专题24-电离平衡常数及其应用（练习）公开课教案教学设计课件资料.docx

第24讲-电离平衡常数及其应用1. (2022名校联S1.)25C时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是化学式CHyOoHH2COiHCN电离平衡常数KK=IJx1.O5K1=4.2×1074=5.6x1011K=6.2x(IOA.NaCN溶液中通入少DtCOa的禺子方程式为HKHCQ?+CN=HCO1+HCNB.向稀型酸溶液中加少业水，"C增大C.等物质的出浓度的Na2CO,溶液PH比NaHCOs溶液小D.等体积等物质的后浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性2. (2022黑龙江联考)常温下，将NaOH溶液滴入某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的PH与离子浓度变化关系如图所示己知：篇W=-Ig器卜下列不正确的是()A. WHA)的数房级为IO5B.流加NaoH溶液的过程中，(H：；H)保持不变C.，”点所示溶液中：cfH1+Ni)=WHA+dOH)D.”点所示溶液中：c(Na')=c(A)+c(HA)3.(2022江苏期末)25I：时，改变1mo1.1.1弱酸溶液的pH.溶液中RCoOH分子的物质的Ift分数次RCoOH的之改变已知RCOOH),wf7m甲酸(HCooH)与丙酸(CHEH£OOH)溶液中6(RCooH)与PH的关系如图所示，下列说法正确的是()A.图中M、N两点对应溶液中的dOH）比较：前者后者B.丙酸的电离常数K=KrotSC.等浓度的HCOONa和CHaCH2COONa两种溶液的PH比较：前者后者D.珞0.1mo1.1.1的HCOOH溶液与0.1mo1.1.1的HCOoNa溶液等体积混合,所褥溶液中：dNa'）dHCOOH«HCOO）dOH）cfH4.（2019全国卷1）NaOH溶液滴定邻藻二甲酸氮钾（邻亲二甲酸H2A的KU=1.IX1.o"Kq=39x1.0G）溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点.下列叙述错误的是（）H1.对导电便力OIO203040FNaOI111.A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B. Na'与A?-的导电能力之和大于HA-的C. b点的混合溶液pH=7D. c点的混合溶液中，c（Na'AdCAc（OH）5.（2018天蟀卷）1.iH2PO4是制是电池的油要原料.室温下,1.iHzPO,溶液的PH随（内（H?PO）的变化如图1所示，HR1.溶液中的H2PO,的分布分数$的pH的变化如图2所示6=V撰蕊%利下列有关1.iHiPOu溶液的叙述正确的是（）图1图2A.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子彳jH：POI、HPOfB1.POjC.随CM(H2PO1)增大,溶液的PH明&变小D.用浓度大于Imo1.1.r的HFO4溶液溶解1.ijCOj.当PH达到4.66时,MPO,几乎全部转化为1.iH2PO.6.(2022湖北统考而考真鹿)下图是亚仰酸AS(OHh和酒石酸(H.T.IgK4,=-3.(M,gK,j=-1.37)混合体系中部分物种的C-PH图(浓度：总AS为5.00-,mo1.1.,1总T为1.Ox1.Mmo1.1.')。下列说法错误的是()A. As(OH)阳IgK,为-9.1B. iAMQH),J的酸性比AMOH)、的强C. pH=3时，AS(OH),的浓度比As(OH)：T的高D. pH=70时，溶液中浓度最高的物种为AS(OHb7 .(2022辽宁期末)常温下，控制条件改变0/mo1.1.：元弱酸H4Q1.溶液的pH,溶液中的mc。、HCQ,、Cqi的物质的量分数*x)随pon的变化如图所示。己知PoH=TgaoH)=诉丽际砺.下列叙述错误的是()A.反应HEo,+CKX.2HCC的平防常数的值为I(P8 .若开高温度，a点移动趋势向右CPH=3时，温溪"fD.物质的Jit浓度均为0.1mo1.1.1的NajCQ-NaHQ0,混合溶液中：C(Ni1.)>c(C2O)>dHC2O4)>r(H)>c(OH)8.(2022大连月考)常温下，向浓度均为0.1mo1.1.体积均为】Ooin1.的两种一元酸HA、HB的溶液中，分别加入固体NaoH,溶液中的他涡Si加入NaoH的物质的比的变化如图所示下列说法正确的足()mNa(>HiIO'm.>1.A由水电离出的"H")的电序为：c>a>bB.b点时酸班恰好完全中和C.C点溶液中：«B)>dHB)D.常潮下电感常数：HA<HB9. (2017江苏卷)睥(AS)是一线工厂和犷山废水中的污染元素，使用吸网剂是去除水中珅的有效措施之一.(I)将硫酸隹、硝酸忆与乳氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种鲫的高效吸附剂X,吸附剂X中含有Cor,其版因是。(2)HAsOj和比ASo4水溶液中含睥的各物种的分布分初平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数卜与PH的关系分别如图1和图2所示.1.o.o.o.o.o.*e*±e½I1.图I图2以的敢为指示剂(变色范用PH8.010.0),将NaOH溶液逐滴加入到HIASOj溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为HEe1.第一步电惠方程式H5AsO.H2AsO.+H的电离常数为心，则PKM=(PK1.=TgKH)。(3)溶液的PI1.对吸附剂X表面所带电荷有影响,pH=7.1.时,吸附剂X表而不带电荷：pH>7.1.时带负电荷，PH越高,发面所带负电荷越多；pH<7.1.时带正电荷，PH越低，表面所带正电荷越多。PH不同时吸附剂X对三价睥和抵价忡的平衡吸冏量(吸的达平衡时单位质状吸附剂X吸附珅的环崎)如右图在PH7-9之间，吸附剂X对五价神的平衡吸附量的PH升面而迅速下降，其块因是在pH4-7之间，吸附剂X对水中三价加的去除能力远比五价碑的粥，这是因为提商吸附剂X对三价珅去除效果可来取的措施是.第24讲电离平衡常数及其应用答案及解析1 .【答窠】A【.解析】A项,酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，电离平衡常数：H2C6>HCN>HC0一则酸性HzCO,>HCN>HCO一所以该反应离千方程式为H9+CO2+CN=HCOi+HCN,正确：B,加水稀徉促进醋酸电恩，则.dCH5COOH|dCH5COOHV,阳GCOOH1.“，M(CH1.CoOH)减小、“（三）增大,则-；N-"；一'二一W一t×p=-j-r7Ti,b错误：C顶，相同浓度的钠盐，弱离子水解程度也大，该钠盐溶液的PH越大，水解程度：NaKOt>NaHCCh,则等初质的量浓度的Na2COs溶液PH比NaHCeh溶液大，错误：D项.CNIO-U水解平衡常数4=6说明HCN电离程度小卜CN水解程慢,所以。./KIV"等休枳等物质的量浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈破性，错误。2 .【答窠】D【解析】根据图像,溶液中含有HA说明HA为胤酸,即存在HA,-HfA.加入NaOH溶液,发生NaoH+HA=NaA+HQ,*白匕值增大，卬P2=TgT减小(11A><111A><11A1HA为弱酸,存在HA1.H+A.H,=g黑：2片靛二一1烯二°时.a=H3'm，,即数地级为K)A项正确:)=10476=IO6)_ca)Car)KXc(HA)f(0H)-c(HA)t(OHMH)-Tw'K和几只受温位的影响，因此该比值保持不变，B攻正确：根据电荷守恒，m点所示溶液中：“H+)+c(Na')="OH)+c（八）由A项分析知m点时，C(A)=<(HA),C项正确：n点时溶液呈酸性,HA的物质的量大于NaOH的物质的量,则此时溶液中：dNa')<dA)+r<HA),D项倒误.3 .【答案】B【.解析】M点的pH小于N点的pH值，即M点dH')大于N点c(H'),所以溶液中的COH)应该是M点小于N点,A项槽误：pH=4.88时,丙酸的酸分子的物质的量分数为50%.UP(XCH1CHiC(K)H)=c(CH,CH2C00,根据CH仁H2COOH.CH<H<OO÷H'电离过程可知，丙酸的电禺常数K=IO4啊B项正确：由图中信息可知，相同PH时，丙酸的酸分子的物质的量分数大,说明电离程度小,故其酸性比印酸弱，即HCOO的水解程发小于CHiCH2C(X)的水解程度，等浓度的HC(X)Na和CH1CHCOONa两种溶液的PH应是PH(HCooNa)VPH(CHJCHKOONa).C项槽设：将0.1mo1.1.1的HCH溶液叼0.1mo1.1.I的HCOONa溶液等体枳混合，电溢程僮大于水解程度，所对溶液呈酸性.IWdOHMH),DJ错误。4 .【答案】C【解析】溶液导电能力的强叫与溶液中自由移动的离f浓度和种类有关,A项正确：由图像知，a点到b点,HA-转化为A2,b点导电能力相对于a点增强,可判断Na"和A?的导电能力之和大于HA的.B项正确：b点为反应终点,发生的反应为2KHA+2NaOH=Na2A+K2A+2H2O.因为H2A为弱酸.所以Na盘、KS溶液显做性.pH>7.C项错误:C点为Na)A、KM和NaQH的混合溶液.故C(Na)X<K)>dOH),D项正确，5 .【答案】D【解析】溶液中存在HnPO-HPOj>H2O的电离平密以及比PO的水解平密，A项错设：溶液中含P的粒子还应有HPO,.B项倍识：分析题给图像,可知比用工浓度增大到一定程度，溶液的PH保持一个定色，C项错误：结合图中时应数值可知,当PH达到4.66时,溶液中H：PO的分布分数达到0.994,D项正确。6 .【答案】D【解析】由图分析,左侧纵坐标浓度的数状级为ItPmoi/1.,右坐标浓度的数放级为i0*mo1.1.,横坐标为PH,随着PH的增大.cAs(OH),jt¾.然后再减小,同时cAsO(OH)变大,两者浓度均为右坐标，说明变化的程度很小，当pH=46时.cAsO(OH)2)=cfAs(OH),),Ka=10PH维续墙大，则cAs(OH)J减小，同时cfAs(OH),if1.,当pH=9.1时,cAs(0H),0J)三cAs(0H)J,KUIFH')，10"',:者用左坐标表示，浓哎比较大，说明变化的幅度比较大，但混合溶液中存在节酒石酸，电离常数远大于亚珅酸.且总T浓度也大于总As,A.As(OH),As(0H),0+W.当pH=9.1时，c(As(OH)1=cAs(OH)J.cAs(OH),J×c(H)K：i1.cAs(OH),Ka1=c<H).10*',K.1.-9.i,A正确:B.As(OH),Tj.AsO(OH)T1.2+H,.Ka-c)AsO(OH)T2j×c(H)cAs(OH)1Tj当pH=4.6时,c>VO(OH)T2)=cAs(OH),T,Ka=Io”而由A选项计尊得H,A0的KaI=C(H”10"，HPKa>Ka1.,所以As(OH),T的酸性比AS(OH),的强，B正确:C.由图UJ知AS(OH)、的浓度为左坐标，浓度的数量缎为1.Sno1.1.As(OH):Tj的浓度为右坐标，浓度的数状级为106mo1.1.,所以pH=3.1.时，AMOH)、的浓度比As(OH),可的高，CiE确；。,由可知条件，酒石酸(Hj'.IgK产3.04.1gKq=4.37).s(OH),的IgK“为-4).1.即酒石酸的第一部电离常数远大于亚碑酸的第一步电离常数,所以洒石酸的酸性远强于A$(OH)另外总AS的浓度也小于总T的浓段,所以当pH=7.0时，溶液中浓度公态的物种不是AS(OH)j.D错误：故选D.THCQ)C(C2Oi)C(H2C2C)4)7 .【答案】B【解析】反应UzC2O4+GO；12HC2OU的平衡常a点C(JOT)=dHC90.此时PoH=9.8.W1.(XOH)“HCQt)C(HCK),)“H)心<XC>O.)MH)'dH2QO.)=K'=10-mo1.1.-,t<H')=10W1.-,则心=嘿即=IOF同理b点CHCa)IO=CHiQO,)可得K1.=IO所以反应的平衡常数&=含灯=IO1.A项正确：温僮升高.水的电离程度增大,水的禹子枳变大,pH与PoH之和小于14,则图像整体将向左移动,BIBMUadJOT)C(CqrHH7HG6)(H')IKzKaKrsXK)S欧希的GH2CQ厂(XHCjO；)C(H2C2O4)M(H"厂EH)一(10YC项正确:H2C2Oa的心=IOu.O=IOFCHCa的水解平的常数Kh(HG0；)=先=>2Ifi>4kin<,片记=Kr9%QOr的水解常数Kh(Gor)=券=10F,故HGo4的电离程庾大FQOi的水解程度,则溶液中C(QOr)"(HCQ通图可知当"CQT)X<HQ4)时溶液呈酸性，钠离子不水解，所以混合溶液中离子浓度大小关系为<(Na.)>c(GOr)>aHQO,)X(H')>c(OH).D项正确,8 .【答案】C【解析】没有加入氮氧化钠固体时，由0mH1.HA溶液中It;需*=12可知,洛液中dH)=0.1mo1.-1.1.,则HA为强酸.HB为弱酸.A项.由图可知，a点为HA溶液.抑制水电离，b点和C点均为HB和NaB混合溶液,由于b点加入氧氧化加的物质的Bt大,溶液中NaB的物质的量大,对水电离的促进大,则由水电离出的c(H'>的顺序为b>c>a.伟误:B项.当加入氮粒化钠的物质的化为0.0ImOI时,酸碱恰好完全中和b点酸试没有完全中和.错俣：C项.C点为HB和NaB混合溶液,溶液显酸性说明HB的电离大于NaB的水解，溶液中BAaHB),正确；D项，由上述分析可得，常温下电解常数:HA>HB,错误9 .【答案】(1械性溶液吸收了空气中的CO2(2)H+H,AsO,=H1AsOt+H2O2,2(3KD在PH7-9之间，珈PH升高H那$0,转变为HAsOj,而吸附剂X衣面所带负电荷塘多，静电斥力增加在pH47之间,吸附剂X表面带正电，无价睥主要以H2AsO4和HASOi阴禽子存在挣电引力较大：而三价轴主要以HaAsOj分子存在,与吸附剂X表面产生的静电引力小加入氧化剂，将三价碑转化为五价珅【解析】(D根据元素守恒可知，吸附剂X中的CO1.来源于碱性溶液吸收了空气中的CoO由意图可知PH由小变大时，HjASo3浓度缄小，HgsO；浓度增大，当溶液由无色变为浅纣色时，主要反应的禹f方程式为OH+HiAsS=KAsS+HQ.由图2可知，当pH=2.2时，c(H3AsO.)=<<H>AsO.),心=皿把IW-=C(H，)=()yPKa1.=-g心=22(3XD根据图2可知,在PHI1.1.7增大到9时,HzAsOs减少,HAsOi增多.离子所帚的负电荷增多，而在pH>7.1.时,X表面带负电荷，静电斥力增大，所以X对五价仰吸附用下降.在pH<7.1.时，X带正电荷，五价睥主要以阴离子形式存在，异性相吸，而根据图I知,三价睥在PH为47时主要以HgsOa形式存在，与X的静电引力小：要提1.X对一:价碑的吸附效果,可以加入氯化剂，将三价珅氧化为五价神，从而提高X时珅的吸附效果。