常见氧化剂和还原剂.docx

氧化还原反应一、内容概述本周学习了氧化还原反应，重点介绍了：化学反应的分类，从得领和失氧观、化合价升降观、电子转移观分析氧化还原反应，找出氧化还原反应的推断依据和辄化还原的本质；叙化还原反应有关概念，如辑化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物等；氧化性和还原性强弱的推断方法、常见的轲化剂和还原剂、辄化还原反应的规律。二、难点学问剖析(一)化学反应的分类产化合反应I(A田AB)根寤反应物和生戌初H分桃氏孙'ABA*B)I四仲鹫不畸徊工一ftS(A÷BC-AC*S)j英亚曲5电子时移H皿长原反应虹(二)元素的化合价元素原子的最外电子层结构确定r原子间是按肯定数目相互化合，元素的原子相互化合的数目叫这种元素的化合价。1、单质中元索的化合价为0;2、在化合物中金属元索的化合价全为正值，非金属元素的化合价一般既方负值又彳正值;3、在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为0；如：原子团的化合价：NO3-,SO42-.SO32-HSO3-（亚硫酸氢根）、Co3"、HCO3->C1.O3-（氯酸根）、NHJ侬根）、MnOj（高保酸根）、PO?"（磷酸根）。中心元素的化合价：MnC1.aMwO2K2MnO1.K）1C?C1.aC?C1.jK/1.aCM重恪BS押）HC1.HC1.OKCIO14、离子化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中原子得、失电子数目与离子的电荷数在数值上相等，如NaC】：盅子符号原子得、失电子数盅子的电荷数元索的化合价NJM失）I1cr1(S)1-1共价化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中共用电子对的偏向、偏离的对数在数值上相等。如HC1.:共用电子对偏向氯原子，氯元索化合价为一1价；共用电子对偏尚轼原子，轼元素化合价为+1价。（三）氧化还原反应的特征与本质狒叙知失叙观化合价升降现电子转移观氧化反应得氧的SJS化合价升高的RJS失电子（或电子对偏离）的反IS还原反应失三悯S化合价降低的徜电子（成电子对偏向）的反应氧化还原怎有氧襟失的皮应有化合价升降的反应有电子书移（襟失戒£«卷）的反应2、氧化反应与还原反应同时发生，既对立乂统一，在反应中化合价上升和下降总数相等，得到电子和失去电广总数相等。3、特征（或推断依据）：元素的化合价是否发生改变。4、本质：有电子转移（得失或偏移）5、班化还原反应与四种基本类型反应的关系为置换反应全部属于轼化还原反应，复分解反应全部属于非辄化还原反应，有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。例：有卜列反应2Hj+O2-2HjO（2>CuO+H2-Cu+H3ONH4HCOjANHjt+jt+H3C2C0+0a速盥2CO3<S>FjOj+3C0国22Fe+3C0a CH,+2C>2号C5+2HQ C+H2O期CO+J Ba（OH），+CO1.BaCoJ+HQ属于四种基本类型反应中:化合反应的有分解反应的有置换反应的有且分解反应的有其中和不属于四种基本类型反应的任种属于辄化还原反应的有属于非氧化还原反应的有（四）氧化还原反应中的有关概念I氧化剂：律电子噪电子对偏同）的反应物1还原剂：失电子微电子对1«离）的反应物.J更化性：指得电子的Ie力求性贾,更化也有笑化性.还原性：指失电子的髭力或性质,还原分箝还原性,氧化产物：还原书竣生氧化朗厮得到的生成物.1还原产物：氢化外优生还原反应所襟的生成物1联系：氧化剂（具有氧化性）所含元素化合价降低得电f被还原剂还原发生还原反应得还原产物。还原剂（具有还原性）所含元素化合价上升失电子被氧化剂氧化发生氧化反应得转化产物。.电子,化合价升高,*t氧化剂还原剂一还原产物+氧化产形I，程求多.仇金价隆候.祐环座(五)辄化性和还原性强弱的推断方法1、依据金属活勖性依次进行推断KCaNaMgA1.ZFe5nrt>（三）C1.IHgAgHAUr单一曲还原性弱.K*MNa'M1+APZn*吁H+CBfAgfXawiF>fftes2、依据反应方程式进行推断氧化性：氧化剂>辄化产物还原性：还原剂>还原产物3、依据被气化或被还原的程度不同进行推断如：2Cu+O2=2COXu+S=C氨化性：Oj>SFe+2HCI-FeCb+Hat2Fe+3C1.j2FeC1.;转化伸：Cb>HC1.4、依据反应条件推断2KMnO4+16HCI(HJ)=2KCI+2MnC1.2+5C1.2+8H2OMnO2+4HC1.(it)=MnC1.2+C1.2t+2Hj0氧化性：KMrQ4>MnCh(六)常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂有：C1.2、。2、s、Fe3+>Cu2+Mno2、KMnOoK2Cr2O7H2SO4.HNo3等。常见的还原剂有：K、Na、Mg、Fe、Fe2+C1.-、S2->C、H2、SO2等C（七）氧化还原反应的规律1、守恒律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应,化合价上升总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。2、价态律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现C如HC1.,既有气化性（由氢元素表现出的性质），又有还原性（由氯元素表现出的性质）。3、强弱律较强氧化性的叙化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。失去ne-软化据+还原剂=还原产物+辄化产物（例甄化剂）（较昌还原性）（弱还原性）G错5化性Ii4S51.n氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最简单；同种元索不同价态之间若发生反应，元素的化合价只竟近不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。5、难易律越易失电F的物质，失后就越难得电干，越易得电子的物质，得后就越难失去电子。一种氧化剂同时和儿种还原剂相遇时，还原性最强的先发生反应；一种还原剂遇多种依化剂时，氧化性最强的先发生反应。常见氧化剂和还原剂：常见辄化剂(1)非金属性较强的单质：F2、CI2、Br2、12、。3、02等(2)变价元素中高价态化合物：KCIo3、KMnO4、Fe3+盐、K2Cr2O7.浓H2SO4、HNo3等(3)其它HC1.O、MnC)2、Na2O2、H2O2>No2等常见还原剂(1)金属性较强的单质K、Na、Mg、AkFe.Zn(2)某些非金属单质：H2、C、Si等(3)变价元素中某些低价态化合物：H2S、HBnHkFe2+与盐，SO2等