1.1.1反应热焓变（分层作业）.docx

1.1.1反应热始变（分层作业）一、单选题（共。分）1 .下列设符工作时将化学能转化为热能的足I)畦太阳能电池用电雷箱烘培面包用燃料电池限动汽车天然气作为家用燃气蒸煮食物A.AB.BC.CD.D【答案】I）【详解】a.畦太阳能电池将太阳能转化为电能,不符合题建，故AfaiS1.B.电烤箱工作时将电能转化为热能,不符合题意.故B伟误：C.燃料电池工作时将化学ffe转化为电能，不符合啊遗，故C错误：D.天然气作为家用燃气蒸煮食物时将化学能转化为热能，符合题意，故D正骊:2 .下列袋置（或过程）能实现化学能向电能转化的是.燃气燃烧C.电动车充电D.风力发电A.锌铜原电池B【答窠】A【详解】A伟铜原电池为化学能转化为电能的装置.A符合跑懑：B.燃气期烧为化学箍转化为热能和光能，B不符合胭建：C.电动年充电为电能转化为化学位.C不符合甥意：D.风力发电为功能传化为电能，D不符合巴意：3.化学反应伴随蓿能录变化.下列反应的能量变化,符合下图的是A.木炭超烧B.氢氧化1.晶体与氯化钺晶体反应C,镁条与盐酸反应D.乳化检溶于水【答案】B【详解】A.木炭燃烧为放热反应，不符合题总：B.辄乳化加晶体与弧化彼晶体反应为吸热反应,符合题意：C.锲条与盐酸反应为放热反应，不符合密意：D.乳化眄溶于水后与水反应过程为放热反应,不符合越意：4 .用如图装式测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热.下列说法不正确的是««t*a1三',A.将盐酸、AaOH溶液及发生的反应看成体系B.盐酸与NaO1.I溶液反应放热使体系温度升需C.甘泡沫电料的作用是保温、隔热D.反应时将NaOH溶液分多次倒入此热计中【答案】D【详解】.测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系（乂称系统），与体系相互影响的其他郃分，如盛溶液的烧杯等看做环境，故A正确：B.酸碱中和反”是放热的,盐酸与NaoH溶液反应放热使体系温段升高.故B正确：C.测定中和反应的反应热时，要测定温/%的变化,需要保证热量不散失，碎泡沫照料的作划是保温、隔热，故C正确；D.为了保证热Ift不散失，反应时需要将WOH溶液次性倒入后热计中故D错误：5 .下列图示变化为吸热反应的是Ba(OHb8HQ和NH4CII【答案】A稀硫酸【详解】ABa(OH)18II2ONII4C1.的反应为吸热反应.故A选：B.中和反应为放热反应，故B不选；C.燃烧反应为放热反应.故C不选；D.由图可知反应物的总能fit高于生成物,因此该反应为放热反应,故D不选:6.下列彳j美能M转化的说法中正确的是A. NaI1.Q的反应用于吸热反应B. -H-C1-H+C1"过程中放出热fitC.干冰升华过程放出热量1).反应*C+H.X)(gCO+H/中的能尿变化可以用如图龙示【答窠】D【详解】A.Na与IM)的反应放出大Ift热,于放热反应，A不符合遨意：B.41H-C1.-一H+C1”惭选吸收能收，B不符合题意；C冰升华过程吸收能量，反应为物理变化不是化学变化C不符合起总：D.碇弓水反应是吸热反应,生成物的总能M大于反附物的总能量,D符合应点.7,下列有关中和反应反应热测定实脸的说法正确的是A.酸碱溶液混合后,应先冷却再测讯B.向内筒中加入稀碱时.应当缓慢而匀速地加入C,玻璃棒搅捽器若用钢丝代普.则测定出的中和反应反应热偏大D.任何酸碱之间发生中和反应生成Iroo1.H(D时放舟的热量都是57.3kJ【答案】C【详解】A.酸碱溶液混合后，应立即Hit猊度H.取取高1度作为果终温度,A播谈：B.向内曲中加入稀碱时.应当迅速而匀速地加入.B错误:C.放璃林搅拌器若用铜丝代以,会有热M做失，使放出热收偏小所以测定出的中和反应反应热AH偏大，C正确;D.稀的强酸和强碱之间发生中和反应生成IroO1.I1.O(D时放出的热量是57.3kJ.D倍误：8.用如图所示的装置进行中和反应反应热的测定.下列说法正确的是A,如图条件下，实般过程中没有任何热量损失B.为了使反应充分进行，药品可以分多次加入C.完成一次中和反应反应热平行样的测定，温度计需要使用2次I).测量NaOH与不同种类的酸中和反应的反应热,数值可旎不同【答案】D【详解】h图示条件下的实险过砰中一定有部分热度的损失，故Affi误；8 .药品可以分多次加入将导致热地损失过多,应一次性快速加I入药品，故B错误：C.完成一次中和反应反应热测定实骐，温度计价要使用3次，分别用于测酸、碱初始温度和反应的域离温度,故C错误：D腑酸是烟酸,电离吸热：NaoH与不PI种类的酸中和反应的反应热,数值可能不同故D错误：9 .实险室测定中和热的步骤如下(如图)=一温度计旦SO,溶液倒入小烧杯中,测显温度:第二步：量取KXOm1.O.55m。"1.NaOH溶液.溯量海度：第三步：招NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测出混合液温度.请回答:(1)图中仪器A的名称是.(2)加入NaOII溶液的正确操作是(填字母).A.沿被摘棒缓慢加入B.分三次均匀加入C.一次迅速加入D.用滴定管小心滴加(3)上述实验测得的结果比埋论上的57.3kJm1.偏大，其原因可能是.a.NuOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好。b.实物装置保温、隔热效果不好C.用温度计测定NaOH溶液起始温度后乂直接测定H：SO,溶液的温度d.fiWiIOm1.H,SO,溶液后用水清洗出筒,并将洗液倒入推热计(,1)若实骁中若改用60m1.050mo1.1.的盐酸与50M1.055mo1.1.的匏笈化钠溶液进行反应，与上述实骁相比，所放出的热量(境'相等不相等")，若实般操作均正确，则所求中和热(埴“相等不相等”)。【答案】(D环形鼓摘搅拌蟀(2)C(3)abed(4)不相等相等【解析】实验室测定中和热密使用稀得强酸强赎涔液11注意保温破少热址损失.<1)仪器A的名称是：环形玻璃搅拌棒：(2)为了保证热量不散失,加入EaOH溶液的IE确操作是：一次迅速加入，故答案为：C；(3)中和反应为放热反应.焰变为负值,上述实验测得的结果比理论上的57.3kJ三o1.偏大，则测得热盘绝对侑儡小：a.WOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将芾板薪好，热V做失较大，所得中和热的绝对侑偏小,a项正确：b.装置保温、隔热效果主，测得的热量:偏小,中和热的绝对值偏小，b项正确：c,温度计测定NaoH溶液起始温度对直接播人稀H$0,测过僮，硫酸的起始温度ft1混馁单偏小,测得的热IN偏小,中和热的绝对值偏小.c项正确，d.：,；以IoTH,SOJ冷晨;同水涉生丁茴，并将洗液倒入1.：注计，使砧“建十信小刈得的热量偏小.中和热的绝对值偏小,d项正确.故选abcds(4)反应放出的热量和所用酸以及减的量的多少有关,改用60m1.0.50mo1./1.的盐酸与50m1.0.55o1.1.的疑叙化钠溶液进行反桢.与I：述实验相比生成水的量增多,所放出的热址烟高,所放出的热价不相等：但是中和热均是覆酸和演喊反应生成Iao1.水时放出的热，与酸碱的用盘无关，所以改用60M0.50mo1./1.的信酸与50三1.0.55mo1.1.的氢氧化钠溶液进行实脸,测得中和热数值相等,故答案为：不相等；相等，10.取0.55mo1.1.-'的NaOH溶液50m1.与0.25mobf的硫酸50m1.置于如图所示的装徨中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)从如图实验装置可知戏少的一种仪擀名称是.(2)由图可知该装置还有我他不妥之处，改正的操作是.(3)碎册片与硬纸板的作用是.(4)实验中改用60m1.0.25mo1.，1.的硫酸与50m1.0.55mo1.1.1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所测得的中和热数仇(埴"相等”或“不相等”)(5)该同学班实脸时有些操作不规范，造成测得中和反应反应热的数值偏高，请你分析可能的原因是填序号>A.测量盐酸的温度后，温度计未用水洗净，直接去测NaOH溶液的温度B.向小烧杯中加入氮辄化钠溶液时.分多次倒入,并JI动作迟缓C.将50n1.0.25mo1.1.的嫉酸溶液锵取成了SOm1.1.&4mo1.的浓硫酸【答案】(D环形玻璃搅抨棒(2)在大、小烧样之间地满碎斑片，使小烧杯口与大烧杯口和平(3)防止热量依失(4)相等(5)C【解析】浏定中和热时，要确保热不敌失、0.25mo口的硫酸50m1.反应完全，故要在保温性能好、绝於的体系中反应、一次性迅速把50In1.O55mo1.-'的NaOH浴液倒入小烧杯中,井用讣亚汲璃搅拌棒、量取量窝温度：清出放出的热量、并计算出中和热,据此问答：<1)在测定中和热时，为了使酸碱溶液快速泥介均匀，要使用环形破瑞搅拌M；进行充分搅拌，从如图实蕤装置可知.缺少的一种仪器名林是环形玻璃搅拌棒.(2)由图可知该和a还有其他不要之处一一图示装置隔热效果差、热垃容易散失，改正的睇作是:在大、小烧杯之间埴满碎纸片，使小烧杯口与大烧林口H!平。（3）在大.小烧杯之间填满碎纸片，使小烧杯口与大烧杯口相平时.热at不易®（失.故碎纸片与硬纸板的作用是防止热灵散失.（I）中和热工书"E稀溶液中,强酸和强麒反应生成Iao1.水时所放出的热；丸煲；中收用60m1.0.2511>1.1.T的硫酸J50m1.0.55mo1.-1.,NaOH；i液进fJ反".K然实麻；U耗的反K物的也不同.“成的水，t不同、放出的布懵也不同,但实验结果所测得的中和热数伯相等。（5）A.测址盐酸的补度后,油度计未用水洗净，比接去洲NaOH溶液的湿度,使-部分热串做失、所测得的中和热数值偏低，A不选：R.向小烧杯中加入乳林化钠溶液时，分多次倒入,并且动作迟缓，使一部分热I*敌失、所测得的中和热数俏俏低.B不选：i50m1.0.25m1.T的球酸溶液错取成了50m1.18.mo1.1.-'的浓磁酸，则酸酸过此实际消耗的反应剂的量偏大、生成的水量偏人、放出的熬量也偏大，且浓破酸稀择时也会放热.嘱所费得的中和热故俏偏高C选：【能力提升题】11 .为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置，当向盛有试剂中的试管中加入试剂乙时（必要时可旬搅拌），U形管中液面呈现出左窗右低的现象，则试剂甲、乙的组合是A.甲：筷条、乙：拉酸B,甲：氯氯化领晶体、乙：演化短C.甲：氮氧化钢、乙：硫酸D.甲：二氧化锚、乙：双氧水【答案】B【详解】A.钱与盐酸反应放热，瓶内气体膨胀，压强增大，U形管中液面呈现出左低右离的现象，选A不符合：B.氮氧化钏晶体与氧化钺反应吸热,腋内气体收缩，压强犍小,U形管中液面呈现出左态右低的现件,选项B符合：C.见氧化锄与硫酸发生中和反应放热，瓶内气体膨张，压强增大，I形管中液面呈现出左低右高的现软，选项C不符合：D.二勾化衽催化双氧水反应放热.瓶内气压增大,I形管中液面呈现出左低右高的现象，选项D不符合:12 .一定条件下，石3?转化为金刚石要吸收能量。在该条件下,下列结论IE确的是.1siC（金刚石）比1mo1.C（石眼）的总能量高B.金刚石比石里桧定C.等质温的金刚石和石墨完全燃烧择放的热量相同1）.金刚石转化为石墨砧吸热反应恪案】A【详解】A.一定条件下石鬓转化为金榭石要吸收能见，所以ImOIC（金刚石）比ImOIC（石墨）的总旋盘高,选项A正确；B,石眼咕化为金刚石要吸收能星，说明石星的能量低,稳定，所以石黑比金刚石稳定,选项B错误：（.外盘转化为金刚石鬟。收能瓜，说明石掇的能IS低，等项量的石组租金倒行完仝划烧时释放的能量金刚石比石黑霎，选项C错误；D.金刚石转化为石墨要择放能量，即金刚石转化石墨足放热反应.选项I）情谯：13 .如图所示奘置可用于实验室测定中和热，下列说法正确的是温度计7内筒7隔热层目卜杯盖卜外壳A.本实验中,读取混合溶液不再变化的温度为终止混慢B.线少的搅拌器不可以是活泼佥M,可用钢质搅拌棒C.过程中需用同一温度计至少测定三次加度D强酸和强碱的柿溶液发生中和反应放出的热址即为中和热【猝案】C【详解】A.本实脸中.读取混合涔液的斑诙疆度为终止温度.故Aifi误：R.线少的搅拌湍应该是标热性差的环形玻璃搅拌器，故B错况：C,中和热测定过程中需用同温度计测定反应前酸溶液的温度、或溶液的制度和反应后溶液的必腐淞度，至少测定三次温度.故C正确：D.强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成Imo1.水放出的热量为中和热，故D错误；14 .化学反应3、/B2AB的能状变化如图所示,则下列说法正确的是能八量E增加2mo1.A÷2no1.BE=.vkJAEykJA.Imo1.A,+1mo1.B2该反应是吸热反应2mo1.ABB.断裂ImOIA-A键和ImoIB-B健能放出XkJ的能瞅断裂2mo1.A-B键需要吸收yk.J的能fit1).2mo1.AB的总能敬岛于IBoIA.和IBO电的总能信【答案】C【详解】A.由图示可知.反应物的总能量高于生成物的总能量,该反应是放热反应,选项A错误:B.化学键的断裂需要吸收能量，而不是释放能旬,选项B错误;C化学键的断裂吸收能量,由图可知,断裂2o1.AB键需要吸收.，kJ的能选项C正确:D.由图求可知,2mdAB的总能忒低i1.mo1.A,和ImO1.B,的总能；丸选项D错误:15.化学能可与热能、电能等相互转化.下列表述个可限的足.化学反应中能价变化的主要原因是化学键的断裂与形成B.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能收高C.图I所示的装置能将化学能行变为电能放热I).图H所示的反应为放热反应【答案】C【详解】A化学反应总是伴随者能址变化，断犍需要吸收能址.成键放出旎Ik所以化学反应中能最变化的主要原因是化学世的断裂与生成,故A正确：B.中和反应是放热反应,所以反应物总能鬓大于生成即总能愤，故B正确:C.该装置不能构成闭合回路.所以不能形成原电池,即不能将化学能转变为电能,故C错误:D.根据图像11知.反应物总能最大,生成物总能信，则该反应是放热反应.故D正确：16 .下列说法正确的是A.浓硫酸稀株属于放热反应B,等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧,后者放出的热埴多C.任何酸与碱发生中和反应生成1Ho1.H：0的过程中,反应热均相同D.已知C（s,石搬）=C（s,金刚石）AH=÷1.5kJmo1.,则石里比金刚石柩定【答案】D【详解n.浓献酸稀择是物埋过程,不属于放热反应，故A错误：R.等质中的硫蒸气能依高于硫固体，则琥蒸气完全期烧放出的热收多，故B错误：C.弱酸弱蟆没有完全电离，电离时需吸收能I1.t中和生成加。I水时放出的热At少,强酸强蚁稀溶液反应生.成Im«】水何时生成沉淀,放出热肽会增大,故C错误:D,由C（s,石墨）=C（s,金刚石）H1.5kJmo1.,反应吸热,可知金刚石的能量比石星的能量高,所以不战比金刚石稳定,故D正确：17 .氯是粮食作物生长必需的元素.20世纪初德国化学家哈伯在实验室首次利用氮气和氧气合成了双：N.（g）t3H1（g）i*i12NH,（g）A92.4kJmo.从此人类进入新的农业时代,化肥的使用大大提高了粮食产1A.下列有关合成第反应说法不正确的是A.合成粗反应属于皴的固定B.NH,既是领化产物.又是还原产物C.用EG表示物质能最之和，EJ反应物）VE式生成物）D.每生成2moINH,3,反应过程中放出92.4kJ的热量【答案】C11WJA.令成数为游离态的氮变为化合态的鼠，同J倒的固定，A正确；B. NRg）中N元素价态降低.被还原为氨气.IMg）中H元素价态升高,被氯化为氨气,故N1.1.既是气化产物,又是还原产物.BiEfift:C. 加Eo（生成初）EJ反应物）0,故E乂牛成物）E°（反应物），Cte误:D.由热化学方程式的含义可知每生成2mo1.阳（g）,反应过程中放出92.的J的热量,D正确：18.如图表示化学反应过程中的能"变化，据图判断下列说法中合理的是能量生成物的总能量反应物的总能量图IA.发生图1能用变化的任何反应，定不需要加热即可发生B.GI0、浓硫酸分别溶干水时的能量变化符合图1C.500a1.2.0mo1.1.'HfO.和500n1.2.011>o1.Ba(OH)：的反应符合图2D.NHQ固体与Ca(OH),固体制备NH、的反应符合图2【件案】D【详解】A.均变与反应条件没行关系,故A错误;B.浓质酸溶于水时放热但是将理变化,图I表示的是化学变化中能量变化,加化眄和水反应放热,符合图1能St变化，故H错误:C.酸*，.中和收热.500m1.2.0mo1.I'H3SO1(41500m1.2.0mo1.I.网0“反应放小，图2是吸热体i变化，故C错误:K.NH,Q川体，Ca(OH)2固体制备NH,反应吸热,图2是吸热能量变化，故D正确19.某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实脸甲碎渣泳图料I.实验步骤:M取50m1.025mo1.1.T1.SO溶液，倒入小烧杯中，测量温度;埴取50m1.O.55nw1.1.,XaOII溶液，泅量温度;利NaoH溶液倒入小烧杯中，测址混合液的最高温僮.II.实验数据如下:实验序号起始湿度T"c终止温度K/CHHO4溶液XaOH溶液平均值125.025.228.5224.925.128.4325.526.531.8语回答下列问题：(1)仪器甲的名称为.进行该实验还缺少的仪器为(填仪潜名称).仪器甲不能用铁制材料的原因是.(2)己知在桶溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成ImU1.1.1.O(I)时，放出57.3kJ热量，该反应的热化学方程式为.(3)使用的NaOH溶液梢微过般的原因是.(4)设实脸所用的酸、M溶液的密度均为Igm1.1.且酸、诚溶液和中和后的溶液的比热容c=4.1.8JgTC1.计算实验测出的中和反应的反应热/二kJmo1.0.418(T,-T)提示：。门【答案】(D环形玻璃搜拌悻温度计铁会和硫酸反应，I1.帙导热性好.热H损失较大;HFO,(aq)+NaOH(aq)-Na,SO4(aq)+I1.O(I),V=-57.3kJnw1.(3)保证硫酸完全被碱中和,减小实险误差(4)56.848【详解】11)由图可知,仪器甲的名称为玻璃搅拌器,用于械城混合反应时搅拌.进行读实脸,需要使用温度汁测质温度，所以还缺少的仪器为沿度汁。不能用铁制M料代替玻麻搅拌港,因为铁会和硫酸反应,旦馍导热性好，热量损失较大，故答案为：环形玻璃搅拌器；温度计：铁会和硫酸反应，且铁导热性好，热收损失较大;(2)因为在稀溶液中.强酸和强蚁发生中和反N生成Imo1.Ho(D时.放出57.3kJ热量,则该反应的热化学方程式为gH4O,(aq)+NaOH(aq卜i-Na,SO1(aq)+H,O()W=-57.3kJmo1.'.收冷案为：；H：SO.(叫)+NaOH(叫户(Na,SOKM+H：。()=-57.3kJmo,：(3)实验中,所用的UOH溶液桁微过盘的原内是保证硫酸完全被碱中和，减小实小误差,故答案为：保证硫酸完全被球中和，减小实验误差：实验3的数据与实P1.2的数据相型故大.是异常数据.计算时不使用,通过实验1、2的数据料到AT的T均片为3.4C,Ak-°喟黑t>r,=-缥ykJmo'-56.848k,mo.故答案为：S6.848.11(11,U)0.02520.利用如图所示装附测定<1，和热的实验步骤如下；1.-温度计I一环形玻璃搅拌棒用眼筒肽取5O三1.O.5Omo1.U核酸倒入小烧杯中.测出盐酸温度：用兄一屋筒录取50HO5511>1.-1.1NaOIIift,并用同一温度计测出其温图将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液呆高温度，问答下列问应：(I)NaoH溶液要稍过量的原因是，(2)倒入NaOH溶液的正确操作是(填字母).A.沿坡增棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入(3)使盐酸与NaO1.I溶液混合均匀的正确操作是(域字母).A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振陆烧杯D.用套在温度计上的环形玻扇搅拌棒轻轻地搅动(1)现使一定量的稀乳氧化钠溶液、稀缄氧化钙溶液、稀笈水分别与IUmo1.!?的稀盐酸恰好完全反应，其反陶热分别为.、1.则/也、,的大小关系为.(结果保留一位小散兀(5)假设盐酸和氢乳化钠溶液的密度都是1.gc11>又知中和反应后生成溶液的比热容%18Jg,C'.为了计算中和热，某学生记录实脸数据如下：实验序号起始温度t1c终止温度IjC盐酸融触化钠溶液混合溶液I20.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的突验数据计算，该实验测得的中和热加(6)该同学通过实脸测出的中和热有误差,造成这一结果的原因不可能的是(填字母).A.哄总装置保温，隔热效果差Ik用嫉筒瓜取盐酸时仰视读数C,分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中D.用测量盐酸的湿度计也接测定NaOH溶液的温衣【答案】(1)确保盐酸完全反应(2)C(3)D(1.),=4<1(5)51.8kjmo1.,(6)B【详解】D中和热潮定需要利用盐酸的物质的量进行计算.所以盐酸应该完全发生中和反应,则NaoH溶液要稍过破的爆因是：储保盐酸完全反应.答案为：确保盐酸完全反应：(2)例入NaOH溶液时，要求操作迅速，尽可能减少热中损失，所以应次迅速倒入，正确操作是C,(3)A.温度计不能用作搅拌器,R不正确:B揭开现纸片时,会发生热量损失,若用玻璃棒搅拌,还会带走反应物及热显.B不正确:C,轻轻地振荡烧杯，难以保证溶液混合均匀，F1.溶液会沾在液面上方的烧林内壁上，造成湿空，C不IE确：D.用您在温度计上的环形玻璃搅拌林轻轻地搅动,既能保证溶液混合均匀,乂不发生热Si损失.D正确：故选D.答案为：D：(4)1.(化钠、拭氧化将都是强或，发生完全电离，一水合氨为弱碱，电肉时需要吸收热M.所以,、%的大小关系为4M=A"<Am答案为：始(5)二次实舱温度升高的'；：3"+竽±3：05c-3.1C,放出热量为：4.18Jg'C'×100g×3.1I295Xk1.1')5.8,=1.2958kJ.该实验费得的。如热八”二八二，“八51.8kjn>o1.答案为S51.8kJ11x.:0.051.×0.50moV1.(6)实验测出的中和热数据偏低.A.实验装置保温1.热效果差，则会发生热StJft失.造成中和热测定值偏低R不符合题遨：B.用JR简演取盐酸时仰视该数，fit取的盐酸体积偏大,反应放出的热fit偏多，中和热测定值儡高，B符合题意:C.分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中，倒入过程中会发生热堀:散失，从而造成中和热测定值偏低，C不符合题意:U.用测量盐酸的温傻计直接测定XaOH溶液的温度,测出的NaOH溶液的初始遑度偏高,温度差Wi小,从而造成中和热测定位儡低,D不符合咫意：【拔尖调索】21.工业合成氨的反应为*(g)3H式g>=2XH,(g)H-92.4kJ11x>1.反应过程可用图模拟(及示N：分子.表示催化剂)O-O及示H/),下列说法正确的是0-0*.过程1为吸热反应.过程Iv为放热反桢B.过程H为放热反应，过程川为吸热反应C,催化剂可降低整个反应的活化能，因此使增大D.该反应正反应的活化能比逆反应活化能小92.4k.J11>o【答案】D【详解】A.过程】为赳气分子、氮气分子吸附在催化剂表面的过程，无能量变化,过程IV为弧气分子脱离催化剂表面的过程,无新键形成和旧处断裂.无能J1.I变化，A错误：B.过ft?I1.是陆裂化学谈的过程，为吸热反应过程，过程In为新迸形成过程，是放热反应，B错误；C.反应取决于反感物和生成物的能量的相对大小,催化剂可降低整个反应的活化能,加快反应速率.不改变反应玷变，C错误：D,正反应的活化能与逆反应活化能之虎为反应热，假设正反应的活化能为Ej逆反应活化能为则EE=92.4kJo1.E1-E92.4kJ11o1.D正确:22.化学反应中常常作的行能找变化，某反应的能域变化图如图所示，下列叙述正确的是A,该反应一定需要加热B.H=E1-E2,加入催化剂，&、区及»>均减小C.该反应的反应初一定比生成物和定D.该反应新开所有反应物化学惯所吸收的能册大于形成所仃生成物化学键所拜放的能Iit【答案】D【详解】A根据图中的数据，可以看出是反应物的施增小于生成物的能埴,则反应是吸热反应，但是不一定需要加热才能发生.AtftiX:B.催化剂只能改变反应的活化使，不会改变化学反应的反应热，E1.E：减小,但.是!不变.B错误；C.根据图示数据可以看出反应物的能量小于生成物的能崎，不知道反应物和牛.成物具体的物质和种类个数,无法确定枪定性,C错误：D.根据图中的数据，E,>E,断开所有反应物化学键所吸敢的能量大F形成所有生成物化学键所样放的能量，D正确：23.已知：丙炜（CH,=CHj与HCI可发生反应和，其能量与反应进程如下图所示：C1.1.eiMHZ+HC1.>C1I.CH.CIIX1CHQI=C1+HC1.¼CniCIICICIk.反应、均为加成反应B.反应、的1、I1.两步过程均放出能见C. CHXHC1C1I,比CHXHCH1Ci稳定D. CICHs2C1.与CJ1.1.cHCICIIJ互为同分异构体【答窠】B【详解】A.两个或多个分子互相作用，生成个加成产物的反应称为加成反应,故反应、均为加成反应，选项A正确:B.反应、的1步反应物总能同低T生成粉总能也为吸热反应，11步反应物的总能依高于生成物总能量为放热反应.选项B错误：C.根犯反应进程可知，CHQ1.C1.CH的总能值低于CHQH£1，能辰越低越稳定，故CHeHC1.CH,比CH,CH©1.C1./定，选项C正确;1).Q1.OIQkC1.与CHQKHCH5具有相同的分子式不同的结构式,互为同分异构体.选项D正确：2-1.下列有关泅定中和反应反应热实验的说法正确的是A,用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，泅得的A，偏小B.测定中和反应反应热的实脸中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度C.为了使酸碱充分反应，应当缓悔分次例入NaoH溶液并搅拌D.为使反附进行得更完全.可以使碱适当过Ift【答案】D【详解】A.铜丝是热的良导体,传热快，中和热A”为负值，用钢作代怦环形玻璃搅拌棒时.测得的中和热数值偏小.A"儡大.故R错误：R.测定中和反应热的实验中，混合溶液的趾高温度为终止温度，不是温度不再变化时的温度为终止温度，故R错误：C.为了使酸碱充分反应.应芍一次性怏速倒入NaOH溶液并搅拌，故C错误：D.为了使反应进行得更完全，可以使琳适当过被，故D正确；25.如图是金属块和卤素中JJiX,反应的能量变化示意图.下列说法正确的是A.MgX2中热稳定性最好的是Mg1.2B.由MgC1.制取Mg是放热过程C.金属镁和卤素单筋XJg)的反应都是放热反应1).此温度下四种MgX，中，Mgh(三)所含化学键的跑能最大【答窠】C1年解】A物质的能盘越低越稳定,结合图示可知热稳定性：MgIXMgBrXMgC1.XMgR.则热枪定性及好的是MgF2.AfgiS;B,由图像UJ知，NRCk的能量低于如和C1.：的能量之和,则由MKC1.制取版是吸热反应.BKIiS;C.图像表明，金属与面案学剧的能量之和高于生成物的能量，所以金属铁和卤素单质X：的反应都是放热反应，C正确；D.商索单项越活泼.与同一金属反应时放热越多.对应产物的域能越大,则此温度下KR(三)所含化学犍的犍能展大,D错误:26.下列图示与对应的叙述相符的是.图表示反应物断链吸收的能妓小于生成物成设放出的能量B.0>)图是佥刚石与石媵分别破焚化生成C。,的能域关系曲戏，说明石果转化为金刚石为吸热反应C.由(C)图可知，2SO,(g>F2SO.<4)O1)II-(b-a)kJmor:D.(d图是某反应：A-C(由两步反应AfB-C完成，B为中间产物)的能屈也沌，I友示能量)，整个反应中AH=E4-E1-E2-E,【答案】B【详解】A图（八）中反胴物总能hi低于生成期总能JA.&示吸热反应，吸热反应反应物断键吸收的能以大于生成物成键放出的能量,选项A错误；B.山图可知.石墨的能豉低于金刚石的能量.所以石壁转化为金刚石为吸想反应,选项B正确:C.反应热当卜反应物的总次倭MA生成物的总选酷.山(C)图可知,2S01(g>2SOgHO.(g)H=(a-b)Umo1.,选项C物误;D.A-BH=E1ErBCAH=E£,两式相加得总反应，则整个反应中AH=E,EjE同选项D错误:27.某同学通过实蛤测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碳稿过债)反应的中和热4H=52.3kJmo1.',造成这一结果的睡因不可能的是A.实验装置保温、隔热效果差B.用肽筒JA取盐酸时仰视读数C.分多次将NaoH溶液倒入小烧杯中D.搅拌不充分【答案】BCHW.V实验装一保温、隔热效果差，不致热M有损失，中和热的数值会偏小，A不符合胭意：B,用量筒埴取盐酸时仰视读数，9致所量取得盐酸的体根的大，则因稀级氧化钠溶液溶就梢做过量，所以所测中和热的数值会偏大，B符合国意:C.分多次将NaoH溶液溶入热计的内筒中,会使热口损失，中和热的数值会儡小,C不符合汽面：1) .授拌不充分导致不能充分反应,即中和热数位偏小,D不符符合遨意：28 .探究小茨在259和KnkPa下进行中和热测定,取刖50m1.0.50mo1.1.的盐酸和50m1.(55mo1.1.的NaOH溶液(密度均为怆5力。实脸数据如下：实睑序号起始温度Tjc终止温度温度差c-jeHC1.NaMI平均值125.425.025.228.53.3224.524.524.527.53.00325.024.524.7526.51.75已知：中和后生成的溶液的比热容为4.18JgTC'.该实照条件下,中和热的理论值为57.3kJmo1.下列说法正确的是A.该实脸计算出中和热的平均值大于理论值B.造成实验误竺的原因可能是溶液混合后未及时曲好麻热计杯之C.实验时,可用0.5Omo1.1.T的醋酸代替盐酸D.实验中,NaoH溶液用量越大.所测中和热数值越大【答案】B【详解】A.该实脸中存在候量的欣夫.故实验计算出的中和热平均值低于理论值，A惜注:B.溶液混合后未及时我好依热计杯卡,则会导致热盘的散失.造成实睑误差.B正确：C.若用醋酸代K盐酸，醋酸为弱电解质.电次吸热会彰响实聆，C错误：D,中和热的数值为定值，与反应物的用量没有关系,D钳误；29 .测定50In1.0.5OmOI1.盐酸和50In1.0.55mo1.1.,NaOH溶液反应的反应热的实验装置如图所示.二玻璃搅拌棒目填充物回答下列问起：(1)图中就少的一种仪器是°(2)实险时玻地搅捽涔的运动方向是什口标号)。.上下B.左右C.顺时针D.逆时针填充物(3)假设盐酸和级氧化钠溶液的密度都足1.gcm又知中和反应后生成的溶液的比热容1.4J8J"goC).实脸记笳数据如表：实脸序号起始温俄t"C终止温度t1C盐酸班氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6则中和反应生成ImO1.H2O(I)的AH=kJ11w(保留1位小数)若计算结果与理论数据(57.3kJmo1.)相比较，有误差，则可能!后文该误差的原因是a实脸装置保温、阴热效果差b.用或简瓜取盐酸的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d.川温度计测定盐酸的起始温度后直接去测定NaOH溶液的湿度若改用60m1.0.50mo1.1.'盐酸和S0m1.0.55mo1.1.'NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热(埴“相等”或“不相等”).(4)现将一定后的稀氧氧化钾溶液、稀氢氧化钠溶液、稀氨水分别和I1.1.moI1.'稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为A、H,H,ftH1.,AH2、AH,的大小关系为.(5)下列说法正确的是(填标号3A.向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地黑人B,将用量简埴取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁对余的桶盐酸至内筒中，以免造成测量误C.用量简中取稀酸或做时，眼晴必须与液体凹面最低处相平D.内筒洗净后,未及时烘干,直接用该内筒进行实验.对生成ImOIH；。时所测得的中和反应的反应热(AH)无影响【答案】(D温度计(2)A(3)51.8acd相等(4)Ha>H1=Hj(5)Ct详解】1)实验测定中和热.还差温度计测出酸喊混合反应的温度差.故答案为，温度计：(2)环形玻璃搅拌棒使用时为上下运动，不能左右搅动，故答案为：a：(3)根据三次实验数据.Ar=3,H；+3Q5=3.1(.,i液;；，为：100m1.X1.g/cmjT00g勺成的Hq的物桢的水为0.051.Xo.5moVIK25mo1.,则生成u,>比0时的热收为:Q-cmAt-4/(g°C)1.00g3.