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    第二章第二节离子反应精品教育.ppt

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    第二章第二节离子反应精品教育.ppt

    考纲定标1了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的 概念;了解电解质在水溶液中的电离,以及电解 质溶液的导电性。2能正确书写离子方程式,并能进行相关计算。3了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。,热点定位1强弱电解质的判断。2离子方程式的书写及正误判断。3离子共存及离子的推断。,1熟记2对概念:(1)电解质和非电解质,(2)强电解质和弱电解质。2理解离子反应发生的5个条件:(1)生成沉淀,(2)生成弱电解质,,(3)生成气体(挥发性物质),(4)发生氧化还原反应,(5)生成络合物。3牢记离子方程书写的4个步骤:写、拆、删、查。4必记“两易”:写离子方程式时,易溶、易电离的 物质拆写成离子形式。5牢记判断离子大量共存的4个方法:“一色、二性、三特殊、四反应”。,第二章,第二节,抓基础,析考点,提能力,非电解质,电解质,2强弱电解质,强酸、,强酸、大部分盐,弱酸、,弱酸、个别盐及水,有下列物质:铝、硫化氢、金刚石、氢氧化铝、干冰、液氯、氯水、氢氧化钠固体、碳酸氢钾溶液、硫酸钡粉末、液氨、氨水、醋酸、乙醇。其中在常温下能导电的是;属于非电解质的是;属于电解质的是;属于弱电解质的是。,3电离方程式,强电解质用“”号,弱电解质用“”号连接。写出下列电解质的电离方程式:(1)H2S:,。(2)NaOH:。(3)BaSO4:。(4)CH3COOH:。,=,二、离子反应和离子方程式1离子反应的本质 反应物中某些离子的浓度。2离子反应发生的条件(1)复分解反应类型:生成 的物质,如Al(OH)3、BaSO4等。生成 的物质,如弱酸、弱碱、水等。生成 的物质,如CO2、SO2、NH3等。,减小,难溶性,难电离,易挥发性,(2)氧化还原反应类型:强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为:。(3)络合反应:生成稳定的络合物或络合离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为:。,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,Fe33SCN=Fe(SCN)3,3离子方程式(1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。(2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以 表示同一类型的离子反应,如HOH=H2O可以表示 可溶于水的 与可溶于水的 反应生成可溶性的 的反应。,强酸,强碱,盐和水,(3)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例):,电荷,(2)注意的问题:微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬 浊液写化学式。作为生成物,一般写化学式(标号)。氨水作为反应物写NH3H2O;作为生成物,若有加热条 件或浓度很大时,写NH3(标号)和H2O的形式。固体与固体间的反应不能写离子方程式。离子方程式要做到原子个数配平,电荷配平。若是氧化 还原型的离子反应,还应做到电子得失守恒。,特别提醒与量有关的离子反应主要有四类:(1)酸式盐与碱的反应:如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应。(2)酸性氧化物与碱的反应:如NaOH溶液与CO2的反应。(3)铝三角的转化:如向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液。(4)氧化还原反应:如FeBr2溶液与Cl2反应、Fe与稀HNO3的反应。书写此类离子方程式,常设不足者为“1 mol”进行分析,根 据不足者调整过量物质的用量。,答案B,答案C,2(2010新课标全国卷)下表中评价合理的是(),答案:B,判断多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:一色、二性、三特殊、四反应。1一色溶液颜色若限定无色溶液,则Cu2、Fe3、Fe2、MnO 等有色离子不能存在。,-4,答案C,答案B,答案C,

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