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第四章 化学键与分子结构补充习题【 选择题 】1以下卤化物中，离子键成分大小顺序正确的选项是 。ACsF>RbCl>KBr>NaI BCsF>RbBr>KCl>NaFCRbBr>CsI>NaF>KCl DKCl>NaF>CsI>RbBr2以下物质中沸点上下顺序正确的选项是 。AH2Te>H2Se>H2S>H2O BH2Se>H2S>H2O>H2Te；CH2O>H2S>H2Se>H2Te DH2O>H2Te>H2Se>H2S3既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是 。A电负性 B电离能 C电子亲和能 D偶极矩4Pb2+、Bi3+离子均属何种电子构型 。A18 B18 + 2 C8 D9175以下离子型化合物熔点最低的是 。ANaF BBaO CSrO DMgO6以下各化学键中极性最大的是。AB-Cl BBa-Cl CBe-Cl DBr-Cl7以下分子中属于非极性分子的是 。ACHCl 3 BPCI3 CCO2 DHCl8以下分子中，空间构型不是直线的是 。ACO BH 2O CCO2 DHgCI 29以下说法中错误的选项是 。A杂化轨道有利于形成键B杂化轨道均参加成键C采取杂化轨道成键，更能满足轨道最大重迭原理D采取杂化轨道成键，能提高原子成键能力10BF4离子中，B原子采用的杂化轨道是 。Asp Bsp2 Csp 3 D不等性sp311以下分子中，构型是平面三角形的分子是 。ACO2 BPCl3 CBCl3 DNH312以下分子中键角最大的是 。APCl3 BNH3 CSiCl4 DCO213以下关于杂化轨道理论的说法中正确的选项是 。A杂化轨道理论是在分子轨道理论根底上开展起来的B成键过程中，中心原子能量相近的各原子轨道组合起来，形成一个新的原子轨道C形成杂化轨道的数目等于参加杂化的各原子轨道数目之和D未杂化的原子轨道与杂化轨道的能量是一样的14OF2分子中O原子的杂化方式是 。Asp2 Bsp Csp3 Dsp3不等性15一般金属有银白色光泽，其原因是金属 。A一般是整体 B存在自由电子 C密度大 D价电子少16共价键假设按其成键原子轨道的对称性可区分为 。A正常共价键和配位键两类B键和键两类C价键理论的共价键和分子轨道理论的共价键D正常共价键、配位键和金属键三类17现代价键理论无法解释其存在的物质是 。ACO2 BH2 CH 2O DCO18以下判断正确的选项是( )。AMg是绝缘体 BGe是导体 CLi是半导体 DSi是半导体19以下判断正确的选项是 。AAsH 3、MgO都是共价化合物BAsH 3、HCl都是共价化合物CCaF2、AsH 3都是离子型化合物DCaF2、SO2都是共价化合物20以下判断错误的选项是 。ANaF是离子键 BCsCl是离子键 CCuI是离子键 DHI是共价键21极性共价化合物的实例是 。ACCl4 BBCl3 CHCl DNaCl22以下物质间只存在诱导力和色散力的是 。A食盐与苯 B苯与CCl4 CKCl与MgO DCS2和CCl423以下物质的分子间力最大的是 。AO2 BBr2 CN2 DH224以下物质之间没有氢键存在，但同时存在着三种德华力的是 。ASO2和CHCl 3 B乙醇和氨水 CCCl4和GeCl 4 DHgCl2和BCl325氨比甲烷易溶于水，其原因是 。A相对分子量的差异 B密度的差异 C分子极性的差异 D熔点的差异26以下说法中正确的选项是 。A所有含氢化合物中都存在氢键 B色散力存在于所有分子间C气体分子间只存在色散力 D固体分子间都存在取向力27以下物质按熔点降低顺序排列正确的选项是 。ACaO>MgO>SiBr4>SiCl4 BMgO>CaO>SiBr4>SiCl4CSiBr4>MgO>CaO>SiCl4 DCaO>MgO>SiCl4>SiBr428氟化氢的反常熔、沸点归因于 。A氢键 B共价键 C离子键 D配位键29以下分子中偶极矩不为零的是 。AHgBr2 BBF3 CCCl4 DNF330以下物质中的化学键属于离子键的是 。ACaO BPCl3 CMgCl2 DHCl31以下气态卤化氢分子偶极矩变小的顺序是 。AHCl、HBr、HI、HF BHF、HCI、HBr、HICHI、HBr、HCl、HF DHBr、HCl、HF、HI32共价键最可能存在于 。A非金属原子之间 B金属原子之间C非金属原子和金属原子之间 D电负性差很大的元素的原子之间33以下四种卤化物中离子特征百分数变大的顺序为 。ACsI、RbBr、KCI、NaF BNaF、KCl、RbBr、CsICRbBr、CsI、NaF、KCl DKCl、NaF、CsI、RbBr34以下关于德华力的论述，错误的选项是 。A非极性分子之间没有取向力B诱导力在三种德化力常是最小的C分子的极性越大，取向力越大D极性分子之间没有色散力35以下物质呈固态时，属于分子晶体的是 。ASi BNaF CCCl4 DFe36以下晶体中以离子键为主的是 。ACO2晶体 BI2晶体 CSiO2晶体 DCaO晶体37以下物质中无一定熔点的是 。A食盐 B铜 C冰 D石腊38以下离子中，半径最大的是 。ACl BK+ CS2- DCa2+39以下物质中熔点最高的是 。ASiC BSiCl4 CAlCl3 DMgF240石墨晶体中，层与层之间的结合力是 。A金属键 B共价键 C德华力 D离子键41在NaCl晶体中，每个Cl离子周围最靠近的Na+离子数目是( )。A2 B4 C6 D842NaF、MgO、CaO晶格能大小的次序是 。AMgO>CaO>NaF BCaO>MgO>NaFCNaF>MgO>CaO DNaF>CaO>MgO43通常用晶格能的大小来表示 的强弱。A氢键 B离子键 C共价键 D金属键44以下各种晶体中，含有简单的独立分子的晶体是 。A原子晶体 B离子晶体 C分子晶体 D金属晶体45以下分子中，即含有取向力、诱导力，又含有色散力的是 。AH2 BHCl CBF3 DCCl446具有饱和性和方向性的是 。A氢键 B离子键 C分子间力 D金属键47以下分子中不含有氢键的是 。ANH3 BCH3OCH3 CH2O DHCOOH48以下晶体中熔化时要破坏共价键的是 。ASiF4 BCO2 CAg DSiO249氨比甲烷易溶于水的原因是二者 的不同。A分子量 B熔点 C分子极性 D密度50以下分子中只存在色散力的是 。ACO BH2O CHBr DSiF451H2O的沸点是100，H2S的沸点是-42，这种差异可以用 解释。A分子间力 B共价键 C离子键 D氢键52以下分子中 的偶极矩不等于零。ACCl4 BPCl3 CCO2 DBF353以下化合物中氢键表现最强的是 。ANH3 BH2S CH2O DHF54以下分子中键有极性，分子也有极性的是 。ACl2 BNH3 CCO2 DBF355以下晶体中熔点最高的是 。原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体ANaBr BSiO2 CCCl4 DMgO【 填空题 】1物 质HgCl2SiCl4BBr3PH3中心原子杂化类型分子空间构型2物 质晶体类型晶格结点上粒子粒子间作用力熔点相对上下SiCNH33离 子外层电子分布式外层电子构型Mn2+3s23p63d5917Cd2+Fe2+Ag+Cu2+Ti4+4MgO晶体比金属Mg的延展性；石墨晶体比金刚石晶体的导电性；SiO2晶体比SiF4晶体的硬度；I2晶体比NaI晶体在水中的溶解度。5B2轨道的能级顺序为1s*1s2s*2s2py2pz2px*2py*2pz*2px，那么B2的分子轨道分布式为，成键数目与名称为。6HF的沸点比HI高，主要是由于。7根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为 ，偶极矩 零；NF3分子的空间构型为 ，偶极矩 零，BeCl2分子的空间构型为 ，偶极矩 零。8极性分子之间存在着力、力和力；非极性分子之间存在着色散力；极性分子和非极性分子之间存在着 力和 力。9H2O分子的空间构型是 形，键角既不是90º，也不是109º28，而是 ，这是由于 。10NH3的沸点比PH3的沸点高，其原因是 。11氯化物中离子极化作用的增强使键型由 向 转化，化合物的晶型也相应地由 向 转化，使化合物的熔、沸点 。12第16号元素S原子的外层电子构型为 ，它以 杂化轨道和H原子结合成H2S分子，该分子的空间构型为 ，偶极矩 零，SH键是共价键。13分子间力包括 、 和 ，它们的强度都小于 。H2分子之间只存在 力。14H2O分子之间存在 力、 力、 力和 ，CCl4分子之间存在 。15金刚石是 晶体，KCl是 晶体，干冰是 晶体，其中熔点最低的是 ，因为其质点间的结合力是 。16N原子外层电子构型为 ，它以 杂化轨道和H原子结合成NH3分子，该分子的空间构型为 ，偶极矩 零，N-H键是 共价键。17在共价化合物中，键的极性大小可由 差值的大小来衡量，分子的极性大小，可由 的大小来衡量。【 判断题 】1偶极矩可衡量分子极性大小，晶格能可衡量离子晶体的稳定性。 2氢键是一种分子之间的作用力，所以没有饱和性和方向性。 3色散力不仅仅存在于非极性分子之间。 4同时含有H原子和F或O、N原子的化合物，其分子之间一定存在氢键。 5分子的极性取决于键的极性。 6色散力存在于任何分子之间。 7CaO的分子量比BaO的分子量要小，所以CaO的熔点比BaO的要低。 8但凡中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体。 9CO2、BCl3、CH4分子中都有极性键，所以它们都是极性分子。 10但凡AB3型的共价化合物，其中心原子均采取sp2杂化轨道成键。 11CH4分子中的sp3杂化轨道是由C原子的3个p轨道和H原子的1s轨道杂化而成的。 12一样原子间双键的键能等于其单键键能的两倍。 13离子的相互极化作用越强，键的极性就越大，越向于离子键。 14盐都是离子型化合物。 15金属元素与非金属元素之间形成的化学键不一定是离子键。 【 排序题 】1按沸点从高到低排序以下物质：H2O、H2S、H2Se、H2Te2按沸点从高到低排序以下物质：Cl 2、O2、N2、H 2、I2、Br23按熔点从高到低排序以下物质：SiF4、SiBr4、SiI4、SiCl44按熔点从高到低排序以下物质：PI3、PCl3、PF3、PBr35按熔点由高到低排列以下物质：NaCl、MgO、Na2O、KCl6按电负性由大到小排列以下物质：Be、B、Mg、Al7由低到高排列以下化合物的熔点：CaF2、BaCl2、CaCl2、MgO8将以下化合物沸点由低到高排列：HF、HCl、HBr、HI9由低到高排列以下化合物的熔点：CsCl、Cr、CO2、HCl10将以下化合物熔点由低到高排列：SiO2、FeCl2、CCl4、FeCl311将以下化合物的熔点由低到高排列：CCl4、BCl3、SiO2、KI12将以下化合物的熔点由低到高排列：PH3、BaO、AsH3、MgO13将以下化合物的熔点由低到高排列：NaCl、N2、NH3、Si【 简答题 】1分子的极性以什么来衡量？(偶极距)它为什么是键的极性和分子构型的综合反映？2杂化轨道你学了哪几种？(sp sp2 sp3 sp3d sp3d2)请举例说明。3判断CO2、H2O、NF3、BF3、NH3、NH4+的几何构型，并指出其中心原子的杂化形式与是否等性杂化？4化学键有哪几种？分别简要说明。5分子间力有几种？分别简要说明。6根据以下物质的性质，判断它们属于何种类型的晶体？各有何结构特征？(1)CaCO3晶体的硬度高，在1173K时尚未融化就已经分解。离子晶体，离子间的作用力是离子键(2)B的硬度极高，熔点为2573K，导电性很差。(3)I2很容易升华。(碘单质是分子晶体，分子间是微弱的德华力)7为什么CCl4难溶于水而C2H5OH易溶于水?考查相似相溶原理8用杂化轨道理论说明H2O分子为什么是极性分子?H2O的分子构型是角型，正负电荷的中心不重合，也就是说偶极距不等于零9下表中各种物质中心原子是否以杂化轨道成键?以何种类型杂化轨道成键?分子CH 4H 2ONH 3CO2C2H 4键角109.5°104.5°107.5°180°120°10以下分子中哪些是非极性的，哪些是极性的？指出分子的极性与其空间构型的关系。BeCl 2、BCl3、H 2S、HCl、CCl4、CHCl311画出以下物质的结构图，指出化学键的类型。哪些分子中有键？分子是否有极性？H 2、HCl，H 2O、CS 2、NH3、NaF、C 2H4、Cu12说明以下每组分子中分子之间存在着什么形式的分子间作用力(取向力、诱导力、色散力、氢键)?(1)苯和CC14苯和CCl4都是非极性分子，所以分子间的作用力为 色散力(2)甲醇和水甲醇和水都是极性分子，所以分子间的作用力为 取向力 诱导力 色散力(3)HBr气体因为HBr气体是极性分子，所以分子间的作用力为 取向力 诱导力 色散力(4)He和水【He是非极性分子，水是极性分子，所以分子间的作用力为 诱导力和色散力】(5)NaCl和水【Na+与水：取向力 诱导力 色散力】 【CI-与水： 取向力 诱导力 色散力】13用杂化轨道理论说明为什么BF3分子呈平面三角形，而NF3分子却呈三角锥形。14用杂化轨道理论说明为什么不能形成BeCl 4分子？15二甲醚和乙醇成分一样，但前者的沸点为250K，后的沸点为351.5K，为什么?16试用离子极化的观点说明ZnCl2488K的熔点为什么低于CaCl21055K。【Zn2+是18+2电子 Ca2+是8电子结构，18+2电子结构的极化作用比8电子结构强，所以对应的熔沸点降低】17试判断以下晶体的熔点哪个高，哪个低？为什么？(1)CsCl、Au、CO2、HCl(2)NaCl、N2、NH3、Si原子晶体18试解释以下现象(1)为什么CO2分子晶体和SiO2原子晶体的物理性质差得很远?(2)卫生球萘C10H 8的晶体的气味很大，这与它的结构有什么关系?因为卫生球是由非极性分子形成的分子晶体。离子间仅存在微弱的色散力，所以易挥发，气味很大(3)为什么NaCl和AgI的阳离子都是1价离子Na+、Ag+，但NaCl易溶于水，AgCl不易溶于水?【AgI阴阳离子间的相互极化作用比NaCI大 ，极化作用导致AgI在水中的溶解度下降】19解释以下问题：(1)室温下，CCl 4是液体，CH 4和CF4是气体，CI4是固体；【这四种物质都是正四面体结构的非极性分子，因为非极性分子之间的德华力主要是色散力，而相对分子质量越大，色散力越大。色散力较小，表现为气体。】(2)BeO的熔点高于LiF；【BeO是ZnS型离子晶体LiF是NaCI型晶体，正负电荷间的距离越小晶格能越大 ，晶格能越大 熔点越高】(3)HF的熔点高于HCl；【HF存在分子间氢键】(4)SiO2的熔点高于SO2；【SiO2是原子晶体，晶格质点间为硅和氧两种离子，他们以很强的共价键相结合，而SO2是分子晶体，晶格质点为SO2分子质点间的作用力为微弱的分子间里】(5)NaF的熔点高于NaClF-的半径比CI-的半径要小，半径越小，晶格能越大 熔点越高。20试讨论以下每一提法是否正确？(1)所有高熔点物质都是离子型的。(2)化合物的沸点随着相对分子质量的增加而增加。(3)将离子型固体与水摇动制成的溶液都是电的良导体。21在组成分子晶体的分子中，原子间是共价结合，在组成原子晶体的原子间也是共价结合，为什么分子晶体与原子晶体的性质有很大区别?22指出以下说法的错误(1)氯化氢分子溶于水后产生H+和Cl离子，所以氯化氢分子是离子键构成的；(2)四氯化碳的熔、沸点低，所以分子不稳定。23NaCl的熔点为1081K，而AlCl3在546K就升华了，何故?24试解释AgCl、AgBr、AgI的颜色依次加深。25以下说法是否正确？如不正确，那么改正之。(1)Ag+具有较大的极化力，又具有较大的变形性，是因为它有良好的导电性能；(2)离子的可极化性是指一个离子使其它离子极化的能力。26写出以下分子的空间构型、成键时中心原子的杂化轨道类型以与是否为极性分子。SiH4、H2S、BCl3、BaCl2、PH327以下各物质的分子之间分别存在何种类型的作用力？H2、SiH4、CH3COOH、CCl4、HCHO28在以下情况下，要克制哪种类型的吸引力？(1)冰融化；(2)NaCl溶于水；(3)MgCO3分解为MgO和CO2；(4)硫溶于CCl4中。29BF3是平面三角形构型，而NF3是三角锥形构型，试用杂化轨道理论给予解释。30以下两类晶体的熔点K：NaF：1266；NaCl：1074；NaBr：1020；NaI：934SiF4：183； SiCl4：203； SiBr4：278.4； SiI4：393.5(1)为什么钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点总是高?(2)为什么钠的卤化物和硅的卤化物的熔点会有上面的变化规律?31用离子极化观点解释：为什么FeCl3的熔点低于FeCl2?33分别写出铁在微酸性水膜和完全浸没在稀硫酸1 mol/dm3中发生腐蚀的两极反响式。34用离子极化理论解释：为什么AgF、AgCl、AgBr、AgI在水中的溶解度依次减小。35用离子极化理论解释：为什么KCl、CaCl2的熔点高于GeCl4。36晶体的根本类型有哪几种？哪种晶体中不存在独立的分子？哪种晶体中的化学键是离域的？【 参考答案 】选择题：1、A；2、D；3、A；4、B；5、A；6、B；7、C；8、B；9、B；10、D；11、C；12、D；13、C；14、D；15、B；16、B；17、B；18、D；19、B；20、C；21、C；22、A；23、B；24、A；25、C；26、B；27、B；28、A；29、D；30、A；31、B；32、A；33、B；34、D；35、C；36、D；37、D；38、B；39、A；40、C；41、C；42、A；43、B；44、C；45、B；46、A；47、B；48、D；49、C；50、D；51、D；52、B；53、D；54、B；55、B。填空题：1、spsp3sp2不等性sp3直线型正四面体型正三角形三角锥型2、原子晶体Si原子、C原子共价键高分子晶体NH3分子分子间力、氢键低3、4s24p64d10183s23p63d69174s24p64d10183s23p63d99173s23p6184、差，好，大，小；5、不考；6、HF分子中存在氢键；7、平面正三角形，等于，三角锥形，大于，直线形，大于；8、取向，诱导，色散，色散，诱导，色散；9、V字形，104º29 ，氧原子采取sp3不等性杂化轨道与两个氢原子成键的缘故；10、前者可形成分子间氢键；11、离子键，共价键， 离子型晶体， 分子型晶体， 降低；12、3s23p4 ， sp3不等性， V字形 ，大于， 极性；13、取向力 、诱导力， 色散力 ， 化学键， 色散 ；14、取向， 诱导， 色散， 氢键， 色散力 ；15、原子，离子，分子，干冰， 分子间力；16、2s22p3， sp3不等性， 三角锥形，大于， 极性；17、成键两原子电负性，偶极矩。判断题：1、 2、× 3、 4、× 5、× 6、 7、× 8、× 9、× 10、×11、× 12、× 13、 × 14、× 15、知识点总结【分子间作用力小结】非极性分子非极性分子 色散力非极性分子极性分子： 色散力、诱导力极性分子极性分子： 色散力、诱导力、取向力一、离子的变形性离子在电场作用下，电子云发生变形的现象影响简单离子变形性的因素？1) 半径： r 大，变形性大故阴离子的变形性明显，阳离子中只有r大 Hg2 +，Pb2 +，Ag + 等才考虑其变形性。2) 电荷：负电荷越高，变形性越大；正电荷越高，变形性越小Si 4 + <Al 3 + < Mg 2 + <Na+ < (Ne ) < F < O 2-3） 电子层构型：外层次外层电子越多，变形性越大Na+ < Cu+； Ca 2 + < Cd 2 +复杂阴离子的变形性呢？对于复杂阴离子如SO42-，ClO4-，NO3-,，r 虽然大，但对称性高，中心原子 氧化数高，一般不易变形。 r大，正电荷少的阳离子：Ag+、Hg2+、Pb2+r大，负电荷多的简单阴离子：I-、S2- 变形性复杂阴离子r小，正电荷多的阳离子 不考虑变形性二、 离子的极化作用离子带电，可作为电场，使其它离子变形，把这种作用称为离子的极化作用。 显然，离子产生的电场强度越大，极化作用越大。【影响离子极化能力的因素】 (1) 半径：r 小，极化能力强极化能力： Li+ > Na + > K + > Rb + > Cs(2)电荷： r 相近时，电荷越高，极化能力越强Mg 2 + ( 8e,65 pm ) < Ti 4 + ( 8e,68 pm ) 3电子层构型: r相近，电荷一样，外层电子越多，极化能力越强Ca2 +, Mg 2 + ( 8e ) < Fe2 +, Ni2 + (9 17) << Pb2+, Zn2 + (18,18 + 2)外层电子对核的中和较小，有效电荷高。重点知识点对含有18电子结构阳离子的化合物，阴离子的变形性越大，阴阳离子间的相互极化作用越大。三、离子极化对化学键的影响 离子键百分数 ¯，共价键百分数 ­ ，离子键向共价键过渡键型过渡极化现象。离子极化的结果：离子晶体中出现离子对或分子 ，离子晶体向分子晶体过渡。 这种过渡导致物质的熔点，沸点降低，在水中的溶解度降低。mp: NaCl, MgCl2 , AlCl3极化力： Al3+ > Mg2+ >Na+mp： NaCl > MgCl2 > AlCl3溶解度：NaCl 和CuCl NaCl易溶于水，CuCl 难溶于水。极化力Cu+ >Na+。r相近，电荷一样，外层电子数越多，极化能力越强10 / 10