原电池典型例题.docx

化学反应与电能考点一原电沧工作原理【例题】分析如图所示的四个原电池装置，其中结论定确的是稀出SO.NHOH溶液HN0,NaCI溶液A、中Mg作负极，中Fe作负极Bs中Mg作正极，电极反应式为：6R2O+6e-=60H+3H2C、中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+D、中CU作正极，电极反应式为2H+2e-=H2t【例题】下列关于试验现象的描述不正确的是A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C、把铜片插入三家化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D、把锌粒放入盛彳了盐酸的试管中，加入几滴如化铜溶液，气泡放出速率加快【例题】如图所示装置中视察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此推断下表中所列M.、N、P物质，其中可以成立的是MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液电池反应的是【练习】在下图所示的装置中，能够发生原WH2SO4稀HzSg乙尊ABZnCu【练习】从理论上分析，关于F1.CUSo”溶液一Cu原电池的叙述正确的是A、铜极为负极B、电子从铜沿导线转移到铁C、铁表面析出金属铜D、总反应为Fe+CuSO,t=FeSO4+Cu【练习】某金属与稀盐酸作用无气气产生，该金便与铜能组成原电池，此金属是A、MgB、FeC-AgD、Cu【练习】对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法中，不正确的是A、Zn是负极B、电子由Zn经外电路流向CUC、溶液中H向负极移动D、Zn电极反应：Zn-2e-=三Zn2-【练习】下列关于原电池的叙述正确的是A、原电池是将化学能转变成电能的装置B、在原电池中失去电子的一极是阴极C、原电池的两极确定是由活动性不同的两种金属组成D、原电池的负极发生的是还原反应考点二原电油设计【例题】某原电池反应的离子方程式为：Fe÷2H'=Fe2*÷H2,则下列说法正确的是A、HNo3为电解质溶液B、锌为原电池正极C、铁极质地不变D、铜为原电池正极【例题】下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是A、Ba(OH)28H2O与NH4C1.的反应B、铝片与浓硫酸的反应C、甲烷与辑气的反应D、石灰石的分解反应【例题】下列化学反应中，理论上不能用来设计原电池的是A、2+2Fe3+=2Fe2+I2H<OB、2CO+O2=2CO2H<OC、BaC1.2+H2SO4=BaSO41+2HC1H<OD、Cu+2FeC1.3=CuC1.2+2FeC1.2H<O【例题】.一个原电池的总反应方程式为Zn+CM=Zn2+Cu,该原电池可能为ABCD正极CuA1.ZnFe负极ZnZnCuZn电解质溶H2SOCuSOZnC1.CuC1.液4-122【练习】把一小块锲铝合金放入6mo1.U的氢氧化钠溶液中，可以形成微型电池,则该电池负极的电极反应A、Mg>Mg2,+2e-B、2A1+8OH->2A1.O2-+4H2O+6e-C、40H-*2H2O+O2+4e-D、2H2O+2e>2OH-*H2【练习】下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的依次是正确的是A、oB、(3XDQX2)(3)c>O(2)d、【练习】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以卜.叙述正确的是A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生B、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极Cs两烧杯中溶液的PH均增大D、产生气泡的速度甲比乙慢【练习】某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A、铁B、铜C、铝D、铁考点三电子电流离子移动方向【例题】用铜片、银片、CU（No小溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNo3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中，电流由铜电极流向锹电极正极反应为：Ag'+e=Ag试验过程中取出盐桥，原电池仍接着工作将铜片浸入AgNo3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A、B、C>D、【练习】在盛有稀H?S。,的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A、正极旁边的S0：一离子浓度渐渐增大B、电子通过导线由铜片流向锌片C、正极有。2逸出D、铜片上有H?逸出考点四原电油电极反应式的推断【例题】原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。卜列说法中不正确A、由Ak61、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：A1.-3e=A1.3*B、由Mg、AkNaoH溶液蛆成原电池，其负极反应式为：A1.-3e+40H=A1.O2+2H2OC、由Fe、Cu.FeCI3溶液组成原电池，其负极反应式为:Cu-2e=Cu2+D、由A1.、Cu.浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e=Cu2【练习】可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaC1.溶液或NaoH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A、以NaC1.溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OHB、以NaoH溶液为电解液时，负极反应为：1.+3OH-3e=A1.(OH)3IC、以NaoH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的PH保持不变D、电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极考点五化学电源【例题】有人设计出利用CH,和O2的反应，用的电极在KoH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是每消耗ImO1.CH4可以向外电路供应8mo1.e-负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+1OOH-8e-=CO32-+7H2O负极E是。2获得电子，电极反应式为。2+2出0+4=4。14-电池放电后，溶液PH不断上升A、B、C、D、【例题】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌镒弑性电池以氢辄化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn+MnO2+H2O=ZnO+Mn(OH)2下列说法中，错误的是A、电池工作时，锌失去电子B、电池正极的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn(OH)2+2OH-C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D、外电路中每通过02,mo1.电子，锌的质量理论上削减6.5g【例题】据报道，美国正在探讨的锌电池可能取代目前广茂运用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+2=2ZnO,其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是A、锌为正极，空气进入负极反应B、负极反应为Zn-2b=Zn"C、正极发生辄化反应D、电解液确定不是强酸1例题】银镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某银镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按卜式进行：Cd+2N100H+2HzO=Cd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A、充电时阳极反应：Ni(OH)2-e+OH三=N100H+H2OB、充电过程是化学能转化为电能的过程Cx放电时负极旁边溶液的碱性不变D、放电时电解质溶液中的OH向正极移动【例题】银锌纽扣电池放电时的反应为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,下列有关说法中不正确的是A、该反应属于置换反应B、Zn做负极C、AgzO在正极上发生还原反应D、可用稀硝酸做电解质溶液【练习】可用于电动汽车的铝一空气燃料电池，通常以NaC1.溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A、以Nae1.溶液或NaoH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4HB、以NaoH溶液为电解液时，负极反应为：1.+3OH-3e=A1.(OH)3IC、以NaoH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的PH保持不变D、电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极【练习】一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CHiaWH-4e+Hq=OtCOCH+，出一下列有关,说法正确的是A、检测时，电解质溶液中的H向负极移动B、若有04mo1.电F转移，则在标准状况下消耗4.481.辄气C、电池反应的化学方程式为C比CHo1.+02CtOOH÷HD、正极上发生的反应为O2-4e2tO=10H-【练习】俄锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，放电时它的正、负两极的电极反应式如下：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-下列推断正确的是A、锌为负极，辄化银为正极；B、锌为正极，气化银为负极；C、原电池工作时，负极区溶液PH增大；D、原电池反应的化学方程式为：Zn+AgiO+H2O=Zn(OH)2+2Ag考点六原电池的应用【例题】等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀H2SO4,同时向a中加入少量的胆矶晶体，下列图表示产生H2的体积V(升)与时间t(分)的关系，其中正确的【例题】X、Y、Z、M、N代表五种金属。有如卜.化学反应，水溶液中：X+Y2*=X2+Y(2)Z+2HzO(冷)=Z(OH)2+H2M、N为电极，与N的盐酸溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2b=M2Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化。则金属性强弱依次正确的是A、M<N<Y<X<ZB、N<M<X<Y<ZC、N<M<Y<X<ZD、X<Z<N<M<Y【练习】把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池.若a、b相连时a溶解；c、d相连时C为负极；a、C相连时，C极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性依次由强到弱为C、c>a>b>dD、b>d>c>aA、a>b>c>dB、a>c>d>b考点七金属的腐饱和防护问题【例题】为探讨金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如下图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间,下列对试验结束时现象的描述不正确的是a)IOStt9b>10¾SttA、装置a的左侧液面确定会卜降B、左侧液面装置a比装置b的低C、装置b中的铁钉腐蚀最严峻D、装置C中的铁钉几乎没被腐蚀【例题】下列事实不能用电化学理论说明的是A、轮船水线以卜的船壳上镶嵌有确定房的锌块B、镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C、铝片不须要用特别方法保存D、锌跟稀硫酸反应时，滴加少侬破酸铜溶液后，反应速率加快【例题】右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铉溶液，各加入生铁块，放置一段时间。卜列有关描述错误的是A、生铁块中的碳是原电池的正极B、红麋水柱两边的液面变为左低右高C、两试管中相同的电极反应式是：FC-2CTFC2.D、a试管中发生了吸板腐蚀，b试管中发生/析氨腐蚀【练习】家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此改变过程中发生的化学反应的是A、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B、2Fe2'+2H2O+O2+4e-=2Fe(OH)2C、2H2O+O2+4e=4OH-D、Fe-3e=Fe3*【练习】利用如下图所示的装置进行试炊，起先时，a、b两管液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是A、a管发生吸轼腐蚀，b管发生析氢腐蚀B、一段时间后，a管液面高于b管液面C、b管溶液的PH减小D、a、b两管具有相同的负极反应式：Fe-2e-=Fe2+【练习】将NaC1.溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面匕一段时间后发觉液滴覆盅的圆圈中心（八）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b）,如下图所示。导致该现象的主要缘由是液滴之下氧气含最比边缘少。下列说法正确的是/一、A、液滴中的（由a区向b区迁移'/¾X*rB、液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+21V）÷4e=10HC、液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的F/.由a区向b区迁移，与b区的Off形成*（0»）2,进一步氧化、脱水形成铁锈D、若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCI溶液，则负极发生的电极反应为（U-2e=Cu'考点八原电池计算【例题】对铜一锌一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中才ImOI电子通过时，理论上的两极改变是锌片溶解了32.5克锌片增重了32.5克片上析出1克氢气铜片上析出Imo1.氢气A、B、C、00）D、【例题】下列关于铜、锌原电池的叙述正确的是A、构成原电池正极和负极的材料必需是两种金属B、由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C、电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有04mo1.电子通过【练习】以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mo1.电子时，下列说法正确的是A、锌片溶解了Imo1.时，铜片上析出ImO1.氢气B、两极上溶解和析出的物质质量相等C、锌片溶解了1g,铜片上析出Ig敏气D、锌片溶解了Imo1.,硫酸消耗了Imo1.【练习】（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：;根片上发生的电极反应：o若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质曼为47g,试计算：产生氢气的体积（标准状况）；通过导线的电域。（已知M=6.02x1.023mo1.,电子电荷为1.60x10-gC）考点九电极反应式的书写1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物，并标出相同数目电子的得失。负极：失电子发生氧化反应（一般通式：M-ne-三=）正极：得电子发生还原反应(一般通式：N+ne-=Nn-)【例1】Mg、A1.和稀破酸构成原电池，活泼Mg金属做负极负极：Mg-2e-=Mg2*正极：2H'+2e-=H2总反应式：Mg+2H=Mg2+H2t2、若负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子反应，则该反应应写入负极反应式中。【例2】AkMg和NaoH溶液构成的原电池中，由于在NaOH溶液中A1.比Mg活泼故铝作负极，因A1.失去电子生成的A产能与溶液中OH-反应：AP+4OH-=A1O2-+2H2O,故铝片上发生的反应为：2A1.-6e-+8OH-=2A1.2-+4H2,而不是仅仅写为：A1.-3e-=AP*;正极上发生的反应为：6H2O+6e-=6OH-+3%t总反应式：2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H23、若正版上的反应物质是且电解质溶液为中性:性，电极反应式中不能出现H,且水必倩写入正极反应式中，与Oa结合生成OH若电IMt溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH-,且H必偏写入正极反应式中，与。2结合生成水。IM3万人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源C它依旅跟人体内体液中含有确定浓度的溶解氧、H+和Zi?，进行工作，试写出该电池的两极反应式。解析：锌和钠相比，锌是活泼金属，所以锌作负极，Zn失电子成为Zn",而不是ZnO或Zn(OH)2,因为题目已告知H，参加作用。正极上得电F成为负二价荆，在H，作用卜确定不是O?一、OH一等形式，而只能是产物水。故发生以卜电极反应：负极：2Zn-4e-2Zn2*t正极：O2+4H*+4e-2HaO【例4】用金属钠片插入KoH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和负气，形成甲烷一氧气燃料电池，该电池总反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,试写出该电池的两极反应式。解析：从总反应式看，。2得电子参加正极反应，在强碱性溶液中，得电子与电0结合生成OH-，故正极反应式为：2Oa+4HaO+8e-8OH-.负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式（电子守恒）得CH4+100H-8e-=Co3?一+7H2。4、正负极反应式相加（电子守恒）得到电油反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，籍后在电子守恒的涮上，总反应式鼻去较易写出的电极反应式，即得到较神出的电极反应式。如【例4】。考点十原电油综合学问【例1】【例3）有人将钠丝插入KoH溶液中做电极，又在两极片上分别通入甲烷和辄气，设计一种燃料电池，则通入甲烷的钳丝为极，发生的电极反应为.该电池放电反应的化学方程式为.电池工作时，溶液的PH（填“变小”“不变”“变大"）.【例2】铅蓄电池（原电池）的电极分别为Pbo2和Pb,电解质溶液为稀硫酸溶液，工作时原电池的总反应是Pbo2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O依据上述改变，推断：（1）原电池的负极是（填电极材料）；（2）工作时蓄电池正极反应为;（3）工作时蓄电池里电解质溶液PH为（选填增大，不变，变小）.【练习】微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种镀锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KoH溶液，电极反应为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OHZn粉AgJq粉没彳r卜KOH溶液的隔板依据上述反应式，做下列题目。推断卜列叙述中正确的是。A、在运用过程中，电解质KOH被不断消耗B、运用过程中，电子山AgzO极经外电路流向Zn极C、Zn是负极，Ag2O是正极D、Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应（2.）写出电池的总反应式：运用时，负极区的PH（填''增大"、“减小”或“不变”，下同），正极区的PH,电解质溶液的PH【练习】高铁电池是一种新型可充电电池，与一般电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FcO4+8H2O=j=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。请回答下列问题：（1）高铁电池的负极材料是。放电时，正极发生（填“气化”或“还原”）反应；已知负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2,则正极反应为放电时，（“正”或“负”）极旁边溶液的破性增加。