2019年浙教版科学八年级下册 2.5表示元素的符号同步练习(含答案).docx

第6节表示元素的符号1 .下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是()A.镭、钛B.依、金C.钳、钿D.领、汞2 .下列元索符号书写不正确的是()A.银AGB.iMCuC.锌ZnD.硅Si3 .镁有“国防金属”的美誉，在元素周期表中,铁元素的信息如图2-5T所示，卜列对图中信息的解释正确的是()自W1.2-5-1A.镁原子核内质子数是12B,镁原子的原子陋量是24.31C,快在地壳中的含量为24.31%D.镁原子在化学反应中易科到电子1.如图2-5-2所示为元素周期表的一部分，AE代表五种不同元素,下列说法不正确的是()DE用2-5-2.原子序数：OBB.核内质子数：A=EC. B、C同周期D. A、D同族5.下列各组元素中,元素符号的第一个字母相同的组是()A.就、碳、钙、铜B.电、求、铁、银c,钠、镁、氧、MD,乜、硫、碎、锁6 .下列有关C1.和C1.的说法中，正确的是()A.都比于俄元素B,都能表示氯分子C.都能表示诋气D.都能表示新高子7 .不久前11本科学家成功用硅原子排列出世界上以小的元素符号一一Sio在元素周期表中徒元素的某些信息如图2-5-3所示，下列有关硅的说法中错误的是()图2-5-3.元素符号为SiB.属于金国元素C.原子序数为14D.相对原子质房为28.098 .图2-5-1是钠元素和氟元素在元素周期去中的信息和有关的4种粒子结构示意图,下列说法中正确的是（）©0¾,)m2-5-4.胡、氯都属于金胧元素B.纲化钠是由a.d两种粒子构成的C.氯的楣对原子质量是35.45gI）,a表示的是一种阴离子9,下列符号既能去示一种元素，又能表示一个原子的是（）A.O2B.Mgj,C.HD.2N110.核电站中核燃料铀或许在中子的撞击下,原子核发生分裂.产生假、怨等原子及一些粒子和射线,同时称放大信的能信.以下表述正确的是（）W2-5-5A.C所表示粒子的化学符号是SrB.母的相对原子质量为87.62.铠原子中中子数为38C.盟原子核外彳5个电子层，.其化学性质主要由最外层电子数决定D.核裂变就是原子核外电子的“得或“失”11 .国际上有钢等7种兀索的相对原子质鬓来用了我国科学家张洋莲测的数据，由图2-5-6可知锢元素（）ff1.2-5-6A.是非金属元素氏质子数为49。.相财原子质法是H1.8克D.与其他元素根本区别是中子数不同12 .1869年发现了元素周期律并编制出元素周期衣的科学家是（）,道尔顿B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.侯馅榜13 .截至目前,我国的稀十.储家居世界第一位.钠（EU）是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是（）,的属于非金属元素B.铜的原子序数是63C.钠原子中的质子数为63D.铀的相对原子质量是152.0I),115号(MC14 .2016年6月,国际纯粹与应用化学联合会宣布.合成化学元素113号(Nh银)、117号(Ts础)ft118号Ogf1.1)为化学新元素，其中,“115号(MC馍)”中115表示潦子的数，MC表示的微观意义是.15 .结合卜列图示回答问题I(1)在A、B、C、D四个结构示意图中,达到稳定结构的是:属于同种元素的是：届于离子的是.()n(mo)jA.7"B.2"C.3"D.3，”(2)对图25-8中提供的信息理解不正确的是.B2-S-A.用于非金屈元素B.质子数为20C.元泰符号为Q1.D.相对原子质量为40.0816 .俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上,通过根辛的努力，终于提出了现代元素周期表的犹形。以下为元素周期衣的部分元索的相关信息，请回答相关问遨。(1)请依照规律画出16号元素原子结构示意图：,化学反应中该原子比较容易an"得到”或“失去”)电子变成离子.(2)？：表示的是(填离子符号)。(3)图中最活泼的金械元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是.城化学式任意填写一种).(4)上表中笫二、三周期元素最外层电子数的变化现怵是.17 .下表是元京周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。231.i锲6.911ABe被9.0125B硼10.816C碳12.017NH.O1.80氧16.009F叙19.0010Ne解20.18311Na钠22.9912Mk楼24.3113A1.恺26.9814Si硅28.0915P瞬30.9716S破32.0617C1.於35.4518Ara39.95(1)具有相似化学性质的元素是©、C1.0,SF、C1.ci,Ar(2)如图259所示结构是由斌原子电子(以“得到”或“失去”)形成的.9m2-5-9(3)地壳中含出最多的金属元素的名称是.18 .下表是元素周期表的一部分.在元素周期表中,同一周期(横行中的元素,除O族(烛右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增大，原子半程逐渐M小；在化学反应中，原子失电子能力逐渐诚弱，得电子能力逐渐增强。请回答：XIAmIaWJRmf1.tIH-100«元代书号定*名?0IIHft1.(MM2HrM43OAIAIVAM“A23Uf1.6.314Bc9.0125B«IORI6C*12.017NA14.0180W16.009FK19.00IONrM20IH3ItNa的229912*24.31131.铝26.9KMSi盘第09ISP30.9716S«$2.0611Qa35.45U¾rM39.95(1)第16号元隶属于(埴“金属”或“非金属”)元素：原子序数为8的元素位于元素周期表的第周期.元素符号为一它属于_(填“金场”或“非金属”)元索.(2)原子半径：钠镁(地“=”或,<",下同)，原子得电子能力：破氯。第5节表示元素的符号1. Btt(Mn),怯(Ti)两元索符号的第一个字母不相同.A项符合题意:ia(Ar),金(AU).W(Pb),帕(Pt),M(He).汞(Hg)三组元素符号的第一个字母分别相同.2. A书写元素符号时，若元素符号由两个字母组成，则第2个字母要小写，如银Ag。3. A元素周期表每一格中左上角的数字表示原子序数,在数值上等于原子核内的质子数，A项正确：“24.31”表示的是相对原子质fit而不足原子质量或元素在地光中的含址,B、C攻错误：铁属于金属元素，在化学反应中易失去以外层的2个电子，变成带2个单位正电荷的阳离子，D项错误。4.B在元素周期表中，元素的位置越簿前，原子序数越小，故A项正确；A和E代表不同的元素.元素的种类不同，其核内质子数一定不同,故B项悟素:在元素周期衣中,每一个横行是一个周期,每一个纵行是一个族，故B、C同周期.A、D同族，CDjji正确.5. A氯、搬、钙、铜的元素符号依次为C1.、C、Ca、Cu,第一个字母相同：虱、汞、铁、银的元素符号依次为H、Hg,FcAx,笫一个字母不全相同：钠、篌、氟,氮的元素符号依次为Na、Mg.0、N.第一个字母不全相同：锚、破、悴、恢的元素符号依次为Mn、S、Zn、Ba.第一个字母不同.6. AC1.与Cr分别去示迎原子与氯离子，：者都属于氧元素。7. B根据元素周期表中的单元格所提供的信息，可知碎元案的原子序数为13元素符号为Si.元素名称为硅,相对原子筋fit为28.09：硅属于非金属元素，B错误.8. B蚀属于金属元素，纸属于小金加元素，A项错误：氯化Wi是由Na和C1.构成的，应图中a、b、c、d四种粒子分别是Na、Na,CkC1.,B项正确、D项错误；相对原子侦城的单位是“广，常省略不可，C项错误。9. C元素符号既能表示一种元素,又能表示这种元素的一个原子.10.Cc所表示粒子的质子数大于核外电了数，该粒子是一种阳热丸化学符号为SrJ.Affii5i;87.62是锂的相时原子质崎，38是现原子核内的质子数，依据一相对原子质级光质子数+中子数”可计算出锈原子核内的中子数为50,B项错误；b表示镌原子的结构示意图.怨原子核外行5个电子层,其化学性质取决于原子的最外层电子数,C项正确：核裂变是原子核发生了变化，D项错误.11B锢元素的元素名称中有“学”字旁，属于金属元素，R项错误：原子序数等于原子核内Jffi子数,为49,B项正确:相财原子质地是114.8,C项错误：元素与元素间的本可区别是原子核内的质子数不同D项槽误.12.C.门提列夫发现了元素周期律.并制作出世界上第一张元素处期衣.13R在元素周期表中的一个小格中，左上角的数字为原子序数，右上角的符号为元素符号，见卜面的数字是相对原子就量,中间为元素名称。铜的元素名称中有“专"字旁，属于金属元素A项错设：销的原子序数为63.B项正确：在原子中.原子序数-核电荷数二防子数-核外电子数，C度正确：铀的相对原子质限为152.0,D项正确.11.答案质子1个馍（或Me）原子解析“115号（Mc锲）”中115表示原子的质子数，Mc表示的微观意义是1个银（或Me）原子.15 .答案（DBCCDC（2）解析（D在A、B、C、D四个结构示意图中，达到稳定结构的是B,C；比于同种元素的是C、D.质子数都是12：属于离子的是C,为镁离子。（2）他图所示元素为钙，属于金属元泰，故A情误.16 .答案（1）“'得到（2）A1.,（3）Na#或NaQ2（4）从左到右依次增大解析（3）SS农中鼠活泼的金属元素是讷,地壳中含麻般多的元素是氯，钠、氧组成的化合物有'NaN和Na（1）SS表中第二、三周期元素最外层电子数从左到右由1递增至8,17.答案卷您得到铝解析（D元案的化学性质由元素原子的最外层电子数决定,原子最外层电子数相同,对应元素的化学性质相似,故选.（2）即中粒子质子数=9,核外电子数=10,质子数小于核外电子数，为阴离子，是箴原子得到1个电子形成的，（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素。18.答案（D非金属二0非金属><解析（D第16号元素是S.M于非金属元素：原子序数为8的元素为乳元素，其元素符号为0,位于笫：周期，属于非金属元素，（2）同一周期中的元素，除0族元素外，从左到右原子序数依次埴大，原子半径逐渐减小；在化学反应中，原子失电子能力逐渐战弱，得电子能力逐渐增强.故结的原子半径比铁大.姒的科电子能力比硫强.