业湿法制备工艺，说法正确的是()A. “反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3B. “过滤I”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe3CWNo3、FeO42-C. “转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比NazFeCh小D. “过滤II”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明滤液为NaOH溶21.(2022江苏省高二学业考试)对印刷电路板制作过程中(2FeCb+Cu=2FeC1.+CuC1.)产过量铁粉发改操作1.Fea2溶液上巫士溶液A1.-固体混合物过量稀盐酸操作生废液X进行回收处理，流程如图所示。下列说法不正确的是A.Imo1.FeCh与CU完全反应，转移电子数约为6.02x1()23B.若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中e*u?3.、=4n(Fe)+n(Fe)2C.若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，铁粉均有减少D.实验室中进行操作时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒22. (2023安徽省卓越县中联盟高三第一次联考)向IOOm1.由AIch和MgSO4组成的混合溶液中逐滴滴加。1.mo1.1./Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量随加入Ba(OH)2溶液体积的变化曲线如图所示：IOO200300400500Ba(OH)2溶液的体积m1.OE、喇E 蜓鼻下列说法中错误的是()A.M到N过程发生反应：A1(OH)3+OH-A1.O2+2H2OB.原混合溶液中CT浓度为0.3mo1.1.C.原混合溶液中AIch和MgSo4的物质的量浓度之比是2:1D.最终得到沉淀的总物质的量为004mo1.23. （2023山东省日照市高三期中联考）依据动力学原理，CaMg（Co3）2分解过程中Mg?+会比Ca?+优先向外扩散，CO随后扩散到表面分解产生CO2和03而Ca?+与CCV-的结合能力较强，不易扩散。如图为在一定条件下的热重分析图。, : >60 1001951901851阶7517016516015515015<3e融金眼下列说法错误的是（）A.第一阶段反应的化学方程式为：CaMg（CO3）2CaCQ3+MgO+CO2B.图中B点时，碳酸钙的分解率为60%C.图中C点以后剩余固体的成分是CaO、MgOD.第二阶段图像斜率明显加大可能是因为温度较高使反应速率加快24. （2023山东省济宁邹城市高三期中）固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验。下列推断正确的是（）干燥H?（过量）（2.7Og）加热炉混合气体I（现象1:CuSO4由白色变蓝色）H固体单质|（现象2：呈紫红色）修固体混合物Y（128g）3碱性溶液I（现象3:焰色反应呈紫色）（恰好中和，消耗0.020OmOIHCI）A.由现象1得出化合物X含有氢元素B.固体混合物Y的成分是CU和KoHC.X的化学式KzCuChD.若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作还原剂25. （2023河北省石家庄一中高三月考）在探究FeSo4和CU（NO3）2的混合物中各组分含量的过程中，进行了如下实验，下列说法错误的是（）FeSoa、CU(NOJ2IOOm1.I.417.08gN0（标准状况下448m1.）硫酸n mol CX恰好完全反应）l溶液 -9g铁粉心（标准状,凉下Pm1.）邈f固体佃口A.反应中铁粉过量，V=2240B.固体中有铁粉和铜粉,m=0.68C.原混合物中FeSO4和CU（No3）2的物质的量之比为5：1D.发生的反应为Ck+2Fe2+=2Q+2Fe3+,n=0.02二、非选择题（本题包括5小题，共50分）26. （5分）（2022浙江省温州十校联合体高一期中）已知A、B、C、D代表的四种物质均为中学化学中的常见物质，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件及部分反应产物已略去）。请回答下列问题：(A)（1）若A、B、C在焰色试验中火焰均呈黄色，D为一种常用于饮料生产的气体。写出B的俗称：。写出反应的化学方程式：O（2）若A、B均为浅黄色溶液，D为金属单质。写出B的一种工业用途：o写出反应的离子方程式：O（3）已知符合题设转化关系的一组物质如下，写出反应的化学方程式：A1.Ch（aq）（4）参照以上实例，设计另一组符合上述转化关系的物质组合，写出其化学式：A、B、C、Do27. （11分）（2022上海市吴淞中学高三期中）有一种天然黄铜矿主要成分为CUFeS2（含SiO2）,为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：I.称取研细的黄铁矿样品0.23Og煨烧，生成Cu、Fe2O3.Feo和SO2气体，实验后取d中溶液的、置于锥形瓶中，用0.0Imo1./1.标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10m1.,末读数如图所示。完成下列填空：(1)装置C的作用是，上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是(2)滴定时，标准碘溶液所耗体积为。用化学方程式表示滴定的原理(3)计算该黄铜矿的纯度。II.工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(Fe23FeO.SiO2、AI2O3)可制备绿帆FeSO4-7H2O晶体。(4)选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液和NaOH溶液。所选试剂为。证明炉渣中含有Feo的实验现象为O(5)将炉渣溶解在足量NaOH溶液中，过滤，取滤渣加入足量稀硫酸和铁屑，过滤后，将滤液、过滤、低温烘干得到绿研(填写实验操作名称)。28. (14分)三草酸合铁酸钾晶体(K3Fe(C2O4)33H2O)能溶于水，难溶于乙醇，该物质对光敏感，光照下即发生分解，产物之一是黄色的草酸亚铁。实验室可用如图流程来制备三草酸合铁酸钾晶体。根据题意完成下列各题：(1)若用废铁屑和稀硫酸制备绿矶，需先将废铁屑碱煮水洗，其目的是;然后与硫酸反应时(填物质名称)往往要过量。(2)要从溶液中得到绿帆晶体，必须进行的实验操作是(按前后顺序填代号)。a,过滤洗涤b.蒸发浓缩c.冷却结晶d.灼烧e.干燥(3)称取制得的绿矶晶体7.0Og,加稀硫酸溶解。加入一定量的草酸后，加热煮沸，形成黄色沉淀，过滤，洗涤。如何确定沉淀已经洗涤干净：o(4)氧化过程中除不断搅拌外，还需维持温度在40C左右，原因是；写出氧化生成三草酸合铁酸钾的离子方程式0(5)经过一系列操作后得到的最终产物晶体先用少量冰水洗涤，再用无水乙醇洗涤，低温干燥后称量，得到9.82g翠绿色晶体，用无水乙醇洗涤晶体的目的是o(6)列式计算木实验中三草酸合铁酸钾晶体的产率(保留一位小数)。(7)某同学制得的三草酸合铁酸钾晶体表面发黄，推测可能有部分晶体见光分解。为了验证此推测是否正确，可用的试剂及现象是。29. （8分）（2022黑龙江省牡丹江一中高三期中）铜质电路板可采用酸性蚀刻与碱性蚀刻两种方法。将二者的废液混合可实现同收再利用。其主要流程如图：滤液2CUSo4晶体铜质电路板已知：水合胧N2H4H2O具有强还原性，易被氧化为N2CU2+4NHCU（NH3产蚀刻酸性蚀刻铜的离子方程式：_关于蚀刻的下列说法正确的是A.碱性蚀刻和酸性蚀刻分别利用了O2、H2O2的氧化性B.酸性蚀刻时盐酸的主要作用是增强溶液的酸性C.用H2O2、H2SO4.NaCI也可以使CU溶解（2）滤液1的PH约为5,其中除少量C/+外，还大量存在的离子是.（3）除铜利用水合朋N2H4-H2O还原C/+的离子方程式是.水合#还原能力已知该反应瞬间完成。滤渣成分只有Cu。测得铜去除率、水合肥还原能力随溶液PH的变化情况如图所示。由图可知。随溶液PH增大，铜去除率先增加后减小，结合图给值息和己知信息分析其原因：30. （12分）黄铜矿（CUFeS2）是一种铜铁硫化物矿物，常含微量的金、银等。黄铜矿是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏。以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红（氧化铁）的工艺流程如下所示：N,co,空CuFeSaFeC1.JI反应I普1.1.反1U*FeCO,T%.卜铁红Naej溶液年Cu溶液AJ-CUaG)T反1.nNa(CUCIJT反应V*S()已知：CUFeS2中CU为+2价。请回答下列问题：(I)CuFeS2中Fe的化合价为；写出反应I的离子方程式：，该反应的氧化剂是。(2)CUQ难溶于水，但可与过量的Q反应生成可溶于水的CuC1.d，该反应的离子方程式为O(3)反应IIV4个反应中属于非氧化还原反应的是反应(选填“IIV”)。(4)过滤后得到的FeCO3固体应进行洗涤，检验沉淀洗涤干净的方法是o(5)反应In在高温下进行，该反应的化学方程式为o(6)反应V中NaCuC1.既是氧化剂，又是还原剂，由此可推知“溶液A”中的溶质为(写出化学式)。(7)硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的主要反应为：CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2÷+2S。则下列说法正确的是(填序号)。a.从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金b.当转移ImO1.电子时，有46gCuFeSz参加反应c.反应中，CUFeS2既作氧化剂又作还原剂