化学平衡图像.ppt
化学平衡图像,一.图像类型,1、化学反应速率图象分析,（1）看起点和终点,分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。,看下图：写反应方程式,A+B=C,2,1,3,反应速率之比=反应方程式的系数之比,1、化学反应速率图象分析,(2).看变化趋势,分清正反应和逆反应;分清放热反应和吸热反应;分清“突变”和“渐变”,此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况,练习：,看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,V正,V逆,V正,V逆,=,答：正方向移动 加催化剂或。平衡不移动。,时间,V,练习：,看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,答：逆反应开始。降温或减压。平衡向正反应方向移动。,时间,V,1、化学反应速率图象分析,V正,V逆,看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？,V,时间,答：逆反应开始。平衡向正反应方向移动。,时间,V,V正,V逆,看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？,V正,V逆,V,时间,此图合理吗？为什么？,例2:根据下图回答下列问题:确定t1、t2、t3时刻的操作：A、浓度减小 B、加压 C、降温该反应正向是（吸、放）热反应；气体物质的量（增大、减少）的反应。,放,增大,典例精析,2.以速率-时间图像描述化学平衡移动的本质,1解题思路,三解答化学平衡图像题的一般方法:,2原则(1)“定一议二”原则 在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。(2)“先拐先平，数值大”原则 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。,方法指导,二.化学平衡图象的解法,转化率压强温度曲线,解法：作等温线,T,m+n p+q,等温线,二.化学平衡图象的解法,P,m+n p+q,看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。,等压线,H,转化率时间曲线,看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。,m+np+q,物质百分含量时间曲线,看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。,物质百分含量时间曲线,时间,练习:看图回答,?,0,0,练习:看图回答,T2 P1,T1 P2,T1 P1,C%,t,正反应是 热反应.,a,b,A.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强,A.D,反应X(g)Y(g)2Z(g);H0,在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如右下图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是 A 加催化剂 B 降低温度 C 增大压强D 增大Y的浓度,图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响：L(s)G(g)2R(g);H0，y 轴表示的是(A)平衡时，混合气中R的百分含量(B)平衡时，混合气中G的百分含量(C)G的转化率(D)L的转化率,A达平衡后，若升温，平衡右移B化学方程式中mneC达平衡后，加入催化剂，则C%增大D达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动,课堂作业,对于反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),根据下图推断，T1 T2,P1 P2正反应为 反应，m+n p+q,对于反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),根据下图推断，T1 T2,P1 P2正反应为 反应，m+n p+q,对于反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)根据下图推断:正反应为 反应，m+n p+q,在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g)R(g)2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是A 正反应吸热,L是气体B 正反应吸热,L是固体C 正反应放热,L是气体D 正反应放热,L是固体或液体,第二课时,D,五.基本题型,题型1：由化学方程式的特点判断图像例：可表示为可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)H 0的图象是（）,B,1.下图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响 A(s)+B(g)2C(g)，在图中，Y轴是指（）A.平衡混合气体中C的体积分数 B.平衡混合气体中B的体积分数 C.B的转化率 D.A的转化率,H 0,B,题型2：由图像特征判断方程式,例：在下图中，x%为气态反应物在平衡体系中的体积分数，该图表示x%与温度、压强的关系，符合该曲线的反应是（）,A.N2O3(g)+O2(g)N2O5(g)B.H2(g)+I2(g)2HI(g)C.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)D.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),H 0,H 0,H 0,H 0,D,题型3：根据图像特征判断物质的状态和反应特征,A.A2、B2 及AB均为气体，Q0B.AB为气体，A2、B2 中有一种为非气体，Q 0C.AB为气体，A2、B2 中有一种为非气体，Q 0D.AB为固体，A2、B2 中有一种为非气体，Q 0,C,练习：,A(g)+B(g)2C+D(g)此反应符合下列两个,B,H=Q，,图像，下列说法正确的是（）,1.在一密闭容器中进行下列可逆反应：,A.Q 0，C为固体或液体 B.Q0，C为气体C.Q0，C为气体 D.Q0，C为固体或液体,B,A.Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体B.Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体C.X、Y、Z均为非气体，W 为气体D.X、Y均为气体，Z、W 皆为非气体,1-S(a O b),2S(a O b),题型5：化学反应速率与化学平衡的综合运用,例：mM(s)+nN(g)pQ(g),的可逆反应在定温时N%与压强的关系如下图，下列有关叙述正确的是（）,A,H 0,A.A点时，V正 V逆 B.A点比B点的反应速率快C.npD.m+n p,练习：,B,A.A点和E点B.C点C.B点D.D点,五、其它：,正反应吸热,正反应吸热,正反应放热,m+np+q,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),下列反应符合下图T-v变化曲线的是A4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)；H0BN2O3(g)NO2(g)NO(g)；H0C3NO2(g)H2O(l)2HNO3(aq)NO(g)；H0D2CO(g)CO2(g)C(s)；H0,典例精析,变式6,4.对于反应N2+3H2 2NH3,测得NH3%与温度T的关系如图所示。请判断该反应的正反应是_热反应(填“放”或“吸”)，并解释为什么在T1时NH3%最高？,放,因为开始时加入N2和H2后随温度的升高，反应速率增大，NH3%增多，在T1时达到平衡。此时再升高温度，由于正反应是放热反应，故平衡向逆反应方向移动，NH3%降低，因此T1时NH3%最高。,由体积分数温度图像判断平衡进程,例10:在容积相同的不同密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度，任其发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在第7秒时分别测定其中的体积分数，并绘成下图曲线。,典例精析,此反应的正反应是_热反应。T1到T2变化时，V正 V逆，T3时，V正 V逆，T3到T4变化时，V正 V逆。,A、B,放,A、B、C、D、E中，尚未达到化学平衡状态的点是。,=,由体积分数温度图像判断平衡进程,例10:在容积相同的不同密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度，任其发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在第7秒时分别测定其中的体积分数，并绘成下图曲线。,典例精析,AC段曲线是增函数曲线，CE段曲线是减函数曲线，试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由为是。,AC段化学反应尚未平衡，受速率控制，T升高，反应速率加快，增大为增函数；CE段达到平衡后受平衡因素控制，T升高，平衡向吸热的逆向移动，故 下降为减函数。,
