第四章-非金属及其化合物--知识点总结.docx

(2)不必定(比H：CO,fS定)受热心分髀：H：SiO二=H:O+SiO：硅Re在水中的溶解度很小.2.硅酸的制的(1)一酸的酸焦为Si6.因。不济于水也不与水反晌.所以假不能直接用SiOJW备国明(2)可通过可溶性的计M就与R也制反响制济.所生成的HfiO,助聚会朦成肢体溶液一“硅酸溶股：砧酸浓僮较人时那么形成炊而透明的、股探状的洋酸般股；杜酸凝胶枯燎脱水琏酸干凝胶,乂称为徒胶,吸附水分族力强,常用作枯燎剂.也川作催化剂的我体.NmSiO,溶液V*酸和反响的化学方箝&NgSiO,+2HCI=HfiO,:皎体J+2NaCI：NgSia1.溶液与CO2反驹的化学方程式：NmSioiCorHkO=HfiO,Na：COSI通人适瑞的COJNaJSieh+2COj+2H:O=HSQU+2NaHCO':通入过限的CCh)知识点2皿筵1 .旌酸Si是山娃、轲和金属虬成的化含树的总林，大多不济于水.化学性很修定，2 .最简单的磋酸盐：硅酸纳.可溶水.此水溶液俗称水成削.是制备破股和木材防火剂等的原料。3 、常用砒酸盐产片包括：破璃、水泄.Nft.它们郎是以杜酸盐为主要原料经过高温烧Wfu.(1) 生产普通玻场的的主要吼料；纯碱、石灰石、石英(2) 生产水过的主要原料I拈土、石灰石(3) 生产闷夏的主要爆料Ift±知识点3破I、晶怵硅站构I四面体形立体网状结构2、磴元点在自然界的存在形态：只有化合态,羊旗n也有总体和无定形两种.第四章非金寓及其化合物第一节无机/金属材料的主角墟WRja1.二叙化曜IDH一、二霞化破1 .存在I推球上存在的二辄化硅.其存在形态有结形和无定形两大类,统称挂否.2 .结构n>sh晶体的根本站构紫元呈四面体形，每个Si蛆子网国结合4个。,柯个。原子眼2个Si相结合.Si'O原/核h2的比轲组成立体网状结构的。体.(2)石英晶体是结曷的二氧,化硅，石英中无色透引的晶体叫水储，具方彩色环带状或层状的称为玛瑙,沙了中古有小粒的石英船体.3 .物理性颁：SiO:若溶尸水，烙色很高,便便很大.4 .化学性历(D不活泼性：WiHI'.与水不反响，乳氯酸跪惦-可以与之反响的酸化学方程式:SiOrMHF=SiFd+2HQ成洞中畲SQ”所以可以用氢簸酸来康则族璃.氧IK酸必须用熨料瓶盛装.(2JQqi性仪化物的通性I与世性轲化物反响ISiOjHZaOCaSiO5与烧碱溶液反叫Sio»2N*OH=N;”SiO,+H：O健NaoH等或忖溶液的试剂瓶川橡皎塞而不川破落率的极因：破璃的成分中含“SQ2被做榴蚀生成有拈性的Jr构股NafiO.'会将玻璃电与城坳瞋枯在他打不开.5 .JI)j(D沙广是根本的建技材料.稣沾的SKJ2是现代光学和光纤别品的根本爆科(三)IIHi英和玛珊制作饰物和工艺品.二、a*I.唯触的性质是种做弱的酸.酸性:HJSQHjCOi.HCIO具有强双化性,常用来杀着酒讲津门，次IUft型根明的酸,不稔定,只存在于水溶液中.在光照下马分髀放出轲气.分解方科式为：2HGO=2HCI+OH氨水的成分Ii种分子IH。HC1.O.C1.x:种离子：HC1.CIO式水的保存I标色试剂植4.与跋的反响CIj+2NaOH=NaC1+N*CIO+HO(常用与吸收多余的Ch>.岗干方程式：Ch+20H=C1YI0+HQ2Ch+2CmOHA=CaCh+Ca(CIO)R2HO(工业刖漂白桶J用千方程式：C1.+2OH=CT+CIO+H:O漂白粉的漂白原理ICa(OO：门Co2：化学方利式.Ca(CIO)NCO：+H：O=CaCOq+2Hoo用广方程.式Cii:,*XIO4O>*H；O=CaCO4+2HC1.OCaICIO：+CO：(iIM;化学方程式:Ca(CIO)j+2C(h÷2HX)=C3(HCOJ)>÷2HCI0史产方程忒0W6+H:O=HCKHHCOf5,与复原性构质的反响偿、HS.Bcr、F1等)CT:+2Fcch=2ICh三、如气实验空制法反响原理：MgZHaI浓)三=Mn01*2H2o*2f.(2)装置类型，Bi体和液体加热刖r体.(3)仪器名称:略(%收集方法>扑饱和食柚水法或扑空气法.M,弱离子的检验：IneHR银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解知识点2诙元崇一、而索於Wi的物理性质1-<>'；iH.?'i体.体.ii.<S1.气浅M它们的烙滞点依次密雁依次;向成饮质的特性3、物理性质：灰景色附体,有金M光泳.焙点高、硬使大、是R好的半导体村*1；4 .化学性版IWff1.T:能和氢坎峻、H气、强低溶液反响.Si+4HF=SiRT+2HHSi+2N;IoH+HiO=N趾S1.0,+2HdSi+2FSiH加热时：能和氧气、贪气、赳气.S1.气、碳'线等反碗：ggSiYSiCSi+O：Si62Mg+SiMg：Si5 .工业制法：Sit>j+2C=Si+2CO;而纯仁的刎取：一眠而温Si+2CifSiCUSid*2H:Si7HCI第二中集在鼻水中的元素«加R点1氯气一、过气物理性喊:H气呈（绿色有鼾激件气味,仃#密度比空气大（液化，能落于水的气体.侬积水能溶那2体枳气体.二、氧气的化学性质1.与金属的反响f除金伯以外的金悔均倘反响）NiiYh=NaCI现型：产生H烟Cu*Ch之CUCh现象；粽货色的烟2Fe*3Ch=2FeCh现象：榇黄色的烟2、与非金JW的反响C1.24H12HCI现象：点燃左白色火焰（盐酸的工业创法光明发生爆炸（故不能H1.与工业IMf1.Ieb4.与水的反响：Ch-H:O=HC1.+HCIOFrSq-RS（矶化亚铁，！K色）2Cu*S-Cu!S旧化亚胴.燃色）S+Hg=HgSSXJi=SOxAtJt）S+H：q>H：SS-6Na0H2NacS*Na'SOt+3HO次及其化合的相互*化知识点2二化和三化I、二轲化流的物理性啜无色有剌澈性气味气体、有毒，易溶于水.一体枳水像溶解40体枳的气体,是酸性粒化机具有摞白性.，二班化Kt的化学性质（I）具仃酸性51化粉的通性SO3+HX）：SOj+2NaOH（少球）SO;+NaOH（足赋）：_SOrNaHCOjSO:+I1.S（2）具有弱轲化性SO:+I1.S1. Bn是常温下唯一呈态的洋金属单质.财挥发.薰气有毒.不易溶于/溶于等有机溶剂.保存液浓柔用法.2. h单版奶-淀粉沿h变：不妨溶尸册溶干等有机溶剂.=、有素单项的化学性博城外反都是一个电子.常见的负化合价为一价，X.洪、蟆的正化合价为因索国处活泼的.具有性.与金风、氧气、水,於部ffS反厢.与做溶液反响时,除狄气外均可发生囱素的自身辄化红醺反响.K面索与氧气的反响Fi÷HsC1.i+Hi：.Br*H“I,+H,.2.肉素与水的反峋Fj*HjOC1.卢HQ1.Br>*H>O:<4H<O3、向素不IIfi间的置换反啕NaBr*CI<:KUCk=K!+B1:4.内素与球的反响IINaOH:Ch+NaOH：_BrNaOH:_j*NaOH:.四、而隔子的检验方法：第三节和急的化物、二轲化ffi和三轼化疣知火点1«1.物理性质I单版琉俗而auw.灰色船体.不溶于水.过溶于酒精,M溶res).新开华、橘脆、招研成物末等.2化学性质知识点IaI.犯的物理性质炖洁的讽气是、的气体.比空气<乜很容9.液氨汽化时要大位的热.氮洛于水（1：）2,气的化学性质（J）NH;与水的反响|NHi*>hCkiNHvHXHiNH.-+OHNHAHKx'NH；4OHNH>HjO=NHjT+HjO上述反响为可逆反晌.沼浪中NH，大同郁与水结合改NH,HO,f1.iNH«H：O只有-小局部发生电大（0111x>1.1.1氨水中只有134%电离）.所以,氨水中CXNHrHQ的浓度校一一而C（NH；）ffc<OH>的浓度较,氨水是M.您氨水中含有的分子有、禺子孙.但通常把当作潜明.当作溶剂.mJmoHJ水,的含义是什么？）氨水的潜度比水.而且密度助浓慢的增大而.（2）NH'、酸的反响INHAHCI=NHC产生较多的白烟.NHHNOt-=NH<NO2NH/HSO产=（NH，hSO（3）第与H气的反响（显催化气化）4NHt+5O-4N0HHQ催化加SOMg13)具有复原性能被等强化剂仪化成SOj-S(h÷6SOZMHQSOBrHX)SO"KMtQ*HQ(4)漂白性：星理3、二氧化献的河爽空气中的二氧化KI来源于是造成的主要原因.正常用水的PH酸用的PH4、二视化破的制取(I)工业制法(2)实收室制法原理装况牧象检验是否收第清的方法尾气处理方程式5.三氯化fiftSO,一种«1化构.S(X+HQ：SO.+CaOSO+4CU(QiS知识点2匐的性及()敢殷的氧化性诙硫酸的特性(1)曜捍发性M挥发性陂(2)吸水性(3)脱水性强兼化性辄化大多数金属I生成物中金属岫价,同时生成:双化1.常M下浓H>SO<ttA儿FCtt<t.67Cu+2W2SOt(Ns=CuSO,+5QT+2H1O辄化某些非金肮如c、s.P等(诙硫酸的红娠产物皎为：权化珀卜C+2HSO4浓)=C4+2SO1t+2H'02H?SO4浓HS=-=S0"+2HQ氧化某些更麻性化介构2N3+2H>SOM汰尸=N:i6dTi+SO；1+2H1.OSO“浓)SpS<V2H)知帆点3褶眩的性JR1 .硝酸的物理性质2 .硝粉的化学性Ifi3 .NHj的实验室刎法sKiM.川注续(NHx1.(NHI)ISd)C泊石灰他合加热来机取气气.原理：2NH<U÷CM(OH)=CaCb+2NHII+2HX)装?1.”冏体+胤体”加热袋？1.发生装与制ChHI似.收集I向下揖空气法:收集的试管口麻上桃田，防止NH,与空气对流。枯燥:由石灰检总Ia)淞润的红色石於曲应变就)：(2,瓶"浓就酸的被加林旅近瓶口“也生白烟).4 .«tt(1)按斑受热奶分解：NH<C1=NH4+HC11NH<HCO)=NH.4+HX>÷CO't<2>按状1.j火的反响：(NHmSO/2NaOH=NMSO,+2NH>f+2H<)5氯的用途NH.NO>+NaOH=五、K1 .浓Hfd特性I.、“IS。“浓）+Cu：1.*SO诙）+C2 .HNOK浓）+Cu：HN（Mft）+Cu常温下,可以使用A1.和FC刖容SS盛装浓俺般和浓璐fi1.因：王水汉成:<D硝酸的强酸性：HNo'=HNO,<2>硝酸的强找化性与金胧反响ICu7HNO>(浓1.-=VU<NO*y2N61,2HjO3Cu+J<HNM种I=3Cu(NQm+2NO产4H8铁、用与冷的浓观酸或浓硝酸常祝下发生钝化.与非金腐反响1O4HN0,(浓)=CChf+4NOH+2H8$+6HN0,(浓)=-H'S06NOj+2HO(3)静酸的不梗定性MJ(4HN6一一2H2*4NO>t4Oi1四、*KMMIM½:N?+6:N+H?2、NO种色.于水,有刎激性r味,有楙的气体.NO÷63、NO?是一种色.仃气味,8涔广水的气体.NO?+HQ4、Q水中含有的粒子,6、找气实验空制法：NHvHjO=INHt+HCINHq=：NHiHCO)=