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    化学平衡·影响化学平衡移动的因素.ppt

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    化学平衡·影响化学平衡移动的因素.ppt

    第二章 化学反应速率和化学平衡,2023年2月28日星期二,第三节 化学平衡第二课时 影响化学平衡移动的因素,化学平衡的移动,思考:反应条件改变是如何影响化学平衡?,一定条件下的化学平衡v正 v逆,反应混合物中各组分的含量恒定,条件改变,反应速率改变,且变化量不同,非平衡状态平衡被破坏 v正 v逆,反应混合物中各组分的含量不断变化,一定时间后,新条件下的新化学平衡v正 v逆,反应混合物中各组分的含量恒定,平衡状态,平衡状态,化学平衡的移动,一、化学平衡的移动,总结:化学平衡的研究对象是,化学平衡是有条件限制的平衡,只有在时才能保持平衡,当外界条件(浓度、温度、压强)改变时,化学平衡会被,反应混合物里各组分的含量不断,由于条件变化对正逆反应速率的影响不同,致使v正 v逆,然后在新条件下建立,可逆反应,动态,条件一定,破坏,发生变化,新的平衡,1、化学平衡移动的定义:化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动,2、化学平衡的移动方向的速率判断:,若外界条件变化引起v正 v逆:,平衡向正反应方向移动,若外界条件变化引起v正 v逆:,平衡向逆反应方向移动,若外界条件变化引起v正 v逆:,旧平衡未被破坏,平衡不移动,二、影响化学平衡的条件,1、浓度对化学平衡的影响,【实验25】【实验26】,结论:增大任何一种反应物浓度都能使化学平衡向反应方向移动,正,移动方向,速率变化,减小反应物浓度,减小生成物浓度,增大生成物浓度,增大反应物浓度,平衡移动原因,浓度变化对反应速率的影响,v正首先增大,v逆随后增大,且v正 v逆,正反应方向,v逆首先增大,v正随后增大,且v逆 v正,逆反应方向,v逆首先减小,v正随后减小,且v正 v逆,正反应方向,v正首先减小,v逆随后减小,且v逆 v正,逆反应方向,结论:当其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平衡向反应方向移动;增大生成物浓度或减小反应物浓度,化学平衡向反应方向移动。,正,逆,思考:某温度下,反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)达到平衡后,增加或移去一部分碳固体,化学平衡移动吗?为什么?,结论:平衡不移动,因为固体或纯液体的浓度是常数,其用量的改变不会影响v正和 v逆,化学平衡不移动,强调:气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化,而纯固体或纯液体用量的变化不会引起反应速率改变,化学平衡不移动,2、压强对化学平衡的影响,讨论:压强的变化对化学反应速率如何影响?v正和 v逆怎样变化?,结论:压强增大,v正和 v逆同时增大,压强减小,v正和 v逆同时减小。,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应中,压强变化和NH3含量的关系,结论:压强增大,NH3增大,平衡向正反应方向移动。,增大压强,平衡向气体体积缩小方向移动。,减小压强,平衡向气体体积增大方向移动。,问题:压强的变化如何改变不同反应的 v正和 v逆的倍数?,思考:对于等体积的气体反应,压强改变将怎样影响化学平衡?,结论:由于压强变化同时、同步、等倍数影响正、逆反应速率,v正=v逆,化学平衡不移动,但反应速率改变。,例:在反应I2(g)+H2(g)2HI(g)中增大压强,讨论:压强的变化不会影响固体或气体物质的反应速率,压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡移动吗?,结论:无气体参加的反应,压强的改变,不能使化学平衡移动,强调:压强变化若没有浓度的变化,化学反应速率,化学平衡。,不变,不移动,讨论:在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)密闭反应体系中,充入He气体:容积不变时,反应物质浓度,反应速率,化学平衡;气体压强不变时,容器的体积_,各气体的浓度_,反应速率,化学平衡向方向移动,不变,不变,不移动,减小,增大,逆反应,减小,3、温度对化学平衡的影响,讨论:温度的变化对化学反应速率如何影响?v正和 v逆怎样变化?,结论:温度升高,v正和 v逆同时增大;温度降低,v正和 v逆同时减小。,问题:温度的变化如何改变不同反应的v正和 v逆的倍数?,【实验2-7】,2NO2 N2O4 H0,实验现象:温度升高,混合气体颜色加深,平衡向 方向移动;温度降低,混合气体颜色变浅,平衡向 方向移动,NO2浓度增大,逆反应,NO2浓度减小,正反应,结论:,升高温度化学平衡向移动,,吸热反应方向,降低温度化学平衡向移动,,放热反应方向,升吸、放降,4、化学平衡移动原理勒夏特列原理,原理:如果改变影响平衡的一个条件(浓度、温度、压强等),化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。,此原理只适用于已达平衡的体系,平衡移动方向与条件改变方向相反。,ps:,移动的结果只能是减弱外界条件的改变量,但不能抵消。,讨论:反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0,达到化学平衡,改变下列条件,根据反应体系中的变化填空:,若N2的平衡浓度为a mol/L,其他条件不变时,充入N2使其浓度增大到b mol/L后平衡向方向移动,达到新平衡后,N2的浓度为c mol/L,则a、b、c的大小为;若平衡体系的压强为P1,之后缩小反应体系体积使压强增大到P2,此时平衡向方向移动,达到新平衡后 体系的压强为P3,则P1、P2、P3 的大小为;若平衡体系的温度为T1,之后将温度升高到 T2,此时平衡向方向移动,达到新平衡后 体系的温度为T3,则T1、T2、T3 的大小为。,正反应,a c b,正反应,P1 P3 P2,逆反应,T1 T3 T2,5、催化剂对化学平衡的影响,讨论:催化剂怎样改变v正和 v逆?,小结:同步、等倍数改变v正和 v逆,结论:催化剂不能使化学平衡发生移动;不能改变反应混合物的百分含量;但可以改变达到平衡的时间。,1.已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂 A、B、C、D、,B,2.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:A.ab+c B.ab+c C.ab+c D.ab=c,A,3、容积固定的密闭容器中存在已达平衡的可逆反应2A(g)2B+C(H0),若随着温度升高,气体平均相对分子质量减小,则下列判断正确的是A、B和C可能都是液体B、B和C肯定都是气体C、B和C可能都是固体D、若C为固体,则B一定是气体,D,

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