09可逆电池练习题.ppt

25时某一个电池的电池反应有如下两种形式 H2(g)+O2(g)=H2O(l)，电池标准电动势为 E1，2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)电池标准电动势为 E2，则E1、E2的关系：,E2=-2E1E2=2E1E2=-E1E2=E1,C,25时，电池反应 Ag+1/2Hg2Cl2=AgCl+Hg 的电池电动势为 0.0193V，反应时所对应的 rSm为 32.9 J/(Kmol)，则电池电动势的温度系数为:,1.7010-4 V/K 1.1010-6 V/K(C)0.101 V/K(D)3.4010-4 V/K,D,298 K时,反应为 Zn(s)Fe2+(aq)Zn2+(aq)Fe(s)的电池的 E为 0.323 V,则其平衡常数 K,289000 8.461010 55300 235,B,下列电池中能测定AgI的溶度积Ksp的是：(A)Ag|AgI(s)|KI(aq)|I2；Ag|Ag+|I-|AgI(s)|Ag；Ag|Ag+|I-|I2|Pt；Ag|AgI|Pt。,B,已知电极电位：(Cl2/Cl-)=1.36 V，(Br2/Br-)=1.07 V，(I2/I-)=0.54 V，(Fe3+/Fe2+)=0.77 V，标准状态下，Fe 3+/Fe 2+与卤素组成电池，下面判断正确的是：Fe 3+可氧化Cl-；Fe 3+可氧化Br-；Fe 3+可氧化I-；Fe 3+不能氧化卤离子。,C,不能用于测定溶液 pH 值的电极是：()(A)氢电极(B)醌氢醌电极(C)玻璃电极(D)Ag,AgCl(s)Cl-电极,D,在298K时，已知电极，Cu2+2e=Cu(1)=0.337VCu+e=Cu(2)=0.521V则Cu 2+e=Cu+(3)为（A）0.153V（B）0.184V（C）0.153V（D）0.184V,C,Cu 2+2e=Cu(1)=0.337VCu+e=Cu(2)=0.521VCu 2+e=Cu+(3),1测量原电池的电动势时，使用盐桥的目的是为了尽量_ 2用Ag棒插入AgNO3溶液,用Zn棒插入ZnCl2溶液,用盐桥相连,组成自发电池的书面表示式为:_,所用的盐桥是_,减小液体接界电势,Zn(s)ZnCl2(a1)AgNO3(a2)Ag(s),KNO3(或NH4NO3)盐桥,3测定电动势必须在_=0条件下进行，因此采用_法。,电流I,对消,