物理化学第四章习题.ppt

P138-2,实验测得反应 H2(g)+C2H4(g)=C2H6(g)在298K时的,=5.1241017,已知，,解:,=-(8.315298)ln(5.1241017),=-1.010105Jmol-1,P138-5,已知298K 时反应 有关数据如下，,(1)试求反应在25C下,CH3OH(g)=C2H4(g)+H2O(g),解：,(1),(2)假定DrHm，DrSm不随温度而变,NiO(s)的分解反应NiO(s)=Ni(s)+(1/2)O2(g),已知，,P139-12,DrGm(NiO,s,298K)=-216.3 kJmol-1,(1)求25C时NiO(s)的分解压力。,(2)纯Ni(s)在25C，100kPa的空气中能否被氧化（空气中含O221%）,解：,(1),分解压力是DrGm=0 时的压力,pe=1.51710-71Pa,(2),pO2=0.21105 Pa,Jp=0.21105/105=0.21,所以，纯Ni(s)在25C，100kPa的空气中能被氧化。,P138-13,(1)该反应的,反应2CH3OH(g)=2H2(g)+HCOOCH3(g)的恒压方程为,即恒压方程对比得,解：(1)与 ln K=-DrHm/RT+C,(2),DrGm=0时的T为反应的转折温度。,T=23200K/160=1450K,ZnS(s)+H2(g)=Zn(g)+H2O(g),反应前,反应后,p,P(1-x),(3)Zn的蒸汽压方程为,800K时，,327.34pa,px,(2)该反应在300K时,已知反应ZnO(s)+H2(g)=Zn(g)+H2O(g)的,P139-16,DrGm/(Jmol-1)=232000-160(T/K)，液态Zn的蒸汽压方程为,(1)反应的,(3)800K达成平衡时H2(g)和H2O(g)两种气体物质的比n(H2):n(H2O),lg(p/p)=-6164(K/T)+5.22。在800K,时，把H2(g)通入盛有ZnO(s)和Zn(l)的密闭容器中。试求：,(2)反应的转折温度。,解：,根据热力学基本方程，dG=-SdT+VdP,(1)ZnS(s)+H2(g)=Zn(g)+H2O(g),DrGm/(J.mol-1)=23200-160(T/K),恒压时，dG=-SdT,对于恒温恒压的反应，,代入得(1x)/x=2.018104n(H2)/n(H2O)=(1x)/x=2.018104,=exp-104000/(8.315800)=1.62210-7,