第三讲硫和氮的氧化物精品教育.ppt

第三讲：硫和氮的氧化物,目前我国空气质量报告主要依据哪些污染物？、。1、二氧化硫的来源：实验室：S+O2；Cu+H2SO4（浓）；Na2SO4+H2SO4（浓）工业上：工业尾气，FeS2+O2。2、氮氧化物的来源：NH3+O2；汽车尾气。,知识链接,工业制备硫酸：,SO3+H2O=H2SO4,4FeS2+11 O2=2 Fe2O3+8 SO2,（S+O2=SO2）,点燃,1、硫，俗称，色粉末 2、二氧化硫的物理性质 二氧化硫是 色、有 气味的 气体，密度比空气，易，溶于水。,知识梳理,一、二氧化硫,3、二氧化硫的化学性质水溶液酸性,上升,易,酸,褪色加热恢复红色,SO2 中的化合价是+4价：,“高价显氧化性，低价显还原性，中间价态两边转”,SO2既有氧化性，又有还原性。,返回,SO2的氧化性与H2S 的反应:,SO2+2 H2S=3 S+2 H2O,SO2的还原性,SO2+2 H20+Cl2=2HCl+H2SO4,SO2+2 H20+2FeCl3=2HCl+2FeCl2+H2SO4,结论：SO2 具有漂白作用,、SO2 的漂白性:,实验现象：把品红溶液滴入溶有SO2的水溶液中，品红溶液褪色。再加热，又恢复原来的颜色。,鲜花褪色,SO2 与某些有色物质化合生成无色 物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。,化合漂白,除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？,Cl2，Na2O2，O3，活性炭，,它们的漂白机理有何不同？,Cl2，Na2O2，O3 氧化漂白,活性炭 吸附漂白,SO2 化合漂白,原料：,原理（方程式）：,硫酸、亚硫酸钠,H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2,4、实验室制备二氧化硫,实验室制备SO2的硫酸是用浓的还是稀的？,提示：二氧化硫易溶于水。,在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。,N2+O2=2NO,放电或高温,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,雷雨发庄稼,二.一氧化氮和二氧化氮,信使分子NO,1.一氧化氮在神经系统中的作用 一氧化氮是一种神经信使分子,参与包括学习、记忆在内的多种生理过程,并且具有调节脑血流的作用。在神经系统中,二氧化氮除了具有重要的生理功能外,还具有神经毒性。脑缺血 诱导表达i N0S,生成大量一氧化氮,对神经系统造成损伤。此外,一些神经退行性疾病的发生发展也有一氧化氮参与。,2.一氧化氮在免疫中的作用 一氧化氮是免疫系统对付细菌、病毒、肿瘤细胞等病原体的有效武器。除了以上生理功能外,一氧化氮还在呼吸系统、内分泌系统中起重要作用。,Prize citation:for their discoveries concerning nitric oxide as a signalling molecule in the cardiovascular system,授奖致辞:“(表彰他们)关于一氧化氮在心血管组织中作为信号分子的发现,三、二氧化硫的污染,1.什么是酸雨？2.正常雨水pH应在什么范围？3.酸雨是怎样形成的？4.酸雨有什么危害？,NO和NO2的转化,3NO2+H2O=2HNO3+NO（工业制硝酸）,2NO+O2=2NO2,N2+O2=2NO,放电或高温,（无色，不溶于水）,（红棕色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，易液化）,3NO2+H2O=2HNO3+NO,2NO+O2=2NO2,2,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,3NO2+H2O=2HNO3+NO,2NO+O2=2NO2,3,2,4NO+3O2+2H2O=4HNO3,两个重要的反应方程式:,例1、在标准状况下，一个充满NO2气体的干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。当液面不再上升后，烧瓶内溶液的物质的量浓度为（假设溶液不扩散）。,3NO2+2H2O=2HNO3+NO,解：,设NO2的物质的量为3 mol,3 mol,2 mol,1 mol,标准状况下，气体体积减少了44.8L，即溶液的体积为44.8L，所以,c(HNO3)=,若所盛气体为NO2和O2（体积比为41）的混合气体，则所得溶液的物质的量浓度为多少？,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,解：,设NO2的物质的量为4mol，O2为1mol,4mol,1mol,4mol,气体体积减少（22.45）L，故所得溶液体积为（22.45）L，所以,c(HNO3)=,思 考：若NO2与O2按体积比11 进行反应，最终溶液的物质的量浓度又是多少？,（NO2、O2）+O2 4 1,