化学平衡的标志.ppt

化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量保持不变的状态。,1.适用范围：可逆反应,2.实质：正反应速率=逆反应速率,3.标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变,化学平衡的概念,化学平衡的特征,(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）,(3)等：正反应速率=逆反应速率,(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。,(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。,(对同一物质而言),（各种物质）,(1)逆：研究对象为可逆反应,专题：达到平衡的判断依据,一、从 V正=V逆进行判断,（1）用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。,（2）用不同种物质来表示反应速率时速率不一定相等但必须符合两方面,（i）表示两个不同的方向。,（ii）速率之比=化学计量数之比。,等,例：在一定温度下,可逆反应N2+3H2 2NH3达到平衡的标志是（）,A.N2的消耗速率等于N2的生成速率,B.H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍,C.NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍,D.单位时间内生成nmolN2,同时生成2nmolNH3,E.1个NN键断裂的同时，有3个H-H键形成,F.1个NN键断裂的同时，有3个H-H键断裂,A B D E,二百分含量不变标志 正因为v正v逆0，所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等不随时间变化而改变.,定,三对于有气体参与的可逆反应,可根据混合气体的平均相对分子质量、密度、压强、温度是否不再改变来判断反应是否达到平衡。,（一）从混合气体平均相对分子质量M考虑,1.若各物质均为气体,（1）对于非等摩反应，如2SO2+O2 2SO3,M若不变，一定可做为平衡标志！,（2）对于等摩反应，如H2+I2 2HI,M若不变，不能做为平衡标志，因始终不变。,2.若有非气体参与,如：CO2(g)+C(s)2CO(g)，,M若不变，一定可做为平衡标志！,（二）从气体密度r考虑,1.若各物质均为气体,恒容：总为恒值，不能做平衡标志。,恒压,（1）对于等摩反应，如H2+I2 2HI,（2）对于非等摩反应，如2SO2+O2 2SO3,总为恒值，不能做平衡标志。,若不变，一定可作为平衡标志。,2.若有非气体参与,恒容，若不变，一定可作为平衡标志！,恒压，n(g)=0，可作为平衡标志,（三）从体系的内部压强考虑：PV=nRT,当n(g)=0，即等摩反应则p为恒值，不能作平衡标志。当n(g)0，则当p一定时，可做平衡标志。,恒容恒温条件下，关键看前后气体分子数的变化！,当化学平衡尚未建立成平衡时，反应总要放出或吸收热量，若为绝热体系，当体系内温度一定时，则标志达到平衡。,（四）从体系的温度变化考虑(任何化学反应都伴随能量变化),例：可逆反应。2HI(g)H2(g)+I2(g)在密闭容器中进行，当下列4项中某项不取随时间变化时，才能说明反应已达平衡（）,容器内压强 B.平均相对分子质量C.各组分浓度 D.混合气体颜色,CD,CD,例:在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是(),C的生成速率与C的分解速率相等,单位时间内生成a molA,同时生成3a molB,A、B、C的浓度不再变化,A、B、C的分压强不再变化,混合气体的总压强不再变化,混合气体的物质的量不再变化,单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB,A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2,