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    和量有关的离子方程式的书写.doc

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    和量有关的离子方程式的书写.doc

    一、写出下列反应的离子方程式(产物与过量的物质继续反应型)1向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量2向Ba(OH)2溶液中通入CO2气体至过量3向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量4向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量5向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量二、写出下列反应的离子方程式(酸式盐与碱反应型)6向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水7向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水8向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液9向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液10向Mg (HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水11向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水三、写出下列反应的离子方程式(限制条件型)12向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全13向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性14氢氧化钡溶液与KAl(SO4)2·12H2O(明矾)的反应生成沉淀的物质的量最大:_。生成沉淀的质量最大:_。四、写出下列反应的离子方程式(竞争反应型)15向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液16向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加热五、写出下列反应的离子方程式(氧化还原型)17含有amolFeBr2的溶液中,通入xmolCl2。写出发生反应的离子方程式:(1)x0.4a(2)x0.6a(3)xa (4)x1.5a六、离子方程式的书写判断18向10mL0.1mol·L1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL,下列叙述正确的是()Ax10时,溶液中有NH、Al3、SO,且c(NH)c(Al3)Bx20时,溶液中所发生反应的离子方程式为Al32SO2Ba24OH=AlO2H2O2BaSO4Cx30时,溶液中有Ba2、AlO、OH,且c(OH)<c(AlO)D滴加过程中,生成沉淀的最大物质的量为0.003mol19(2017·XX吉水第一次考试)下列离子方程式书写正确的是()A向苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5OCO2H2O=2C6H5OHCOBNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应:HSOOH=SOH2OCFe(OH)2溶于稀HNO3:Fe(OH)22H=Fe22H2ODHO2中加入H2SO4酸化的KMnO4:5HO22MnO6H=518O22Mn28H2O答案精析1CO2H=CO2H2O解析该反应分步进行:COH=HCO,HCOH=CO2H2O,把、方程式叠加即得到答案。2OHCO2=HCO解析该反应分步进行:Ba22OHCO2=BaCO3H2O,BaCO3CO2H2O=Ba22HCO,把、方程式叠加即得到答案。3Al34OH=AlO2H2O解析该反应分步进行:Al33OH=Al(OH)3,Al(OH)3OH=AlO2H2O,把、方程式叠加即得到答案。4AlO4H=Al32H2O解析该反应分步进行:AlOHH2O=Al(OH)3,Al(OH)33H=Al33H2O,把、方程式叠加即得到答案。5AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO解析该反应分步进行:2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO,COCO2H2O=2HCO,把、方程式叠加即得到答案。6HCOCa2OH=H2OCaCO3解析解决此类问题的方法为“以少定多”法,即量少的物质前的计量数定为“1”。根据此方法,该反应的化学方程式:NaHCO3Ca(OH)2=H2OCaCO3NaOH,离子方程式:HCOCa2OH=H2OCaCO3。7Ca22OH2HCO=2H2OCaCO3CO解析根据“以少定多”法,该反应的化学方程式:Ca(OH)22NaHCO3=2H2OCaCO3Na2CO3,离子方程式:Ca22OH2HCO=2H2OCaCO3CO。8OHCa2HCO=H2OCaCO3解析根据“以少定多”法,该反应的化学方程式:NaOHCa(HCO3)2=H2OCaCO3NaHCO3,离子方程式:OHCa2HCO=H2OCaCO3。9Ca22HCO2OH=2H2OCaCO3CO解析根据“以少定多”法,该反应的化学方程式:Ca(HCO3)22NaOH=2H2OCaCO3Na2CO3,离子方程式:Ca22HCO2OH=2H2OCaCO3CO。10Mg22HCOCa22OH=MgCO3CaCO32H2O解析根据“以少定多”法,该反应的化学方程式:Mg(HCO3)2Ca(OH)2=CaCO3MgCO32H2O,离子方程式:Mg22HCOCa22OH=MgCO3CaCO32H2O。11Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O解析MgCO3为微溶于水的物质,在OH足量的情况下,会发生反应:MgCO32OH=Mg(OH)2CO,该反应的化学方程式:Mg(HCO3)22Ca(OH)2=2CaCO3Mg(OH)22H2O,离子方程式:Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O。12Ba2OHHSO=BaSO4H2O解析NaHSO4在溶液中完全电离生成Na、H、SO,当Ba2沉淀完全时,溶液中OH有剩余,故此时对应的离子方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2O;若在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液,则此时反应的离子方程式为OHH=H2O。13Ba22OH2HSO=BaSO42H2O解析溶液呈中性时,Ba(OH)2化学式中的两个OH都要参加反应,故此时的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O;NaHSO4电离出一个H、同时电离出一个SO,当溶液成中性时,溶液中还有SO剩余,若继续滴加Ba(OH) 2溶液,则会发生:Ba2SO=BaSO4的反应。142Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O解析为使问题简单化,假设明矾的物质的量为1mol,加入Ba(OH)2,开始时BaSO4和Al(OH)3两种沉淀同时生成,当Ba(OH)2的物质的量达到1.5mol时,Al3沉淀完全,此时沉淀的物质的量最大,因为再加0.5mol的Ba(OH)2将溶解1molAl(OH)3而只生成0.5mol的BaSO4;但当Al(OH)3溶解完全时,沉淀的质量达到最大值,因为1molAl(OH)3的质量是78g,而0.5molBaSO4的质量为116.5g。生成沉淀的物质的量最大时(也表示氢氧化钡不足时),对应的反应化学方程式为2KAl(SO4)23Ba(OH)2=3BaSO42Al(OH)3K2SO4,离子方程式为2Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3;生成沉淀的质量最大时(也表示氢氧化钡过量时),对应的反应化学方程式为KAl(SO4)22Ba(OH)2=2BaSO4KAlO22H2O,离子方程式为Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O。15HCOOH=H2OCO解析NH、HCO与OH均能反应,但酸碱中和反应更容易发生,当OH不足时,优先发生反应:HCOOH=H2OCO。化学方程式:2NH4HCO32NaOH=(NH4)2CO32H2ONa2CO3,离子方程式:HCOOH=H2OCO。16NHHCO2OHNH32H2OCO解析当OH足量时,NH、HCO均能完全反应。化学方程式:NH4HCO32NaOHNH32H2ONa2CO3,离子方程式:NHHCO2OHNH32H2OCO。17(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)10Fe22Br6Cl2=Br210Fe312Cl(3)2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl(4)2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl18D19D苯酚的酸性弱于碳酸,但强于碳酸氢钠,通入少量CO2:C6H5OCO2H2O=C6H5OHHCO,A错误;加入足量NaOH时,NH4HSO3电离出的NH、HSO均会反应,B错误;Fe(OH)2溶于稀HNO3中发生氧化还原反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O,C错误;HO2被酸性KMnO4氧化,生成18O2,D正确。

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