第二章《碱金属元素》专题复习学案.docx

第二章碱金属元素专题复习学案一,知汉网络图、熟记行关反响方程式及禹子方程式:<1.MNa+O2=2Na；O（常涉下）2Na+O,-NaQ(燃烧，(3)2Na+2H)=2NaOH+H22Na+2H)=2Na*+20H+H2I<4>2Na+C1.j=2NaCI(2Na+S=Na>S.常温时可爆炸)(5)2NaCI2Na+Ch(无水条件卜焙化后电解)WftNaq+2HC1.=2NaCI+H2ONa2O+2H*=2Na4+H2O(7)2Naj2+4HCI()=4NaCI+2H2+2T2Na32+4H4=4Na'+2H>O+O2t<«>2NaOH+CO2(>St)=Na2CO.1.+H2O2OH+CCh=CO,+H2OWNaKOs+Ca(OHh=CaCO.J+2NaOH(工业制法之一)CO：+Ca*=CaCOJ(WJaq+HQ=2NaOHCD2Na2O2+2H2O=4NaOH+6f02N2+2C<h=2Na2CO3+O?OftNaQfCOi=NaXXhAONa2CO5+2HC1=2NaCI+H：O+CO2T<1.NaO5+CO2+H2O=2NaHCOxNaiO+H9=2Na'+2OH2Na2O2+22O=4Na'+40H+02COj+2H=H2O+CO2CO÷CO2+HO=2HCOx(或在Na2COj溶液中逐滴滴入少M盐酸Na-CO,<÷HCI=NaCI÷NaHCOx)<W>NaHCO,+NaOH=NaX：Ox+H;0HCO；+0H=CO+H1OIICO；+H=H2O+CO2QDNaHCQ)+HCI=NaCI+H2O+COJ<TONaC1.+NH3+CO；+H2O=NH4CI+NaHCO.1(侯式制碱法原理.了价;二、知限制¢:1.城金属元素原子结构、单质性质、制法:名称和符号理（1.i）钠（Na）钾（K）钿(Rb)艳(Cs)原子序数3I1.193755结构原子结构结构简图r2嘲嘲卷NWU川/主要化合价+1+1+1+1+1相同点生外层电子数相同，都是1个电子不同点核电荷数不同，原子核外电子层数不同,依次增多原子半径«1行核电荷数的增大,原子半径依次增大离子半径防着核电荷数的增大,禹子半径依次增大金属活动性随着核电荷数的增大，金属活动性依次增强单质发原性随着核电荷数的增大,单质亚原性依次增强阳离子氧化性陋着核电荷数的增大,阳禹子班化性依次减弱物理性旗颜色和状态银白色固体（艳略带金色）密度O.534gcm50.97g,cm-0.86）ycm'反常1.523gcm51.879gc11熔点随着核电荷数的增大,单质的序点依次递减沸点随楷核电荷数的增大，单质的沸点依次递减化学性质跟氧气反响41.i+O2=21.i2O4Na+S=2Na2O,w1.1.燃2Na+O2=NgO2点耨K+C>2=KO2发杂的氧化物复杂的氧化物孤卤素反响2M+X2=2MX(M,X2表示轼金属、Cb等)JW破反响2M+S=M6与水反响2M+2H:O=2MOH+H：r反响剧烈程度：1.i<Na<K<Rb<Cs与酸反响2M+2H,=2N+H>t（假设做金属有利余，再与水反响）与盐溶液反响如与CUSd溶液反响：2Na+2H;O=2NaOH+H>TCuSO.+2NaOH=CwOH认+Na2SO.制法2MC12M+Ch(K：Na+KCIUKf+NaCI)格R82.讷的笈化物和及氧化物的性质和制法：名称和化学式氧化的（Na2O）过氧化钠（Na2Oa）乳氧化钠（NaOH）颜色和状态白色固体淡黄色粉末状固体无色固体类别碱性氧化物离子化合物过粒化物尚子化合物做离子化合物然元素化合价-21-2稳定性不稳定比Na2O稳定桧定与水反响Na9+H2O=2Na0HZNa2Oj+2H2O=4NaOH+o2不反响，溶于水放热与酸反响Na>O+2HCI=2NaCI+H2O2Na20j+4HC1.(W)4NaC1.+O-1.+21.2NaOH+HCI=NaCI+H2O与酸肝反响Na2O+CO2=Na2CO32NaQ+2C6=2Na£OJ+O22NaOH+CO>(<J>11=Nag+H。NaOH+CoM足量尸NaHCo3与盐溶液反响（如与CUSO4溶液的反响）先与水反响，再考虑NaOH与盐的反响.NajO+H3O=2NaOH,2NaOH+CuSO4=Cu(OHhI+NmSO,先与水反响，再考虑NaOH与盐的反晌.2Na2O'+2HQ=4NaOH+0>,2NaOH+CuSO=Cu(OH)21.+Na2SO42NaOH+CUSO4=CU(OHM+Na：SO1.用途制辄氧化钠漂白剂、供轲剂*氧化剂化工原料、造纸、肥皂3.碳酸钠和碳酸双钠的件质和制法:名称和化学式碳酸钠(Na2COs)碳酸氢钠（NaHCO俗名纯轴、苏打小苏打颜色和状态白色粉末细小臼色晶体水中溶解性易落易溶（溶解度比NaJCeh小）热稳定性稳定2NaHC0;=Na2CO1+CO；：+H2O与酸反响2H+C5i=C2t+H2OHCOf+H'=CO；t+H：O与某些做反响（石灰水）ca(OH)2+Na2co3=caco51.+2NaOHNaHCeh+Ca(OHk(足IftJ=CaCoJJ+NaOH+IhO2NaHCOa+Ca(OH)少hb=CaCO式+Na3CO3+2H：O与某些盐反响（CaCh溶液）CaC1.2+NsCO?=CaCO3j+2NaCI与CaC2溶液不反响与CO2反响Na2CO3+C0j+H1O=2NaHCO,不反响相互转化通入足柒的CO?或逐洸参加适IA的稀酸固体加热或溶液中逐滴参加适崎的稀谜甄别假设为固体，加热分解产生气体的是NaHCOu偿i殳为水溶液，加CaCh或BaCI2产生沉淀的是NajCOu不能用Ca<OH>>或Ba（OH）>依照，用途制坡搞、肥白、造纸、鲂织发酵粉、治忖酸过多三、常考点提示I1 .通过钠的化学性质的学习,能正确分析钠长久娜置于空气中发生的一系列变化的现象和原理.2 .通过钠与水反响的现思（浮、焙、游、响、红）及实质的学习，能正确分析阴与酸溶液、瞌溶液、械溶液反响时的现象及实侦，3 .通过Naq的结构和性质的学习，能正确分析N的0?在化学反响中的电子得失及所起的作用.4. Na、NaQa与水反响后溶液质量分数的简单计算.（应用化学方程式计算和鲂依分数的定义式进行计算）5,砍酸钠、碳酸乳钠分别与桶盐酸反响的实验现象；碳酸级钠与稀盐酸反响比碳酸钠与稀盐酸反响剧黑.6.关于硫酸瓠钠：NaHS0,也是酸式盐，但不能像NaHCo,那样类推，它属于强酸酸式蓝，有其性质的特殊性，在水溶液中能完全电离，使水溶液显覆酸性，有时可代柠硫酸使用,在书铝离子方程式时尤其要注意，如Na1.ISO4+NaHCOa=NafO1+H-O+CO2T（两盐反响逸出气体;.离子反响为HTHC6=Cr+H9.NaHSd相当于一元强酸如曲酸的作用.7 .注意某些正盐与酸式盐之间能相互转化，可利用酸式盐与正盐的转化关系除气体中的杂质。例如：除去CO?中的SO；要用饱和的NaHCoJ溶液而不能用NaKOa溶液.用NaHCO解NaHCOi+SO：=NaHSOx+CehT（可除SO?）假设用NaKx）解Na2CO+SO；=Na>SO>+Coyr（可除SO"网Na2CO3+CO2+H2O=2NaHC0j（投失CO2）乂例如：除去SO2中的HeI要用饱和的NaHSo3溶液洗气.因为NaHSO1.+HC1.=NaCI+H2O+SOjT（除HC1.）假设用NazSOrNajSO.i+SO2+H2O=2NaHS05I报失SOJ小除却也较气体的性较IR气体，应选用性收肩气体对应的"式总的柒溶液，而不能用其正蚓液8 .NaIO2有漂白性，活性炭也有漂白性，二者却有本质有区别.前者因Na2。1具有强氧化性，酸坏了有机色素的结构使其褪色；后者是因吸附作用而使其褪色，9 .却保存在石蜡油中，其它的均保存在煤油中；钠和钾的合金在室温下呈液态,是原子反响堆的导热剂,拓压钠灯发出的黄光具有很强的透雾能力.10 .%色反响：（I）很多佥属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的醐色，化学上叫做焰色反响，是初理变化过程而非化学反响，Q）实验操作：取伯续一用稀盐酸洗一在酒柿灯上灼烧成无色一前取待测液一在酒布灯上灼烧T视察火焰颜色一记录实验现象T再用稀盐酸洗净W1.丝一做后续实验或备用.（3）焰色反响不是被金属独有的性侦，钙、锢、银、铜等佥制及其化合物出能呈现焰色反响。（4）钠的焰色反响现象为黄色.仰的焰色反响现象为紫色.但在观察理的焰色时必球透过年成场观察.（5）焰色反响的应用：脱定金国或金M阳盘子的存在：制焰火。