第7讲 酸和碱的中和反应.docx

第7讲酸和碱的中和反应命题点1酸碱中和反应（8年7考）1. （2019河北）在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：“空，杯内涂抹的物质可能是氢氧化钠溶液。（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是NaOH+HC1.=NaC1.+H2O（答案不唯一）一。（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？丕（填“能”或“不能”）,理由是酚麟在酸性溶液中也呈无色。2. （2019河北）造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。解：反应消耗硫酸的质量为49gx1.%=4.9g设废水中氢氧化钠的质量为X。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098%4.9g80%98=491Ig废水中氢氧化钠的质量分数为薪X100%=10%答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%o命题点2溶液的酸碱度（8年8考）3.（2019河北）利用下列器材能完成的实验是（八）A.用PH计测定溶液的PHB.用体温计测沸水的温度C.用交流电源进行电解水实验D.用刻度尺直接测量分子的直径4. （2019河北）图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是（D）A.甲B.乙C.丙D.丁5. （2019河北）根据如图所示的实验回答问题。（3）丙实验用PH试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸镭水润湿试纸，则测得结果与实际值相比偏大_（填“偏大”“偏小”或“相等>三重难点1酸碱中和反应（2019新疆）中和反应在日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题：分析图中反应前后没有发生变化的微粒是钠离子、_氯离子_;反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。（2）如果上述反应后溶液的pH<7,显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：实验操作实验现象实验结论取少量反应后溶液于试管中，滴加石蕊试液_石蕊试液变红色显酸性（易错题）推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是AF（填字母）。A.中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应B.碱溶液能使酚儆变红，能使酚儆溶液变红的溶液一定是碱溶液C.通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨D.酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳属于酸E.常温下，碱溶液的PH大于7,碳酸钠溶液的PH也大于7,则碳酸钠属于碱F.H2SO4与He1.均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H+,则HCI在水溶液中也能电离出H*重难点2溶液的酸碱度(2019宜昌)用PH计测得一些物质的PH值如下:物质苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清炉具清洁剂PH2.95.86.47.612.5下列说法中正确的是(D)A.鸡蛋清和牛奶显碱性B.牛奶比西瓜汁的酸性强>pM4C.炉具清洁剂可除水垢D.胃酸过多的人应少饮苹果汁(2019益阳)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液PH的变化如图所示。下列说法正确的是(B)A.。点所示溶液呈酸性B.向点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C.该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中A1.例51D.C点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH实验突破探究酸和碱的中和反应(2019黔东南)某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。I.探究酸和碱能否发生反应甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚Bi试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O。11.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分乙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚醐还有什么？【提出猜想】K2SO4KfCU和1.S(¾【设计实验】方案实验操作实验现象及方程式实验结论方案1向试管中加入少量碳酸钠，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液可观察到溶液中有气泡产生，化学反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2T猜想(2)成立方案2用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在PH试纸上PHV7方案3向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管开始无明显现象，过一会发现溶液由无色变为红鱼【发散思维】为了验证猜想成立，你认为还可以选择的物质是B(填选项)。A.Ba(NO3)2B.锌粒C.CuD.盐酸(1)若用湿润的PH试纸测定氢氧化钠溶液的PH值，对测定结果是否有影响，并说明理由：有影响，用润湿的PH试纸相当于稀释溶液，测量结果会偏小(2)酸碱中和反应的实质是一氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。(3)为了验证上述猜想(2)成立，你认为还可以选择的药品有紫色石蕊溶液.。一、选择题1.(2019北京)一些物质的PH范围如下，其中呈碱性的是（八）A.油污净(1213)B.西瓜汁(56)C.洁厕灵(12)D.橘子汁(34)2. (易错题)(2019自贡)肉类的新鲜度可以通过测试PH来判断。有资料显示，PH与肉类新鲜度的关系如下表,则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化(C)名称新鲜肉次鲜肉变质肉PH5.86.26.36.6>6.6A.不变B.变强C.变弱D.无法确定3. (2019来宾)分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色,丙溶液变紫色。则它们的PH由小到大的排列是(B)A.甲、乙、丙B.甲、丙、乙C.乙、甲、丙D.丙、甲、乙4. (2019广安)一些食物的近似PH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清PH3.54.52.93.36.36.67.68.0下列说法正确的是(D)A.鸡蛋清和牛奶显碱性B.要补充维生素可以多吃鸡蛋清C.苹果汁的酸性比葡萄汁弱D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁5.用PH试纸测溶液的pH,是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关PH试纸的使用说法正确的是(C)A.把PH试纸浸入待测液B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液C.把显色的PH试纸与标准比色卡对照读数D.测出石灰水的PH为12.46. (2019保定17中一模)中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（八）A.石灰浆抹的墙壁变得坚硬B.服用含A1.(OH)3的药物治疗胃酸过多C.施用熟石灰改良酸性土壤D.用NaOH溶液洗涤石油产品中残余的硫酸7. (2019沧州14中三模)某同学发现氨气溶于水后所得溶液能使PH试纸颜色发生变化，他设计了以下实验探究溶液中使PH试纸颜色变化的成分，下列说法不正确的是(B)实验现象：和中PH试纸无变化，中PH试纸颜色变化A.中PH试纸未变色，说明水不能使PH试纸变色B.中PH试纸变红，说明氨气溶于水后所得溶液呈碱性C.中PH试纸变蓝，说明氨气溶于水后所得溶液呈碱性D.对比可得出结论：氨气溶于水后与水反应的产物使PH试纸变蓝8. (2019潍坊)25时,向20.Om1.质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的PH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是(D)A. b、d点对应溶液的pH：b>d8 .所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%C.向8点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色D.d点对应的溶液中溶质是NaCI和NaOH9 .（变式题）（2019石家庄长安区模拟）某实验小组用传感器探究稀NaOH和稀HC1.反应过程中溶液的温度与PH变化，测定结果如图所示。下列说法错误的是（C）A.反应过程中有热量放出B. 30s时，溶液中溶质为HC1.和NaeIC.该实验是将稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液中D.从20s至U40s,溶液的温度升高，PH增大二、填空及简答题10. 用下列物质的序号选择填空：食醋，熟石灰，稀盐酸，碳酸根，氢氧化铝。（1）农业上可用来改良酸性土壤的是；（2）能治疗胃液中胃酸过多的药物是；（3）工业上通常用来除铁锈（Fe2O3）的是。11. U形管中是滴有酚醐溶液的蒸储水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）。滴加液体的仪器名称为一胶头滴管_,开始时左管溶液呈红色。（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚醐外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为一氯化钠,可能含有的溶质的化学式为HC1.,写出上述反应的化学方程式NaOH+HC1.=NaCI+。该反应的基本反应类型是_复分解反应。12. 如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的PH变化。根据图象信息，回答问题。进行该反应的实验操作是按照_乙_（填“甲”或"乙”）图所示进行的。（2）整个实验过程中溶液的颜色变化是红色变为无色.。（3）曲线上C点表示_氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。三、实验探究题13. （2019石家庄桥西区一模）某化学兴趣小组利用稀盐酸和澄清石灰水开展“酸碱中和反应”的实验探究活动。请你参与他们的实验活动，并回答相关问题。【提出问题I】稀盐酸和澄清石灰水能否发生反应？【实验1】小明取一定量的稀盐酸，测得其pH=2,然后向其中加入一定量的澄清石灰水后，测得混合溶液的pH=3,于是得出“稀盐酸和澄清石灰水发生了中和反应”的结论。测定溶液PH的方法是：将PH试纸放在玻璃片上，川洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。小刚认为，小明的实验方案不能证明二者发生了中和反应，理由是盐酸被稀释时，溶液的PH也会增大【实验2】小刚取稀盐酸于试管中，加入一定量的澄清石灰水，得到溶液X,再加入适量铁粉，观察到无气泡产生一，证明稀盐酸和澄清石灰水发生了反应。稀盐酸和澄清石灰水反应的化学方程式为2HC1+Ca（OH）Z=CaC"十一2I0。【提出问题n】溶液X中溶质的成分是什么？猜想一：只有CaCI2；猜想二：CaC1.2和Ca（OH）2；猜想三：CaC1.2WHC1.小组同学为验证猜想二，进行了如下实验（查阅资料显示CaCb溶液显中性）：实验操作实验现象实验结论实验3取适量溶液X于试管中，滴加紫色石蕊溶液溶液变为蓝色猜想二成立实验4取适量溶液X于试管中，滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀猜想二成立小明认为实验4中产生白色沉淀，并不能证明猜想二成立，理由是溶液中的CaCb也会与NazCCh反应产生白色沉淀.。请你另选一种试剂，设计合理的方案，当观察到与实验4相同的现象时，证明猜想二成立。你的实验原理是Ca（OH）2+_Co2=CaCO3丑0（答案合理即可）（用化学方程式表示）。四、计算应用题14. （2019聊城）将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的PH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：图一图二图二从A到B过程中，溶液的PH逐渐减小_（填“增大”或“减小”(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是B计算稀盐酸中溶质的质量分数。解：设稀盐酸中溶质的质量分数为X。NaOH+HC1.=NaC1.+H2O4036.520g×4%20g×x40_20gx4%36.520g×xx=3.65%答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。